Железо комплексонат

Прямым комплексонометрическим титрованием можно определять многие ионы металлов магния, кальция, стронция, бария, скандия, иттрия, лантаноидов, титана, циркония, гафния, тория, ванадия, молибдена, урана, марганца, железа, кобальта, никеля, меди, серебра, цинка, кадмия, ртути, галлия, индия, таллия, свинца, висмута. Скачок кривой титроваиия при этом находят с помощью подходящего индикатора или физико-химического метода. Если титруемый раствор содержит несколько ионов металлов и реальные константы устойчивости соответствующих комплексонатов мало отличаются между собой, эти ионы титруются вместе. Когда логарифмы реальных констант отличаются более чем на 4 единицы, ионы металлов можно титровать последовательно, допустив при нахождении первого скачка погрешности, не превышающие 1%. На практике это условие выполняется довольно редко и возможности прямого комплексонометрического титрования обычно расширяют маскированием. [c.225]

Иногда для маскирования используют о к и с л ит е л ь и о - восстановительные реакции. Мешающий элемент при этом переводят в другую степень окисления. Примерами могут служить комплексонометрические титрования циркония (IV) или тория (IV) в присутствии ионов железа (III). Титрования проводят при pH 1,5—2, и лоны железа (III) в таких условиях мешают определениям. Мешающее влияние устраняют восстановлением железа аскорбиновой кислотой до железа (II). Количественные расчеты здесь затруднены в связи с отсутствием достоверных данных по константам устойчивости комплексонатов и гидроксокомплексов циркония (IV) и тория (IV). Однако из рис. 45 можно сделать качественную оценку видно, что. при pH 2 логарифм реальной константы устойчивости комплексоната железа (И) меньше единицы. [c.237]

Если определяемые ионы металлов образуют кинетически инертные комплексонаты, обратное титрование можно осуществлять ионами металлов, образующими более устойчивые комплексонаты. Так, например, при определении ионов алюминия для обратного титрования можно пользоваться ионами железа (III), при определении ионов хрома (III)—ионами железа (III), тория (IV) или висмута (III). [c.226]

Наиболее простой способ маскирования заключается в установлении соответствующей кислотности титруемого раствора. Так, например, ионы железа (III), галлия (III), индия (III), таллия (III), висмута (III), циркония (IV), тория (IV), комплексонаты которых имеют 1 /( >20, можно титровать в сравнительно кислой среде (рН 2), в которой реальные константы устойчивости соответствующих комплексонатов еще достаточно велики. Двухзарядные ионы металлов при этом практически не мешают (см. рис. 45). Аналогично при pH 5 раствором комплексона III можно титровать такие ионы, как А1 +, Со +, N 2+, Си +, 2п +, С(12+, в присутствии ионов щелочноземельных металлов. [c.225]

Очистка кислых газов аминовой очистки от сероводорода водным раствором комплексоната железа [c.136]

При реакциях образования комплексонатов изменением pH раствора можно маскировать этилендиаминтетраацетат-ионы, представляющие собой реагент. Если, например, при pH 2 титруют ионы железа (111), реальная константа устойчивости комплексоната равна Ю ". В случае, когда в точке стехиометричности [c.237]

II. Содержание железа (III) можно определить также комплексометрическим титрованием раствором ЭДТА (двунатриевая соль этилендиаминтетрауксусной кислоты — ЫагНгУ). Образующийся при титровании комплексонат железа характеризуется [c.133]

Пробу 50,00 мл такого раствора обработали концентрированной НЫОз при нагревании для разрушения комплексонатов металлов и комплексона, остаток разбавили в мерной колбе до объема 100,0 мл. В 25,00 мл разбавленного раствора железо осадили аммиаком, осадок гидроксида отделили, растворили в соляной кислоте и оттитровали ЭДТА с сульфосалициловой кислотой. Аммиачный фильтрат после отделения гидроксида железа собрали и оттитровали раствором ЭДТА с индикатором ПАР для определения содержания меди. [c.252]

Комплексонат железа в этой области не поглощает, поэтому возможно последовательное титрование железа и меди [33]. Вначале титруется железо, образующее с комплексоном более прочное соединение, чем медь, при этом изменения оптической плотности не наблюдается. После того как будет оттитровано железо, начинает оттитровываться медь, в результате чего наблюдается постепенное возрастание оптической плотности до ее постоянного значения. На кривой титрования наблюдаются два излома, первый из которых соответствует объему комплексона III, израсходованному на титрование железа, второй — на титрование меди. [c.178]

Известен также метод использования сероводородсодержащих кислых газов для получения коллоидной серы путем жидкофазного окисления сероводорода водными растворами хелатного комплекса железа с трилоном Б (комплексонат железа) в присутствии промотирующих добавок [13]. [c.129]

Ионы других металлов, присутствующие в растворе примерно в такой же концентрации, как титруемые ионы железа (III), практически не мешают, если в комплексонаты превращаются не более 0,1% этих ионов. Следовательно, реальные константы устойчивости соответствующих комплексонатов не должны превышать 0,1 X X0,001/0,1 10- 2= 1Q3.2 или Ig /( = <3,2. Из рис. 45 видно, что, если ионы железа (III) титруют при pH 2, реагент по отношению к ионам щелочноземельных металлов (Mg +, Ba +) замаскирован. [c.237]

При введении комплексона в воду при температуре 290°С (рис. 7-6,в) происходит интенсивное разложение комплексона, сопровождаемое резким понижением концентрации комплексонатов железа в растворе, связанное, по-видимому, с выпадением оксидов железа на поверхности стали, так как взвесь в растворе отсутствовала во всех этих экспериментах. [c.76]

МПа. Если бы при подаче в установку комплексонатов железа в результате их термического разложения магнетит образовывался бы не только на стали, но и в воде, то коэффициент распределения [c.78]

МПа — 670 мкг/кг. Они составили соответственно 2,3 и 1,4% от начальных содержаний комплексонатов железа, вносимых с питательной водой. Эти концентрации во много раз выше растворимости магнетита в воде высоких температур. [c.78]

Поведение комплексонатов железа, изложенное выше, получило свое косвенное подтверждение в спектрофотометрических исследованиях и при исследованиях электропроводности растворов комплексонатов в зависимости от температуры (рис. 7-8). Этот рисунок подтверждает выпадение твердой фазы для комплексоната железа, начиная с температуры около 250°С, и значительную интенсификацию этого процесса при температурах до 300°С и особенно выше. В самом деле в интервале температур примерно от 240 до 310°С, несмотря на рост температуры, электропроводность раствора не увеличивается. С дальнейшим повышением температуры электропроводность резко падает, что свидетельствует об [c.79]

Из результатов исследования термического разложения комплексонатов железа следует также, что отмывку железоокисных отложений комплексонами необходимо вести при температурах, меньших, чем температура интенсивного разложения комплексонатов железа. В противном случае наряду с переходом железа из отложений в раствор в виде комплексонатов железа будет происходить также повторное выпадение оксидов железа на очищаемой поверхности. При высокой загрязненности очищаемой поверхности может происходить выпадение твердой фазы в растворе, что затруднит удаление ее из агрегата. [c.79]

Второй этап обработки заключается в подъеме температуры вплоть до рабочей в процессе обычной растопки котла. При этом происходит термическое разложение комплексонатов железа, при котором на поверхности стали создается оксидная пленка, состоящая из малых, близких по размерам кристаллов округлой формы (рис. 9-2). Образующаяся при этом первоначальная плен- [c.90]

Так как наводороживание перлитных сталей происходит за счет проникновения к металлу выделяющегося при коррозии водорода, т. е. аналогично окисляющему воздействию кислорода, то и в отношении затруднения доступа водорода к стали пленка, образующаяся за счет термолиза комплексонатов железа, также более благоприятна. Необходимо учитывать также, что при уменьшении скорости коррозии при формировании защитной пленки абсолютное количество выделяющегося водорода становится значительно меньше. [c.91]

При проведении комплексонной обработки желательно заполнение котла водой с незначительной жесткостью, особенно для наиболее высоких давлений. Комплексонаты кальция термически более устойчивы, чем комплексонаты железа (см. рис. 7-8). Однако для температур более 350°С термическое разложение комплексонатов кальция проявляется весьма интенсивно. В результате в объеме воды начинается выпадение гидроксидов Са, которые могут стать центрами кристаллизации магнетита, препятствуя его образованию на поверхности стали. Анион- [c.92]

ВНИИУСом предложено применять абсорбент на основе водного комплексоната железа [30]. Согласно разработанной технологией, кислый газ непрерывно обрабатывается абсорбентом в эжекторе и прямоточном абсорбере. Доочистка газа осуществляется в сепараторе, в который также подается небольшое копичество абсорбента. Насыщенный абсорбент поступает в регенератор, где происходит окислительная регенерация кислородом воздуха [18]. [c.137]

ТатНИПИнефть усовершенствовал эту технологию [19] (рис. 4.28). Кислый газ I под давлением не менее 0,15 МПа поступает через трубчатый распределитель в куб абсорбера 1 специальной конструкции, заполненный абсорбентом V (водный раствор комплексоната железа и этилеидиаминтетрауксусной кислоты). [c.138]

Сущность работы. Определение основано на том, что раствор, содержащий ионы железа(1П) и алюминия, титруют стандартным раствором ЭДТА в присутствии сульфосалициловой кислоты при pH 2. В этих условиях образуется только комплексонат Ре , алюминий не мешает определению железа. [c.99]

Для определения алюминия к той же самой пробе раствора добавляют избыток стандартного раствора ЭДТА, нагревают раствор до кипения, а остаток ЭДТА, не вступившего в реакцию с АР+, оттитровывают стандартным раствором железоаммонийных квасцов при pH 5. При этом значении pH ранее образовавшийся комплексонат железа(П1) не разрушается и не мешает определению ионов алюминия. [c.99]

Сущность работы. Определение основано на том, что раствор, содержащий ионы железа(П1), цинка и кальция, сначала титруют стандартным раствором ЭДТА в присутствии сульфосалициловой кислоты при pH = 2. В этих условиях образуется только комплексонат железа и становится возможным селективное титрование В отдельной пробе раствора после связыва- [c.100]

Для упрощения утилизации ценных компонентов отработанных гальванических растворов и промывных вод предлагается обработать их фосфорсодержащими комплексонами (нитрилотри-метилфосфоновыми кислотами), которые образуют с железом малорастворимые соединения. Извлеченные из растворов малорастворимые комплексонаты железа могут быть использованы в сельском хозяйстве в качестве микроудобрений и средств борьбы с хлорозом растений и анемией животных. Рекомендуемый способ отработан Челябинским филиалом ВНИИ ВОДГЕО применительно к отработанным растворам травления, цинкования, никелирования и других процессов обработки стальных изделий [132]. [c.115]

Якимец Е. М., Кузьменко И. И. Об образовании формальдегида ири термическом разложении водных растворов трилона Б и комплексонатов железа и меди, — В кн, Водоподготовка, водный режим и химконтроль на паросиловых установках. М., Энергия , 1972, вып. 4, с. 83—91. [c.168]

Близки по проведению технологии очисток котлов растворами соляной кислоты, моноцихратом аммония. Наряду с этим, имеются значительные различия в использовании ЭДТА и ее солей. Это относится, например, к используемым-концентрациям и выбору значения pH. В отечественной практике применяются существенно меньшие концентрации комплексонов, чтО позволяет полностью израсходовать их в процессе очистки. Отличительными особенностями применения комплексонов в практике химических очисток являются также созданные в СССР композиции на основе комплексонов, непрерывная дозировка комплексонов в питательную воду котлов высокого давления для увеличения межпромывочного периода, проведение промывок комплексонами для отдельных поверхностей, использование термического разложения комплексонатов железа для повышения коррозионной стойкости перлитных и ферритных сталей и для целей консервации. [c.16]

Важным преимуществом ЭДТА является ее универсальность, т. е. способность комплексования по отношению ко всем катионам, присутствующим в воде теплоэнергетических установок. При этом прочность образуемых комплексов (комплексонатов) существенно больше, чем для комплексов, образующихся с анионами органических кислот (табл. 7-2). Так, для железа прочность комплексов с ЭДТА на 10—15 порядков больше, чем у оксалатов железа. Поэтому если и для минеральных и для органических кислот расход реагента должен рассчитывать- [c.73]

Для выяснения комплексообразующей способности продуктов термического разложения было проведено специальное экспериментальное исследование. В контур, выполненный из стали 1Х18Н9Т, загружалось некоторое количество углеродистой стали для ускорения получе-иия комплексонатов железа в воде онтура. Работа проводилась при давлении 10,0 МПа и начальной концентрации трилона Б 2750 мг/кг, который вводился в контур перед разогревом. Результаты этого исследования представлены на рис. 7-5. В процессе эксперимента происходили одновременно три реакции 1) комплексообразован ие 2) термическое разложение комплексона [c.76]

Иная структура окисной пленки получается при обработке стали комплексоном в процессе термического разложения комплексоната железа, причем образование защитной окисной пленки происходит всего за несколько часов. Создание такой защитной пленки требует определенной чистоты поверхности стали, что обеспечено в тех случаях, когда пассивация проводится после химической очистки. Если же пассивация должна проводиться в целях консервации котла или повышения коррозионной стойкости в процессе эксплуатации, а на поверхностях нагрева имеются существенные отложения, то проведению комплексонной обработки должна предшествовать хотя бы упрощенная химическая очистка. Наиболее пригодным комплексоном для пассивации сталей является трилон Б, Обработка трилоном Б проводится в два этапа. Первый этап сводится к обработке поверхности раствором комплексона, циркулирующим при температурах, заведомо меньших температуры начала разложения комплексона (120—150°С). Задачами первого этапа являются доочистка от отложений и подготовка поверхности стали к формированию на ней защитной пленки. Другой задачей первого этапа является образование в растворе определенного количества комплексонатов железа, необходимых для получения слоя магнетита, достаточного по своей величине для защиты от последующей коррозии. [c.90]

Процесс формирования оксидной пленки при комплексонной обработке не связан с диффузией ионов железа с поверхности стали на границу пленки, т. е. механизм образования оксидной пленки в данном случае отличен от электрохимических реакций коррозии в процессе эксплуатации. Образование оксидной магнетитной пленки в процессе трилонной обработки связано только с термическим разложением комплексоната железа в условиях контакта его раствора со сталью при высоких температурах. Защитные свойства образующейся пленки подтверждаются также и электрохимическими исследованиями (рис. 9-3). [c.91]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология