Ионы, простые и комплексные

Комплексные соединения металлов можно подразделить на две группы. К первой группе относят соединения простых металлических ионов с комплексными анионами они по свойствам напоминают простые соединения металлов с окислительными элементами — для типичных металлов обладают характером солей, для малотипичных (особенно на высших степенях окисления) приобретают кислотообразующий характер. Наиболее распространенными из этих соединений являются сульфаты, нитраты, карбонаты металлов. [c.20]

Известно очень много комплексов рассматриваемых элементов. Связь металл-лиганд в них обычно прочнее, чем в комплексных соединениях Р е, Со, Ni. Это обусловлено большим зарядом ядер атомов платиновых элементов и уменьшенными в результате й- и /-сжатия радиусами ионов. Простых соединений рассматриваемых элементов известны десятки, а комплексных — тысячи. В растворах существуют только комплексные ионы платиновых металлов. Очень большей вклад в химию комплексных соединений платиновых металлов внесли работы русских и советских ученых К. К. Клауса, Л. А. Чугаева, И. И. Черняева, А. А. Гринберга и др. [c.575]

Эле- мент Образование простых ионов Образование комплексных ионов Диссоциация комплексов [c.259]

Обычно температуры плавления и кипения растут (в соответствии с законом Кулона) при увеличении заряда ионов и уменьшении расстояния между ними. Исключения из этого правила, часто наблюдающиеся у ионных соединений с большими размерами ионов, простых или комплексных, могут быть объяснены увеличением ковалентной составляющей связи из-за поляризационных эффектов. [c.348]

Часто внутрикомплексные соединения ярко окрашены, причем их окраска существенно отличается от цвета простых гидратированных ионов. Например, комплексные соединения никеля (П) окрашены в цвета синеватых оттенков, а соединение с диметил-диоксимом имеет красную окраску. [c.92]

Процессы ассоциации зависят не только от свойств растворенных молекул, анионов и катионов, но и от свойств той среды, в которой эти молекулы, анионы и катионы находятся, т. е. от взаимодействия между растворителем, молекулами растворенного вещества, сложными ионами, простыми ионами и агрегатами молекул. Каждый из трех процессов (диссоциация, ассоциация и комплексная диссоциация) зависит от физических и химических свойств растворителя, от его диэлектрической проницаемости, химической природы и т. д. При этом чем ниже диэлектрическая проницаемость, тем больше эти процессы сдвинуты в сторону агрегации всех частиц, находящихся в растворе. [c.107]

Подобные хлористому аммонию молекулярные соединения определенного состава, образование кото рых из более простых молекул не связано с возникновением новых электронных пар, называются комплексными. В качестве отдельно рассматриваемой составной части ряда сходных комплексных соединений часто бывает целесообразно выделять комплексный ион. Например, комплексный ион NHt содержится во всех солях аммония, которые сами являются комплексными соединениями. [c.407]

Вместе с тем представления о разряде простых ионов в комплексных электролитах встречают серьезные возражения. Расчет показывает, что число простых ионов в некоторых цианистых электролитах должно быть исчезающе малым. По-видимому, в этом случае происходит непосредственный разряд адсорбированных комплексных анионов. Однако для простоты и удобства в дальнейшем мы будем пользоваться схемой, по которой выделение металла происходит в результате разряда простых ионов, образующихся при диссоциации комплексных ионов. [c.172]

В комплексных электролитах анодный процесс может протекать в результате ионизации металла с образованием простейших комплексных ионов, а также перезарядки уже имеющихся комплексных ионов металла до высшей формы окисления центрального иона. [c.421]

Реакции между простыми ионами протекают очень быстро ( <, незначительна). СР определяется в основном скс остью подвода участников реакции (реакции, лимитируемые диффузией, например, нейтрализация). Реакции между более сложными ионами (например, комплексными), при которых разрываются и вновь образуются ковалентные связи, имеют обычные СР и о. [c.472]

Однако резкой границы между теми и другими солями провести нельзя, так как многие комплексные ионы тоже могут в большей или меньшей степени диссоциировать с образованием простых ионов. Например, комплексная соль [Ag(NHз)2]NOз в водном растворе распадается на ионы [Ag(NHз)2] и ЫОз но ион [Ag(NHз)2] в свою очередь, хотя и в незначительной степени, диссоциирует на ион серебра и молекулы аммиака [c.170]

Очень интересным примером является очистка соляной кислоты. Продажная соляная кислота содержит 30—35% НС1 п загрязнена железом и следами других металлов. Как двухвалентное, так и трехвалентное железо образуют с ионами хлора комплексные анионы, которые энергично поглощаются сильноосновным анионитом достаточно пропустить техническую соляную кислоту через анионит в хлоридной форме, чтобы она полностью очистилась от железа. Сорбированное смолой железо удаляется простой промывкой водой, которая разрушает комплексный анион. Большое число других металлов, которые обычно присутствуют в технической соляной кислоте, также образуют аналогичные комплексные анионы. [c.71]

С точки зрения электрохимии деминерализация сыворотки имеет несколько специфических особенностей, которые не встречаются в других процессах деминерализации (например, преимущественный перенос одновалентных ионов по сравнению с переносом многовалентных ионов, смещение pH, которое вызывает денатурирование протеинов, диализный перенос вещества, а также оптимальная проводимость ячейки). Эти особенности объясняются физико-химической природой сыворотки, буферным и хелатным влиянием органических веществ, присутствующих в растворе. Вследствие относительно высокой вязкости сыворотки и присутствия органических веществ, способных связывать простые ионы в комплексные соединения, ионная подвижность и диффузия электролитов в сыворотке отличаются от подвижности и диффузии электролитов в более простых растворах. Эти отличия обычно усугубляются, если концентрация твердых веществ в обрабатываемой сыворотке выше ее нормального значения, равного 6%. [c.71]

Необходимо отметить интересную особенность влияния комплексообразователей на восстановление никеля и кобальта. Для большинства катионов восстановление комплексных ионов происходит при более отрицательных потенциалах, чем восстановление простых (гидратированных) ионов. Однако для никеля и кобальта наблюдается обратная зависимость потенциалы полуволн становятся более положительными при введении комплексообразователей. Это явление объясняется тем, что гидратированные ионы никеля и кобальта (в растворе хлористого калия) восстанавливаются необратимо с большим перенапряжением. Перевод этих ионов в комплексные ионы устраняет перенапряжение и сдвигает полярографические волны в область более положительных потенциалов. [c.251]

В этом случае реакцию проводят между комплексоном, содержащим несколько комплексообразующих групп, и ионам металла или такими более простыми комплексными соединениями, как ацетилацетонаты металлов. При этом возникают хе-латные структуры, представляющие внутрикомплексные гетероциклы с центральным атомом металла, гораздо более устойчивые, чем обычные комплексы. [c.69]

Строгий анализ нормальных колебаний даже самого простого комплексного иона является очень сложной динамической задачей. В то время как для сравнительно простых комплексов например, [Ад(С1 )2]", [Pt( N)4]2 , некоторых одноядерных карбонилов и немногих других комплексов) эта задача решена довольно подробно, нельзя надеяться, что это удастся сделать для комплексов с более низкой симметрией или при лигандах более сложного строения. Однако результаты подробных исследований, дополненные некоторыми эмпирическими фактами и выводами относительно взаимодействия колебаний, позволяют сделать ряд допущений и наметить пути классификации колебаний при приближенной интерпретации спектров сложных ком-V, 1К) - о 0 —о 0- плексов. [c.308]

Под физико-химическим состоянием следует понимать любую форму, в которой может существовать данный элемент ионную — простую или комплексную, молекулярную, а также коллоидную. [c.6]

Опираясь на изложенные представления о процессе комплексообразования в растворах, для удобства анализа величин АЯк весь процесс можно расчленить на отдельные этапы 1) дегидратация катиона и аниона, 2) соединение простых газообразных ионов в комплексный ион, 3) гидратация образовавшегося комплекса. [c.81]

Образование иона гидроксония [Н3О], как и вообще образование оксониевых соединений, формально можно объяснить координационной трехвалентностью кислорода. В случае этого простого комплексного иона можно указать причину, почему кислород проявляет именно координационную валентность 3. А именно, если вычислить энергию, которая выделяется при присоединении 1, 2, 3 и т. д. протонов к иону кислорода с зарядом 2—, то получим, что эта энергия больше в случае присоединения ЗН к 10 , чем при присоединении 2Н к 10 . [c.749]

Ионные сой(Зинен я (гетерополяриые соединения, солеобразные вещества) состоят из противоположно заряженных ионов (простых или комплексных). Связь осуществляется преимущественно за счет электростатических сил. [c.346]

Цинк и кадмий относятся к металлам, которые выделяются из растворов простых солей с небольшим перенапряжением, образуя крупнокристаллические осадки. Применяемые в промышленности электролиты цинкования и кадмирования принято делить на простые кислые электролиты сернокислые, солянокислые и борфтористоводородные растворы, в которых цинк и кадмий находятся в виде гидратированных ионов, и сложные комплексные, в которых оба металла присутствуют в виде отрицательных (анионы) или положительных (катионы) ионов. К комплексным электролитам относятся щелочноцианидные, аммиакат-ные, пирофосфатные и другие. На рис. 3.17 и 3.18 приведены поляризационные кривые некоторых, используемых на практике электролитов цинкования и кадмирования. Из рисунка видно, что наибольшая поляризация характерна для цианидных электролитов, наименьшая — для сернокислых. [c.281]

В ультраразбавленных растворах необходимо учитывать возможность образования радиоколлоидов, явление адсорбции на стенках сосудов и электродах, взаимодействие ионов радиоактивного элемента с растворителем и другими ионами, при котором из простых ионов образуются комплексные. Еще более существенным является тот факт, что при электродных процессах выделяющийся на электроде радиоактивный элемент покрывает лишь часть поверхности электрода. При концентрации ниже 10 моль/л 1 мл раствора содержит менее 10 моль вещества, а поверхность 1 см электрода вмещает 10 — г-атом металла. [c.80]

Существуют системы, в которых атомы, ионы или их группы взаимодействуют с другими атомами или атомными группировками. Образуются простые и полимерные молекулы, сложные ионы, сольваты, комплексные соединения и т. д. Между частицами многоатомной системы существуют связи различного вида и прочности. [c.24]

Доказать присутствие в растворе того или иного иона железа наиболее просто при помощи тиоцианат-иона (роданид) N S-, внося в испытуемую смесь несколько капель раствора KN S или NH4N S. В присутствии РеЗ+ раствор приобретает сочную красную окраску. Анализ проводят в кислых средах (рн 2—3), так как в нейтральных и щелочных растворах образуется осадок Ре(ОН)з. Определению Ре + мешают многие ионы, образующие комплексные соединения с Ре +, такие, как F , Р04 , С2О42 , а также органические кислоты. В растворе не должно быть также ионов, дающих с Ре осадки, например S , СОз , ОН-, [Ре(СН)б] . Раствор рекомендуется подкислять азотной кислотой, одновременно окисляющей Ре + в Ре +. Присутствие в растворе избытка восстановителя может перевести ионы Ре + в Ре +, а сильные окислители могут окислить ионы N S-. [c.298]

Простейшими комплексными ионами являются аммоний [NH ] +, фосфоний [PH4I+, гидроксоний [OH3I+, сульфоний [5Нз]+, фтороний [FH2I где лигандами служат протон (ион водорода) и атомы водорода. У этих соединений координационные числа 4, 3, 2. Возможны комплексы с координационными числами 5, 7, 10, 12. Но таких соединений очень мало. [c.91]

Сейчас к молекулярным соединениям относят все химические соединения, которые не укладываются в рамки учения о валентности II образуются путем сочетания целых молекул [28]. В понятие молекулярное соединепие включаются и двойные соли, и всевозможные комплексные соединения, и кристаллогидраты. Отличие двойных солей от комнлвксных соединений наиболее очевидно в растворах и твердом состоянии. Первые, подобно соединениям индивидуальным, из которых они образуются, распадаются в растворе на ионы простые, комилексные же соединения содержат ионы комплексные. Эти же комплексные ионы находятся в узлах кристаллической решетки комплексных соединений. [c.204]

Если ион содержит -электроны и число их менее 10, то, как правило, уже даже акво-комплексы его окрашены. Ряд ионов, у которых все -электроны валентны, окрашены даже в виде простых соединений (УОз , Сг04 , МПО4 и т. д.). Вообще хромофорными свойствами обладают только элементы, имеющие валентные -электроны следует иметь в виду, что обратное правило не имеет силы (см. ниже). Действительно, акво-ионы и комплексные соединения элементов с атомными номерами до 21 (включительно) бесцветны. [c.69]

Типичным примером являются равновесия в растворе роданидных комплексов железа. Увеличение концентрации роданида калия сопровождается образованием ряда комплексных Ре — S N -rpynn. При очень малых концентрациях роданида калия образуется простейшая комплексная группа — катион FeS №+. Если концентрация избытка роданид-иона меньше, чем величина / i = 5-10" , то половина или больше общего количества железа остается несвязанным. С повышением концентрации ро- [c.97]

Простые роданиды известны лишь для палладия (П) и платины (И). Комплексные роданиды получены для всех платиновых металлов и золота (кроме оомия) при взаимодействии комплексных хлоридов этих металлов с избытком роданидов целочных металлов. Поскольку СЫ5-"-ион — восстановитель, комплексные роданиды образуются преимущественно у низших степеней окисления платины, рутения и иридия. Соли щелочных металлов комплексных роданидов, за исключением роданидов золота, хорошо растворимы в воде и в спирте. [c.54]

Домашняя подготовка. Простые, двойные и комллексные соли. Электролитическая диссоциация простых, двойных и комплексных солей. Комплексообразователь (центральный ион), адденды, внутренняя и внешняя сферы комплексных соединений. Координационное число. Заряд комплексного иона. Место элементов комплексообразователей в периодической системе Д. И. Менделеева. Донорно-акцепторная, или координационная, связь. Константа нестойкости комплексного иона. Номенклатура комплексных соединений. [c.173]