Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Алкены из олефинов

    Реакции гидратации алкенов (олефинов) [c.339]

    Строение алкенов (олефинов) [c.61]

    Углеводороды состава С Н2 , содержащие в молекуле двойную углерод-углеродную связь или, как ее часто называют, я-связь, носят название алкенов, олефинов, или этиленовых углеводородов. В отличие от соединений, не содержащих в молекуле кратных углерод-углеродных связей и называемых предельными, алкены относят к непредельным, или ненасыщенным соединениям. [c.41]


    Олигомеризацией алкенов (олефинов) называют ограниченную полимеризацию, когда из низших олефинов образуются, как правило, жидкие продукты непредельного характера, молекулы которых содержат от 2 до нескольких десятков фрагментов исходного мономера (обычно от 4 до 20 атомов углерода). Образующиеся олефины могут иметь линейную или разветвленную структуру и двойную связь в а-положении или внутри углеродной цепи. [c.878]

    Углеводороды, содержащие одну 71-связь (т. е. двойную связь), называются алкенами (олефинами) или, по первому члену ряда — этилену, этиленовыми углеводородами. Общая формула их гомологического ряда С Н2 . [c.164]

    Ниже приводятся энтропии алканов (парафинов) в табл. 34, алкенов (олефинов), алкадиенов (диолефинов) и алкинов (ацетиленов) — в табл. 35, ароматических одно- и многоядерных углеводородов — в табл. 36, цикланов (циклопарафинов) и цикленов (циклоолефинов) — в табл. 37. [c.153]

    Энтропии алкенов (олефинов), алкадиенов и алкинов при 298,16 К—25°С и в точке кипения для жидкости и паров кал/мол-град [c.157]

    Вычисленные по этому уравнению величины приведены в табл. 50 и графически представлены вместе с данными для более лёгких алкенов (олефинов) на фиг. 2. Число для 1-пентена найдено путём интерполяции данных для 1-бутена и 1-гексена. При расчёте теплот образования 1-алкенов из элементов были приняты следующие данные для теплот образования воды и углекислоты г [c.174]

    Данные для других алканов (парафинов) и алкенов (олефинов) не отличаются большой точностью вследствие применения менее точных методов работы и недостаточно надёжной индивидуализации препаратов. [c.176]

    Теплота горения некоторых высших алкенов (олефинов) и алкадиенов (диолефинов) [c.176]

    Теплоты гидрирования алкенов (олефинов) и цикленов (циклоолефинов) при 355°К (82°С) [c.181]

    Пересчитанные к 25°С теплоты гидрирования алкенов (олефинов) и алкадиенов, легшие в основу составления таблицы 66, ккал/мол [c.185]

    Дальнейшие спекуляции с величинами по теплотам гидрирования нельзя считать надёжными из-за недостатка данных для установления достаточно общих закономерностей. Найденные закономерности по теплотам гидрирования, вместе с разбираемыми ниже данными по теплотам изомеризации и ранее разобранными теплотами горения и образования из элементов послужат далее для составления унифицированных таблиц для теплот горения и образования из элементов алкенов (олефинов). изостроения. [c.186]


    Для алкенов (олефинов) сопоставление данных, приведенных в табл. 84, [c.216]

    Таблица 21 Октановые числа некоторых алкенов (олефинов)  [c.238]

    Термодинамические величины газообразных алкенов (олефинов) по Питцеру [30] [c.176]

    Ф для раз,пичных температур и другие термодинамические величины для температур 0° К и 298,16° К алкенов (олефинов) и цикланов. Влияние спина ядер не учтено [c.177]

    Влияние структуры углеводорода на его свойства, и в частности на его октановые числа, особенно показательно на примере алкенов (олефинов). Алкены за счет присутствия прочной двойной связи в молекуле, как уже было показано, более термостабильны, чем алканы. В то же время в обычных условиях невысоких температур алкены окисляются значительно активнее алканов. Помимо степени разветвленности углеродного скелета (по аналогии с алканами увеличение числа боковых цепей ведет к повышению октанового числа алкенов) на детонационную стойкость алкенов существенное влияние оказывает также положение двойной связи. Сопротивление детонации возрастает по мере перемещения двойной связи от периферии цепи углеводорода к центру (табл. 16). Это, видимо, связано с повышением термостабильности более симметричных по энергиям связи молекул и вследствие этого с повышением их октанового числа. Такое предположение подтверждается, кроме данных по октановым числам алкенов различного строения (табл. 14, 15 и 16), теплотами их образования и сгорания (см. табл. 4, 5), а также свободными энергиями изомеризации (см. рис. 2, 4). [c.29]

    Реакция г ис-Алранс-изомеризации возможна у алкенов (олефинов), имеющих не менее четырех атомов углерода, т. е. начиная с бутена. Без катализатора реакция наблюдается при 340—420 °С, в присутствии катализатора — при —80 — 300 °С. Равновесие реакции при низких температурах смещено в сторону транс-изомера. [c.68]

    Алтлирование алканов алкенами. Олефины в присутствии катализаторов (H2SO4, HF, AI2O3) могут присоединять по месту двойной связи предельные углеводороды. Наиболее активно алкилиру-ется изобутан в присутствии концентрированной серной кислоты  [c.71]

    Этилен С2Н4—родоначальник класса алкенов (олефинов) — ненасыщенных соединений С Н2 . Согласно классической органической химии здесь связь С = С — двойная. Для этилена характерны реакции присоединения по двойной связи типа [c.207]

    Применение. Изомеризация используется для полу-чения разветвленных алкенов (олефинов) Сд-Сб, имеющих важное практическое значение. В процессе каталитического крекинга вакуумного газойля образующиеся разветвленные олефины имеют более высокие октановые числа, а изобутилен, изопентилен и изогексены используются как сырье для получения высокооктановых эфиров. Для этой цели, а также для получения мономеров синтетического каучука, используются также процессы скелетной изомеризации н-бутенов и -пептенов. Важное значение имеет реакция миграции двойной связи бутена-1 в смесь цис- и /ирлнс-бутена-2 (стадия подготовки сырья для получения алкилбензина). В то же время разветвление углеродной цепи в молекулах высших олефинов Сц-Сн — нежелательная реакция при производстве линейных алкилбензолов для детергентов. [c.891]

    Сравнение эксверяментальных данных для энтропий алкенов (олефинов) я алкадиенов, с расчётами Эвелла-[10] м данными расчёта по спектроскопическим величинам [c.162]

    Для алкенов (олефинов) Эвелл выводит следующие приближенные правила для вычисления энтропий паров при 25° С. [c.162]

    Для алкенов (олефинов) уравнение (104) приводит к равенству соответствующих энтропий таковым алканов (парафиновых углеводородов) с тождественным скелетом. Как видно из табл. 41, вычисленные из уравнения (104) данные отличаются от экспериментальных максимум на +3,1 ив среднем на — 0,0+ 2,2. Для алкадиенов уклонение максимум на—5,3 в среднем на —4,8 +0,8. Для ароматических углеводородов, как видно из табл. 36, уравнение (104) уклоняется от экспериментальных данных максимум на 4,8 и в среднем на — ,3 2,0. Для прочих циклических соединений, как видно из табл. 37, максимальное уклонение данных эксперимента от расчёта по (104) составляло 2,4 и среднее —0,0+ 1,9 энтропийных единиц. Соглас1 е с экспериментом расчётов по (104) заставляет желать много лучшего. [c.163]

    Значения для алкенов (олефинов) с п > 2 оценены по Касселю [ 16] как на ,254 ккал/мол более низкие, чем для соответствующих алканов (парафинов), (см. [37]). Вычисленные по формуле Кирхггофа для 0° К величины теплот образования 1-алкенов из элементов приведены в табл. 50. Аналогично тому, как это было сделано для алканов (парафинов), Росссини [40] и Э в е л л [9] вычислили теплоты образования алкенов (олефинов) на основании более точных данных для теплот горения углерода и водорода (см. текст, объясняющий происхождение чисел в восьмом столбце табл, 44). Уточненные величины теплот образования 1-алкенов приведены в десятом столбце табл. 50. На фиг. 3 показаны уклонения от аддитивности теплот образования 1-алке-нов, отнесённые к п—1) по Россини [37]. [c.176]

    Эвелл [6] пересчитал с помощью формулы Кирхгофа теплоты гидрирования алкенов (олефинов) к 25° С (298,16° К). При этом, пользуясь данными для теплоёмкостей углеводородов Бика[1]и Седжа и Леси [20] и приняв среднюю теплоёмкость водорода Ср —7,0, нашёл АСр для гидрирования пропена = 4,4 и для гидрирования бутенов 4,2. На основании этих величин Эвелл принял для ДСр-А/ =0,25 ккал/мол для всех углеводородов. Пересчитанные Эвеллом значения для теплот гидрирования приводим в табл. 58. [c.183]


    Далее, на основании теплот образования алканов (парафинов), заимствованных отчасти из работ Россини [19] и частично подсчитанных им самим на основании приближенных зависимостей, Эвелл подсчитывает теплоты образования алкенов (олефинов) с разветвленными цепочками, приведенные в табл. 58. [c.183]

    Выведенные Эвеллом закономерности, как мы увидим далее, не точны. Использование более обширного материала позволило нам установить несколько более точные зависимости теплот изомеризации от строения алкенов (олефинов). Рассмотрением их мы займёмся несколько позже, а сейчас разберём закономерности, которым подчиняются теплоты гидрирования. [c.184]

    ДЯз55 = + 1598 + 31 кaл мoл, тогда как в алкенах (олефинах) такая замена приводила к изменению, равному [c.185]

    На основании приведённых в табл. 40, 50, 55, 56, 57, 57,58 данных для теплот горения и гидрирования алкенов (олефинов), теплот изомеризации алканов (парафинов) и теплот Jгopeния и образования алкенов (олефинов) и алканов (парафинов) с прямой цепью из элементов, мы по закону Гесса рассчитываем теплоты изомеризации алкенов (олефинов). Для пересчёта теплот гидрирования алкенов к 25° С (298,16° К) мы вслед за Эвеллом [6], (сн. [9], атакже текст к табл. 58 и 59) уменьшаем их-на 250 кал[ мол. [c.188]

    Теплоты образования из элементов алкенов (олефинов) и алкадиенов в парах при 25°С, ккал/мол—АНгда, 16 [c.189]

    Для приближённого подсчёта октанового числа алкенов (олефинов) этим же методом предложена формула, пригодная только для моноалкенов с прямой цепью. Подсчёт /с производится следующим образом. [c.237]

    Пример. 2-метилпентан имеет октановое число по моторному методу 73, а 3-метилпентан имеет октановое число 75. Левелл и Кемпбелл считают, что централизация молекулы увеличивает октановое число, однако это не справедливо для диметильных углеводородов, один углеродный атом которых содержит обе метильные группы. Разветвлённость самих боковых цепей в алкенах (олефиновых углеводородах) оказывает такой же эффект, как и в алканах. Положение двойной связи также и здесь имеет значение. Молекулы, которые имеют двойную связь у второго атома С и метильные группы ближе к концам прямой цепи, обладаю - большими октановыми числами, чем те, у которых метильные группы ближе расположены к центру молекулы. У алканов наблюдается обратное явление. При приближении тройной связи у алкинов (ацетиленов) к центру наблюдается, в противоположность алкенам (олефинам), повышение октанового числа. [c.240]

    В пятой графе приведены наиболее надёжные октановые числа углеводородов, найденные моторным методом на установке Вокеша в лаборатории Американского нефтяного института Смиттенбергом, Хугом, Мер-биком и Цийденом [96]. Как указывают авторы, чист ота углеводородов в среднем составляла 98% [метана — 99% этана — 95% этена — 91% пропана, н-бутана и 2-метилпропана—98—99% диметил пропана — 95% 2,3,4-триметилпентана — 90—95% 2,2,3,3-тетраметилбутана > 98% пропена — 95% алкенов (олефинов) от н-пентена до 2,4,4-триметилпентена — 95% гексадиена 90% бензола и толуола > 98%]. [c.248]

    Примечание. Нужно отметить, что очень многие авторы проводили теоретические расчеты равновесий реакций дегидрирования алканов (парафинов) до алкенов (олефинов). Так, например, Эглофф, Морелл и Томас (Успехи химии, 1938, 7, 267 Ind. Eng. hem., 1937, 29, 1260) вычислили две серии уравнений для реакций (I), (П)< (Ш), (IV), (V) и (VI). Однако в большинстве случаев эти расчеты весьма не надежны. Жаркова [5] показала, что расчеты Эглоффа и сотрудников отличаются от опытных данных до 690% в значении константы равновесия. Расчетов, выполненных с подобного рода точностью, мы не будем приводить в нашем Справочнике. Гораздо более надежные данные можно получить на основании приведенных в тексте уравнений (36), (37), (38), (39) и др. или же на основании данных, приводимых в главе Дополнения к I и II выпускам , см. стр. 433. [c.385]

    Термодинамические свойства алкенов (олефинов) в точке кипения по Роперу [в6] [c.253]


Смотреть страницы где упоминается термин Алкены из олефинов: [c.347]    [c.186]    [c.96]    [c.159]    [c.183]    [c.217]   
Органические синтезы. Т.2 (1973) -- [ c.2 , c.3 , c.4 , c.5 , c.6 , c.7 , c.8 , c.9 , c.10 , c.11 , c.12 , c.13 , c.14 , c.15 , c.16 , c.17 , c.18 , c.19 , c.20 , c.21 , c.22 , c.23 , c.24 , c.25 , c.26 , c.27 , c.28 , c.29 , c.30 , c.31 , c.32 , c.33 , c.34 , c.35 , c.36 , c.37 , c.38 , c.39 , c.40 , c.41 , c.42 , c.43 , c.44 , c.45 , c.46 , c.47 , c.48 , c.49 , c.50 ]




ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Алкены



© 2025 chem21.info Реклама на сайте