Потенциал ионизации элементов, таблица

Таблица 12. П 1>вый потенциал ионизации элементов /

Таблица 3. Первый потенциал ионизации химических элементов

Потенциал ионизации больше, чем потенциал возбуждения любой спектральной линии в нейтральном атоме. Величина потенциала ионизации зависит от силы притяжения электрона к ядру. В каждом периоде таблицы Д. И. Менделеева при переходе к более тяжелым элементам потенциал ионизации увеличивается, а в каждой группе уменьшается Поэтому самый низкий потенциал ионизации — 3,9 эв — у цезия, рас- [c.39]

На протяжении всей этой книги постоянно подчеркиваются взаимосвязи между свойствами элементов и их соединений, которые являются неотъемлемой чертой систематики элементов в периодической таблице. Родственные взаимосвязи между элементами, находящимися в одной колонке, служили основой для рассмотрения благородных газов, галогенов, халькогенов, групп азота, углерода и кремния. Закономерности, наблюдающиеся в рядах, подчеркивались при рассмотрении электронной структуры, относительной электроотрицательности и образования химических связей для того чтобы показать, как изменяются те или иные свойства в зависимости от порядкового номера, использовались многочисленные графические изображения. Энергия ионизации (потенциал ионизации), ковалентные, ионные и вандерваальсовы радиусы, термодинамические характеристики (значения энтропии, теплот образования и тепловых эффектов) — вот некоторые свойства, рассмотренные как функция Z. [c.289]

Потенциал ионизации — это энергия, необходимая для удаления электрона из атома, находящегося в наинизшем по энергии состоянии, приче л электрон и ион в конечном состоянии имеют нулевую кинетическую энергию. Другими словами, это минимальная энергия, необходимая для отрыва электрона. На рис. 4.1 показано изменение потенциала ионизации с изменением атомного номера в периодической таблице. Главные пики приходятся на атомы благородных газов, в то время как впадины соответствуют щелочным металлам. Чем меньше потенциал ионизации, тем легче элемент образует ионные соединения, в которых он положительно заряжен. [c.55]

Естественно, что такая сокращенная форма таблицы не имеет каких-либо преимуществ перед обычной развернутой таблицей, однако она четко-выявляет дифференциацию строения двух электронных оболочек, находящихся под самыми внешними электронами, а следовательно, и причину отличия свойств водорода, лития, натрия от свойств тяжелых щелочных металлов в первой группе. Она указывает также на особую роль гелия,, являющегося не только первым наиболее легким инертным газом, но и элементом, которым начинаются почти совершенно не похожие на него во всех отношениях, кроме строения внешней электронной оболочки, щелочноземельные металлы. В этой таблице очень ясно видна значительная разница между электронным строением бериллия и магния и заметное отличие магния от щелочноземельных металлов. Чем левее расположен элемент в I и II группах этой таблицы, тем слабее связь его внешних электронов с ядром, экранированным в той или иной степени внутренними оболочками. Мерой прочности этой связи и металличности элемента может служить потенциал ионизации, т. е. энергия, которую необходимо затратить на отрыв внешних электронов. Ионизационные потенциалы, соответствующие отделению последнего валентного электрона или всех внешних электронов (см. рис. 2), подтверждают правильность смещения элементов в I и II группах на основании анализа их внешних электронных конфигураций. Эти смещения отражают различное экранирование заряда ядра внутренними электронными оболочками и дают объяснение различий свойств элементов с одинаковым строением внешних оболочек. Наиболее разительной оказывается разница между водородом и литием с одним электроном на внешней s-оболочке и между гелием и бериллием с двумя электронами на внешней s-оболочке. У более тяжелых элементов эта разница не столь велика, но также может быть весьма существенной. [c.30]

Влияние катионов выражено более четко, хотя также не всегда однозначно (табл. 24—27). В этих таблицах катионы и определяемые элементы расположены в порядке повышения потенциала ионизации. [c.83]

Из данных таблицы -следует, что усиление спектральных линий элементов зависит от потенциала ионизации элемента для всех типов магнитного поля. Интенсивность спектральных линий микроэлементов может повышаться в результате пространственного изменения температуры и электронного давления плазмы, а также изменения распределения в ней микроэлементов. На рис. 2.23 приведено радиальное распределение температуры и электронного давления в горящей дуге и в дуге под давлением различных типов магнитного поля. Анализ кривых показывает, что радиальным распределением в объеме плазмы температуры [c.98]

В табл. 21.8 указан ряд важнейших свойств атомов элементов группы 6А. Энергия простой связи X—X получена путем оценки данных для соответствующих элементов, кроме кислорода. В последнем случае, поскольку связь О—О в молекуле Oj не является простой (см. разд. 8.6 и 8.7, ч. 1), оценку проводили по значению энергии связи О—О в пероксиде водорода. Восстановите льный потенциал, указанный в последней строке таблицы, относится к восстановлению элемента в его стандарлном состоянии с образованием Н,Х(водн.) в кислом растворе. Для большинства указанных в табл. 21.8 свойств снова наблюдается закономерная зависимость от атомного номера элемента. Атомные и ионные радиусы увеличиваются, соответственно энергия ионизации уменьшается, как и следует ожидать на основе изложенного в разд. 6.5, ч. 1. [c.300]

Нормальные потенциалы, определяющие положение элементов в ряду напряжений, установлены еще не для всех металлов главной подгруппы II группы при помощи непосредственных измерений. В табл. 46, кроме измеренных нормальных потенциалов, приведены значения, вычисленные Макишима ХМак1зЫта, ср. стр. 182). Из данных таблицы видно, что элементы главной подгруппы II группы по силе своего электроположительного характера значительно приближаются к щелочным металлам. Последовательность нормальных потенциалов здесь та же, что и последовательность потенциалов ионизации. Эффект гидратации ионов, оказывающий в ряду щелочных металлов сильное влияние на величины их нормальных потенциалов, в ряду щелочноземельных металлов отступает на второй план. Это связано с тем, то разности между теплотами гидратации и энергиями ионизации (см. табл. 46) в группе щелочноземельных металлов значительно больше, чем в группе щелочных металлов. В обеих группах теплоты гидратации ионов меньше, чем энергии ионизации, и значительно меньше, чем сумма последних и теплот сублимации. Металлы обеих групп вытесняют водород из воды и кислот и в соответствии с этим обнаруживают отрицательный потенциал по отнощению к водородному электроду. Причина этого заключается не в стремлении указанных металлов перейти в раствор в виде положительных ионов , как это часто полагают, а в стремлении ионов водорода к разрядке с образованием молекулы Нг, т. е. свободная энергия реакции (1) [c.265]

Доказано, что /р Г,=К(см. табл. 2 а), т. е. произведение квадрата потенциала ионизации (в эв) на ионный радиус (в А) является постоянной величиной в пределах каждой подгруппы химических элементов периодической системы Д. И. Менделеева (Ф. М. Шемякин, 1960). Эта закономерность объясняется тем, что потенциалы ионизации уменьшаются с увеличением порядкового номера элемента в пределах каждой подгруппы периодической таблицы, в то время как ионные радиусы увеличиваются. [c.20]

Многие способы возбуждения спектров дают энергию, достаточную для ионизации некоторых атомов, т. е. для полного удаления электрона из сферы влияния ядра. Необходимая для этого энергия составляет потенциал ионизации. Оставшиеся электроны, возбужденные как в нейтральном атоме, дают затем начало совершенно повой серии линий, расположение которых имеет сходство со спектром предшествующего элемента периодической таблицы. Они известны как ионные линии. [c.166]

Для упрощения рассуждений пользуются терминами, более или менее сходными с общепринятыми. Электроотрицательность элемента будет рассматриваться как сумма первого потенциала ионизации и сродства к электрону (оба в килокалориях), деленная на 130, для приведения результатов к обычной шкале [1]. Приемлемы также аналогичные значения электроотрицательностей, полученные Полингом [2] на основании термохимических данных более сложным путем. Относительные электроотрицательности получены Сандерсоном [3] при помощи еще одного метода, основанного на термохимических данных и типе связи. Эти величины значительно отличаются для элементов, следующих за первым и вторым рядами переходных металлов. Расчеты Гайсинского [4] дают значения электроотрицательностей для некоторых металлов подгрупп Б значения эти отсутствовали в опубликованных ранее таблицах. Хотя между всеми четырьмя рядами величин имеются определенные различия, любые из них [c.28]

Степень окисления элементов по отношению к хлору. Все элементы, стоящие в таблице Менделеева левее хлора, имеют большие радиусы атомов и меньший потенциал ионизации, поэтому они легче теряют электроны и проявляют положительную степень окисления по отношению к хлору. [c.69]

В каждой группе периодической таблицы потенциал ионизации уменьшается с увеличением атомного номера элемента. Возьмем, например, атомы лития и цезия. В основном состоянии литий, у которого ПИ1 = 5,390 эв, имеет электронную конфигурацию [Не]25. У атома цезия ПИ1 = 3,893 эв, а его электронная конфигурация— [Хе]б5. 25-Электрон атома находится вблизи ядра значительно большее время, чем б5-электрон атома Сз. В результате эффективный заряд ядра эф, действующий на 25-электрон в атоме Li, значительно больше, чем 2эф, действующий на б5-электрон в атоме Сз (см. рис. 9). [c.43]

Возможность образования катиона определяется потенциалом ионизации атома или величиной энергии, необходимой для удаления электрона с самого высокого занятого уровня в бесконечность. Способность атома принимать электроны и становиться анионом характеризуется его сродством к электрону, т. е. энергией, выделяющейся при перенесении электрона из бесконечности на самый низший незанятый электронный уровень атома. Способность же атомов поляризовать ковалентную связь, как мы уже говорили, обусловлена их относительной электроотрицательностью, которая равна полусумме потенциала ионизации и электронного сродства атома, выраженных в килокалориях. Электроотрицательность элементов периодической системы убывает справа налево и сверху вниз следовательно, фтор будет наиболее, а цезий наименее электроотрицательным (или наиболее электроположительным) элементом. Чем больше разница между значениями электроотрицательности атомов, тем сильнее выражен ионный характер существующей между ними связи. Атомы элементов, находящихся в левой части таблицы Д. И. Менделеева, и прежде всего [c.31]

Мулликен рассмотрел возможность распространения его таблицы электроотрицательности на многовалентные элементы. В этих случаях, однако, необходимо считаться с возможностью образования многозарядных ионов, и приходится учитывать не только потенциал ионизации и сродство первого электрона, но и второго, а возможно и следующих электронов. Поэтому решение вопроса становится более сложным, а выводы менее надежными. Так как существуют другие способы определения электроотрицательности, которые могут быть применены также и к многовалентным элементам, не следует пытаться применить к ним описанный выше метод. [c.172]

Для решения вопроса о свойстве катиона, ответственном за гвдрирую-щую активность целиотов, было использовано то обстоятельство [78], что среди катионов 1, II и 111 групп периодической таблицы Д.И. Менделеева можно найти такие, у которых изменяется одна из характеристик при приблизительном постоянстве другой (табл. 1.27). Из таблицы следует, что в ряду катионов К, Na, Li потенциал ионизации элемента изменяется в интервале 4,34-5,39 зВ, т.е. не более чем иа 20%. В то же время величина электростатического потенциала e/R ) в ряду этих катионов )гвеличивается от 0,56 до 2,16, т.е. в 4 раза. С другой стороны, в случае катионов Li, Са , La , наоборот, потенциал ионизации увеличивается в 4 раза, а электростатический потенциал постоянен в пределах 10%, [c.58]

Первым потенциалом ионизации называется энергия, необходимая для отрыва от изолированного атома в газообразном состоянии электрона, слабее других связанного с ядром. Второй потенциал ионизации — это энергия, необходимая для удаления второго электрона, и т. д. Энергия ионизации в периодической таблице возрастает слева направо для элементов одного периода, поскольку увеличивается заряд ядра (табл. 4). В столбце табл. 5 она уменьшается сверху вниз из-за увеличения расстояния электрона от ядра. Видно также, что энергия удаления электрона возрастает с числом отры- [c.39]

С точки зрения термодинамики удобнее пользоваться определением Малликена, по которому электроотрицательность (ЭО) равна полусумме потенциала ионизации (ПИ) и сродства к электрону (СЭ). Разные шкалы можно численно увязать между собой если поделить электроотрицательность по Малликену на 3,15, то получим электроотрицательность по Полингу. Электроотрицательности некоторых элементов, рассчитанные методом Поллинга, приведены в таблице 1. [c.12]

Потенциал ионизации больше, чем потенциал возбуждения любой спектральной линии в нейтральном атоме. Величина потенциала ионизации за1висит от силы притяжения электрона к ядру. В каждом периоде таблицы Д. И. Менделеева при переходе к более тяжелым элементам потенциал ионизации увеличивается, а в каждой группе уменьшается. Поэтому самый низкий потенциал ионизации — 3,9 эв — у цезия, расположенного в левом нижнем углу периодической системы, а самый высокий — 24,6 ав — у гелия, который находится в правом верхнем углу. [c.42]

Большинство ионных соединений образуются путем объединения элементов, расположенных у противоположных концов периодической таблицы. Обычно это окислы, сульфиды или галогениды электроположительных металлов, подобных металлам I, П и П1 групп или переходных элементов. Свинец в состоянии окисления + П также образует более или менее ионные соли, равно как и большие оксо-анионы— IO7, С0 ", N0 и др.— образуют ионные соли со многими ионами металлов. Основные требования при образовании ионных соединений, т. е. таких твердых тел, которые состоят из множества положительных и отрицательных ионов, удерживаемых вместе почти исключительно кулоновскими силами между противоположно заряженными ионами, заключаются в том, что атомы металла должны иметь относительно низкий потенциал ионизации, а атомы неметаллов или радикалы — сравнительно высокое сродство к электрону. Вообще сродство к электрону [c.51]

Из металлов, указанных в этой таблице, алюминйй имеет наименьший потенциал ионизации, поэтому по сравнению с другими элементами легче отдает Зр-электрон, в то время, как два 35-электрона атома алюминия не принимают участия в образовании соединений пониженной валентности. Энергия образования низковалентных соединений металла значительно меньше энергии образования. Соединений обычной валентности. Поэтому получить низковалентные соединения, подобные А1Р, СаС1, Siб и др., в обычных условиях не представляется возможным. [c.247]

Энергии возбуждения линий отсчитаны от нормальных состояний атомов и ионов и приведены в электроновольтах. Таким образом, для получения значения энергии возбуждения линий спектра ионов в тех случаях, когда происходит непосредственное возбуждение атома из его нормального состояния до состояния возбужденного иона, к цифре, приведенной в таблице, нужно прибавить значение потенциала ионизации данного элемента (см. таблицу 10 третьей части книги). Суммирование энергий делать не нужно, когда рассматривается возбуждение спектра ионов, уже имеющихся в источниках света (дуга, искра). Все значения потенциалов возбуждения получены из спектроскопических значений термов (1 эв = 8066,0 сл ). [c.12]

Промоторы и яды ясно делятся на положительно и отрицательно заряженные элементы в отношении их места в ряду электродвижущих сил элементов. Таким образом, следует ожидать, что промотирование и отравление должны выражаться в изменении электрохимического потенциала . Что касается валентности промоторов и ядов (элементы), то, повидимому, яды, в общем, элементы, имеющие различные валентности. Другими словами, они более способны менять валентность, чем промоторы. Промоторы — это элементы, лишь отдаюшие электроны при ионизации, между тем как среди ядов имеются также элементы, которые могут принимать электроны при переходе из атомного состояния в ионное состояние, как это показывают таблицы электронных конфигураций для промоторов и ядов. [c.416]

В табл. 3 приведены энергии ионизации атомных орбиталей некоторых элементов [13]. Ионизированное состояние принято за нуль энергии, поэтому приведенные в таблице значения ионизационных потенцгалов имеют отрицательный знак. Уровень энергии данного электрона на рис. 1 расположен тем ниже, чем выше абсолютное значение ионизационного потенциала. [c.21]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология