Потенциалы ионизаций элементов

У электронов одного и того же периода при переходе от щелочного металла к благородному газу заряд ядра постепенно возрастает, а радиус атома уменьшается. Поэтому потенциал ионизации постепенно увеличивается, а металлические свойства ослабевают. Иллюстрацией этой закономерности могут служить первые потенциалы ионизации элементов второго и третьего периодов (табл. б). [c.102]

V. Потенциалы ионизации элементов (В) [c.282]

Почему точность анализа повышается, если потенциалы ионизации элемента сравнения и определяемого элемента близки [c.244]

При построении системы молекулярных орбиталей, образованных атомами разных элементов, следует пользоваться значениями их потенциалов ионизации / (или ЭО) при размещении исходных атомных орбиталей на различных уровнях. Чем выше потенциалы ионизации элемента, тем относительно ниже энергетические уровни, соответствующие орбиталям атома. Системы молекулярных орби- [c.70]

Рассмотрение аналогий элементов привело к открытию дополнительных видов периодичностей вторичной и внутренней. Под вторичной периодичностью (ее можно назвать вертикальной ) подразумевают немонотонное изменение свойств элементов и их соединений сверху вниз по подгруппам, особенно по главным. Впервые это заметили Л. И. Бирон и С. А. Щукарев. Причина заключается в сжатии атомов вследствие заполнения электронами глубинных (1- и /-подуровней и экранирования ими ядра атома. Это ведет к появлению лантаноидного сжатия — уменьшению радиуса атома от церия к лютецию. Вторичная периодичность хорошо наблюдается в изменении потенциалов ионизации элементов (рис. 5.5). Так, в подгруппе углерода при переходе от углерода к кремнию суммарный потенциал ионизации их внешних электронов уменьшается, так как гз1>Гс. При переходе от кремния к германию аналогичный суммарный потенциал незначительно уменьшается, так как гаь Гв1- Далее при переходе от германия к олову суммарный потенциал ионизации снова увеличивается Гае<Гвп и т. д. [c.96]

Электронная классификация элементов периодической таблицы позволяет объяснять закономерность в комплексообразовании элементов, распространение элементов в земной коре и целый ряд других явлений. Знаменательным в этом отношении является открытие и создание химии соединений инертных газов, что оказалось возможным при установлении потенциалов ионизации элементов и сравнении их для кислорода и ксенона. Все это привело [c.101]

Потенциалы ионизации элементов [c.169]

Атомные радиусы и потенциалы ионизации элементов одного периода [c.39]

Ионная связь образуется только между атомами с небольшими потенциалами ионизации — элементы I и II групп периодической системы — и атомами с большим сродством к электрону — элементы [c.49]

Рис. 20. Первые потенциалы ионизации элементов второго периода

Рис. 4.1, Изменение первых потенциалов ионизации элементов с изменением

Отрыв каждого последующего электрона требует все большей энергии, так как электрон в процессе п-й ионизации должен покинуть ион с суммарным зарядом п— I. В качестве иллюстрации в табл. 4.4 приведены значения первых трех потенциалов ионизации элементов первого переходного ряда. Эти элементы в соединения обычно входят в виде многозарядных ионов (например, Fe +), что могло бы показаться удивительным, так как энергии, необходимые для образования таких ионов, очень велики. Однако значения, приведенные в табл. 4.4, относятся к энергии образования изолированных ионов в газовой фазе, в растворе они в значительной мере компенсируются энергией сольватации иона. Энергия сольватации в основном обусловлена электростатическим взаимодействием между ионом и дипольными молекулами растворителя (например, воды). [c.57]

Экспериментально различить указанные возможности нелегко, поскольку существует корреляция между высшим потенциалом ионизации элементов (или сродством электрона к катиону металла) и электростатическим потенциалом катионов (рис. 1.31). Лишь бериллий резко отклоняется от указанной зависимости. Выше при описании результатов по гидрированию 2-метилбутена-2 было показано, что гидрирующая активность цеолитов проходит через максимум в зависимости от величины электростатического потенциала катионов. При этом нахождение бериллия на спадающей ветви этой зависимости можно было бы объяснить превышением оптимальной энергии связи реагирующих молекул с активными центрами [c.57]

Таблица 6.3. Потенциалы ионизации элементов

Сродство к электрону представляет собой изменение энергии, которым сопровождается процесс Х(г.) + -> - X (г.), и следовательно, должно быть равно по величине и обратно по знаку энергии, требуемой для ионизации отрицательного иона элемента, т.е. для осуществления процесса X (г.) -> Х(г.) + е . Изменение энергии, которым сопровождается этот последний процесс, по-видимому, можно назвать нулевым потенциалом ионизации элемента. Нулевой потенциал ионизации любого элемента можно предсказать путем обратной экстраполяции значений его первого, второго, третьего и следующих потенциалов ионизации. Сравните величину, равную сродству к электрону (данные табл. 6.4), но обратную ей по знаку, для некоторых неметаллических элементов со значениями их последовательных потенциалов ионизации (данные табл. 6.3). Обнаруживается ли при этом какая-либо закономерность, позволяющая предсказывать нулевой потенциал ионизации элементов Если вам удастся установить ее, выполните оценку сродства к электрону для А1, В и 81. [c.106]

