Подвижность ионов гидроксила

Как уже отмечалось, в продуктах коррозии в воде и водных растворах карбоновых кислот обнаружены гидроксиды металлов. Их образование может происходить в результате развития электрохимических процессов коррозии [302]. Образование гидроксидов металлов характерно для всех водных конденсатов в нефтепродуктах вследствие развития процессов кислородной деполяризации и высокой подвижности ионов гидроксила. Этот показатель для ионов Н0 равен 174 см /(с-В) и значительно выше, чем, например, для таких высокоактивных анионов, как ЗОз - и 564 соответственно 61,6 и 67,9 см / с-В)]. Наличие гидроксидов металлов в продуктах коррозии приводит к образованию их ассоциатов с карбонатами за счет образования водородной связи между протонирован-ным атомом водорода гидроксила и кислородом карбоксильной группы. [c.289]

Если количества ионов НзО и ОН- одинаковы, то число перескоков протонов по схеме Нз0+ + Н20 Н20 + Нз0+будет больше, чем число перескоков по схеме Н2О + НО-ОН + НгО, тах как энергетическое состояние водорода в молекуле воды соответствует более глубокому минимуму потенциальной энергии потенциальной яме), чем в ионе Н3О+. Этим и объясняется меньшая подвижность иона гидроксила. [c.433]

Обращает на себя внимание тот факт, что подвижность ионов гидроксила во всех неводных растворах почти не отличается от подвижности других ионов, т. е. подтверждается предположение о том, что аномально высокая подвижность этого нона в водных растворах обусловлена пе большей скоростью его движения, а особым механизмом переноса электричества. [c.442]

Таким образом, электричество переносится не только мигрирующими иоиами НаО+, но и протонами, переходящими от одной молекулы воды к другой. На основании данных о строении молекул воды было подсчитано, что от иона НзО+ к молекуле воды протон проходит расстояние 0,86 10 см, что соответствует перемещений НзО+ в электрическом поле на 3,1 10 см. При таком механизме подвижность НзО+ оказывается значительно больше по сравнению с тем, когда этот ион перемещается только миграцией. Из схемы (а) видно, что молекулы воды в левой и правой ее частях имеют различную ориентацию. Для обеспечения непрерывного перехода протона от НзО+ к НаО необходимым условием является изменение ориентации молекулы (2), от которой ушел протон. Она должна занять положение, соответствующее молекуле (1), для того, чтобы принять новый протон, движущийся в том же направлении. Аналогичным образом объясняется повышенная подвижность иона гидроксила. Протон переходит от молекулы воды к иону ОН [c.463]

Аномально высокая подвижность иона гидроксила также объясняется процессом перескока протона по схеме [c.76]

Так как протон в молекуле воды связан более прочно, чем в ионе гидроксония, то подвижность иона гидроксила оказывается ниже, чем подвижность иона водорода. [c.76]

При таком механизме подвижность Н3О+ оказывается значительно больше, чем когда ион перемещается только миграцией. Аналогичным образом объясняют повышенную подвижность иона гидроксила по схеме [c.148]

Обращает также внимание аномально высокая подвижность ионов гидроксила и гидроксония. Это объясняется особым, так называемым эстафетным механизмом перемещения этих ионов. В цепочке, построенной из молекул воды, заряд может перейти от одного конца цепочки к другому в результате сравнительно небольшого перемещения протонов, образующих водородные связи между молекулами воды, например [c.128]

Для ионообменной хроматографии используют искусственные смолы, способные к ионному обмену катиониты — способные к обмену катионов адсорбенты, содержащие функциональные группы—сульфогруппы, карбоксильные, гидроксильные н другие с подвижным ионом водорода аниониты — способные к обмену анионов, содержат вторичные или третичные аминогруппы с подвижными ионами гидроксила. [c.277]

Влияние неэлектролитов на проводимость ионов гидроксила. Высокую подвижность ионов гидроксила в водных растворах (в определенной мере аналогичную подвижности ионов водорода) также можно объяснить переносом ионами гидроксила части электричества по прототропному механизму [c.452]

Большое практическое значение имеет кондуктометрическое титрование, т. е. титрование с измерением электропроводности. Этот способ является особенно ценным в случае мутных или сильно окрашенных растворов, которые титровать с применением обычных- индикаторов почти невозможно. Применение кондукто-метрического титрования при реакции нейтрализации основано на значительно большей величине подвижностей ионов гидроксила и водорода по сравнению с подвижностями ионов металла и кислотного остатка. Если титруется сильно разбавленный раствор едкого натра, то его эквивалентная электропроводность, равная сумме подвижностей ионов Na+ и ОН", составляет [c.280]

Уменьшение или увеличение электропроводности титруемого раствора объясняется изменением подвижности ионов (X). Так в реакции нейтрализации подвижность ионов водорода (X, + = 350) больше подвижности ионов гидроксила (Я, = 200) и ионов натрия н он [c.414]

Уменьшение или увеличение электропроводности титруемого раствора объясняете из.менением подвижности ионов (к). Так в реакции нейтрализации подвижность ионов водорода (>. =350) больше подвижности ионов гидроксила ( =200) и ионов натрия Поэтому кривая кондуктометрического титрования несимметрична. [c.329]

При этой реакции ион гидроксила связывается ионом водорода в практически недиссоциированную воду. Едкий натр, кроме катионов Na-, остающихся при реакции неизменными, содержит подвижные ионы гидроксила. [c.437]

Ионообменное разделение. Исключительно удобный метод разделения, используемый как с применением носителей, так и без них, состоит в адсорбции смеси ионов на ионообменной смоле и последующем избирательном вымывании отдельных ионов. В ряде работ описаны очень эффективные методы разделения с помощью катионитов и анионитов [17—21]. Большинство катионообменных смол (например, амберлит Ш-1 или дауэкс-50) представляет собой синтетические полимерные продукты, содержащие свободные сульфогруппы. Анионообменные смолы, например дауэкс-1, обычно содержат четвертичные аминогруппы с подвижными ионами гидроксила. Распределение любого элемента между раствором и смолой в большой степени зависит от природы ионных форм этого элемента (гидратированный ион или различные анионные или катионные комплексы), от их концентрации и, следовательно, от состава раствора. Можно подобрать условия, при которых почти для любой пары ионов это распределение будет различным. [c.401]

Аналогично можно объяснить высокую подвижность ионов гидроксила. Молекулы воды диссоциируют по уравнению Н2О + [c.37]

При наложении разности потенциалов этот процесс имеет направленный (к аноду) характер и создается видимость движения ионов гидроксила к аноду. На самом деле движутся опять-таки протоны, что вызывает высокую предельную подвижность ионов гидроксила (условную), но в этом случае подвижность 0Н меньше, чем подвижность Н . [c.38]

Метод ионного обмена основан на свойстве некоторых твердых тел (ионитов) поглощать из раствора ионы в обмен на эквивалентное количество других ионов того же знака. Иониты подразделяются на катиониты и аниониты. Катиониты содержат подвижные катионы натрия или водорода, а аниониты подвижные ионы гидроксила. В качестве катионитов применяют сульфоугли, алюмосиликаты (пермутит, цеолит и др.), в качестве анионитов искусственные смолы, например карба-мидные. [c.75]

Гидродинамическая теория аномальной проводимости. В теориях аномально высокой эквивалентной проводимости ионов водорода и гидроксила общей основой является предположение об эстафетном переносе протонов молекулами воды. Ряд экспериментальных результатов эти теории объясняют, однако другие наблюдения теоретически убедительно, не интерпретируются. Так, частоты колебаний ионов Н3О+ и Он- почти не различаются [47], что противоречит пред-стз1злению о вращении частиц как о скорость определяющей стадии в механизме аномальной проводимости. По результатам измерения ЯМР отмечено -также [48], что ион НзО" -имеет пирамидальную форму, а его электронная структура (конфигурация области с максималь ной плотностью заряда) в. отличие от структуры иона 0Н заметно отличается от электронной структуры молекул воды. Таким образом, можно, ожидать, что энергия активации образования иона НзО вы.ще, че.м иона ОН , что, однако, яротиворечит наблюдаемым значениям подвижности этих ионов. Подвижность ионов гидроксила в кристаллах льда на два порядка ниже подвиж- [c.340]

Промышленность выпускает два типа ионитов катиониты и аниониты. Первые имеют макроанион, пространственно равный зерну иойита, и способны выделять в раствор относительно подвижные простые катионы (водорода, металлов) или сложные (например, МНТ, МгН и др.). Вторые — аниониты — имеют макрокатион, пространственно равный зерну ионита, и способны выделять в раствор относительно подвижные ионы гидроксила, а также любые кислотные или иные сложные остатки. [c.6]

АСД-4 в Na l. Это объясняется более слабо выраженными основными свойствами АСД-4, в результате чего подвижность иона гидроксила понижена. [c.179]

Ионообменные смолы имеют пространственную сетчатую структуру, которая обусловливает их практическую нерастворимость в воде и растворах кислот и щелочей. В процессе изготовления смолы к устойчивым цепям ее молекул присоединяют активные группы, способные к ионному обмену. Такими группами могут быть сульфогруппа 50зН , карбоксильная группа С00] , гидроксильная группа 0Н . Эти группы, соединяясь со смолой, придают ей свойства кислоты (наличие подвижного иона водорода Н+) или щелочи (наличие подвижного иона гидроксила 0Н ). Таким образом, иониты можно рассматривать как нерастворимую кислоту — [ионит] Н+ или нерастворимую щелочь — [ионит]-0Н . Иониты, содержащие ноны водорода Н+ , способные обмениваться на катионы, называются катионитами. Иониты, содержащие ионы гидроксила способные обмениваться на анионы, называются анионитами. [c.58]