Неметаллы с теллуром

Неметаллы, как правило, являются диэлектриками. При смычных условиях они находятся либо в виде двухатомных (галогены, водород, азот, кислород) и одноатомных молекул (благородные газы), либо в виде атомных кристаллов (сера, фосфор, углерод, селен). Промежуточное положение между металлами и неметаллами занимают полуметаллы (бор, кремний, германий, мышьяк, сурьма, теллур). Для них характерны свойства металлов и неметаллов. Как правило, они имеют кристаллические атомные решетки с ковалентной связью. Многие из них являются проводниками. [c.246]

ВНЕШНИЙ ВИД ТЕЛЛУРА. Кристаллический теллур больше всего похож на сурьму. Цвет его — серебристо-белый. Кристаллы — гексагональные, атомы в них образуют спиральные цепи и связаны ковалентными связями с ближайшими соседями. Поэтому элементный теллур можно считать неорганическим полимером. Кристаллическому теллуру свойствен металлический блеск, хотя по комплексу химических свойств его скорее можно отнести к неметаллам. Теллур хрупок, его довольно просто превратить в порошок. Вопрос о существовании аморфной модификации теллура однозначно не решен. При восстановлении теллура из теллуристой или теллуровой кислот выпадает осадок, однако до сих пор по ясно, являются ли эти частички истинно аморфными или это просто очень мелкие кристаллы. [c.68]

В ряду сера—теллур восстановительная активность увеличивается слева направо окислительные свойства — справа налево сера является типичным неметаллом теллур имеет слабо выраженные металлические свойства. [c.206]

Наибольшей окислительной способностью обладают кислород и сера, в виде простых веществ являясь типичными неметаллами. Селен и теллур занимают промежуточное положение между неметаллами и металлами, а полоний проявляет уже типично металлические свойства. [c.288]

Вдоль этой границы располагаются элементы, проявляющие свойства металлов и неметаллов. К ним относятся бор, кремний, германий, мышьяк, сурьма, теллур и астат, которые объединяются под названием полуметаллы (металлоиды). [c.64]

По физическим свойствам кислород, сера, селен и теллур представляют собой типичные неметаллы кислород при обычных условиях — газ, остальные элементы хруп- [c.68]

Окислительная активность падает при переходе от кислорода к тяжелым элементам — 5е, Те, Ро — в полном соответствии с уменьшением неметалличности, и если кислород способен, например, взаимодействовать с подавляющим большинством элементов при тех или иных условиях, то селен и теллур — лишь с весьма немногими наиболее активными металлами и неметаллами. [c.69]

Неметаллы — бор В, селен 5е и теллур Те. [c.368]

Подобно же распределяются электроны по подуровням у атомов селена, теллура и полония. Наличие шести электронов в наружном слое атома характеризует эти элементы как неметаллы. Присоединяя недостающие до устойчивой оболочки два электрона, атомы элементов этой группы превращаются в отрицательно двухзарядные ионы, в виде которых эти элементы находятся в соединениях с металлами. С водородом они образуют главным образом соединения общей формулы ИгЭ, где 3 — 5, 5 , Те, Ро. [c.80]

Экстракционные методы. Наибольшее применение экстракционные методы концентрирования примесей имеют при анализе -ВОДЫ, кислот, щелочей, щелочных металлов и их солей. Характерно для этого способа концентрирование анионных форм таких элементов, как мышьяк, фосфор, вольфрам, селен, теллур, и неметаллов. Основные элементы, как правило, экстрагируют из сильно кислых сред активными кислородсодержащими растворителями в виде галогенсодержащих комплексных соединений. Такой метод отделения примесей в ряде случаев сопровождается побочными нежелательными эффектами (например, соэкстракцией). [c.202]

Полоний по физико-химическим свойствам является металлом признаки металличности выражены и у теллура остальные элементы этой группы являются типичными неметаллами. [c.190]

Металлические элементы отделены от неметаллических диагональной линией, проходящей от бора к астату. Эта граница наглядно проявляется в длиннопериодном варианте Таблицы (см. форзац книги). Вдоль этой границы располагаются элементы, проявляющие свойства металлов и неметаллов. К ним относятся бор, кремний, германий, мышьяьс, сурьма, теллур и астат, которые объединяются под названием полуметаллы (металлоиды). [c.56]

Кислород, сера, селен и теллур являются неметаллами, но они менее активны, чем галогены. Полоний — радиоактивный металл. [c.177]