Таблица 4 3 Потенциалы ионизации элементов первого и второго периодов, В

В табл. 19 приведены первые потенциалы ионизации элементов. На рис. 214 они изображены графически. Из графиков отчетливо видна связь величины первого потенциала ионизации с положением элемента в периодической системе. [c.167]

Значения потенциалов ионизации элементов и потенциалов возбуждения линий выражены в электронвольтах и отсчитаны от уровня нормального состояния атома или иона. [c.686]

Потенциалы ионизации элементов, эВ [48] [c.843]

При переходе вдоль группы сверху вниз энергии ионизации уменьшаются главным образом за счет увеличения размеров атомов, так что притяжение между электроном и возникающим при его отрыве катионом убывает. Существует еще дополнительный фактор, благодаря которому потенциалы ионизации элементов первого и второго коротких периодов особенно велики. Дело в том, что у этих атомов около ядра имеется сравнительно мало электронов, так что эффективный заряд остающегося иона (поскольку рассматривается притяжение между ним и электроном) значительно больше полного числа отрывающихся электронов. Другими словами, остающиеся электроны не обеспечивают столь эффективного экранирования ядра, как в следующих периодах. Это является одной из главных причин качественного отличия, которое часто наблюдается между первым и вторым элементами группы периодической системы и последующими элементами той же группы. [c.78]

Как правило, все данные по концентрации элементов, при которых появляются аналитические или мешающие линии, получены или проверены в лаборатории автора и лишь в отдельных случаях взяты из других источников [8, 9, 10, 410] без проверки. Все сведения по длинам волн и потенциалам возбуждения аналитических пар линий, а также потенциалам ионизации элементов, приведенные в этой главе, уточнены по таблицам спектральных линий [411, 412]. [c.193]

Потенциалы ионизации элементов от водорода до неона [c.143]

Интенсивность спектральных линий подвержена значительному воздействию со стороны магнитного поля. В табл. 4.2 приведены соотношения ///о для некоторых спектральных линий (обычно наибольшей интенсивности и используемых для анализа), характеризующие изменение интенсивности при наложении на дугу противоположно направленных, однородного или неоднородного магнитных полей. В этом соотношении I обозначает интенсивность спектральных линий при наличии магнитного поля, а /о — в его отсутствие. Табл. 4.2 содержит также данные о первых потенциалах ионизации элементов, состояниях ионизации, к которым относятся измеренные линии, их длинах волн и потенциалах возбуждения. Элементы приведены в порядке увеличения их потенциалов ионизации. [c.212]

Как уже отмечалось, для образования одной пары ионов требуется около 30 эв. Так как 1 эв соответствует 23,05 ккал моль, то 30 эв эквивалентны примерно 700 ккал моль. Такая энергия необходима для ионизации 6,02-10 молекул. Эта величина кажется очень большой, если ее сравнивать с энергией связи С—Н или С—С 87 и 59 ккал моль (или соответственно около 4 и 2,5 эв на одну молекулу) или с первыми потенциалами ионизации элементов (табл. 1. 2, ср. также табл. 3. I). [c.49]

Первые потенциалы ионизации элементов, как показано на рис. 1.П, меняются в зависимости от положения элемента в периодической таблице. За исключением ртути, все максимумы на кривой наблюдаются для инертных газов и все более глубокие минимумы для щелочных металлов. Эти факты свидетельствуют о том, что замкнутые конфигурации инертных газов наиболее трудно разрушить путем удаления электрона, тогда как одиночный электрон, расположенный вне конфигурации инертного г-аза (что отличает атомы всех щелочных металлов) удаляется очень легко. Кроме того, хотя и существуют отклонения, потенциалы круто возрастают при переходе от щелочного металла к следующему инертному газу. Эти данные можно объяснить, учитывая экранирование одного электрона другими. [c.47]

Рнс. 7.1. Первые потенциалы ионизации элементов от Li до Хе. [c.50]

Несмотря на то что по величинам потенциалов ионизации элементов II группы логично предположить возможность существования достаточно устойчивых соединений М+ -иона, это, однако, не так. Расчеты с использованием цикла Борна — Габера (стр. 57, ч. 1) ясно показывают, что так как энергия решетки МХ, значительно выше, то соединения МХ должны быть совершенно неустойчивыми и подвергаться диспропорционированию [c.277]

Значения первых потенциалов ионизации элементов I группы периодической системы элементов [c.45]

Где на рис. 5.7 (или в таблице периодической системы) расположены элементы, которые в промышленности получают а) электролизом, б) восстановлением коксом, в) окислением воздухом Где расположены элементы, обнаруживаемые в природе в чистом виде Объясните все закономерности, наблюдае.мые в расположении различных элементов в периодической системе, основываясь на сведениях о потенциалах ионизации элементов. [c.209]

Значения потенциалов ионизации элементов (в аВ) [c.154]

Для сравнения потенциалов ионизации элементов в одной шкале их выражают в специальных единицах — в ридбергах (табл. 5.15). Один ридберг — энергия ионизации атома водорода. [c.156]

Катионы этой группы весьма малы (см. табл. 5.11), а некоторые из них образуют с кислородом комплексные анионы (ВОз", СОз ). Потенциалы ионизации элементов, образующих ионы этого типа, довольно высоки (см. табл. 5.12). [c.161]

Потенциал ионизации представляет собой энергию, необходимую для отрыва одного электрона от атома или иона. По первому потенциалу ионизации элемента можно оценить оптимальную температуру плазмы, при которой ионизация его нейтральных атомов еще не будет проявляться, а резонансные спектральные линии будут иметь максимальную интенсивность. При возбуждении легкоионизируемых элементов (щелочные и щелочноземельные металлы) используют низкотемпературные пламена, для среднеионизируемых элементов (остальные металлы) — дуговой разряд или высокотемпературные пламена и, наконец, для неметаллов — искровой разряд. Для подавления ионизации и поддержания постоянной температуры плазмы в течение экспозиции при эмиссионном спектральном анализе проб различного состава в них вводят буферные компоненты, содержащие элементы с подходящими потенциалами ионизации. [c.11]

Для атомов значение первого потенциала ионизации, соответствующего удалению наиболее слабо связанного электрона из атома в основном состоянии, составляют от 3,894 В для Сз до 24,587 В для Не. На рис. 12 приведена зависимость изменения потенциалов ионизации элементов от порядкового номера. Из ри сунка видно, что периодическая зависимость /=/(2) характерна зуется наличием экстремумов. Причем максимумы характернь) для атомов благородных газов, минимумы —для атомов щелоч- [c.69]

По той же причине при переходе к элементам П, П1 и других групп подобный расчет менее верный, поскольку в данной последовательности энергия взаимного отталкивания электронов в атомах элементов главной и побочной подгрупп становится все более разной. Такая тенденция определяет увеличение различия в строении оболочек птомов элементов главной и побочной подгрупп. Действительно, в I и И группах все электронные слои в атомах, кроме внешнего валентного, полностью заселены, и строение внешнего электронного слоя одинаково, например К (2, 8, 8, 1) н Си (2, 8, 18, 1). В П1 группе и в последующих групг ах как глубинные, так и внешние электронные слои имеют разную степень заселенности [например, Ое (2, 8, 18, 4) и Т 1 (2, 8, 10, 2)]. В связи с этим результаты расчета отношений потенцналов ионизации по уравнению (19.1) должны все больше расходиться с экспериментальными данными. Эта тенденция приводит к тому, что в III группе (см. рис. 19.2) потенциалы ионизации элементов главной и побочной подгрупп ока-аываются близкими по значениям, а в IV и последующих главных подгруппах больше, чем в дополнительных. В результате имеет место серьезное различие в соотношении свойств элементов главной и дополнительной подгрупп по левую и правую сторону от III группы, что нашло свое отражение в построении периодической системы. [c.221]

Потенциалы ионизации атомов переходных элементов изменяются с изменением атомного номера гораздо медленее, чем потенциалы ионизации элементов главных подгрупп. Это обусловлено сильным экранированием потенциала ядра, действующего на один из -электронов, другими -электронами. [c.56]

На рис. 4.9 показана корреляция между атомными номерами, первыми потенциалами ионизации элементов и влиянием однородного магнитного поля на интенсивность линий при напряженностях поля 100 и 400 Гс используются электроды типа ЕАС N653— ЕРС НЗ, 16°РО,8 (рис. 3.3), а сила тока дуги равна 15 А. Для элементов, расположенных ниже сплошной (100 Гс) и пунктирной (400 Гс) линий, интенсивность спектральных линий увеличивается под влиянием магнитного поля, в то время как для элементов, расположенных выше этих линий,— уменьшается [7]. [c.213]

Влияние флюктуаций условий возбуждения на отношение интенсивностей /лг//г можно уменьшить выбором пары линий х, г, где л и г принадлежат одному физическому (атомному) состоянию и имеют близкие энергии возбуждения. Так, если потенциалы ионизации элементов л и г близки друг другу, то обычно не выгодно выбирать ионную линию г для атомной линии х. Использования линии г с самопоглошением следует избегать даже в том случае, если линия х (например, при анализе следов) склонна к самопоглощению. Это требование всегда можно выполнить, поскольку элемент г обычно всегда присутствует в больших концентрациях. В исключительных случаях, когда элемент г присутствует лишь в следовых количествах, очевидно, что для использования пригодны только линии, обладающие самопоглошением. Это, однако, не опасно, так как вследствие низкой концентрации самопоглощение пренебрежимо мало. [c.276]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология