Поляризация Клаузиуса Мосотти уравнение

Обычно частоту желтой О-линии натрия принимают за стандарт, при котором и измеряют коэффициент преломления. Образец растворяют в неполярном растворителе с точно известной диэлектрической проницаемостью (например, в бензоле, четыреххлористом углероде, диоксане и др.) и готовят ряд растворов различной концентрации. Для каждого из них измеряют диэлектрическую проницаемость, плотность и коэффициент преломления и все эти величины экстраполируют на бесконечное разбавление, чтобы исключить по возможности влияние растворителя. Общую поляризацию получают из уравнения Клаузиуса — Мосотти [уравнение (6.7)], а Ре (возможно, вместе с Рд)—из [c.194]

Зависимость между поляризацией Р и поляризуемостью а может быть выражена уравнением Клаузиуса — Мосотти (Ы — число Авогадро) [c.69]

Мольная поляризация определяется уравнением Клаузиуса— Мосотти, согласно которому [c.83]

Численно величина поляризации неполярных веществ, т. е. не имеющих постоянного дипольного момента, может быть определена но известным значениям диэлектрической проницаемости вещества, его плотности и молекулярного веса при помощи уравнения Клаузиуса-Мосотти [c.399]

Все молекулы, образующие изотропную сферическую частицу, поляризуются электромагнитным полем падающего светового луча одновременно и одинаково (поле в пределах частицы считается однородным). Возникающая суммарная поляризация может быть рассчитана с помощью уравнения Клаузиуса—Мосотти [c.20]

Прежде всего остановимся на индуцированной поляризации. Если молекулу с симметричным распределением зарядов внести в электрическое поле с напряженностью Е, то на ядра и электронную оболочку будут действовать противоположно направленные силы, вследствие чего центры тяжести зарядов раздвинутся и возникнет диполь л, = а . Коэффициент пропорциональности ю называют поляризуемостью. Она характеризует размер и подвижность электронной оболочки, поэтому ее измеряют как степень ослабления электрического поля, т. е. как диэлектрическую проницаемость е. Между е и средним моментом всех диполей и имеется связь, которая выражается уравнением Клаузиуса — Мосотти [c.99]

Уравнение Клаузиуса — Мосотти связывает мольную поляризацию с диэлектрической проницаемостью уравнением [c.258]

Наиболее важное применение диэлектрическая постоянная находит при расчете молярных поляризаций, иа. основании которых МОГУТ быть в свою очередь вычислены дипольные моменты. Молярная поляризация Р определяется по уравнению КлаУзиуса — Мосотти [722] [c.45]

Молярная поляризация. Уравнение Клаузиуса—Мосотти [c.721]

Если ограничить рассмотрение газами и разбавленными растворами полярных молекул в неполярных растворителях, можно выразить полную молярную поляризацию с помощью уравнения Клаузиуса — Мосотти [c.236]

Диэлектрические свойства материала обусловлены смещением электрических зарядов. В стекле, помещенном в поле радиочастоты, возникают, кроме электронной ае, ионная поляризация упругого смещения (а,) и ионная тепловая поляризация ( ,). Общая поляризация вещества выражается уравнением Клаузиуса— Мосотти [c.28]

Уравнение Клаузиуса—Мосотти для молекулярной поляризации Ря [c.9]

Уравнение Клаузиуса — Мосотти не отражает зависимость мольной поляризации от температуры. И действительно, имеется много веществ, для которых такая зависимость отсутствует. Среди газов к таким веществам относятся Нг, Ыг, Ог, все углеводороды симметричного строения метан, этилен, ацетилен, бензол и т. д. Однако для многих веществ мольная поляризация зависит от температуры. Например, для аммиака при Т = 292,2 К Р = 57,57 см моль при Т = 466,0 К Р — 39,59 см /моль. Для второй категории веществ характерно именно уменьшение мольной поляризации с повышением температуры. П. Дебай связал этот факт с наличием у таких молекул дипольного момента и в отсутствие внешнего электрического поля. Происхождение такого постоянного дипольного момента объясняется природной асимметрией молекулы. При внесении вещества, состоящего из полярных молекул, в электрическое поле возникающая поляризация связана с двумя причинами [c.282]

В каких случаях значения Р а R Р и 6/4 сильно расходятся Как преобразуется в данном случае уравнение Клаузиуса—Мосотти Зависит ли в этом случае молекулярная поляризация от температуры [c.326]

Уравнение Клаузиуса — Мосотти. Поле, действуя на число Авогадро N0 атомов (молекул) диэлектрика, вызывает электрический момент единицы объема, называемый поляризацией. Поляризация Р одного моля называется молярной (или молекулярной) поляризацией. Согласно уравнению Клаузиуса—Мосотти существует прямая связь между рассматриваемыми величинами и диэлектрической проницаемостью диэлектрика [c.348]

Поляризация может быть вычислена из диэлектрической постоянной по уравнению Клаузиуса -г- Мосотти [c.84]

В этом уравнении п—число молекул, содержащихся в объеме V см вещества. Разумеется, удобно отнести эффект к 1 молю вещества, заменяя v молекулярным объемом V. Известно, что V = МId, где М— молекулярный вес и ( — плотность вещества. В этом случае п становится равным числу Авогадро N. Подставляя значение т из уравнения (3), получаем молекулярную поляризацию Рт (уравнение Мосотти— Клаузиуса, 1850, 1874 гг.) [c.112]

Поляризация молекул диэлектрика. Поляризация ориентации, атомная и электронная. Диполи постоянные (жесткие) и наведенные (индуцированные). Дипольный момент. Методы его определения. Уравнение Клаузиуса-Мосотти. Уравнение Лоренц-Лорентца. Удельная и молекулярная рефракции. Аддитивность рефракции. Зависимость поляризации и рефракции от температуры. Определениг структуры молекул по рефракции. [c.169]

Прямое определение дипольных моментов амииокис-лот и белков с помощью измерений диэлектрических постоянных усложнено тем, что аминокислоты и белки, как травило, нерастворимы в неполярных жидкостях. Это приводит к 1Н1еобходимости применять такие полярные растворителя, как вода. Однако уравнение Клаузиуса, — Мосотти (уравнение 11,) неправильно для полярных растворителей и не может применяться для расчета поляризации из диэлектрической постоянной таких растворов. [c.88]

Уаймен пришел к выводу, что поляризация раствора амфотерного иона в полярном растворителе прямо пропорциональна инкременту диэлектрической постоянной-Это отличается от уравнения Клаузиуса — Мосотти (уравнение 11), которое правильно для обш,его случая, и которое дает поляризацию как более сложную функцику диэлектрической постоянной. [c.89]

Трактовка параметра порядка т] (х) как состояния поляризации слоев воды Р (х) получила дальнейшее развитие в последующей работе Грина и Марчелия [159], а затем в работах Рукенштейна и Шайби [160. Последние учли, в частности, зависимость поляризации поверхностного слоя молекул воды от толщины прослойки, использовав для этого аппарат теории электростатики и уравнение Клаузиуса—Мосотти. Для малых толщин прослоек зависимость П (А) имеет сложный вид, но для больших толщин (А Z) также может быть аппроксимирована экспонентой (VII.13) с характеристической длиной [c.227]

Локальная диэлектрическая проницаемость каждого йз элементов объема колеблется вокруг некоторого среднего значения вл, одинакового для всех элементов объема раствора. Среднее значение локальной днэлектрической проницаемости бл — это диэлектрическая проницаемость раствора в состоянии равновесия при допущении, что в нем флуктуации отсутствуют, т. е. свойства раствора во всем объеме совпадают с их средними локальными значениями. Именно эти предположения и вводятся в теории статической диэлектрической проницаемости е,, Онзагера и теории деформационной диэлектрической проницаемости е =, приводящей к уравнению Клаузиуса—Мосотти. Поэтому уравнения Онзагера и Клаузиуса—Мосотти фактически дают возможность вычислить среднюю локальную диэлектрическую проницаемость жидкостей в статических и соответственно (если речь идет о полярных жидкостях) в высокочастотных полях, за областью поглощения, обусловленного ориентационной поляризацией молекул. [c.147]

Помимо постоянной поляризации, измеряемой дипольным моментом, молекулы растворителя могут дополнительно поляризоваться под действием внешнего электрического поля. Диэлектрическая проницаемость г и ди-полъный момент д, связаны соотношением, называемым уравнением Клаузиуса— Мосотти [c.523]

Закон Клаузнуса-Мосотти имеет некоторые ограничения. Если имеется смесь двух соединений с поляризацией Я, и Р,, молярная доля которых равна X и 1—х, то, согласно этому закону, средняя поляризация Р должна быть арифметической суммой членов, соответствующих двум компонентам Р = хР b( — )Р2- Другими слова.м значение Рр т. е. поляризация растворенного вещества в растворе не должна зависеть от его концентрации. Однако это правило не соблюдается и, поскольку невозможно вычислить анергию взаимодействия. ежду растворенным веществом н растворителем, приходится обходить это затруднение и-и путем проведения опытов с разбавленными растворами и экстраполирования до бесконечного разбавления, или путем использования чистых веществ п парообразном состоянии. В соответствии с уравнением Клаузиуса-Мосотти, Р не должно зависеть от температуры. Однако ориентационная поляризация Рд обусловлена влиянием поля, стремящегося ориентировать диполи, причем этому процессу противодействует их тепловое движение. По этой причине Pq уменьшается с ростом температуры. Дебай показал, что общая молекулярная поляризация будет [c.249]

Pfjjj = Pe + Pa- Сумму атомной и электронной поляризации обозначают Рд и называют поляризацией деформации. Следовательно, для полярных молекул Р = + + Pq, а для неполярных молекул P J = Рд. Молекулярная поляризация связана с молекулярным весом вещества М, его плотностью d и диэлектрической проницаемостью S, уравнением Клаузиуса-Мосотти, выведенным теоретическим путем [c.9]

Теория Дебая основана иа уравнении Мосотти — Клаузиуса (см. стр. 10). Если, согласно выраи-сеипю (1.21), поляризация определяется только деформацией электронных оболочек атомов, а, то она ие должна зависеть от температуры (при условии, что нагревание не изменяет состава и структуры молекулы). Действительно, это характерно для больншй группы молекулярных веществ, но имеется еще больше молекул, поляризуемость которых сильно зависит от температуры. В табл. 43 приведены два характерных примера обоих классов химических соедтгиеиий. [c.82]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология