Двуокись азота, определение

Чувствительность метода для озона 0,1 мкг, для хлора 0,5 мкг в 1,5 мл жидкости. Объемы исследуемого воздуха порядка 0,5—1 л. Двуокись азота определению озона не мешает. [c.364]

И здесь углеводород подают через нагретые до определенной температуры пары азотной кислоты. Смесь паров поступает в реакционную трубку, которая также помешена в легкоплавкую солевую баню из эвтектической смеси нитрита натрия и нитрата калия, нагретую до 420°. Этан подают таким образом, чтобы при установившейся температуре не обнаруживалась двуокись азота в отходящих газах. Для этого сначала повышают скорость пропускания газа до тех пор, пока в отходя- щих газах не будет обнаружено в заметных количествах двуокиси азота. Затем скорость газа снижают до заметного появления паров коричневого цвета. [c.288]

Двуокись азота окрашена в желто-бурый цвет. Интенсивность окраски газа пропорциональна содержанию в нем двуокиси азота. Содержащаяся в газовой смеси окись азота окисляется кислородом, содержащимся в смеси, в двуокись азота. Определение содержания двуокиси азота проводят путем сравнения окраски исследуемого газа с окраской эталонов. [c.31]

Двуокись азота представляет собой бурый газ, легко сгущающийся в жидкость, кипящую при +21 °С. Будучи охлаждена ниже —11°С, жидкость эта застывает в бесцветную кристаллическую массу. Определение молекулярного веса в газообразном состоянии дает цифры, ле- [c.414]

Примечание. Необходимо избегать засасывания воздуха в расширение в любое время определения для того, чтобы предотвратить окисление азотистого ангидрида в двуокись азота. [c.162]

Сложнее обстоит дело с точным определением в исходном газе окиси азота, поскольку в присутствии воздуха она переходит в двуокись азота. [c.200]

А с с о Ц.И ац и ей называется соединение некоторого числа одинаковых молекул в более крупные частицы. Ассоциация молекул происходит как в индивидуальных веществах в жидком и газообразном состоянии, так и в растворах. Например, газообразная двуокись азота в определенных условиях дает четырехокись азота [c.97]

Сероводород, формальдегид, сернистый газ, двуокись азота мешают определению [c.145]

Двуокись азота (4 мг/м ) мешает определению [c.149]

К легким газам в хроматографии относят водород, азот, кислород, элементы нулевой группы периодической таблицы, а также метан, окись и двуокись углерода. Определение состава смесей, включающих эти газы, необходимо при анализе воздуха нефтяных, болотных и рудничных газов продуктов радиоактивного распада, производства редких газов и продуктов электролиза газов, растворенных в металлах, в крови газов, выдыхаемых человеком, и многих других смесей. Для хроматографического разделения таких смесей необходимы сильные адсорбенты типа активированных углей, силикагелей, алюмогелей и молекулярных сит. Однако вследствие очень высокого давления пара и примерно одинаковых размеров молекул разделить некоторые пары веществ даже на колонке с молекулярным ситом удается лишь при весьма низких температурах. [c.257]

Двуокись азота мешает определению [c.175]

Сероводород (от 0,03 мг/м ), двуокись азота и метиловый спирт (от 0,3), сернистый ангидрид (от 3), аммиак (от 0,5), ацетои (от 6 мг/м ) мешают определению [c.183]

Сернистый газ до 1,8 мг/м. сероводород до 0,35 мг/м двуокись азота до 0,3 мг/м — не мешают определению. [c.265]

Эти определения позволяли исключить из числа катализаторов вещества, увеличивающие скорость реакции путем создания совершенно нового равновесного состояния, которое не может быть достигнуто в отсутствие добавленного вещества. Очень хорошим примером такого поведения служит действие окиси азота на разложение пятиокиси азота [8]. При комнатной температуре пятиокись азота медленно разлагается по сложному механизму с образованием нестабильной промежуточной трехокиси азота медленной стадией является получение окиси азота и кислорода из трехокиси азота — реакция, в которой некоторое участие принимает двуокись азота. [c.20]

Добавление окиси азота все же увеличивает скорость удаления пятиокиси азота в результате увеличения скорости стадии 4 за счет стадии 3, но тогда продуктом реакции является двуокись азота, а не двуокись азота и кислород по определению, данному в гл. I, это ускорение не относится к катализу. [c.101]

При процессе окисления двуокиси серы в серную кислоту катализатором является двуокись азота. Двуокись азота ассимилирует вещество среды с образованием новых молекул, склонных к внутримолекулярным реакциям и к выделению образовавшихся веществ во внешнюю среду, с регенерацией катализатора для нового процесса. Это очень точное определение каталитического процесса, которым Энгельс и характеризовал главную особенность белка — вещества — процесса. [c.440]

Нарушения закона Ламберта — Беера вследствие уширения линий поглощения, а также вследствие увеличения заселенности молекулярных (обычно вращательных) уровней часто необходимо учитывать при спектроскопических измерениях концентраций. Ярким примером здесь может служить двуокись азота NOa и сернистый газ SO , спектр поглощения которых при повышении температуры становится настолько слабым, что определение концентрации NOg и SOg по спектру поглощения может создать ложное представление о малых концентрациях или даже об исчезновении этих веществ [445]. [c.305]

Линейно-колористическое определение. Красная окраска силикагеля, пропитанного раствором фуксина, под действием озона переходит в фиолетовую. Длина образующегося фиолетового слоя пропорциональна концентрации озона в воздухе. Чувствительность метода 0,4 мг в пробе. Двуокись азота до 2,4 мг в-пробе не мешает определению. [c.134]

Двуокись азота — буро-красный, сильно ядовитый газ, обладающий характерным запахом. Он легко сгущается в красно-бурую жидкость (температура кипения 22,4°), которая при охлаждении бледнеет, затем становится совершенно бесцветной и при —10,2° затвердевает, образуя бесцветные кристаллы. Наоборот, при нагревании газообразной N0 ее окраска усиливается. Это зависит от того, как показали определения плотности пара, что двуокись азота при охлаждении димеризуется, переходя в бесцветную четырехокись. Существует равновесие, в сильной степени зависящее от температуры [c.640]

Выбор того или иного вида абсорбционного метода зависит от свойств анализируемой среды. Например, пары ртути, хлор и фтор поглощают определенные длины волн в спектре ультрафиолетового излучения, метан, окись и двуокись углерода — в спектре инфракрасного излучения, а двуокись азота — в видимой части спектра. [c.93]

Для определения хлора используется реакция вытеснения хлором из раствора иодистого калия свободного иода, который в присутствии крахмала окрашивает раствор в синий цвет. Аналогичные реакции с иодистым калием дают озон и двуокись азота. [c.98]

Определению не мешает двуокись азота, мешает формальдегид. [c.242]

Двуокись азота представляет собой бурый газ, легко сгущающийся в жидкость, кипящую при +21 °С. Будучи охлаждена до —11 °С, жидкость эта застывает в бесцветную кристаллическую массу. Определение молекулярного веса по плотности пара дает цифры, лежащие между простым (14+2-16 = 46) и удвоенным (92) его значениями, причем цифры эти зависят от температуры опыта, уменьшаясь при ее повышении и увеличиваясь при понижении. [c.249]

Реакция окисления N0 обратима, с повышением температуры двуокись азота распадается на N0 и Ог. Равновесное давление N0 и N02 и их отношение при определенной температуре может быть найдено по уравнению константы равновесия реакции (У1-17) [c.152]

Мешающие соединения. Двуокись азота и перекись водорода не мешают определению. Могут помешать большие количества хлора и большие количества углекислого газа. [c.826]

Мешающие ионы. Если анализируемый раствор содержит другие окислители, выделяющие иод из иодида калия, то хлор и бром переносят током воздуха в приемник, содержащий иодид, и там титруют выделившийся иод. Двуокись азота мешает определению. [c.1109]

Флуоресцирующие зоны переносят с пластины в воронку Шотта и после экстракции из силикагеля проводят количественное флуориметрическое определение. Чувствительность определения — 0,1 мкг. Авторы указывают, чтоформалЬ дегид, ароматические и предельные алифатические альдегиды, амины, фенолы и двуокись азота определению не мешают. [c.281]

Например, примесь кислорода в азоте и водороде можно определить колориметрическим методом ло реакции с солями меди (1) при в1Г0 содержании 1 10 % объдан. (при объеме пробы 0,5 л). Однако колориметрические методы не при-. годны для определевия примеси кислорода в, хлоре, сероводо- роде, цианистом водороде, двуокиси углерод и в некоторых других газах. Определение примеси окиси и двуокиси углерода невозможно проводить в присутствии всех газов с кислотными свойствами. Определению примеси лор мешают газы, обла-. дающие окислительными или восстановительными свойствами двуокись азота, озон, двуокись серы, сероводород и другие. Подобные случаи довольно часты и они вынуждают экспериментатора для оценки чистоты газов применять большей частью физические методы. [c.79]

Углеводороды, формальдегид, акролеин, сероводород не Д1еша-ют определению сернистый газ (в количестве, в 50—100 раз превышающем содержание оксидантов) мешает определению. Двуокись азота входит в состав оксидантов [c.193]

Определению не мешают сероводород, формальдегид, акролеин, углеводороды, водород. Сернистый газ завышает результаты анализа при его значительном преобладании в воздухе, по сравнению с озоном и фотооксидантами (в 50—100 раз). Двуокись азота входит в состав оксидантов. Мешаюшее действие сернистого газа, а также двуокиси азота может быть устранено дополнительными операциями. [c.270]

Параллель между магнитной чувствительностью и каталитической активностью элементов, служащих катализаторами, была доказана экспериментально в нескольких примерах. Фаркаш и Захссе [97] показали, что парамагнитные газы (кислород, двуокись азота и окись азота) индуцируют каталитическую конверсию pH2->i H2 таким же образом, как и ионы группы железа или ионы редких земель. Однако нельзя провести параллели между ролью парамагнитных катализаторов в этой реакции и ролью, которую они играют в любой другой известной реакции, так как пара- орто- превращение происходит без разрушения или образования химических связей, скорее оно заключается в изменении магнитных свойств существующей связи, поскольку магниты, как и следует ожидать, являются хорошими катализаторами для осуществления магнитных возмущений (Кассель). Розенбаум и Хогнесс [2П] нашли, что атомы иода катализируют пара-орто-превращение водорода вследствие своего парамагнетизма. Была сделана попытка сравнить изменения магнитных свойств определенных каталитических смесей при термической обработке, и их поведение при каталитическом разложении окиси азота или окислении окиси углерода [146]. Увеличение активности катализатора совпадало с образованием на поверхности парамагнитной аморфной пленки, специфичной для природы смешанных катализаторов в определенных интервалах температуры. [c.82]

Представление о роли катализатора как источника активных промежуточных веществ охватывает также те случаи гомогенного катализа, когда эти активные вещества возникают в результате распада катализатора. Таким катализатором, в частности, может быть (при достаточно высоких температурах и при определенных условиях) двуокись азота N02, сравнительно легко (с затратой 71,8 ккал вместо 118,0 ккал при диссоциации молекулы О2) диссоциирующая на N0 и атом О, являющийся одной из самых активных частиц. Легкость реакции 2N0-f О2 = 2N02. обеспечивает регенерацию N02 в присутствии кислорода, т. е. каталитический характер процесса. Нужно, однако, сказать, что случаи, подобные этому, очень редки, так как вследствие большой активности радикалов, возникающих прн диссоциации исходного вещества, являющегося источником радикалов, они оказываются связанными в молекулах продуктов реакции или других веществ, что исключает возможность регенерации катализатора. Типичный пример — реакции, осуществляющиеся в присутствии легко диссоциирующих органических перекисей, в частности, [c.44]

Снова рассмотрим изученную уже реакцию N304 = = 2ЫОз. Выбор окислов азота удобен тем, что для определения равновесного состава можно применить колори-метрирование двуокись азота окрашена, четырехокись азота бесцветна. [c.107]

О до 0,2 мг1л. Сероводород, двуокись азота, пары серной кислоты мешают определению. Для очистки исследуемого воздуха от мешающих примесей перед индикаторной трубкой помешают фильтрующий патрон. [c.126]

Интересный пример больших возможностей реактива Фишера дают методы определения воды в белой [162] и красной [163] дымящей азотной кислоте, содержащей избыточные количества двуокиси азота. Решение этой задачи классическим методом заключается в том, что вначале определяют содержание отдельных компонентов по известным методикам (HNO3 — титрованием щелочью, а NO2 — це-риметрически) и количество воды находят по разности. Согласно авторам [162] влажность белой дымящей азотной кислоты можно определить по Фишеру следующим образом. Образец кислоты осторожно нейтрализуют избытком смеси (примерно 10 см ) пиридин — диметилформамид и далее прибавляют известное количество реактива Фишера, превышающее содержание воды. Избыток реактива обратно титруют стандартным раствором воды в метаноле с биамперометрической индикацией конечной точки. Как видно из данных, приведенных в табл. 1.8, двуокись азота вплоть до концентрации 1,5% не мешает титрованию воды по описанному способу. Выше этой концентрации, когда белая дымящая азотная кислота становится красной, этот способ, вероятно, уже неприменим, поэтому для определения воды в такой кислоте разработан другой, более сложный вариант [163]. [c.71]

Имея в виду в дальнейшем разработку хроматографического метода определения микропримесей сероводорода и других серусодержащих соединений в нефтяных газах, мы поставили себе задачу разработать методику составления газовых смесей, содержащих известные микроконцентрации определяемых примесей. Обычно количественный хроматографический анализ требует предварительной градуировки прибора при помощи искусственных смесей с заданными концентрациями определяемых веществ. Эта задача существенно осложняется при необходимости определять микро концентрации и особенно таких агрессивных соединений, как сероводород. Если определяемый компонент, содержащийся в микрокОличествах, является агрессивным газом (например, двуокись азота, хлор, сероводород и др.), возможность сколько-нибудь длительного хранения газовой смеси даже в тщательно подготовленных для этой цели сосудах без изменения содержания примеси весьма сомнительна. С другой стороны, существенно ограничивается применение вытесняющих и напорных жидкостей. Все это и заставило нас искать такие методы составления градуировочных смесей, содержащих микронримеси сероводорода, которые были бы свободны от указанных выше недостатков. [c.253]

Ограничение, заключающееся в том, что число молей газа должно быть постоянным, налагается для того, чтобы закон объяснял необычное поведение некоторых газов. Дело в том, что в отличие от обычных газов, таких, как кислород, водород, азот, окись углерода, двуокись углерода и др., подчиняющихся закону Бойля, имеются некоторые газы, которые не подчиняются этому закону. Одним из таких газов является двуокись азота NO2, молекулы которой могут соединяться в двойные молекулы — четырехокись азота N2O4. При обычных условиях в этом газе имеется некоторое количество молекул NO2 и некоторое количество молекул N2O4. При изменении дав [ения, под которым находится определенное количество этого газа, изменяется и число молекул каждого вида, а это обусловливает сложный характер зависимости объема от давления вместо простой зависимости, описываемой законом Бойля. Это явление объясняется в гл. XX. [c.239]

К легким газам в хроматографии относят водород, азот, кислород, элементы нулевой группы периодической таблицы, а также метан, окись и двуокись углерода. Определение состава смесей, включа-эющих эти газы, необходимо при анализе воздуха нефтяных, болотных и рудничных газов продуктов радиоактивного распада, производства редких газов и продуктов электролиза газов, растворенных т металлах, в крови газов, выдыхаемых человеком, и многих других смесей. Для хроматографического разделения таких смесей необходимы сильные адсорбенты типа активированных углей, сили-жагелей, алюмогелей и молекулярных сит. Однако вследствие очень [c.228]

Примечание. Определению мешают кислород, двуокись азота и сероводород. Сероводород удаляется из исследуемого газа путем пропускания через поглотитель, заполненный небольшими кусочками пемзы, смоченной 10% раствором РЬ (СНзСОО)г. Для поглощения двуокиси азота служит 10% раствор NaOH. Кислород поглощается 10% раствором пирогаллола А. [c.178]

Газовому инициированию окисления циклогексана посвя щена одна работа [49], в которой в качестве инициатора была использована двуокись азота. Опыты проводились на автоклавной установке для изучения кинетики жидкофазных реакций. В автоклав загружалось 180 мл циклогексана, в барбо-тер, охлажденный сухим льдом, помещалось определенное количество жидкой двуокиси азота. Затем автоклав наполнялся сжатым воздухом до давления 30 ат и нагревался до температуры опыта. После достижения нужной температуры барбо-тер размораживался теплой водой и на него надевался кожух, в котором поддерживалась постоянная температура (О или [c.211]

С целью определения равновесия азотной кислоты под высоким давлением кислорода В. Л. Гедди (V. Ь. Оес1с1у) 5эо смешивал жидкую двуокись азота с водой и быстро размешивал смесь при постоянном давлении кислорода. Пропорция, в которой вода добавляется к жидкой двуокиси азота, зависит от желательной крепости кислоты в описываемых опытах приготовлялись смеси следующих составов [c.333]

Цри атмосферном давлении двуокись азота начинает конденсироваться при 22 °С и замерзает при —10 С. Следовательно, если газ содержит 100% N02, можно превратить в жидкость обычным охлаждением водой тезшература которой не выше 20 °С. Но, поскольку приходатся использовать нитрозные газы, разбавленные ииертвьши принесями (N2 и др.), то для конденсации N0 нужны определенные температура и давление. [c.422]