Натрий-медь хлористый

Нитро-2-аминоанизол (см. работу 34, стр. 229) Сульфат меди Хлористый натрии Бисульфит натрия Едкий натр [c.468]

Хлорная + натрий медь, % хлористый, % 2 5 5 10 10 10 70 70 кмп 70 — — — 5 5 5 5 5 5 5 5 5 5 5 5 5 5 5 4 5 4 5 4 4 5 4 5 4 [130 ИЗО [130 [130 [130 [c.240]

Палладий — медь Хлористый палладий (в пересчете на металл) Пирофосфат меди (в пересчете на 5eт iлл) Пирофосфат натрия Na PoO 10Н 0 Фосфорнокислый натрнй двузамещенный Na H 0, -2Н 0 Бензойная кислота рН = 7 10 1 140 ЮО 70 [c.955]

Кроме воды, для тушения пожаров можно применять водные растворы двууглекислого и углекислого натрия, поташа, хлористого аммония, поваренной соли, глауберовой соли, аммиачнофосфорных солей, сернокислой меди, а также четыреххлористый углерод, бромэтил и другие соединения галогенов. Огне-гасительное действие водных растворов солей отличается от огнегасительных свойств воды тем, что соли, выпадая из раствора, образуют на поверхности горящего вещества изолирующие пленки, отнимающие дополнительное тепло, которое затрачивается на последующее разложение этих солей в зоне горения при этом выделяются инертные огнегасительные газы. [c.447]

Для получения акрилонитрила этим методом сначала смешивают ацетилен с цианистым водородом (12 1) и образовавшуюся смесь, нагретую до 80° С, под небольшим давлением подают в реактор, в котором находится катализатор — подкисленный раствор однохлористой меди, хлористых натрия и калия. Из образовавшейся парогазовой смеси акрилонитрил полностью поглощается [c.175]

А. Получение раствора цианистой закиси меди. Хлористую медь, полученную из 1250 г (5 мол.) кристаллической сернокислой меди по способу, описанному на стр. 491, суспендируют в 2 л холодной воды, находящейся в 15-литровом сосуде, снабженном механической мешалкой. К перемешиваемой смеси приливают раствор 650 г <12,7—13 мол.) 96—98%-ного цианистого натрия в I л воды, причем хлористая медь переходит в раствор растворение сопровождается выделением большого количества тепла (примечание I), вследствие чего полученный раствор охлаждают холодной водой (примечание 2). [c.391]

Выше был описан ряд простых кристаллических структур, идентичных или родственных трем основным структурам — кубической и гексагональной плотнейшим упаковкам и объемноцентрированной кубической структуре. Однако если отвлечься от геометрического сходства между такими веществами, как твердый неон, металлическая медь, хлористый натрий и алмаз, то можно видеть, что общего между ними очень мало. Отличие в свойствах этих веществ не может быть обусловлено только структурными факторами, так как твердые неон и медь имеют одинаковое расположение атомов. Эти отличия в действительности в гораздо большей степени обусловлены отличиями в природе и в прочности связей между атомами. Для того чтобы разобраться в этом вопросе, следует рассмотреть силы в кристаллах четырех типов, представителями которых являются перечисленные вещества. Некоторые характеристики каждого из типов твердых веществ приведены в табл. 8. В действительности эти четыре группы твердых веществ представляют собой предельные типы очень многие твердые вещества не соответствуют ни одному из них и должны рассматриваться как промежуточные случаи. [c.232]

Важно отметить, что пассивность меди наступает как в объеме электролита, так и в тонкой пленке (160 мк) при одном и том же потенциале 0,7 в по отношению к нормальному водородному электроду. Последнее показывает, что природа явления в обоих случаях одна и та же и обусловлено оно достижением потенциала образования определенного химического соединения. Разница в поведении меди в объеме и в тонкой пленке заключается лишь в том, что плотность тока, при которой медный анод становится пассивным, во втором случае примерно в 2 раза ниже, чем в первом (3 и 6 ма см ). В сернокислом натрии медь поляризуется значительно слабее, чем в хлористом натрии, поэтому в объеме сульфата не удается достигнуть потенциала пассивации путем применения относительно высоких плотностей тока (до 10 ма/см ). [c.121]

Твердый едкий натр Безводная хлористая медь Силикагель [c.274]

В — серная кислота 4 — едкое кали 5 — едкий натр 6 — фосфорная кислота 7 — сульфат меди 8 — хлористый натрий 9 — хлористый калий. [c.88]

Пятиокись фосфора Двуокись алюминия Окись бария Перхлорат магния безводный водный Гидроксид калия (плавл.) Серная кислота 100%-ная 95%-ная 82%-ная Окись магния Окись кальция Гидроксид натрия (плавл.) Хлористый кальций обыкновенный гранулированный Силикагель Сульфат меди [c.240]

Прямой синтез акрилонитрила из ацетилена и синильной кислоты осуществляется в присутствии катализаторов — смеси хлористых металлов, например однохлористой меди, хлористого натрия и хлористого калия. [c.164]

НАТРИЙ-МЕДЬ (II) ХЛОРИСТЫЙ [c.646]

Для получения акрилонитрила этим методом сначала смешивают ацетилен с цианистым водородом (12 1) и образовавшуюся смесь, нагретую до 80 °С, под небольшим давлением подают в реактор, в котором находится катализатор — подкисленный раствор однохлористой меди, хлористых натрия и калия. Из образовавшейся парогазовой смеси акрилонитрил полностью поглош,аеТся далее водой в абсорбционной колонне. Выход акрилонитрила около 85%, считая на исходный ацетилен. [c.148]

Сернокислая медь. . Хлористый калий. . Хлористый аммоний Хлористый натрий. Азотнокислый калий Азотнокислое серебро Уксуснокислый натрий Хлористый цинк. . Сернокислый натрий Сернокислый цинк. [c.51]

Хлор весьма активен в реакциях. Многие вещества, например натрий, медь, железо, олово, фосфор и др., горят в хлоре, т. е. соединяются с ним, выделяя свет и теплоту. Сурьма самовоспламеняется в атмосфере хлора. Медь, натрий, железо и др. требуют предварительного нагревания. Водород горит в хлоре, образуя хлористый водород. Сам хлор не горит ни в чистом кислороде, ни на воздухе. [c.96]

Хлористый натрий Медь [c.103]

N1 —Си —Р покрытие можно получить из раствора, содер жащего (г/л) хлористый никель 20 гипофосфнт натрия 20, лимоннокислый натрий 50, хлористый аммоний 40, сернокислая медь 1,6, pH 8,8—9,0, = 80°С Введение в раствор сернокислой меди увеличивает Не до 960 А/м (вместо 560 А/м в осадке, полученном из раствора без сернокислой меди) и снижает магнитную индукцию При дальнейшем увеличении концентрации меди содержание фосфора в покрытиях превышало 12 % и они были немагнитны [c.68]

Согласно русской номенклатуре, название соли образуется из названия кислоты или металлоида (представляющего собой кислотный остаток данной кислоты) и названия металла, образующего соль. Так, например, соль серной кислоты и металла меди ( USO4) называется сернокислой медью, соль соляной кислоты и металла натрия (Na l) —хлористым натрием и т. д. [c.58]

Какую реакцию должны иметь растворы азотнокислого цинка 2п(ЫОз)2, бромистого натрия NaBr, хлористого бария ВаСЬ, сернистого калия K2S и хлорной меди U I2 [c.166]

Реакция Барта. Наиболее удобный метод получения ароматических арсоновых кислот состоит в обработке диазониевых солей арсенитом натрия (ОР, 2, 449). Методика, предложенная впервые Бартом, была затем усовершенствована, и в нее были внесены различные видоизменения. Примером одного из наиболее удачных видоизменений может служить синтез п-нитрофениларсоновой кислоты. Натриевая соль этой кислоты образуется при продолжительном взаимодействии борофторида п-нитрофенилдиазония с метаарсенитом натрия в присутствии едкого натра и хлористой меди (СОП, 4, 378). [c.326]

Сернистокйслый натрий, или сулы )ит натрия Сернистый аммоний, или сулы д аммония Сернокислая медь, или сульфат меди Хлористый натрий, или хлорид натрия Серноватистокислый натрий, или тиосульфат натрия [c.187]

Столь отрицательное влияние на коррозионно-усталостную прочносгь стали электролитического слоя меди объясняется двумя причинами. Первая и, вероятно, основная причина состоит в том. что медное покрытие имеет электродный потенциал н применявшихся средах значительно выше ПО сравнению с потенциалом железа. По данным Г. В. Акимова 14], в 3 /д-ном растворе хлористого натрия медь имеет начальный потенциал (по водородной П1кале) 1-(),()2 з и конечный 0,05 в. [c.132]

С октагидрофенантреном фталевый ангидрид конденсируется с образованием кислоты XX, сплавление которой с хлористым натрием и хлористым цинком приводит к смеси дигидродибензантра-цена XXI и 1,2-3,4-дибензантрацена ХХИ (первое из этих соединений легко дегидрируется при нагревании с порошком меди) [c.186]

Мы не можем касаться здесь аналитической техники определения кислорода. Из реагентов, применяемых для этих целей, можно назвать белый фосфор, органические поглотители кислорода (такие, как пирогаллол или лейкосоединения красителей), медь, гипосульфит натрия и хлористый хром. Для растворов самым распространенным является, повидимому, метод Винклера в нем кислород используется для освобождения эквивалентного количества хлора (через промежуточную систему двухлористый марганец — треххлористый марганец), который легко может быть определен путем титрования иодистым калием и тиосульфатом. Если для определения кислорода применяются пирогаллол или лейкосоединения красителей (белое индиго, лейкометиленовый синий), процесс освобождения кислорода может быть прослежен колориметрически или спектрофотометрически. Подобная же методика применима при превращении гемоглобина в оксигемоглобин такой метод определения кислорода был впервые введен при исследовании фотосинтеза Хоппе-Зейлером [5] и позже использован Хиллом [64, 74]. Для тех же целей Остергаут [23, 24] предложил использовать кровь краба, содержащую гемоцианин и синеющую в присутствии кислорода. [c.254]

Проводили определение примесей олова, свинца, кадмия и висмута в хлористом натрии и хлористом калии и меди, кобальта, олова, свинца и серебра в винной кислоте [3]. В качестве коллектора авторы использовали сульфид меди. Полнота выделения всех указанных выше элементов была достигнута добавлением в раствор диэтилдитиокарбамнната натрия. Процесс обогащения осуществляли в различных вариантах. В раствор хлорида натрия или калия, содержащий примеси указанных элементов в количестве 1.10 % каждого (в расчете на соль), добавляли соляную кислоту до pH 3 и затем [c.12]

В лаборатории У. а. удобно получать взаимодействием ацетата натрия с хлористым ацетилом или действием на уксусную к-ту таких депщратирующих средств, как фосген или хлористый тионил, В пром-сти У. а. получают окислением уксусного альдегида кислородом в присутствии ацетатов кобальта и меди, реакцией уксусной к-ты с кетеном, а также разложением этилидендиацетата, к-рый получают из уксусной к-ты и ацетилена [c.168]

Получают Ф. к. взаимодействием р-ра мышьяковн-стокислого натрия с хлористым фенилдиазонием в присутствии солей меди с последующей обработкой соляной к-той. [c.194]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология