Кривая хода реакции

Реакция в аппарате изменяет концентрацию от Ссм ДО с . При помощи зависимостей ( /1,86) и (VI, 87) и кинетической кривой хода реакции можно графически рассчитать как аппарат непрерывного действия, так и каскад реакторов. [c.134]

В тех случаях, когда в результате ферментной реакции образуется кислота, удобными для контроля активности фермента являются электродные методы, при которых регистрируют изменения pH в системе. Так как изменения кислотности в смеси опасны и могут вызвать искажения хода процесса, то более рациональным считают метод непрерывного титрования, при котором, добавляя небольшими порциями щелочь, в системе поддерживают постоянный pH скорость необходимого прибавления щелочи позволяет судить о скорости каталитической реакции. Для этой цели разработаны автоматические приборы, поддерживающие pH и вычерчивающие кривую хода реакции (рН-статы). [c.44]

Кинетические кривые каталитической поликонденсации 12-оксистеариновой кислоты в расплаве при различных температурах . Пунктирная кривая — ход реакции после введения свежей порции катализатора. [c.106]

Как уже отмечалось, при косвенном действии излучений, если отсутствуют осложняющие обстоятельства, ионный выход прямо пропорционален величине дозы. На рис. 2, кривая 2, например, показано, как возрастает количество распавшегося сульфата железа с увеличением дозы в пределах от О до 90% зависимость линейная. Мы видим, что реакция не продолжается до полного завершения причина этого, по-видимому, в обратной реакции между продуктами первичной реакции. Обратная реакция является также одной из причин отклонения кривой хода реакции от прямолинейности. Присутствие в растворе другого вещества, способного служить защитным агентом,— вторая причина отклонения. [c.53]

В работе [10] были рассчитаны профили скоростей второго порядка для фиксированных условий при варьировании величины К от 1000 до 0,001. Если /С>1, то это означает неправдоподобно большую концентрацию У в органической фазе, что приводит к кривой, сходной с кривой, получаемой при автокатализе. При /С<0,1 реакция останавливается. Это и есть нежелательный эффект отравления катализатора , уже обсуждавшийся в гл. ониевый катион в ходе реакции все больше и больше ассоциируется с уходящим анионом, что и приводит к постепенному понижению концентрации катализатора. Отрав- [c.47]

Искомая температура Т2 в реакторе находится при пересечении кривой с прямой линией. В случае слишком сильного охлаждения (экзотермическая реакция) прямая занимает положение /, температура реакции низка и степень превращения невелика. При умеренном охлаждении прямая находится в положении 2 (три точки пересечения). Состояние В неустойчиво и легко переходит в состояние С, характерное для хода реакции, или в состояние А, соответствующее затуханию реакции. Во избежание этого затухания, процесс проводят после предварительного нагревания, чтобы подойти к состоянию С с правой стороны (по диаграмме). [c.699]

Давление в ходе реакции растет от до р = Зра- Это соотношение выполняется не вполне точно из-за протекания побочных процессов). На рис. 45 приведены кинетические кривые изменения общего давления в системе при разных начальных давлениях метиламина. Период полупревращения (соответствующие точки на кривых отмечены светлыми кружками) не зависит от начального [c.160]

Абсолютное значение константы скорости разветвления цепей может быть найдено из данных по кинетике реакции окисления водорода над нижним пределом. На рис. 90 приведена кинетическая кривая изменения давления в системе по ходу реакции при окислении стехиометрической смеси 2Н2+О2 при температуре [c.325]

На рисунке 87 показана энергетическая диаграмма хода реакции в отсутствие (кривая /) и в присутствии (кривая 2) катализатора. [c.155]

На рис. 200 показан эффект действия добавок ацетона па весь ход реакции. Для развиваемых авторами представлений о механизме реакции существенно, что кинетические кривые образования дополнительных количеств ацетона (в смесях с его добавками) также хорошо описываются уравнением мономолекулярной реакции. Такой результат получает свое рациональное объяснение в предположении, что добавки ацетона влияют на глубину инициирующей реакции, уменьшая максимальную концентрацию промежуточного продукта /. [c.462]

В ходе дальнейшего эксперимента авторы получили кинетическую кривую промежуточного продукта по всему ходу реакции (см. рис. 202). [c.465]

Поскольку все [А,] убывают по ходу реакции, то величина й [Аг]/ 1 убывает во времени (Р > О и кинетические кривые [c.181]

Поскольку [А ] всегда положительны, то с [В ]/ /> О и кинетические кривые продуктов реакции идут вверх. Исходные вещества [А ] расходуются в ходе реакции. Поэтому с1 [Bj ldt уменьшается во времени, (Р < О, и кинетические кривые накопления про- [c.181]

На рис. 109 представлено весовое распределение по молекулярным весам продукта поликонден-сации прп нескольких различных значениях а. Так как а растет по ходу реакции, приближаясь к единице, то приведенные кривые показывают, как меняется распределение по мере развития реакции. [c.356]

Ход реакции изображает потенциальная кривая, каждая точка которой представляет энергию системы при данной ее конфигурации. Энергии всех заряженных частиц (электронов и ионов) изменяются под действием химических сил и электрического поля, и это определяет отличие потенциального барьера электрохимической реакции от барьера химической реакции. [c.294]

Нередко встречаются такие условия проведения эксперимента, в которых нельзя зафиксировать ни начало, ни конец кинетической кривой. Это обычно равносильно тому, что в ходе реакции неизвестны текущие концентрации реагента или продукта реакции, или неизвестно начальное время реакции, что делает невозможным применение для кинетических расчетов уравнений предыдущего раздела. В подобных случаях используются специальные методы нахождения констант скоростей реакций. [c.20]

Для обработки полной кинетической кривой (табл. 6) удобно использовать интегральное уравнение скорости ферментативной реакции (8.26). Если принять, что изменение проводимости в ходе реакции пропорционально концентрации продукта, то значение переходного коэффициента а в уравнении (8.26) равно 6,67М-ом-см. [c.179]

Если в ходе реакции образуется или расходуется каталитически активное вещество, такая реакция называется автокаталитической. Изменение во времени концентрации исходных веществ в ходе автокаталитической реакции, в которой образуется одно каталитически активное вещество, показано на рис. Б. 16. Видно, что в начале реакция протекает медленно, однако по мере накопления каталитически активного вещества реакция ускоряется, а в конце снова замедляется. Таким образом, кривая зависимости концентрации от времени имеет точку перегиба. Примером автокаталитической реакции может служить восстановление перманганата щавелевой кислотой, часто используемое в аналитической практике. Вблизи начальной точки эта реакция протекает очень медленно, однако после появления в растворе ионов Мп + реакция очень быстро проходит до конца. [c.195]

При выделении или поглощении тепла в ходе реакции временной интервал уменьшается (экзотермическая реакция) или увеличивается (эндотермическая реакция). Это приводит к положительным или отрицательным отклонениям от основной линии. По окончании реакции наблюдается изгиб кривой в другую сторону и затем возвращение к основной линии. [c.399]

В течение длительного времени полагали, что изменение потенциальной энергии в ходе электродного процесса связано с растяжением нарушаемых при этом химических связей между атомами в реагирующей частице или между электроактивной частицей и электродом. При такой интерпретации потенциальных кривых путь реакции отождествляется с изменением длины разрывающихся или образующихся связей. Однако эта трактовка является слишком упрощенной. Можно указать ряд электрохимических реакций, в ходе которых не происходит разрыва связей в ионах или молекулах, но которые тем не менее [c.185]

По применению термометрического метода к изучению реакций образования соединений выполнено большое количество работ, ири этом часто для получения данных, по которым строили кривые хода реакции, применяли только термометр. Многие из изученных кохмилексных соединений не имеют прямого отношения к аналитическим методам, но такой метод широко применяется в изучении хода химических реакций. Правда, большинство исследований касается неорганических комплексных соединений, образование комплексных соединений органических веществ этим методом почти не изучалось. [c.125]

Для определения скорости в данный момент необходимо знать Д [5) за весьма малый промежуток времени, в пределах приближающихся к нулю М - 0. Наиболее удобно выражать скорость ферментативной реакции для начального момента реакции (/ = 0), когда точно известны взятые для опыта концентрации субстратов и фермёнта. Такая скорость называется начал ьной скоростью ферментативной реакции (с/д). При изучении ферментативной кинетики надо построить кинетическую кривую минимум по четырем-пяти временным точкам. Для отыскания начальной скорости достаточно построить только первый участок кривой хода реакции и определить тангенс угла наклона в начальной точке. [c.128]

Кондуктометрическое титрование в отличие от обычного не требует применения ииднкаторон и может быть проведено в окрашенных, мутных, а также в очень разбавленных растворах. В процессе титрования за ходом реакции следят, измеряя электропроводность титруемого раствора после каждого нового прибавления титрующего реагента. Конец титрования совпадает с перегибом на кривой э.юктропроводность — объем добавленного раствора. Изменение электропроводности при кондуктометрическом титровании связано с заменой в растворе по мере протекания реакции одних ионов на другие с иной ионной проводимостью. [c.116]

На рис, 118 показана энер-гети еская диаграмма хода реакции в отсутствие (кривая 1) и [c.205]

Левая сторона каждого из уравнений (УП1-314) соответствует прямой линии, имеющей наклон т,- = 1/Ко и пересекающей ось абсцисс в точке -ь Поэтому каскад реакторов рассчитываем следующим образом. Из начала координат проводим прямую линию с наклоном 1/Ко до пересечения с кривой скорости реакции и находим 1. Далее из точки а на оси абсцисс строим прямую линию с наклоном 1/К02. По точке ее пересечения с кривой определяем на оси абсцисс значение 2, а затем повторяем аналогичные построения вплоть до нахождения ащ- Ход расчета иллю- . трируется рис. У1И-29. - [c.311]

Для реакции первого порядка это уравнение численно решено Тиле [26]. Расчеты показали, что степень иопользования внутренней поверхности -ц зависит от фактора т, но кривая для реакций, сопровождающихся изменением объема, несколько смещена по сравнению с реакциями, иротекающими при постоянном объеме (рис. 2.1). Если рассчитывать ), пре-небретая изменением объема в ходе реакции, ошибка. не превысит 30%. [c.26]

Эксперимент организуется на основе идей качественного дифференциального термического анализа и дифференциальной сканирующей калориметрии, т. е. реактор с исследуемой реакционной массой и сравнительный реактор с инертным веществом подвергаются запрограммированному нагреву с помощью жидкостной ванны. При этом контроль за ходом реакции осуществляется либо по разности температур реакционной массы и инертного вещества (ДТА), либо но количеству-тепла, необходимому для сведения к нулю в каждый данный момент времени указанной разности температур путем электрического нагрева содержимого сравнительного реактора (ДСК). Различные экзотермические (и эндотермические) эффекты дают в итоге в зависимости от температуры ряд кривых каждая экзотермическая реакция выражается максимумом на АГ, Т- или ( , Г-диаграммах. Совместное параллельное снятие термограмм и кривых изменения электропроводности и расх бда паров и газов из реактора, с одной стороны, делает информацию более надежной, с другой стороны, позволяет обнаружить и сравнить с прочими наиболее эффективный канал информации о возникновении аварийной ситуации. Полученная информация в виде альбома термограмм [каждая из которых представляет собой зависимость [c.175]

Представим теперь, что в ходе реакции (18.1) радикал К приближается к поляризованной по Уэйланду молекуле М. В этом случае один из я-электронов молекулы локализуется на атоме углерода и не взаимодействует с оставшимися л-электронами. Потенциальная кривая, соответствующая притяжению радикала К к поляризованной таким образом молекуле М, как и в случае реакции рекомбинации атомов или радикалов, изображается в виде кривой, аналогичной кривой Морзе (рис. 19.1, кривая 2). [c.170]

Соотношение (VIII, 113), в котором тепловой эффект реакции представлен как разность энергнй активации прямой и обратной реакции, можно представить графически (рис. 90), Точками Л и С обозначена энтальпия реагирующих веществ в начальном и конечном состояниях. Кривая АВС показывает изменение суммарной энергии реагентов в ходе реакции. Разность энергий между точками Л и С представляет собой изменение энтальпии при протекании реакции. Разность энергий между точками А н В ч между точками С и Д — это энергии активации соответственно прямой и обратной реакции. На рис. 90 [c.333]

Спектротитрограф удобно применять для изучения кинетики химических реакций. При изучении кинетики при фиксированной величине pH необходимое зпачение pH устанавливается с помощью датчиков конечной точки титрования блока БАТ-12ЛМ. При отклонении pH от заданного значения ио сигналу с БАТа включается шприцевая бюретка и в систему добавляется необходимое количество титраита для восстановления заданного зиачения pH. С помощью механической регистрационной приставки иа диаграммной лепте самописца КСП вычерчивается график зависимости расхода титранта от времени, т. е. кинетическая кривая изучаемой реакции. Кроме того, если по ходу такой реакции расходуется или образуется поглощающее свет вещество, реакцию можно ироводить в спектрофотометрической кювете и параллельно с кинетической кривой расхода титранта получать зависимость изменения оптической плотности от времени. Сравнение двух кинетических кривых, получаемых одновременно и независимым образом для одной и той же реакции, дает более полную информацию о ее механизме. [c.283]

Кинетические кривые АР—I окисления таких непредельных углеводородов, как этилен и ацетилен, имеют совсем иной вид, чем в случае окисления предельных углеводородов. Так, Хиншельвуд и Томнсон [45], изучавшие кинетику окисления этилена в статических условиях Т = 450° С С2Н4+ 20а) нашли, что прирост давления по ходу реакции не имеет -образного характера. В начале наблюдается небольшой период индукции без видимого изменения начального давления, затем происходит линейный прирост давления. Скорость реакции, следовательно, после незначительного промежутка времени достигает максимального значения, которое затем только медленно и плавно уменьшается в результате израсходования исходных веществ. Нарастание же скорости реакции до максимального значения происходит не по закону N6 . Таким образом, наблюдаемые в случае окисления этилена кинетические закономерности не дают ответа па вопрос о кинетическом механизме реакции. [c.76]

Полученные результаты для случая холоднопламенной реакции в смеси С5Н12 -[-202 при температуре 318° и начальном давлении 300 мм изображены на рис. 47. Кривая АР этого рисунка представляет собой изменение давления по ходу реакции. Отрезок АВ соответствует времени, в течение которого давление в смеси остается практически постоянным. В конце этого промежутка времени наблюдается очень незначительный плавный подъем, в случае пентана продолжительностью в несколько десятых долей секунды, который заканчивается резким скачком давления ВС. Время от момента помещения смеси в реакционный сосуд до начала этого скачка дав-.тения называется периодом индукции (т) холодного пламени. [c.160]

Рис. 204. Сопоставление кинетической кривой образования ацетона (1) с кривой разогрева (2) в ходе реакции при 220° С. Смесь 100 мм рт. ст. СзНд-р 100 мм рт. ст. 02 + 50 мм рт. ст. НВг. Линейный характер полулогарифмической анаморфозы 3) спада кривой разогрева после второго максимума доказывает мономолекулярный закон образования ацетона во второй стадии процесса (после окончания инициирующей реакции). Константа скорости реакции во второй стадии к22о >=--2,А 10-2 сек-1 [34].

Выполнение работы. 1. Титровать ио методике, описанной в работе 35. Приливать раствор сульфата натрия или калия и измерять электрическое сопротивление объема исследуемого раствора до тех пор, пока на кривой титрования не получатся две ветви. При смешении, например, растворов хлорида бария и сульфата натрия образуется трудиорастворимый осадок сульфата бария (ПР25 >с= = 1,08-10 °), практически ие влияюш.ий на удельную. электропроводность системы. В ходе реакции [c.119]