Фенол двуокисью азота

Практически (во избежание побочных процессов) проводят нитрование фенола разбавленной (20%-ной) азотной кислотой в отсутствие серной кислоты. В этом случае, однако, реакция, вероятно, протекает по радикальному механизму нитрующим агентом является двуокись азота (-NOa). [c.350]

Двуокись азота оказалась хорошим инициатором жидкофазного окисления бензола в фенол [31]. Бензол в газовой фазе заметно окисляется при 600— 700° С. В жидкой фазе вблизи критической температуры (288° С) бензол окисляется медленно, образуя фенол и смолы, реакция быстро затормаживается (при 250° С максимальный выход фенола на исходный [c.200]

При повторном использовании очищенных технологических конденсатов с большим содержанием фенолов (более 50 мг/л) осуществима их полная очистка от фенола, сульфидов, цианидов и аммонийного азота. Она может достигаться дополнением схемы фильтрование - адсорбция следующими ступенями щелочное окисление при рН=9,5 (окислитель -хлор, двуокись хлора, перманганат калия или озон) и хлорирование при рН=7,5 - в случае подачи конденсата в оборотную систему адсорбция на ионитах (удаление фенола), обмен на сильноосновных ионитах (удаление цианидов и сульфидов) и деаэрация (удаление остаточного аммонийного азота) - при подаче конденсата в паровые котлы. Щелочные растворы от регенерации адсорбента и анионита подвергаются щелочному и нейтральному окислению и направляются на общую очистку [c.18]

Заводы химической промышленности несут значительную ответственность за загрязнение как атмосферы, так и водных бассейнов. Для выбросов химической промышленности характерно большое разнообразие токсичных веществ. Особенно вредны такие вещества, как хлор, сероводород, окись углерода, ртуть, фенол, тиофос, ДДТ, многие металлы и органические соединения. Целый ряд токсичных веществ химические предприятия сбрасывают в больших количествах, например двуокись серы, туман серной кислоты, окислы азота, хлор, хлористый водород и др. [c.256]

Улетучиванием исследуемого вещества или продуктов разложения, содержащих азот, в процессе разложения. Для устранения ошибки, связанной с образованием азота (см. пункт 1), было предложено много добавок, большей частью восстановителей, но они улучшили результаты анализа лишь нитро- и азосоединений. Такими добавками являются хлорид олова (И), цинковая пыль, сера, а также фенол, салициловая кислота, сахар и т. п. Для очень трудно разлагающихся веществ применяют окисляющие добавки, например перманганат калия, бихромат калия, перекись водорода, двуокись марганца или ванадиевую кислоту. [c.245]

Ангидрид сернистый, углерода окнсь, азота двуокись и фенол. [c.50]

Бибб и Лукаш [345] описали процесс окисления бензола до фенола в паровой фазе с использованием двуокиси азота в качестве катализатора. Реакцию проводили в интервале температур 600—700° при атмосферном давлении. Двуокись азота получали путем барботирования воздуха через 60%-ную азотную кислоту. Только 5—5,5% бензола превраш,алось в фенол. Можно предположить следующий механизм реакции [c.151]

Разбавленная азотная кислота содержит окислы азота и азотистую кислоту, которая частично образуется в результате взаимодействия фенола с азотной кислотой. При взаимодействии азотистой кислоты с азотной может образоваться не только двуокись азота, но и ион нитрозония, который вступает в реакцию с фенолом по механизму н2аром- Получаюш,ийся при этом нитрозофенол окисляется азотной кислотой в нитрофенол. Этот процесс сопровождается выделением азотистой кислоты [c.95]

Флуоресцирующие зоны переносят с пластины в воронку Шотта и после экстракции из силикагеля проводят количественное флуориметрическое определение. Чувствительность определения — 0,1 мкг. Авторы указывают, чтоформалЬ дегид, ароматические и предельные алифатические альдегиды, амины, фенолы и двуокись азота определению не мешают. [c.281]

При нитровании ароматических соединений (бензол, фенол и его гомологи, нафталин и т. п.) водной азотной кислотой А. И. Титовым было установлено, что процесс протекает только в присутствии азоти стой кислоты. В атом случае осно(вным агентом нитрования является двуокись азота и реакция идет по радикальному механизму [179—183], В подтверждение указанных выводов Р. А. Славинской [184] было показано, что при нитровании фенола, о-нитрофенола, тг-нитрофенола, фенетола, нафталина, ацетанилвда азотной кислотой в этилнитрате нитрующим агентом являются окислы азота. [c.388]

Верхний рисунок—хлористый Ьлуаб 1—уксусноэтиловый эфир 2—фенилтио-мочевина 3—закись азота 4—аргон, фенол 5—этилен 6—двуокись кислорода. Нижний рисунок—хлористый натрий 7—фенол 2—уксусноэтиловый эфир 3—фенилтиомочевина диацетоновый спирт 4—кислород 5—закись азота [c.377]

Процесс самоокисления играют, по-видимому, большую роль в жизни мсивых организмов. Быть может, этим и объясняется исключительная способность организмов производить окисление. Так, например, организм человека и животных в состоянии окислять бензол в фенол и даже сжигать углеводороды парафинового ряда (вазелины). Некоторые бактерии могут окислять водород в воду, аммиак — в азот и в нитраты, метан — в двуокись углерода. Осуществить перечисленные процессы окисления (да и то не все) цри обычных температурах в лабораторной обстановке удается только при помощи самых энергичных окислителей. Поэтому Энглер предположил, что в организме в качестве окисляющих веществ действуют первично образующиеся при самоокислении перекиси (мольокиси). [c.823]

Окись и двуокись углерода, кислород, азот, водород, дициан, изо-фталодинитрил, дигид-разид изофталевой кислоты, бензойная кислота, бензонитрил Синильная кислота, вода, аммиак, водород, окись и двуокись углерода, метан, фенол [c.241]

В процессе разработки нефтегазовых и газоконденсатных месторождений, переработки нефти и газа и нефтехимического синтеза в атмосферу поступают следующие соединения углеводороды низкокипящих фракций сырых нефтей газы, растворенные ранее в нефтях и попутных пластовых водах, - I роводород, двуокись углерода, азот, метан, этан, пропан газы перерабатывающих и нефтехимических производств — сероводород, двуокись серы, окись углерода, окислы азота, отдельные алканы и ароматические углеводороды. Обогащение воздущной среды углеводородами происходит в результате их испарения при разливах нефти на земной поверхности, из резервуаров для хранения сырых нефтей и нефтепродуктов при атмосферном давлении газовыбросов скважин, газовыбросов отмеченных выше предприятий, испарения в градирнях (до 2500 т/год) дегазации сточных вод в открытой канализации, накопителях и очистных сооружениях (нефтеловушки и тд.). По данным Е.А. Миронова [142], в открытой канализации из 1 м сточных вод выделяется 6—25 л газов в открытых очистных сооружениях количество выделяющихся газов составляет 6—100 л/м ., В газовыбросах нефтегазоперерабатывающих и нефтехимических предприятий присутствуют, помимо алканов, фенол, бензол, жирные кислоты, канцерогенные соединения 3,4-бензпирен, 1,12-бензперилен, 1,2,5,6-дибензантрацен 1,2,3,4-дибензантрацен и неканцерогенный антрацен [241]. Часть углеводородов захватывается атмосферными осадками и поступает с ними в грунтовые воды. Таким образом, на больших площадях грунтовые воды подвергаются частичной техногенной метаморфизации. [c.195]

В настоящее время во.зникли штаммы бактерий, которые могут преобразовать и уничтожить такие ядовитые вещества, как фенолы, формальдегид, синильная кислота и т. д., даже если они находятся в больших концентрациях. Процесс этот подобен процессу образования штаммов, устойчивых к пестицидам и к различным лекарствам. Органические загрязнения окисляются до СОз, Н2О, а содержащийся в них азот превращается в нитрат. Образовавшаяся двуокись углерода, концентрируясь в воде, мо- жет привести к увеличению концентраций гидрокарбонатов каль ция и магния, т. е. к повышению л есткости воды. [c.18]

Сообщения о получении микроячеистых пластиков на основе термореактивных феноло-формальдегидных смол (пе-нофенопластов) появились на несколько лет позже, чем первые описания способа вспенивания карбамидных смол. Оказалось, что феноло-формальдегидные смолы можно превращать в пенопластические массы, пользуясь методом отверждения вспененных водных растворов продуктов частичной поликонденсации фенола и формальдегида с применением кислых отвердителей или методом вспенивания расплавленной смолы с одновременным переводом ее при повышенной температуре в стадию неплавкого и нерастворимого продукта. Для вспенивания в этом случае могут быть применены твердые газообразователи (карбонат и бикарбонат аммония, азосоединения и т. д.), низкокипящие жидкости (вода, метанол, ацетон) или газы (азот, двуокись углерода, аммиак). Образование пены достигается или уменьшением давления в форме или выдавливанием насыщенного газом продукта поликонденсации через сопло. [c.58]

Выполнение анализа. В реакционную колбу помещают навеску сополимера 0,0500 г, взвещенную с точностью до 0,0002 г, 1—1,5 мл расплавленного фенола и нагревают до растворения или набухания полимера. В охлажденную колбу вносят 0,2 г сухого красного фосфора, необходимого для равномерного кипения жидкости, и 5 мл свежеперегнанной иодистоводородной кислоты. Шлифы смачивают водой и соединяют. Через реакционную колбу пропускают газ (азот или двуокись углерода) со скоростью 1 пузырек в 1 с. Содержимое колбы нагревают 30 мин до 140—150 °С (на глицериновой бане) и поддерживают эту температуру в течение 2 ч. Затем нагревание прекращают. [c.60]

Совершенно другую оценку окисляемости пластификаторов дали Де Крое и Тамблин . Эти авторы окисляли пластификатор кислородом при атмосферном давлении в течение 3 ч при 150 °С при непрерывном встряхивании. Диметилфталат и трифенилфосфат в указанных условиях не поглощают кислород, а следовательно, не образуют перекисей или кислот. Другие алифатические эфиры фталевой кислоты, дибутилсебацинат, а также трипропионин присоединяют значительные количества кислорода, достигающие от 20 до 67 мл на 25 мл пластификатора, что, очевидно, связано с наличием в их молекулах метиленовых и метилиде-новых групп. При этом образуется от 0,5 до 1,6 миллиэквивалента перекиси и от 1,5 до 2,3 миллиэквивалента кислоты. Такие результаты неожиданны для дибутилфталата, так как при действии кислорода в течение 60 ч, давлении 7 атм и температуре 100 С на дибутилсебацинат не происходит его окисления. Далее было установлено, что подобные пластификаторы при нагревании их с кислородом при 150 °С ускоряют окислительный распад растворенного в них ацетобутирата целлюлозы (13% ацетатных и 37% бутиратных групп). Индифферентными в этих условиях вновь оказались диметилфталат и трифенилфосфат. Окислению в течение 1 — Зч подвергался 4 %-ный раствор ацетобутирата в пластификаторе. Степень такого термоокислительного распада зависит от строения пластификатора. Найдены пластификаторы, которые, несмотря на содержание в них групп — СНа —, характеризуются исключительно высокой стабильностью, например эфиры 2,2-диметилпропандиола-1,3 и уксусной и бензойной кислот, а также триэтилфосфат. Термоокислительный распад ацетобутирата целлюлозы, вызываемый пластификаторами, особенно дибутилсебацинатом, можно замедлять или даже останавливать с помощью различных ингибиторов. Наиболее пригодными ингибиторами оказались ароматические амины и фенолы. И наоборот, при инициировании процесса перекисью ацетилена можно вызвать термоокислительный распад ацетобутирата целлюлозы с помощью трифенилфосфата даже в атмосфере азота. Ряд солей стеариновой, олеиновой и нафтеновых кислот, обычно при совместном их присутствии с дибутилсебацинатом, каталитически ускоряет термоокислительный распад в атмосфере кислорода. Аналогичное действие оказывает двуокись титана. Установлено также, что одна и та же соль стеариновой кислоты в сочетании с одним пластификатором действует как катализатор, с другими — как ингибитор термоокислительного распада (стеарат меди с дибутилсебацинатом и диэтилфталатом). [c.230]

Верхний рисунок—хлористый барий I—уксусиовтиловый эфир 2—фенилтио-мочевина з—закись азота 4—аргон, фенол -5—этилен 6—двуокись кислорода. Лишний рисунок—хлористый натрий 1—фенол 2—уксусноэтиловый эфир 3—фепилтиомочевина диацетоно-иы11 (. пирт 4—кислород 5—закись азота 6—водород, этилен 7—аргон. [c.377]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология