Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Коллоидные цезия

    Цезий-137 (внешний источник) Фосфор-32 (внешний источник) Стронций-90 (внешний источник) Иридий-192 Иттрий-90 Золото-198 Облучение мелких опухолей Облучение раковых опухолей кожи Лечение заболеваний глаз Лечение глубоко расположенных опухолей Внутренняя обработка рака слизистой с помощью керамического шарика Лечение рака в полостях организма вводится в полость в виде коллоидного раствора [c.350]


    Цезий-137 в почве мигрирует в вертикальном направлении вследствие фильтрации атмосферных осадков вниз по профилю почвы и капиллярного подтока влаги к ее поверхности, а также в горизонтальном направлении вследствие движения вод по поверхности почвы, переноса на мигрирующих коллоидных частицах и по корневым системам растений. [c.158]

    Дезактивацию загрязненных рук и лица проводят водой с мылом и моющими порошками. Полости рта и носоглотки промывают физиологическим раствором. Для ускорения выведения радиоактивного цезия из организма принимают сорбенты коллоидные растворы ферроцена (1,0 100,0) или бентонита (20,0 200,0) с последующим вызыванием рвоты (0,5 мл 1%-го раствора апоморфина, подкожно) или применяют обильное промывание желудка водой [22]. [c.283]

    Растворимость металлов в ртути весьма различна. Наибольшей растворимостью при комнатной температуре обладают таллий и индий (около 50%) растворимостью от 1 до 10% обладают цезий, рубидий, кадмий, цинк, свинец, висмут, олово, галлий от 0,1 до % — натрий, калий, магний, кальций, стронций, барий от 0,01 до 0,1% — литий, серебро, золото, торий от 0,01 до 0,001% — медь, алюминий и марганец. Практически нерастворимы в ртути металлы семейства железа, а также бериллий, германий, титан, цирконий, мышьяк, сурьма, ванадий, тантал, хром, молибден, вольфрам и уран. Для некоторых металлов растворимость в ртути сильно увеличивается с увеличением температуры. Известны амальгамы нерастворимых в ртути металлов эти системы представляют собой коллоидные растворы или взвеси в ртути. В таких амальгамах можно, например, довести содержание железа до [c.306]

    Коллоидные свойства малорастворимых ферроцианидов исследованы мало. Однако за последнее время интерес к этим системам повысился, что можно связать с появлением возможности их практического использования для выделения цезия из вод и отходов атомной промышленности. Легкость пептизации ферроцианидных осадков обусловлена адсорбцией высокозарядных ионов [Ре (СЙ) ] поверхностью частиц осадка, что сообщает им отрицательный заряд, препятствующий дальнейшему слипанию частиц [368, 550, 583, 650]. Обычно для пептизации достаточно небольшого избытка ионов [Ге(СК)а] , что используется, в частности, для определения точки эквивалентности при ферроцианидных титрованиях по методу пептизации-коагуляции [788, 789, 828]. [c.208]

    Ввиду того что почти все осадки малорастворимых ферроцианидов тяжелых металлов плохо фильтруются и легко образуют коллоидные растворы, методов гравиметрического определения элементов осаждением их железистосинеродистых солей мало. Дело осложняется еще и тем, что многие ферроцианиды тяжелых металлов полностью обезвоживаются лишь при высоких температурах (порядка 180—200° С), причем наряду с потерей влаги происходит частичное разложение осадка. Вследствие этого в литературе описано только два метода гравиметрического определения элементов ( d и Се) взвешиванием их ферроцианидных осадков. Осаждение кадмия в виде d2[Fe( N)в] [974, 975] производится из нейтральных растворов ферроцианидом лития. Осадок промывается водой и высушивается при 140° С. Ошибка определения не превышает долей процента. Метод неприменим в присутствии всех других элементов, дающих осадки с ионами [Fe( N)e] , также в растворах солей калия, рубидия, цезия и аммония, образующих с кадмием смешанные ферроцианиды. [c.273]


    Из атомов натрия, калия, рубидия и цезия под действием ультрафиолетовых лучей выбиваются электроны, интенсивность потока которых пропорциональна интенсивности поглощенного света. Это свойство позволяет использовать щелочные элементы (особенно цезий и рубидий) для изготовления фотоэлементов (используемых в телевидении, звуковом кино и т. д.). При растворении или электрическом распылении щелочных металлов в жидком аммиаке или в этиловом эфире образуются интенсивно окрашенные коллоидные растворы (раствор лития имеет голубой или коричневый цвет, натрия— голубой, фиолетовый или пурпурный, калия и цезия — зеленовато-голубой, рубидия — голубовато-зеленый. Такие растворы весьма электропроводны. [c.42]

    В почве цезий-137 находится в различных формах, содержание которых может значительно колебаться в зависимости от типа почв отмечено, что от 5 до 30 % s-137 может присутствовать в обменной форме, от 2 до 25 % — в кислотно-растворимой и от 50 до 90 % — в фиксированной форме. Способность почв поглощать цезий-137 возрастает в ряду дерново-подзолистая < каштановая < чернозем. Особенно прочно он закрепляется минералами монтмориллонитовой фуппы, а также некоторыми слюдами и гидрослюдами. Тяжелыми по гранулометрическому составу почвами цезий-137 закрепляется прочнее, чем легкими, а в песчаных почвах — практически весь содержащийся в почвенном профиле s-137 адсорбируется незначительной по своей массе коллоидной фракцией. Поглошение цезия-137 возрастает с увеличением содержания гумуса в почве. Отмечено, что в его распределении в лесных почвах большую роль играет растительность. Так, моховой покров удерживает радиоизотопы более прочно, чем травянистый. В северных зонах Европы и Северной Америки вследствие аккумуляции радиоактивного цезия во мхах и лишайниках его повышенное содержание наблюдается в мясе северных оленей в организме лапландцев, питающихся олениной, содержание цезия-137 на порядок выше, чем у других народов этих регионов. [c.158]

    Пары щелочных металлов имеют интенсивную окраску. Пары натрия окрашены в пурпурный цвет, напоминающий разбавленный раствор перманганата калия. Пары калия — зелено-голубые, а рубидия и цезия — сине-зеленые. Такой же цвет имеют коллоидные растворы щелочных металлов, получаемые при измельчении последних в электрической дуге в инертном растворителе, например в абсолютном эфире. Коллоидный раствор лития, полученный этим же путем, имеет коричневый цвет, чем похож на раствор магния. [c.604]

    Сорбция и фиксация микроколичеств цезия глинистым минералами в зависимости от насыщающих их катионов... Эйриш М. В., Коллоидн. ж., 26, 633 (1964). [c.111]

    Коагуляция в принципе может быть вызвана добавлением любых ионов, имеющих заряд, противоположный по знаку заряду поверхности коллоидной частицы, однйко коагулирующее действие резко усиливается с увеличением валентности ионов (согласно правилу Шульце-Гарди, коагулирующая сила одно-, двух- и трехвалентных ионов находится в примерном соотношении 1 20 400). Для ионов- одной и той же валентности коагулирующее действие усиливается при увеличении радиуса ионов, например, для одновалентных ионов—от лития к цезию (Воюцкий, 1964). [c.74]

    Как и в случае азида калия, Х-облучение азидов рубидия и цезия [37] ири 77° К приводит к образованию двух главных пиков в видимой области спектра острого пика около 5800 А и широкого пика с центром тяжести около 3800 А. При 8000 А наблюдаются пики меньшей интенсивности. Для удобства мы будем считать, что эти пики принадлежат F-центрам, N2-цeнтpaм и электроноизбыточным агрегатным центрам соответственно. К2-Центры быстро высвечиваются под действием нефильтрованного видимого света даже при 77° К, причем это высвечивание сопровождается лишь небольшими изменениями в полосе / -центров. В настоящее время не установлено, образуются ли при этом новые центры, например N4 . Если азиды рубидия и цезия после облучения при 77° К нагревают до комнатной температуры или же облучают при комнатной температуре, то в спектре при 3200—3600 А наблюдается очень широкий пик. Это важное отличие азидов рубидия и цезия от азида калия, в спектре которого широкая полоса электроноизбыточных центров образуется па длинноволновой стороне от полосы /-центров, причем некоторое число остаточных / -центров сохраняется даже при комнатной температуре. По аналогии со спектром азида натрия, который рассматривается в следующем параграфе, можно считать, что широкая полоса в спектрах азидов рубидия и цезия может быть полосой предшественников коллоидных центров, которые в азиде калия образуются только при пагревании до 60° С, Однако доказательства этого отсутствуют. [c.157]

    Пирсон [102, 106, 111] находит, что добавление калия к клеткам hlorella, выращенным в среде, лишенной калия, вызывает моментальное увеличение скорости фотосинтеза, причем это происходит и на слабом и на си.1ьном свету. Это действие кадия автор объясняет изменениями в коллоидном состоянии протоп.лазмы. Такой же эффект можно получить, заменяя калий рубидием и менее эффективно — цезием. При последующем вторичном действии калия на фотосинтез, связанном с возрастанием концентрации хлорофилла, калий нельзя заменять цезием, и даже рубидий дает слабый эффект. Уве.1ичение фотосинтеза с возрастанием притока калия продолжается только до определенной концентрации [93, 97, 101]. Этот предел выше прн обильном снабжении азотом когда снабжение растений азотом недостаточно, увеличение концентрации калия может вызвать и снижение скорости фотосинтеза вместо его повышения. Наоборот, слишком обильное снаб жение азотом может принести ущерб фотосинтезу, если снабжение калием невысоко [93, 94, 99, 100, 101]. [c.345]


    Четырехвалентность аниона [Ре(СК)81 позволяет осуществить огромное множество вариаций состава смешанных ферроцианидов с изменением в широких пределах как числа внешнесферных катионов (с учетом сказанного выше), так и соотношения между ними. Здесь можно оставить в стороне вопрос о разного рода нестехиометрических соединениях смешанных ферроцианидов (относимых обычно к адсорбционньш по этому вопросу еще не накопилось достаточного количества точного экспериментального материала, который позволил бы однозначно говорить об истинной природе явлений, обобщаемых термином адсорбция ). Однако, говоря о смешанных ферроцианидах, число которых огромно, нельзя не отметить возможность их многочисленных применений, основанных на факте дифференцированности катионов внешней сферы. Наиболее типичны в этом отношении смешанные ферроцианиды, в состав которых входят помимо других катионы щелочных металлов. В принципе все они могут рассматриваться как катиониты со значительной (практически теоретической) ионообменной емкостью. В некоторых случаях этот факт не остался в стороне от практического использования (извлечение радиоактивного цезия, а в сущности говоря, и радиоактивных лантанидов из сбросных радиоактивных растворов, выделения рубидия из карналлита и отходов электролитического получения магния и т. д.), однако нет никакого сомнения, что это только начало, и можно утверждать, что смешанные ферроцианиды являют собою тип неорганического ионита, наиболее подходящего для широкого использования. К этому можно добавить, что отмеченная выше дифференцирован-ность внешнесферных металлов позволяет надеяться на использование соответствующих соединений для выделения и разделения многих цветных и редких металлов. Введение предварительного замораживания смешанных ферроцианидов (В. В. Вольхин и др.) устраняет довольно серьезную помеху, обусловленную коллоидной природой смешанных ферроцианидов, вследствие чего их трудно использовать в колоночном варианте ионного обмена. С устранением указанного препятствия ионный обмен с использованием смешанных ферроцианидов может быть осуществлен в промышленном масштабе, что весьма актуально для цветной металлургии. Попутно отметим здесь, что, как оказалось, многие черты, свойственные химии ферроцианидов, характерны также для химии пирофосфатов. [c.283]

    Особый интерес представляет амальгама тетраметиламмония, впервые полученная электролизом Мак Кой и Мооре [149]. По химическим свойствам она сходна с амальгамами щелочных металлов, но гораздо более активна. В водных растворах она восстанавливает ионы меди, аммония, натрия, калия [177] и, в меньшей степени, рубидия и цезия. Амальгама тетраметиламмония стабильна при отрицательных температурах. Однако в инертной среде, в отсутствии влаги она и при 0°С вполне стабильна. С водой амальгама энергично реагирует с образованием водорода, коллоидной ртути и гидроокиси тетраметиламмония [149—150]  [c.33]

    Швейтцер с сотрудниками [6—8] подошли к выяснению природы радиоколлоидов с позиций общих законов адсорбции и коллоидной химии . Они предполагали, что если адсорбция ионов на примесях является фактором первостепенной важности в процессе образования радиоколлоидов, то анионы при малых концентрациях должны адсорбироваться на положительно заряженных примесях в кислых растворах, имитируя коллоиды, точно так же, как и катионы, не дающие нерастворимых гидроокисей, должны вести себя в щелочной среде, как типичные радиокол--лоиды. Швейтцер показал, что натрий-22 и цезий-134 не образуют радиоколлоидов при pH от О до 10, а йод-131 и сера-35 (в виде 504 ) не дают радиоколлоидных образований как в кислой, так и в щелочной средах. Отсюда следует, что адсорбция ионов на при- [c.102]

    Для создания необходимых градиентов плотности в целях устранения конвекционных потоков или разделения частиц по их плавучей плотности можно использовать и некоторые другие вещества. Тяжелая вода для этой цели непригодна, так как, обмениваясь с молекулами воды гидратной оболочки частиц, она увеличивает их плотность. Имеются данные о применении градиентов плотности коллоидного раствора окиси тория, поливинил-пирролидона, солей цезия и рубидия, тартрата калия (для вирусов), бычьего сывороточного альбумина (для эритроцитов) [2]. В специальных случаях можно использовать сульфолан, триметилфосфат и мочевину [5] например, при исследовании рибосомной РНК, когда требуется, чтобы растворы были оптически прозрачны при 260 нм, или же когда фракцию приходится добавлять непосредственно в сцинтилляционную смесь, или в тех случаях, когда вещества, создающие градиент плотности, не должны искажать определения с орцинолом или дифениламином [5], Однако наиболее часто для увеличения плотности раствора по-прежнему используют растворы сахарозы и солей цезия. [c.176]

    Сокристаллизация примесей может происходить различными путями. Она может быть связана с образованием истинных и коллоидных твердых растворов, с захватом маточного раствора или с адсорбцией [126—130]. Для того чтобы вынести суждение о механизме сокристаллизации различных нитратов с азотнокислым цезием, рассмотрим совокупность полученных экспериментальных данных и соответствующих вычислений. Они представлены в табл. 23. В ней указаны условия кристаллизации, приведены ионные радиусы примесных катионов по Гольдшмидту [131 ] и коэффициенты захвата. В опытах без перемешивания раствора скорость кристаллизации не определялась. Скобками в табл. 23 помечены данные, относящиеся к совместному соосаждению. Рассмотрим, какой из вышеуказанных механизмов сокристаллизации в данном случае наиболее вероятен. Если бы сокристаллизация обусловливалась адсорбцией, степень Эахвата примесей должна была бы существенно зависеть от валентности примесных катионов, причем больше она должна была быть для поливалентных ионов. Если сопоставить значения коэффициентов захвата для различных добавок и расположить их по степени убывания, из катионов составляется ряд > Со2+ > Си2+ > Ее + > N1 + > АР+, в котором максимальной сокристаллизацией обладает литий. Указанный ряд справедлив для обоих коэффициентов захвата для/С, связанного с отношением весов, и для Кх, отвечающего мольным соотношениям в растворе и в отмытых кристаллах. Следовательно, адсорбционный механизм захвата примесей маловероятен, так как в мень- [c.90]


Смотреть страницы где упоминается термин Коллоидные цезия: [c.307]    [c.12]    [c.346]    [c.78]    [c.92]   
Кинетика разложения твердых веществ (1969) -- [ c.157 ]




ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Цезий

Цезий цезий



© 2025 chem21.info Реклама на сайте