реакции щелочной гидролиз

Рис. 210. Корреляционная зависимость g k k ст 1е(/С//Со) в реакции щелочного гидролиза этиловых эфиров замещенных бензойных кислот в водной среде

Рис. 11. Зависимость 1й[ д 2—д 1)101 (1), 1 Дд /Д/ 10 ) (2) от времени и Х1 от дса (3) для реакции щелочного гидролиза сложного эфира

Напишите уравнения реакций щелочного гидролиза следующих соединений а) хлорбензол б) о-нитро-хлорбензол в) 2,4,6-тринитрохлорбензол. Назовите продукты реакций. [c.555]

Напишите уравнение реакции щелочного гидролиза тристеарина. Назовите продукты реакции. [c.88]

Реакция щелочного гидролиза сложных эфиров называется реакцией омыления. [c.489]

При полимераналогичных превращениях реакционная способность функциональных групп и атомов не зависит от молекулярной массы полимера . Так, например, реакции щелочного гидролиза (размыкание кольца) поливинилпирролидона [c.212]

Реакциями щелочного гидролиза получают также многие хлор-фено.пы. Так, из гексахлорбензола синтезируют уже упоминавшиеся раньше пестициды пентахлорфенол и пентахлорфенолят натрия [c.179]

Рис. 48. Зависимость >й1([А2]в- )/([А1]о - )] от времени в реакции щелочного гидролиза а-бромпропионовой кислоты в водном растворе при 64°С. Ах— — МаОН, Аг —а-бром-пропионовая кислота (по данным Каудри, Хьюза и Ингольда)

Объектом наибольшего числа исследований в этой области явилась реакция щелочного гидролиза сложных эфиров, которая протекает, как было показано, по уравнению второго порядка. Используя изотоп кислорода удалось выяснить, что в большинстве случаев при гидролизе разрывается связь ацил — кислород (см. стр. 66) [c.226]

Образующаяся при распаде сложного эфира кислота под действием щелочи переходит в соль. Таким образом кислота удаляется из сферы реакции щелочной гидролиз в отличие от кислого— реакция необратимая. Помимо гидролиза, сложные эфиры могут подвергаться аммонолизу. При этой реакции образуются амиды, например [c.196]

Реакция щелочного гидролиза этилового эфира адипиновой кислоты протекает по схеме [c.34]

Напишите уравнения реакций щелочного гидролиза следующих сложных эфиров а) уксуснометиловый б) бутиловый эфир масляной кислоты. Назовите полученные соединения. Напишите схему механизма реакции щелочного гидролиза, [c.88]

На реакцию щелочного гидролиза метилового эфира неизвестной предельной одноосновной кислоты массой 27,54 г затратили раствор объемом 50 мл с массовой долей [c.246]

Составьте уравнения реакций щелочного гидролиза 1) л-нитрохлорбензола, 2) хлорбензола, 3) о-ни-трохлорбензола, 4) 2,4,6-тринитрохлорбензола, 5) л -ни-трохлорбензола. Расположите эти вещества в порядке уменьшения подвижности хлора. По каким механизмам идут перечисленные реакции [c.164]

Какой из сложных эфиров уксусной кислоты, фениловый или циклогекси-ловый, будет быстрее гидролизоваться в растворе щелочи Напишите механизм реакции щелочного гидролиза. [c.266]

Доказательства механизма те же самые, которые приводились при рассмотрении реакции щелочного гидролиза. Положение разрываемой связи R O+OR и R O—ОН было доказано опытами с О как при гидролизе, [c.647]

Рис. 44. Кинетическая кривая реакции щелочного гидролиза метилового эфира аланинглицилглицина при 20°С и pH 9,24 /) и ее полулогарифмическая анаморфоза (2) (по данным Д. Г. Кнорре, Г. В. Кукушкиной.

Реакция щелочного гидролиза в спирто-водной среде имеет первый порядок по пероксиду и первый порядок по щелочи [50-52] (табл. 1.3). [c.15]

Применяемый в конце этой реакции щелочной гидролиз приводит также к образованию кетонов, несмотря на то, что применяют сильные щелочи, поэтому выходы часто получаются недостаточно хорошими. Однако в настоящее время разработан метод, позволяющий уменьшить образование кетонов. По этому методу реакцию проводят в избытке абсолютного этилового спирта в присутствии лишь [c.264]

Однако нами показано [82], что реакция щелочного гидролиза ПВА в одной и той же среде (водно-ацетоновой смеси объемного состава 44 50) в присутствии едкого натра протекает с авто- [c.78]

Лишь небольшое количество углеводов в сульфатном щелоке находится в виде полисахаридов (после обычной варки древесины сосны—1% и древесины березы — 2,5%). Максимальная концентрация растворенных полисахаридов наблюдается в начальный период варки, далее их содержание в растворе уменьшается в результате реакции щелочного гидролиза. [c.25]

Еще более высокая степень локализации заряда должна быть у ионов — участников реакции щелочного гидролиза ионов алифатических моноэфиров [c.244]

Константа р для ионизации замещенных транс-ко-ричных кислот в воде при 25 °С равна 0,466 в тех же условиях для бензойных кислот р = 1. Поэтому трансмиссионный фактор 8 = 0,466/1 = 0,466 отражает затухание электронных влияний заместителей, вызванное введением виниленовой группы—СН=СН—. Для реакций щелочного гидролиза замещенных этиловых эфиров транс-коричных и бензойных кислот величины р составляют [c.472]

Концентрация всех реагентов, кроме одного, поддерживается постоянной каким-либо искусственным приемом. Например, проводя реакцию с участием иона ОН" как реагента (любая реакция щелочного гидролиза) при постоянном pH в присутствии какого-либо буфера или подтитровывая реакционную смесь, можно поддерживать (0Н> постоянной по ходу процесса. [c.167]

Значения исправлены с учетом стерического и индукционного влияния а-ациламидного (или, сооггветственно, 0-ацил) заместителя на реакцию щелочного гидролиза. [c.48]

Уравнение (4.27) означает, что величина специфического эффекта в скорости ферментативной реакции линейно возрастает с увеличением показателя гидрофобности я субстратной группы R. Это находится в резком диссонансе с данными по модельной реакции щелочного гидролиза этиловых [107—109] или л-нитрофениловых [110—112] эфиров тех же карбоновых кислот, где константа скорости второго порядка практически не зависит от длины алифатической цепи. В ферментативной же реакции с увеличением углеводородного фрагмента в субстратном остатке понижается свободная энергия активации примерно на —600 кал/моль (—2,5 кДж/моль) на каждую СНа-группу [что следует из (4.27)], если учёсть, что значение я для СНа-группы равно 0,5. Найденное значениеЛЛ <7 согласуется с величиной свободной энергии сорбции на активном центре алифатических соединений (см. 4 этой главы). [c.149]

Рис. 25. Определение порядка реакции по гидроксил-аниону в реакции щелочного гидролиза -нитроацетани-лида ( ) и п-формилацетанилида (О)

Ш 1. Иа реакцию щелочного гидролиза метилового зфи-рз 1Ш1звестной предельной одноосновной кислоты массой 27,54 г затратили раствор объемом 50 ыл с массовой д<тей [c.246]

В сухую колбу вместимостью 250 см отмерить бюреткой или пипеткой 200 см 0,02 М раствора NaOH. Колбу плотно закрыть пробкой и поставить на 25 мин в термостат (температура указывается преподавателем). Реакция щелочного гидролиза весьма быстрая. Для ее остановки пробы реакционной смеси выливают в точно отмеренное количество раствора НС1 и избыток кислоты оттитровывают щелочью (обратное титрование). Пока раствор термостатируется, выполняют следующие подготовительные операции [c.789]

Линейные зависимости свободных энергий могут существовать и для реакций, определенно отличающихся р по своей природе, если сильно ограничить пределы структурных изменений в К. Ф На рис. 11.3 показана зависимость величин lg г для реакции щелочного гидролиза этиловых эфиров в 87,8% -ном водном этаноле [7] от величин giKlKa) для ионизации соответствующих кислот в воде Ко — константа кислотности бензойной кислоты). Для эфиров м- и л-за-мещенных бензойных кислот существует превосходная линейная корреляция, хотя ее стандартное отклонение, Д равное 0,Ь, соответствует 26%-ной погрешности к и зна- а чительно превышает вероятную ошибку эксперимента. ч С Другой стороны, иры о-замещенных бензойных о кислот гидролизуются на два порядка медленнее, а али- и фатические эфиры — на один-два порядка быстрее того, н что можно было ожидать на основании этой корреляции. Д Различий в природе сравниваемых реакций здесь больше, ч [c.454]

За кинетикой реакции щелочного гидролиза сложного эфира, подчиняющейся закону первого порядка, следили по расходу 0,1 н. NaOH в автотитраторе при pH 10 [16]. Количество израсходованной щелочи определяли через равные промежутки времени. [c.15]

Юкава, Цуно и Савада [89] в качестве стандартной реакционной серии для определения а° предложили реакцию щелочного гидролиза этиловых эфиров фенилуксусной кислоты при 25 °С в 60%-ном водном ацетоне. Ими найдены некоторые новые значении о , отсутствующие у Тафта. Пальм и Маремяэ [90] смогли примерно на порядок повысить точность определения о , используя в качестве стандартной реакцию щелочного гидролиза ариловых эфиров я-толуолсульфокислоты. О большей достоверности констант о по сравнению с а" и причинах систематического завышения а" для сильных электронодонорных заместителей см. [84]. — Прим, пер 9- [c.464]

На реакцию щелочного гидролиза метилового эфира неизвестной предельной одноосновной кислоты массой 27,54 г затратили раствор объемом 50 мл с массовой долей гидроксида натрия 18% и плотностью 1,2 г/мл. Какая кислота образуег исходный эфир Ответ масляная кислота. [c.197]

Рис. 64. Зависимость lg (1А21о —-1 )/([А,]о —- ) от времени в реакции щелочного гидролиза а-бромпропионовой кислоты в водном растворе при 64 °С (по данным Каудри, Хьюза и Ипгольда) А1 — КаОН, Аа —а-бромпро-пионовая кислота

Было показано, что сопряженное основание амина RNH не играет существенной роли в образовании амида. Как переэтери-фикация, так и образование амида из сложного эфира, представляют собой (в отличие от реакции щелочного гидролиза сложного эфира) обратимые процессы, поскольку они не включают стадии образования карбоксильного аниона. [c.226]

При изучении скорости химической реакции щелочного гидролиза по пиэфира было установлено [30, 31], что реакция имеет нулевой порядо) но полимеру. Лимитирующая стадия включает атаку молекулы воды на иони зированную форму эфирной связи. Для этого механизма константа скорост] гидролиза выражается уравнением [30] [c.257]

Константа скорости второго порядка для реакции щелочного гидролиза этилфор-миата в 85%-ном водном растворе этилового спирта при 29,86° С равна 4,53 л/(мольХ Хс) [43]. а) Каков период полураспада, если оба реагента имеют одинаковую концентрацию 0,001 М б) Если концентрацию одного из реагентов удвоить, а концентрацию другого уменьшить в два раза, то через какое время прореагирует половина вещества с меньшей концентрацией [c.330]

Реакция. Щелочной гидролиз N-зaмeщeннoгo амида до амина. Кипятят с обратным холодильником в течение 24 ч при перемешивании смесь 20,0 г (0,14 моль) 2-ацетамидогексана Е-Юа и 15,7 г (0,28 [c.110]

Рис. 5.15,.Корреляция между g k/ko ) и / г в реакции щелочного гидролиза метилпропионата в восьми смесях вода — ацетон при 25 °С (О) [2521 и в 8[ 2-реакций между аэидпионом и 1-бромбутаиом в 6 чистых биполярных растворителях-НДВС при 25°С (ф) [67]. (Коистанта скорости реакций в растворителе с наибольшей диэлектрической проницаемостью принята равной единице.)

С хорошей точностью эти соотношения справедливы, например, для реакции щелочного гидролиза этиловых эфиров бензойных кислот (табл. 12.1). Разность между крайними значениями Д5 составляет 2,0 кал/°С, а стандартное отклонение от среднего значения равно 0,6 кал/°С. Для величин Ац 1Т и АН 1Т при 298 К разность между крайними значениями составляет 11,8 и 11,3 кал7°С соответственно. Если отбросить данные по последним четырем заместителям, то стандартное отклонение уменьшится до 0,2 калГС. Трудно сказать, что объединяет эти данные то ли наиболее ярко выраженный электроноакцепторный характер заместителей, то ли максимальная ошибка измерений вследствие высоких констант скорости. [c.506]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология