Критическое давление смеси

Рис. VI. 14. Истинные критические давления смесей (для систем, не содержащих метан) [149].

При ректификации легких углеводородных газов, главным образом при выделении из смеси метана и этана, оптимальное давление может изменяться в довольно широких пределах, так как оно связано не только с составом смеси, но и с технологической схемой установки, определяющей возможность использования дешевых хладоагентов, получаемых непосредственно из исходного сырья. При выборе давления необходимо также иметь в виду, что максимальное его значение не должно приближаться к критическому давлению смеси в нижней части колонны и что разделяемая смесь не должна подвергаться химическому разложению. [c.29]

Псевдокритическое давление смеси всегда ниже истинного критического давления смеси- [c.143]

Истинное критическое давление смеси выше критического давления чистого компонента, имеющего те же свойства. Обычно критическое давление смеси выше критического давления любого отдельного компонента, входящего в состав смеси. [c.143]

Как показали исследования низших углеводородов, критическая температура смеси газов обладает свойством аддитивности на базе молярной доли и может быть рассчитана по правилу смешения, исходя из значений критических температур компонентов системы. Сложнее находить значение критического давления смеси газов, которое в ряде случаев может быть выше, чем критическое давление любого из компонентов смеси, и в конечном счете определяется относительным содержанием компонентов газовой системы. [c.65]

Критическое давление смесей почти не зависит от отношения объемов паровой и жидкой фаз [c.32]

Истинное критическое давление смесей углеводородов можно определить по уравнению Бенедикта [1.3] [c.12]

Критическое давление смеси больше, чем критическое давление каждого из компонентов. При этом чем больше разница между температурами кипения комнонентов, тем больше разница между критическими давлениями смеси и этих компонентов. Так, смеси метана и декана могут существовать в виде двух фаз при давлениях до 340 ат, а смеси метана и фракции среднего молекулярного веса 247 могут существовать при давлениях больше 680 ат. [c.22]

Пример 5.7. Вычислить критическое давление смеси этана и бензола, содержащей 39,2 % (мол.) этана. Известно, что истинные критические давление и температура равны, соответственно, 83,8 атм и 225,9 °С [44]. [c.141]

Для неполярных смесей и даже для смесей, содержащих компоненты со слабо выраженной полярностью, может быть использован вириальный метод [уравнение (VI. 83)]. Давления должны быть меньше, чем 0,8 истинного критического давления смеси. [c.384]

Рнс. VI. 15. Истинные критические давления Смесей (для систем, содержащих метан) [149]. [c.391]

Пример VI. 7 [149]. Определить истинное критическое давление смеси, указанной в примере VI. 6. [c.392]

Рассчитываем критическое давление смеси двух наиболее высококипящих компонентов, т. е. бутана и пентана. Для этого необходимо определить состав бинарной смеси [c.392]

Р — истинное критическое давление смеси, атм. [c.399]

Критическая точка смеси всегда лежит на изотерме при экстремальном давлении. Равновесные фазы по обе стороны от критической точки должны иметь одинаковое давление. Но геометрически очевидно, что в этом случае критическое давление смеси не может приходиться на максимальную концентрацию компонента в системе, при которой еще возможно (при данной температуре) гетерогенное равновесие. Следовательно, критическая точка на изотерме должна быть сдвинута в сторону ветви одной из равновесных фаз, для простых систем — в сторону жидкой фазы. В этом случае, так же как на изотермах V—Л г, на кривой газа появляется точка максимального соприкосновения К и, соответственно, область параметров, в которой наблюдается обратная конденсация. Это понятно. Обратная конденсация — явление физическое и наличие ее не может зависеть от выбора координат, в которых изображается фазовая диаграмма. [c.113]

Критическое давление смесей углеводородов, каким является крекинг-сырье, лежит всегда ниже тех давлений, которые применяются в жидкофазных установках. [c.620]

Задача 2.9. По заданному преподавателем методу расчета для многокомпонентной смеси органических веществ выполнить расчет критического давления смеси. Для сокращения затрат времени на расчет критического параметра для каждого из компонентов целесообразно воспользоваться отработанной программой расчета критических параметров по задаче 2.11. [c.47]

Критические кривые смесей метана с ароматическими углеводородами резко отличаются от критических кривых смесей метана с парафиновыми и нафтеновыми углеводородами. В области температур от 20 до 40 С критическое давление смесей метана с парафиновыми и нафтеновыми углеводородами достигает максимума, а в случае смесей метана с ароматическими углеводородами - монотонно возрастает. Чем ниже температура, тем сильнее растет давление. Вероятно, что дальнейшее снижение темпера ры( приводит к ограниченно взаимной растворимости метана и ароматического углеводорода. [c.110]

Метод Ли—Эрбара—Эдмистера рекомендуется для области температур от —158 до 262 °С и давлений, не превышающих 0,8 критического давления смесей. Метод применим для смесей углеводородов (парафиновых, ароматических, нафтеновых) с примесью азота, диоксида углерода и сероводорода [16]. Этот метод не рекомендуется для систем, содержащих 50% или более неуглеводородных газов в жидкой фазе и компоненты, критическая температура которых значительно ниже температуры системы. Среднее отклонение расчетных значений констант фазового равновесия от экспериментальных составляет 6%. [c.53]

Критическое давление смеси обычно выше, чем критическое давление чистых компонентов, кроме тех случаев, когда в смеси один из компонентов содержится в значительном количестве (т.е. правило аддитивности для вычисления смеси применять нельзя). Отклонение фактического значения от вычисленного по правилу аддитивности возрастает с увеличением разницы между молекулярными массами чистых компонентов. Наибольшее критическое давление обычно наблюдается у смеси с близкими массовыми содержаниями обоих компонентов. [c.126]

Из рис. 59 следует, что с увеличением молекулярной массы углеводорода (т.е. чем выше температура кипения) требуется большее давление для перевода его в газообразное состояние в смеси с метаном. Например, при давлении 19,5 МПа и t = 80°С в газообразное состояние в смеси с метаном переходит 22% гексана (Сб) или 2% декана (С]о). С понижением температуры задерживается переход углеводородов в газовое состояние в смеси с метаном. По данным Я.Д. Саввиной и A. . Великовского, при давлении 19,5 МПа и температуре 40 С в газовое состояние в смеси с метаном может перейти лишь 8% гексана либо 0,4% декана. Кроме того, критическое давление смеси повышается с увеличением ее молекулярной массы (или с увеличением температуры кипения второго компонента системы). [c.129]

При разбавлении ацетилена инертными и горючими газами (N2, СО, Н2, СН4 и др.) критическое давление смеси Рьр-, а также парциальное давление С2Н2, при котором возможен его распад, возрастают. Причем при постоянном давлении смеси парциальное критическое давление ацетилена тем меньше, чем выше температура газа. Указанные зависимости представлены на рис. 19. [c.39]

На рис. ИЗ показана зависимость константы распределения СзНв и uao- sHis от Я и Т. Точки пересечения изотермических петель при высоких температурах горизонталями К = 1 отвечают критическим давлениям смеси, а прн низких температурах — давлению насыщенного пара данного компонента. Рост К с увеличением Р объясняется обратной конденсацией. [c.305]

Авторы [23] считают, что при низких давлениях гасящее расстояние становится сравнимым с размерами экспериментального сосуда и пламя гаоится стенками. Нижняя часть кривой на рис. 2,6 определяется давлением, при котором гасящее расстояние в оптимальной смеси равно диаметру сосуда. Это значит, что минимальное критическое давление смеси должно зависеть от размеров сосуда. [c.10]

Критическое давление смеси. Зависимость критического давления смеси от мольного состава часто нелинейна, поэтому и расчет часто бывает ненадежным. Ниже описывается два подхода к расчету. [c.140]

Другой метод предсказания критических давлений смесей был разработан Чью и Праусницем [14]. Они связали с и с помощью модифицированного уравнения состояния Редлиха—Квонга (см. разделы 3.5 и 4.3) [c.142]

Вне области АОС8ЕВЕЛ бинарная система при данной температуре может находиться только воднофазном состоянии. В околокри-тической области и при высоких давлениях не существует четкого разграничений между жидкой и газовой фазами по их свойствам. Поэтому считают, что при давлениях выше критического давления смеси [c.106]

Для расчета истинного критического давления смеси может быть использован метод Креглевского—Кэя или Чью—Праусница. Ни один из этих методов не может быть использован для систем, содер ащих метан. Установлено, что погрешности определения Pqj. значительно больше, чем. при расчетах Тс . [c.144]

Из рис. 66, где показано, как меняется растворимость СО2 в жидком метане с изменением температуры, видно, что с понижением температуры она резко уменьшается кроме того, при низких температурах и высоких давлениях растворы, содержащие СО2, весьма существенно отличаются от идеальных. В связи с тем что в области низких температур, характерных для колонны низкого давления б (ниже 118 К), растворимость СО2 довольно мала и при этих температурах мала летучесть СО2, даже при незначительном содержании СО2 в промывном метане возникает опасность образования твердой СО2 в испарителе колонны низкого давления. Отсутствие СО2 в метане, идущем на промывку, достигается промывкой паров, поднимающихся по колонне среднего давления, с помощью жидкости, свободной от двуокиси углерода. Эту жидкость получают в колонне выделения СО2 3 за счет разделения в колонне от одной трети до половины природного газа, отбираемого из теплообменника 2 при температуре 193 К. Процесс разделения в колонне 3 осуществляется при давлении 4,12 МПа, т. е. вблизи критического давления смеси N2 СО2 — СН, что требует сильной рециркуляции, достигающей 1/7 0,55. Пары, очищенные от СО2, частично конденсируются в нижней секции теплообменника 2 за счет испарения фракции среднего давления, и после дополнительного охлаждения и конденсации в теплообменниках 4, 11 и аппаратах 9 и 10 конденсат подается в колонну среднего давления 5. Жидкость, собирающаяся в кубе колонны 3, содфжит до 2% СО2. После фильтрации этого потока перед колонной среднего давления 5 он дросселируется в нижнюю часть [c.189]

Обратимся к системе этан — Двуокись углерода. Начнем с критической точки СОг — компонента, обладающего больщим критическим давлением (компонент 1). Вспомним, что во всем интервале составов от этой точки до критической точки азеотропа критические давления смесей на изотермах равновесия являются максимальными (см. рис. 3.7). Следовательно, производная (д и1дМ1 )р,т,к всюду здесь будет положительной (см. [c.194]

Рис. 3.16,6 иллюстрирует случай, когда давление меньше критического давления бинарной смеси метан — и-пентан, но больше критического давления смеси этан — и-пентан. Кривые точек росы и кипения смыкаются в критической точке С. При приближении к критической точке составы фаз различаются все меньше, и длины нод умень-птются. В точке С составы фаз становятся равными. Составам смесей, которые могут находиться в ненасыщенном газовом состоянии, соответствует область левее и выше линии точек росы, в ненасьш1енном жидком состоянии — правее и выпк кривой точек кипения. [c.120]

В смесях метана с более тяжелыми углеводородами, имеющими критические давления, близкие к критическому давлению смеси метан-бензол, растворимость бензола в метане брльше растворимости парафиновых углеводородов. Это же можно сказать о смесях толуола с метаном и парафиновыми углеводородами, т.е. при одинаковых критических давлениях ароматический углеводород растворяется в метане лучше, чем парафиновый. [c.129]

Рис. 96. Номограмма для определения критических давлений смесей СОт с различными нефтями в зависимости от температуры и молекулярной массы нефти (составлена И.И. Дунюшкиным и А.Ю. Намиотом)