Никель, константы нестойкости

Для иллюстрации этого в табл. 39 приведены константы нестойкости некоторых комплексов N1 (II) и Со (III). Если бы закономерность трансвлияния оправдывалась в химии комплексных соединений никеля, то [c.156]

К небольшим порциям (1 мл) исходного раствора соли никеля добавьте по каплям такое же количества растворов сероводородной воды или сульфидов натрия или аммония. Что наблюдается Теми же реактивами подействуйте на небольшие порции полученного комплексного соединения никеля. Объясните результаты опытов, воспользовавшись представлениями о константе нестойкости комплексного иона, произведении растворимости сульфида никеля, константе диссоциации сероводорода и т. п. [c.407]

Вычислите концентрацию ионов никеля в 0,1 М растворе соли [Ы1(ЫНз)в]С12, если константа нестойкости комплекса равна 1,8-Ю , [c.78]

К методам, основанным на явлении комплексообразования, относится метод прямого титрования кобальта (II) комплексоном III. Метод, однако, мало избирателен, так как константа нестойкости комплексоната кобальта (II) очень близка к константам цинка и кадмия и очень мало отличается от соответствующих констант для никеля и меди. [c.241]

Никель с диметилглиоксимом (в присутствии окислителя) образует внутрикомплексное соединение состава 1 3. Константа кислотной диссоциации диметилглиоксима равна 2,88-10- . Константа нестойкости гидроксо-иона N1 равна 1,07-10 Поскольку х = / = = 9 = 1,аа = 3, то расчет выполняется аналогично предыдущему примеру (см. пример 2) [c.285]

Константа нестойкости иона [Си(МНз)4Г равна 5 10 Определению меди по аммиачному методу мешают никель и кобальт, образующие с аммиаком окрашенные комплексы. Мешают также и катионы, образующие с аммиаком осадки трудно растворимых гидроокисей, например Ре , Мп , [c.487]

Горштейн изучал изменение константы Хлопина путем введения комплексообразователей, образуюш их с макро- и микрокомпонентами комплексы с различными константами нестойкости. На этом принципе им с сотрудниками был разработан аммиачный метод очистки солей кобальта от солей никеля. Основная идея метода заключается в осаждении гидрата закиси кобальта из азотнокислых растворов кобальта большим избытком аммиака. Вследствие большого различия в константах нестойкости аммиачных [c.313]

Разность равновесных потенциалов цинка и кадмия как в кислых, так и в цианистых растворах при одинаковой концентрации цинка и кадмия составляет около 0,3 в (константы нестойкости цианистых кадмиевых и цинковых ионов близки между собой),, между тем сплав цинк—кадмий в цианистом растворе осаждается, а в кислом не осаждается (при плотности тока ниже предельной). Соосаждение кадмия и цинка в цианистом растворе обусловлено более высокой поляризацией кадмия, чем цинка. Возможность осаждения сплавов медь—никель [168] и медь—цинк, из пирофосфатных растворов [149], сплава олово—цинк из станнатного раствора [158] также обусловлена высокой поляризацией при разряде из комплексного иона более благородного компонента. Поэтому при выборе комплексообразователей для осаждения сплава необходимо принимать во внимание не только константу нестойкости, но и значение поляризации при выделении из данных комплексных ионов, т. е. предварительно строить поляризационные кривые. [c.41]

Явление комплексообразования открывает большие возможности для разделения элементов. Медь, цинк, кобальт, никель, кадмий и серебро можно отделить от большинства других элементов, используя их способность давать устойчивые растворимые аммиакаты. Выполняя анализ, разделение ионов можно также провести, используя различную величину констант нестойкости некоторых комплексных ионов. Например, кадмий может быть отделен от меди осаждением сероводородом в виде dS из растворов комплексных цианидов. [c.290]

Константа нестойкости иона [Си(МН ) ]+- равна 5-10 . Определению меди по аммиачному методу мешают никель и кобальт, образующие с аммиаком окрашенные комплексы. Мешают также и катионы, образующие с аммиаком осадки труднорастворимых гидроокисей, например Ре+++, А1++ +, Мп++, РЬ++, 5п++, В1+++, и др. Умеренные количества этих катионов могут [c.478]

Отметим еще одну особенность цеолитов NiY. Предполагалась возможной, как и в случае uY цеолитов, стабилизация изолированных катионов Ni + в цеолитном каркасе при обработке исходного цеолита NaY растворами аммиакатов никеля. Однако электронные спектры полученных по такой методике образцов, снятые через несколько дней после проведения ионного обмена, полностью совпали со спектрами цеолитов NiY- A . Оказалось также, что и спектры цеолитов NiY- H , предварительно адсорбировавших аммиак, как описано выше, после непродолжительного хранения образцов на воздухе идентичны спектрам исходных цеолитов NiY- A , Эти результаты становятся понятными, если учесть способность аммиакатов никеля разлагаться водой. В случае медно-аммиачных комплексов такая тенденция выражена гораздо слабее из-за меньших констант нестойкости. Таким образом, на состояние никеля в цеолитном каркасе очень сильно влияют условия не только ионного обмена, но и последующего хранения цеолитов. [c.145]

В присутствии больших количеств иона кобальта оптическая плотность раствора заметно уменьшается. Это можно объяснить образованием комплекса, более прочного (константа нестойкости К = Ь- 10 36) соответствующие соединения никеля и меди, и не поглощающего в области 365—380 ммк. [c.149]

Если через слой активного угля, помещенного в колонку и содержащего адсорбированный комплексообразующий реагент — диметилглиоксим, пропустить раствор солей тяжелых металлов (никеля, железа, меди и т. п.), то последние образуют соединения, которые располагаются вдоль колонки в порядке уменьшения их констант нестойкости. Необходимым условием образования хроматограмм является сорбция комплексообразующего реагента на носителе [c.317]

Комплексный анион Ni( N)4] " имеет структуру квадрата с атомом никеля в центре [fli(Ni ) = 1,86, d( N) = 1,17 А и K(Ni ) ==2,6]. Полная константа нестойкости этого иона в водном растворе равна 1 10 4 [c.359]

Объясните причины изменения цвета полученной соли." 2. Составьте уравнение электролитической диссоциации полученной соли. 3. Составьте выражения констант нестойкости комплексного иона и в справочнике найдите их цифроные значения. ф4. Почему в растворе нельзя обнаружить ионы никеля и аммиак [c.227]

Рис. 254. Зависимость между константами нестойкости рК. и потенциалом ионизации I (ккалЫолъ) в ряду пиридинов меди, никеля, кобальта, железа и марганца

Гуанидилалкилмочевины и их комплексы с металлами. IV, Константы нестойкости.комплексов меди и никеля, [c.546]

Если при рассмотрении устойчивости комплекса ограничиться этими двумя наиболее важными факторами, то ее нетрудно связать с влиянием содержащихся в молекуле лиганда заместителей на донорн -ю силу лигандов. Уже Брюль-ман и Верхок [133] отметили параллелизм между константой нестойкости комплексного соединения и константой основности лиганда для сходных по своему строению органических соединений. Отсюда уже один шаг до применения корреляционных соотнощений. Действительно, в ряде работ указывается на корреляцию а-константами констант диссоциации металлокомплексов. Так, например, константы диссоциации монопиридинатов никеля [c.277]

Интервалы кислотности, при которой извлекаются эквивалентным количеством раствора дитизона в четырххлористом углероде 1% металла и 99% металла, для ртути, серебра, меди, висмута, цинка, кадмия, индия, свинца, кобальта, никеля, олова и таллия были рассчитаны, исходя из величин констант нестойкости дитизонатов этих металлов, также Пилипенко А. Т. [56-6, 56 П- — Прим. ред. [c.57]

Для возможного предотвращения распада аммиакатов никеля опыты проводили в водных растворах хлористого аммония в условиях минимальной потери аммиака. Бьеррум [2] приводит константы нестойкости для гексааммиакатоз никеля . 1 = 1,5 10 /< 2 = 6-10 К з = 2-10 - Ki=6 10"2 2- 10 Кб = 9- 10 , В качестве сорбента мы использовали катионит КУ-2, имеюш,ий сильно кислую функциональную группу Н50з" емкость катионита равна 4,55 мг-экв/г абсолютно сухого адсорбента в Ма-форме, При работе с аммиакатами катионит переводили в МН4-фор.му, при работе с этилендиаминовыми соединениями — в натриевую. [c.176]

Блэки и Голд [148, 149] методом протонной релаксации исследовали цианидные комплексы никеля в водном растворе. Они установили полную константу нестойкости N1 (СК) . Для 2щ [N1 (СК)в] рК = 37,6, в случае С(1 р.К = 27,5. Последняя величина хорошо совпадает с константой, найденной спектромв -трическим путем (рЛГ = 26). Полученные значения рК могли бы, по мнению авторов, указывать на существование в растворе какого-то диспропорционирую1цего комплекса. Действительно недавно Бен и Бьеррум [150] спектрометрическим методом уста- [c.239]

Впрочем, некоторые аналитические опыты показали, что можно выбрать такие условия, при которых один катион количественно вытесняется из комплекса другим катионом, образующим комплекс, у которого константа нестойкости намного больше константы нестойкости первого комплекса. Так, например, в аммиачной среде можно вытеснить ион цинка из комплекса (рК 2пУ =-=16,1) ионом кальция (рКса =10,6) и количественно осадить в виде в присутствии никеля, который не вытесняется из комплекса (p/ N Y -=18,4). Подобным же образом можно количественно вытеснить кобальт из комплекса. В следующих главах будет показано, как можно использовать в анализе различную скорость реакций обмена, которые сами однако нуждаются в более подробном теоретическом исследовании. [c.156]

Диоксим циклогександиона, для определения никеля 5149 Диоксимы применение в анализе 2358, 5140, 5144, 5146, 5149 соединения с висмутом 5148 Диоксиндол, определение 7489 Диолефины, открытие 8206 Дионин, определение в смеси с новокаином 6809 Диоспоры, определение щелочных металлов в них 5493 Т,Т -Дипиридил, получение 2350 Дисперсия относительная, применение для идентификации углеводородов 7299 Дисперсия рефракционная, измерение 7297 Диссертации, библиография 12, 13 см, также авторефераты, диссертации U yльфaн микрохимич. реакции 7278 определение 5971, 6938 Дисульфиды, определение 6948 Дисульфокислоты нафталина, определение 8164 Дитизон кислотные свойства 512 применение в анализе 512, 513, 550, 2359, 2826, 3008, 4143,4944, 4948, 5633, 5674, 6126 равновесное распределение его в системе двух фаз 566 спектры поглощения и константы нестойкости дитизонатов 566, 567 строение солей 517 Дитиокарбазиновокислый гидразин, определение Си в сталях 4164 [c.359]

Для выяснения состава красного окисленного диметилглиоксиматного комплекса никеля, определения его заряда, а также констант нестойкости и было предпринято настоящее исследование. Представляло интерес сопоставление данных ионного обмена с результатами, полученными другими методами. [c.82]

Методом ионного обмена изучен состав красного окисленного диметилглиоксиматного комплекса никеля, определены его заряд и константа нестойкости. В зависимости от концентрации лиганда возможно образование электронейтральных и анионных двухзарядных комплексов никеля с диметилглиоксимом. Среднее значение ступенчатой константы нестойкости равно 9,6 10-. [c.243]

Согласно Басоло, Юн Ти Чену и Мурману общие константы нестойкости ряда комплексов меди и никеля, содержащих координированные мезоформы бутилендиамина и стильбендиамина больше (т. е. комплексы менее устойчивы), чем аналогичные ионы, содержащие рацемические формы тех же аминов. [c.142]

Остановимся на влиянии сульфата аммония. Рассматриваемый нами электролит очень сложен, но, исходя из факта выпадения из электролита без сульфата аммония основной соли или гидроокиси никеля, можно допустить, что доля образующихся перекисных или боратных комплексов невелика. О наличии аммиачных комплексов никеля мы будем судить по проведенному нами расчету, исходя из данных констант нестойкости соответствующих комплексов для реальных соотношений ионов аммония и никеля в электролите при pH приэлектродного слоя 7,2 [1]. Так, при концентрации 100 г/л (ЫН4)2304 и 10 г/л N1304 практически никель находится в виде №0Н+ и N1(011)2, при содержании 245 г/л (NH4) 2804 в приэлектродном слое преобладают аммиакаты Ni(NHз)42+, Ni(NHз)з + и Ni(NHз)2 +. Правда, на образовании перечисленных комплексов в определенной степени может сказаться кинетика перехода ионов из одного состояния в другое в результате подщелачивания приэлектродного слоя. Таким образом, можно интерпретировать экспериментальные данные по влиянию сульфата аммония на процесс (см. рис. 3). [c.97]

Таким путем были определены состав и константы нестойкости комплексов нитрозо-К-соли с никелем, кобальтом и медью (М1Н + —2,5.10-12 1,09.10Н1Кз—2,5.10 [c.96]

Активность ионов металла можно значительно уменьшить, связав их в прочные комплексы. Если константа нестойкости комплексного иона более благородного металла меньше, то потенциалы разряда сближаются. Благодаря этому в цианистых растворах удается соосадить медь и цинк, серебро и кадмий, медь и никель, имеющие в растворах простых солей разницу потенциалов разряда порядка 0,6—1,0 в. Кроме изменения активности ионов при комплексообразовании, изменяется также поляризация металлов. Как правило, из комплексных ионов металлы выделяются с более высокой поляризацией. Однако прямой связи между значением констант нестойкости и поляризацией металлов нет, так как поляризация обусловливается не энергией комплексообразования, а энергией активации комплексообразования [14-1]. Кроме того, комплексообразователи влияют на состояние поверхности электрода, что приводит к изменению поляризации метал-40 [c.40]

Критерии кондуктометрического титрования ЭДТА солей металлов в растворах, не содержащих буферных смесей, установлены опытным путем [98]. Построение теоретических кривых титрования показало, что в этих условиях возможно определение катионов металлов, образующих устойчивые комплексы, например, никеля (p/< niy2-= 18,45 р мщу = 3,2) и цинка (р/С пуЗ-= 16,50 и p/ znHY = 3). При увеличении константы нестойкости определение становится невозможным, что показано на примере титрования катионов марганца (pK j y2- = 13,47 р мпну Д). [c.218]

Ион двухвалентного никеля (радиус 0,78А) с незаконченным внешним электронным слоем образует гораздо более устойчивый аммиакат [N1 (ЫНд)б] ( Спест = 1.8 -Ю чем ион магния при той же величине радиуса (0,78А), но имеющий 8-электронный внешний слой (численное значение константы нестойкости для иона [Mg (ЫНз)е] райно 2 10 ) и т. д. [c.129]

Так, можно производить очистку от примесей посторонних металлов как солей, не реагирующих с содержащимся в колонне комплексообразующим агентом, так и реагирующих с ним. В первом случае, например, производится процесс очистки сульфатов цинка и кадмия от следов меди, железа, никеля и кобальта. Второй случай применим тогда, когда различие в константах нестойкости комплексных соединений достаточно большое. Например, па угольно-диметилглиоксимовой колонне можно очищать соли кобальта от прим( си никеля [1]. Параллельно с очисткой солей, а также независимо, можно концентрировать металлы из сильно разбавленных растворов [2], [c.196]

Ацетилацетонаты (X 2 доп. 80) характерны для кобальта и никеля. Интересно, что в кристаллическом состоянии первый из них тетрамерен, а второй тримерен. Структуры [Со(С5Н70г)2]4 и [Ni( БH702)2]з схематически показаны на рис. Х1У-43. В растворе полные константы нестойкости Э(С5Н702)г равны З-Ю (Со) или 2-10-" (N1). [c.365]