S, селен Se, теллур Те и полоний Ро. Кислород и сера — неметаллы, причем кислород по своей электроотрицательности стоит на втором месте после фтора полоний — металл серебристобелого цвета, напоминающий по физическим свойствам свинец, а по электрохимическим — благородные металлы селен и теллур, занимающие промежуточное положение, являются полупроводниками. На внешнем уровне атомов этих элементов содержится по шесть электронов ns np. атомах электронов Se, Те и Ро электроны внешнего уровня экранируются от ядра десятью -электронами предвнешнего уровня, что ослабляет их связь с ядром и способствует проявлению металлических черт в характере этих элементов. [c.229]

Для кислорода и подгруппы серы способность к комплексообразованию, так же как и для подгруппы фосфора, сильно ослаблена. Это типичные неметаллы, и только у теллура проявляются в какой-то степени металлические свойства, и он в растворах сильных кислот может давать катионы Те +, например ТеЬ. [c.395]

Закономерно изменяются свойства простых веществ с увеличением заряда ядра ослабевают неметаллические и возрастают металлические свойства. Так, кислород и теллур — неметаллы, но последний обладает металлическим блеском и проводит электричество. [c.174]

Некоторые элементы, относящиеся к металлам (германий, сурьма и др.), занимают промежуточное положение между металлами и неметаллами. Отдельные металлические свойства могут проявляться у некоторых элементов-неметаллов (кремний, мышьяк, теллур). [c.104]

В связи с принятым делением простых веществ на металлы и неметаллы можно, отметить, что в периодах слева направо усиливаются неметаллические свойства. В группах заметно увеличение неметаллических свойств снизу вверх (наиболее ярко это проявляется в VI, V ll VIII группах). Таким образом, первые группы периодической системы элементов не содержат неметаллов (если не считать Is-элементов, т. е. водород и гелий). Bill группе к неметаллам относится один бор, в IV группе — углерод и кремний, в V группе — азот, фосфор, мышьяк, в VI группе — кислород, сера, селен, теллур, в VII — фтор, хлор, бром, иод, астат. Простые вещества элементов VIII группы при обычных условиях газообразны, а в конденсированном состоянии образуют ковалентные кристаллы, которые уже при незначительном нагревании легко плавятся, а затем из жидкого состояния переходят в газообразное. [c.118]

Итак, около 50% простых твердых веществ в точке плавления характеризуются ОЦК структурой и 30% обладает плотно, упакованными расположениями атомов. Посмотрим теперь, что происходит в результате плавления. Как уже говорилось, важнейшей характеристикой структуры простых жидкостей является среднее координационное число 2. Экспериментальные данные о координационных числах известны приблизительно для 40 простых жидкостей. Изучены все жидкие неметаллы, за исключением астата и радона (инертные газы, водород, азот, кислород, галогены, фосфор, сера, селен, теллур) Атомы жидких инертных газов имеют среднее координационное число, лежащее в интервале 8—9. (Здесь и далее мы пользуемся более поздними результатами дифракционных методов. Ранние измерения в ряде случаев приводили к завышенным значениям координационных чисел.) Остальные неметаллы подчиняются правилу 8—N. [c.269]

Из соедпненпй типичных неметаллов в форме элементоорга-пическпх в нефти могут присутствовать вещества, содержащие кремний, германии, селен, теллур, фосфор и галоиды (хлор, бром п под). Наличие перечисленных микроэлементов в дистиллятных фракциях позволяет предполагать, что там они связаны с небольшими углеводородными радикалами. Селен и теллур, присутствующие обычно в нефтях в очень малом количестве, видимо, образуют соединения, подобные сернистым. Галоидированные продукты могут быть во всех классах нефтяных соединений, но имеются сведения, что бром более других галоидов тяготеет к сложным структурам типа асфальтеновых [887, 888]. [c.163]

Как кислород, так и сера и их более тяжелые аналоги — селен и теллур — образуют по меньшей мере по два различных водородных соединения обш,ей формулы НЭ (Н 0, HaS, HaSe, НДе) и (Н О,, H Sa). Соединения последнего типа, к которым относится перекись водорода, нестойки и являются сильными окислителями благодаря способности разлагаться с образованием активных неметаллов в атомарном состоянии [c.71]

В виде простого вещества селен — неметалл его молекулы полиатомны. По аналогии с серой и другими неметаллами вероятно существование аллотропических видоизменений. Действительность это вполне подтверждает. Температура плавления должна быть близкой к 280°, среднему арифметическому между 112,8° (температура плавления серы) и 450,0° (температура плавления теллура). Действительная т. пл. 220,9° (для серой модификации). Восстановительные свойства слабы при накаливании, однако, должно происходить окисление в форме горения. Окислительная способность селена выражена слабее, чем у серы. При нагревании металлов с селеном должны получаться сел яиды, например СаЗе. Действительно, это наблюдается. [c.103]

Халькогениды. Сера, селен и теллур менее электроотрицательны, чем кислород. Кроме этого, теллур находится на границе между металлами и неметаллами. Поэтому среди халькогенидов выделяют ионные, ковалентные и металлоподобные соединения. Степень окисления элемента неметалла в халько-генидах —2. [c.342]

К /з-элемеитам У1А-подгруппы периодической системы относятся типические элементы — кислород (О), сера (Я) и элементы подгруппы селена —селен (5е), теллур (Те), полоний (Ро). Характер-)1ые степени окнсления элементов изменяются от —2 до- -4 и +6. По химическим свойствам элементы У1А-подгрупиы, кроме полония, неметаллы. В ряду О—8—5е—Те—Ро увеличение радиусов атомов и соответственно уменьшение энергий ионизации (табл. 16.1) приводит к ослаблению неметаллических и появлению металлических свойств (Ро). [c.321]

Соединения с другими неметаллами. Халькогениды элементов подгруппы германия, как и оксиды, образуют 2 ряда монохалькогениды ЭХ и дихалькогениды ЭХ . Низшие халькогениды известны для всех элементов и халькогенов. Все монохалькогениды элементов можно получить как непосредственным взаимодействием компонентов при нагревании, так и пропусканием сероводорода через водные растворы, содержаш,ие ионы +. Дисульфиды германия и олова получают непосредственным взаимодействием компонентов при повышенном давлении пара серы. Все монохалькогениды являются типичными полупроводниками, что свидетельствует о преобладающем вкладе ковалентной составляющей в химическую связь. Кроме того, надо учитывать определенный ионный вклад, обусловленный различием в электроотрицательности, а также нарастание металличности с увеличением порядкового номера компонентов. Сульфиды и селениды германия и олова кристаллизуются в орто-ромбической структуре, а при переходе к соответствующим теллури-дам происходит уплотнение структуры с повышением координационного числа до 6 (структура типа Na l). [c.225]

Закономерно пзгленяются свойства простых веществ при переходе от серы к селену и теллуру. Сера — типичный неметалл, не проводящий электрического тока. Для теллура характерен металлический блеск, относ ггельно высокая электропроводность. Таким образом, металлические свойства в группе сверху вниз нарастаЕот. Нарастание металлических свойств обусловлено увеличением радиусов атомов и. следовательно, уменьшением потенциалов ионизации. [c.197]

По химическому поведению селен, как и сера — типичный неметалл, чего нельзя сказать относительно теллура. Так, например, галогениды ТеГг и ТеГ4 носят солеобразный характер. [c.329]

Окислительная активность элементов этой группы выражена сильнее, чем элементов V группы главной подгруппы они непосредственно взаимодействуют со многими металлами и неметаллами. С кислородом сера, селен, теллур образуют соединения типа ЭОг и ЭОз, им соответствуют кислоты Н2ЭО3, обладающие окислительными и восстановительными свойствами Н2ЭО4, проявляющие только окислительные свойства, усиливающиеся в ряду [c.233]

Метод МЕСА-спектрометрии является эффективным методом определения малых количеств неметаллов бора, серы, фосфора, галогенов, азота, углерода, кремния, и таких элементов, как мын1ьяк, селен, теллур, анализ которых другими спектральными методами затруднен. Возможно определение некоторых металлов. [c.128]

Все элементы этой подгруппы являются неметаллами. Соединения серы, селена и теллура с кислородом образованы ковалентными связями. С водородом они образуют соединения типа H23(HjO, HjS, HjSe, НДе). Из них вода является амфотерным электролитом, а остальные, растворяясь в воде, дают кислоты, сила которых возрастает от HjS к НДе. Вода проявляет и окислительные и восстановительные свойства (см. работу 23), водородные соединения S, Se, Те — восстановители, активность которых возрастает в ряду HjS, HjSe, НДе. Окислительное число кислорода, серы, селена и теллура в этих соединениях равно —2. Кислород и сера образуют, кроме того, соединения, в которых атомы кислорода или серы связаны между собой,— это пероксиды —О—О— с окислительным числом кислорода —1, супероксиды О " с окислительным числом кислорода -4-, озониды Оз с окислительным числом кислорода — [c.226]

Халькофильиые элементы характеризуются недостроенными 18-электронными оболочками ионов, благодаря чему их сульфиды очень устойчивы (-Ре, Со, N4 и др.). Сюда же относятся элементы, имеющие завершенные легко деформирующиеся электронные оболочки и вследствие этого также легко образующие сульфиды (Си, Нд, РЬ, С(1, А , 5Ь и др.). Из неметаллов кроме серы в халькосфере присутствуют 5е, Те и в какой-то мере кислород, так же, как и сера, селен и теллур, охотно соединяющиеся с атомами металлов, имеющих 18-электронные недостроенные или завершенные подоболочки. [c.236]

Важно отметить, что, несмотря на существенное упрочение в случае серы и фосфора одинарных ковалентных связей элемент—элемент, в целом в каждой из групп периодической системы действует тенденция к понижению прочности ковалентных гомоатомных и гетероатомных связей. Доказательством может быть понижение величины т. пл. простых веществ с алмазоподобной структурой при переходе от углерода ( 3350°С) к кремнию (1414°С) и, напротив, повышение т. пл. в рядах молекулярных соединений неметаллов сера (+119°С), селен (-Ь220°С), теллур (+450°С), а также в группе галогенов и благородных газов. Для молекулярных гомоатомных соединений прочность межмолекулярных связей, вызывающих увеличение температуры плавления, растет по мере уменьшения прочности связи элемент—элемент внутри молекулы [3]. Например, в ряду галогенов наименее прочной является молекула Ь, что согласуется с наличием относительно прочной кристаллической молекулярной структуры иода (в отличие от других галогенов) при обычных условиях. [c.249]

С водородом неметаллы образуют летучие соединения, как, например, фтороводород HF, сероводород H2S, аммиак NH3, метан Hi- При растворении в воде водородные соединения галогенов, серы, селена и теллура образуют кислоты той же формулы, что и сами водородные соединения HF, НС1, НВг, HI, H2S, НгЗе, HjTe. [c.192]

Соединения с другими неметаллами. Характеристические летучие водородные соединения селена и теллура HaSe и НгТе являются гомологами сероводорода. Получают селеноводород и теллуроводород разложением селенидов и теллуридов водой или разбавленными кислотами [c.331]

В халькогенидах, т. е. их соединениях с электроположительными элементами, а также в соединениях с водородом халькогены проявляют степень окисления —2. В соединениях с кислородом и другими неметаллами сера, селен и теллур могут иметь степень окисления -f4 или -f6. Кислород, уступающий фтору по электроотрицательности, имеет во фториде кислорода OFj степень окисления - -2, в пероксидах —1, в остальных соединениях —2. [c.372]

В 1861 г. Крукс при спектроскопическом изучении состава пылей сернокислотного завода обнаружил зеленыЬ линии неизвестного ранее элемента, который получил название таллий (от лат. — зеленый). Сначала высказывалось прдположение, чтЬ это неметалл, аналогичный селену и теллуру, однако уже в 1862 г. Лями, которому первому удалось получить немного таллия, установил его металлическую природу. Весьма своеобразные химические свойства таллия привлекли к себе внимание ученых, и в первые годы по( ле открытия его усиленно изучали. В дальнейшем интерес к таллию уменьшился. И только начиная с 20-х годов нашего века, когда организовано промышленное производство таллия, число работ, посвяф енных ему, снова сильно возросло. [c.325]

Все элементы в периодической системе подразделяют на а) металлы (наибольшее число) б) металлоиды (металлоподобные) — полупроводниковые элементы, а именно бор, углерод, кремний, фосфор, сера, германий, мышьяк, селен, олово, сурьма, теллур, иод (всего 12), расположенные между металлами и неметаллами по диагональному направлению в) неметаллы (15 элементов) металлоиды и неметаллы частично перекрывают друг друга г) инертные элементы — группа VIПА (6 элементов). Подразделение элементов на эти четыре типа имеет большое значение для аналитической химии. [c.13]

Неметаллы в периодической системе расположены справа от диагонали бор — астат (см. табл. 30). Это элементы главных подгрупп III, IV, V, VI, VII и VIII групп. К неметаллам относятся бор В, углерод С (це), кремний Si (силициум), азот N (эн), фосфор Р (пэ), мышьяк As (арсеникум), кислород О (о), сера S (эс), селен Se (селен), теллур Те (теллур), водород Н (аш), фтор F (фтор), хлор С1 (хлор), бром Вг (бром), иод I (иод), астат At (астат). К неметаллам также относятся инертные газы Не — гелий, Ne — неон, Аг — аргон. Кг криптон, Хе — ксенон, Rn — радон. [c.323]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология