Сульфат калия, методы получени

Природные растворимые соли встречаются в виде солевых залежей или естественных растворов (рассолы, рапы) озер, морей и подземных источников. Основные составляющие солевых залежей или рапы соляных озер хлорид натрия, сульфат натрия, хлориды и сульфаты калия, магния и кальция, соли брома, бора, карбонаты (природная сода). Советский Союз обладает мощными месторождениями ряда природных солей. В СССР имеется более половины разведанных мировых запасов калийных солей (60%) и огромные ресурсы природного и коксового газа для получения азотнокислых и аммиачных солей (азотных удобрений). В СССР есть большое количество соляных озер, рапа которых служит источником для получения солей натрия, магния, кальция, а также соединений брома, бора и др. Основными методами эксплуатацни твердых солевых отложений являются горные разработки в копях и подземное выщелачивание. Добычу соли в копях ведут открытым или подземным способом в зависимости от глубины залегания пласта. Таким путем добывают каменную соль, сульфат натрия (тенардит), природные соли калия и магния (сильвинит, карналлит) и т. д. Подземное выщелачивание является способом добычи солей (главным образом поваренной соли) в виде рассола. Этот метод удобен, когда поваренная соль должна применяться в растворенном виде — для производства кальцинированной соды, хлора и едкого натра и т. п. Подземное выщелачивание ведут, размывая пласт водой, накачиваемой в него через буровые скважины. Естественные рассолы образуются в результате растворения пластов соли подпочвенными водами. Добыча естественных рассолов производится откачиванием через буровые скважины при помощи глубинных насосов или сжатого воздуха (эрлифт). Естественные растворы поваренной соли, используемые как сырье для содовых и хлорных заводов, донасыщают каменной солью в резервуарах-сатураторах и подвергают очистке. Иногда естественные рассолы [c.140]

Гидротермический метод получения сульфата калия может оказаться экономичным только при условии использования на месте производства получаемой соляной кислоты количество ее, образующееся на 1 г К2О, составляет 6,8 т (в расчете на 27% НС1). [c.182]

Получение сульфата калия конверсией хлорида калия серной кислотой. Проведены промышленные испытания производства сульфата калия методом сернокислотного разложения хлорида калия в муфельных печах по реакции [c.297]

Наиболее простой метод получения сульфатов рубидия и цезия заключается в нейтрализации 50%-ной серной кислоты 30-40%-ным водным раствором карбонатов или гидроокисей рассматри ваемых металлов до pH = 8—9 с последующим упариванием до Появления первых кристаллов. Для удаления примесей (особенно Цезия) из технического сульфата рубидия иногда применяют его фракционированную кристаллизацию, позволяющую за 3—4 опе- рации понизить содержание цезия с 0,5 до 0,005 вес.%. При этом следует иметь в виду, что такой технологический процесс приводит повышению содержания примеси калия. Предложен [243] метод Переработки хлорида рубидия в сульфат (с содержанием натрия V цезия 0,01 калия 0,05 кальция и хлоридов по 0,005 и железа рЛО вес.%) с применением катионита КУ-2. [c.115]

Получение. Продукты обогащения литиевых руд (концентраты) подвергаются гидрометаллургической переработке по известковому, сульфатному или сернокислотному методам. При этом получают гидроксид, сульфат или карбонат Л. Металлический Л. получают путем электролиза расплавленной смеси хлоридов Л. и калия при 400—460 °С. Затем механические включения и примеси К, Na, Mg, Са, AI, Si, Fe удаляются переплавкой и рафинированием при пониженном давлении. Существуют металлотермические методы получения Л. [c.23]

Формиатный метод получения поташа основан на каустнфнкацпп при-одного сульфата калин известковым молоком в присутствии окиси угле-ода. Окись углерода образует с выделяющейся щелочью формиат калия [c.61]

Останина В. А. и др.. Труды ВНИИГ , 1974, вып. 72, с. 38—57. (Результаты исследования процесса получения сульфата калия методом конверсии мирабилита хлористым калием). [c.233]

Опубликован обзор методов получения двухатомных фенолов [33]. Из персульфатов лучше всего применять персульфат калия, хотя можно использовать также и соль аммония 1341. Применяемое иногда добавление хлорного железа не дает никаких преимуществ, но в некоторых случаях, если реакцию проводят в насыщенных растворах хлористого натрия или сульфата натрия, выход улучшается. Если пара-положение занято, заместитель направляется в ортоположение. Эта реакция дает низкие выходы. Самый лучший выход (50%) получен с хлоргидрохиноном. Из фенола выход гидрохинона составил 18%. Этот метод позволяет получить чистый продукт так как соль, являющуюся промежуточным соединением, можно очистить от органических примесей экстракцией эфиром. Описанный метод применяют для синтеза соединений ряда кумарина и флавона, так как по этой реакции можно ввести гидроксильную группу в желаемое положение. Аналогичная реакция наблюдается и для арил-аминов [351, но в этом случае образуются только о-аминофенолы. К сожалению, выходы также невелики, особенно на первой стадии, [c.302]

Физико-химические основы процесса. Теоретические основы процесса получения сульфата калия методом конверсии разработаны А. И. Заславским, А. А. Соколовой и С. С. Синани, которые изучили гетерогенные равновесия в системе К+, N3+ II С1 , 502-, НаО и рассчитали возможные технологические схемы получения сульфата калия. Было установлено, что конверсионный процесс целесообразно вести в две стадии через промежуточный продукт — глазерит [c.80]

На основании данных, полученных при изучении этой системы, можно сделать вывод, что получение сульфата калия методом конверсии целесообразно проводить в две стадии, т. е. сначала получать шенит или леонит, а затем эти соли конвертировать с хлористым калием. [c.76]

Опробован промышленный абсорбционный метод очистки газов от диоксида серы с использованием сульфита натрия. Охлажденный газ, очищенный от твердых частиц, направляют в абсорбер, орошаемый раствором сульфита натрия. Отработанный раствор регенерируют в вьшарном аппарате. При этом выделяемый концентрированный диоксид серы направляют на получение серы или серной кислоты, а сухой остаток растворяют в воде и направляют в абсорбер для повторного использования. Если вместо сульфита натрия использовать сульфит калия, то образующийся в результате очистки газа сульфат калия можно использовать в качестве удобрения. [c.248]

Данный метод получения аналогичен методу П синтеза аце-тата-2-С натрия. В него внесены следующие изменения. Реакцию проводят с 50%-ным избытком йодистого метила. Для удаления метилового спирта щелочной раствор, получающийся после гидролиза ацетонитрила-1-С , подвергают перегонке с паром в течение 15 мин., так как иначе до 50% уксусной-1-С з кислоты может перегнаться в виде эфира. Количество сульфата серебра берут в 2,5 раза меньше числа миллимолей цианистого калия. Химический и радиохимический выход (по данным 8 опытов) составляет 97—100%. По своей чистоте получающийся продукт сходен с ацетатом-2-С натрия. По этому методу в реакцию вводили от 3 до 250 ммолей исходных веществ. [c.12]

Марганцовая голубая была впервые получена при прокаливании смеси окиси марганца, нитрата бария и каолина или кремнезема. В дальнейшем были разработаны методы получения ее из смеси нитрата и сульфата бария с различными соединениями марганца— перекисью, карбонатом, перманганатом калия или натрия, манганатом бария. Ингредиенты смешиваются между собой, прокаливаются при температуре 650—750°, после чего прокаленная [c.578]

Сульфатный метод является самым старым методом получения хлористого водорода (И. А. Лоури, 1934 г.). Он применяется в тех случаях, когда есть потребность в сульфате натрия (или калия) и нет запасов природного сульфата. [c.25]

Спектрально чистый гелий может быть получен из радиоактивных минералов. Измельченный минерал нагревается в вакууме (метод Локиера). При 500°,С выделяется примерно 10% содержащегося в нем гелия, при 1000°С выделяется весь гелий. По методу Гильдебранта, минерал обрабатывается концентрированной серной кислотой или сплавляется с кислым сульфатом калия (метод Клэве). [c.639]

Метод получения реактивного фтортитаната калия заключается в растворении двуокиси титана в плавиковой кислоте и последующей нейтрализации фтортитановой кислоты едким кали или карбонатом калия. Методы получения фтортитаната калия, описанные в патентной литературе, основаны на взаимодействии тетрахлорида титана с фторидами щелочных металлов [1] или растворов сульфата титана с фторидами щелочных и щелочноземельных металлов [2]. Кроме того, фтортитанат калия можно получить спеканием титанового концентрата с кремнефторидом калия, последующим выщелачиванием спека и упариванием раствора [3]. [c.136]

Этим путем из толуола через бензойную кислоту и ее соль можно получать терефталевую кислоту, однако в первоначальном варианте метод не нашел применения из-за двух главных недостатков смесь находится в твердом состоянии, что неудобно для транспортирования и других операций, и велик расход щелочи (для получения солей) и серной кислоты (для выделения свободной терефталевой кислоты), причем в виде трудноиспользуемого отхода образуется сульфат калия. В последнее время сообщается об устранении этих недостатков процесс ведут в легко транспортируемой суспензии солей в диметилтерефталате, а для получения бензоата калия и выделения свободной терефталевой кислоты используют реакцию солевого обмена [c.396]

Потребности сельского хозяйства СССР п бесхлорпык калийных удобрениях позрастают, поэтому и в Советском Союзе и за рубежом разрабатываются и внедряются в промышленность конверсионные методы получения сульфата калия. Наиболее оспоеннымн методами являются конверсия хлорида калия с сульфатом натрия и серной кислотой. [c.300]

Гравиметрическое определение сульфата в виде сульфата бария. Навеску смеси сульфатов калия и натрия растворяют в воде, и содержание сульфата определяют гравиметрическим методом в виде Ва304 [155, 156, 189, 323, 663, 1422, 1751, 1797, 1880, 2007, 2713]. Если вес суммы сульфатов калия и натрия равен Л г, полученный вес сульфата бария— В г и если количество калия и натрия (граммы) в навеске обозначить через х и у, то [c.90]

По методу У. Шиффелина и Т. Каппона [28], который использовался в США [13, 15, 30], тонкоизмельченный (- 0,09 мм) лепидолит смешивали в стальном реакторе с концентрированной серной кислотой, взятой в количестве 110% (от массы минерала). Смесь выдерживали в течение 30 мин, а затем медленно, в течение более 8 ч, нагревали от 110 до 340° С по специальной прописи с фиксированной по времени выдержкой при определенных значе-ниях температур (степень разложения минерала достигала 94%). Скомковавшуюся массу еще в теплом состоянии обрабатывали водой, и, если из раствора выделялась двуокись кремния, ее отфильтровывали. В раствор переходили соли всех щелочных металлов, алюминия, марганца и железа. Для удаления алюминия в раствор вносили сульфат калия в количестве, рассчитанном на образование калиевых квасцов, первые порции которых особенно богаты рубидием и цезием, так что, проводя дробное выделение квасцов, можно было получать концентрат соединений рубидия и цезия. После отделения квасцов маточный раствор нейтрализовали карбонатом кальция. При этом отделяли остаток алюминия в виде гидроокиси. Далее осаждали кальций, магний, железо и марганец (щавелевой кислотой и раствором аммиака). Это обеспечивало получение чистого раствора сульфата лития. Из него с помощью карбоната калия осаждали технический карбонат лития, который промывали и высушивали при 60° С. [c.231]

Для получения чистых солей рубидия и цезия алюмо-рубидие-вые и алюмо-цезиевые квасцы впервые были использованы Я. Ред-тенбахером [349]. Квасцовый метод привлекает внимание технологов тем, что в процессе разложения алюмосиликатных минералов серной кислотой или путем спекания с сульфатом калия квасцы образуются за счет содержащихся в минерале элементов [227]. [c.336]

Описанный здесь метод [4] аналогичен последнему, но он не требует отделения от продукта реакции сернокислого калия. Описанные ниже новые методы получения различных солей гр с-этилендиамина хрома (3) из безводного сульфата хрома (3) могут быть применены также для приготовления соответствующих производных про-пилендиамина [4]. [c.191]

Тиамин-хлорид получают из тиамин-бромида и непосредственным обменом ионов на анионообменной смоле из полиаминоформальдегиднон смолы [1701 или других анионитов [171, 172]. С использованием этого же метода образуются и другие соли тиамина [173]. Из тиамин-сульфата при действии хлористого бария получают тиамин-хлорид [174, 175), а с азотной кислотой [176] или, лучше, с азотнокислым калием — тиамин-мононитрат (выход 91%) [177]. Тиамин-сульфат может быть получен из тиамин-хлорида при действии хлорсульфоновой кислоты [178]. [c.394]

Сульфат висмута растворим в Н ЗО . Он дает с сульфатом калия хорошо кристаллизующуюся двойную соль (при испарении раствора), часто используемую для микрокристаллоскопического открытия висмута. Висмут взвешивался в виде сульфата, полученного при выпаривании чистого сернокислого раствора, только при определении его атомного веса из отношений [628, 917] В120з 612(804)3 и 261 612(804)3. При этом были получены плохие результаты [271, 425] вследствие заметного разложения 612(804)3. бзвешивание висмута в виде основного сульфата В120з 80з Н20 (метод Люфа [887]) не имеет практического значения. Применяемый при техническом анализе метод отделения свинца от небольших количеств висмута осаждением серной кислотой ненадежен и малоудовлетворителен и в настоящее время должен быть оставлен (например, заменен бромид-броматным методом), бместе л сульфатом свинца всегда осаждается часть висмута. [c.112]

Предварительная нейтрализация кислотного катализатора (до ректификации) не решает вопроса, так как скорость разложения дикарбоновых кислот в присутствии солей (адипината калия, ади-пината бария, сульфата меди) возрастает в 3—5 раз 133]. В связи с изложенным более удобным является метод получения моноалкиловых эфиров дикарбоновых кислот прямой этерификацией кислот спиртом в присутствии равновесного количества диэфира без катализатора. Проведенные исследования кинетики этерификации дикарбоновых кислот в отсутствие катализатора показали, что такой процесс технически целесообразен. При нагревании дикарбоновой кислоты со спиртом протекают реакции [c.179]

Бартель и Шмол [6] определили теплоту указанной выше реакции, использовав прецизионный калориметрический метод. Полученная величина составила 34+ 2 ккал/моль. Наблюдая скорость реакции при комнатной температуре, можно полагать, что метод получит широкое применение. Конечные точки титрования хорошо определяются. Точность метода вполне сопоставима с точностью визуального метода титрования раствора сульфата железа стандартным раствором перманганата калия. [c.66]

Ко второй группе способов создания пересыщений относятся те, которые связаны с изменением температуры. Политермические методы основаны на использовании зависимости растворимости от температуры. Они применяются при получении пересыщенных растворов лишь достаточно растворимых соединений, таких как нитраты калия и цезия, сульфаты калия и натрия и т. д. Суть их сводится к тому, что раствор какого-нибудь соединения указанного типа охлаждается до температуры, при которой он становится пересыщенным. Вначале раствор может быть как насыщенным, так и ненасыщенным. Все методы цолитермического создания пересыщения, по сути дела, очень близки друг к другу, так как в их основе лежит один и тот же принцип. Существуют лишь модификации, отличающиеся режимом и способом охлаждения. Выбор режима и конструкции кристаллизатора предопределяется природой кристаллизуемого вещества и задачами, связанными с получением осадка того или иного гранулометрического состава. [c.22]

Для определения скандия в тортвейтите предложен следуюш ий метод. Сплавляют 1 г тонко измельченной руды с 5—6 г едкого натра в серебряном или никелевом тигле при темно-красном калении. Во время сплавления перемешивают жидкую массу серебряной или никелевой палочкой. По охлаждении плав выщелачивают горячей водой. Остаток отфильтровывают, промывают горячей водой и растворяют в концентрированной серной кислоте хфи нагревании. Полученный раствор вливают в большое количество холодной воды, находящейся в стакане, и ополаскивают сосуд, в котором проводилось растворение осадка. К раствору прибавляют избыточное количество раствора аммиака, выделившийся осадок отфильтровывают, промывают и растворяют в азотной кислоте. Полученный раствор выпаривают досуха, нитраты растворяют в холодной воде, осан дают скандий сульфатом калия и оставляют на ночь. Отфильтрованный осадок промывают насыщенным раствором сульфата калия и затем обрабатывают холодным 25%-ным раствором карбоната аммония. Скандий при этом переходит в раствор в виде двойного карбоната. Осадок отфильтровывают и промывают холодным раствором карбоната аммония. Фильтрат кипятят до полного удаления аммиака, причем скандий осаждается в виде двойного карбоната. Осадок отфильтровывают промывают горячей водой, прокаливают и взвешивают в виде ЗсзОд. оп. ред. [c.616]

ИХ присутствие недопусгимо. Полученный раствор кипятят с едким натром и поглощают выделяющийся аммиак титрованным раствором серной кислоты, избыток которой оттитровывают обратно едкой щелочью. В настоящее время неизв( стен вариант метода, который был бы применим для анализа любого азо1 содержащего соединения. Для облегчения разложения пробы серной кислотой обычно добавляют окись ртути и сульфат калия, но в некоторых случаях добавления этих реагентов не требуется. Взамен окиси ртути, сульфата калия и даже серной кислоты были предложены многие другие вещества. [c.862]

В первоначальном варианте метода X" соответствовал галоге-нид-иону, однако в качестве уходящей группы могут использоваться также сульфонаты, сульфаты или карбоксилаты. При 0-алкили-роваиии простых спиртов в качестве растворителя часто используется избыток спирта, однако для спиртов с большой молекулярной массой обычно необходим растворитель. Кипячение спирта с металлическим натрием или калием в высококипящем углеродном растворителе, например толуоле или ксилоле, служит популярным методом получения алкоксидов, предположительно в связи с тем, что расплавленный металл имеет чистую поверхность для реакции со спиртом, однако в этих растворителях алкоксиды обладают ограниченной растворимостью. Для солей щелочных металлов лучшими, по сравнению с углеводородами, растворителями являются жидкий аммиак и простые эфиры, однако наиболее эффективными растворителями для нуклеофильного замещения, особенно в случае метил- или бензилгалогенидов, где отсутствует проблема катализируемой щелочью р-элиминации, служат такие ди-полярные апротонные растворители, как ДМФ и ДМСО. Эти последние растворители особенно полезны при легком образовании эфиров полиатомных спиртов, таких как полисахариды [94]. Для получения алкоксидов в качестве основания обычно используются щелочные металлы, амид натрия и гидрид натрия, причем последний становится все более популярным в связи с его доступностью в виде порошка. Полезным вариантом метода, в котором в качестве растворителя используется ДМСО, является реакция гидрида натрия с растворителем с образованием соответствующего карбаниона, представляющего собой сильное основание [95]. Метод метилирования по Хеуорсу [96], заключающийся в обработке диметилсульфатом и гидроксидом натрия в воде, оказался особенно ценным при развитии химии углеводов, однако в дальнейшем не нашел широкого применения. Этот метод не дает удовлетворительных результатов при этерификации алифатических спиртов, однако может применяться для фенолов. Тот факт, что данный метод может использоваться для углеводов, вызван, по-видимому, их несколько большей кислотностью по сравнению с алифатическими спиртами. [c.318]

Восстановление диимидом HN = NH. — В 1892 г. Тиле предложил эффективный метод получения гидразопроизвод-ного I, заключающийся в конденсации сульфата гидразина с цианато.м калия в присутствии ацетата натрия с дальнейшим окислением продукта I в оранжево-красный азодикарбамат II (диамид азодикарбоно-вой кислоты) [c.212]

Удобный метод получения винилбензолов состоит в пиролизе соответствующих метилкарбинолов, примером чего является синтез ж-хлорстирола из ж-хлорфенилметилкарбинола (СОП, 4, 540). Дегидратация осуществляется с 82%-ным выходом при нагревании карбинола в присутствии кислого сульфата калия при 220—230° [c.278]

Часто анодное окисление в водном растворе представляет собой наилучший метод получения элемента в его высшем окисленном состоянии. Электролизом концентрированных растворов соответствующейX сульфатов с использованием обычно катодов из свинца и анодов из гладкой платины (высокое перенапряжение кислорода) получают персульфаты аммония и калия по суммарной реакции [c.138]

Методы получения K2SO4. В калийной промышленности ФРГ используется преимущественно метод обменного разложения концентрированного раствора хлористого калия и сернокислого магния. В качестве промежуточного продукта реакции получаются двойной сульфат калия и магния [c.294]

Выделенный тем или иным методом лангбейнит содержит значительные примеси полигалита. Эту смесь после сушки можно выпускать в качестве калийно-магниевого удобрения (16,0—18,0%. КаО). С целью получения концентрированных калийных удобрений лангбейнитовый флотоконцентрат растворяют при 75—90°, щелок охлаждают до 20° и отделяют кристаллизующийся при этом шенит (K2SO4 MgS04 бНгО). Разложением шенита водой при 50° получают сульфат калия (50% К2О). [c.176]

Конверсионные методы получения сульфата калия в США основаны на переработке хлористого калия с лангбейнитом или беркеи-гом [c.179]