Комплексообразование ошибка титрования

И. М. Кольтгоф, В. А. Стенгер. Объемный анализ. Госхимиздат, 1950, (т. I. 376 стр.) и 1952, (т. И, 444 стр.). В т. I рассматриваются теоретические основы объемного анализа. Изложена теория методов нейтрализации и соединения ионов, приведены кривые титрования для различных случаев метода нейтрализации. Отдельные главы содержат материал ио теории методов окисления-восстановления, теории индикаторов, по ошибкам титрования. Рассмотрены явления адсорбции и соосаждения, катализа и индукции, применение объемных методов в органическом анализе описаны теоретические положения, касающиеся применения физико-химических методов для определения точки эквивалентности. В т. 11 книги изложено практическое применение методов нейтрализации, осаждения и комплексообразования. В томе 111 (840 стр., 1961 г.) описано применение окислительно-восстановительных методов объемного анализа. [c.486]

Кривые титрования хлоридов нитратом серебра в расплавленных солях получаются такими же, как кривые титрования в водных растворах для экзотермических процессов. Относительная ошибка титрования для указанных выше концентраций приближалась к 4%. Применение метода ограничено в связи с трудностью достаточно точного измерения повышения температуры, происходящего в результате реакции. Необходимо, чтобы изменение температуры окружающей среды было на несколько порядков меньше, чем изменение температуры, происходящее в результате рассматриваемой реакции. Теоретически в среде расплавленных солей возможно проводить любые реакции осаждения, комплексообразования или окислительно-восстановительные реакции, однако практически сложность прибора, который требуется для этого, ограничивает применимость расплавленных солей в качестве растворителей. [c.110]

Таким образом, ошибка титрования увеличивается с ростом концентрации иона металла, не вступившего в реакцию комплексообразования в точке эквивалентности (см.е), и с уменьшением значения См, а также зависит от значения ДрМ, т. е. от разности значений рМ в конечной точке титрования и в точке эквивалентности. Если ДрМ мало ( 0,4), то выражение (4.62) можно заменить приближенным. соотношением [c.293]

Ошибка титрования в методе комплексообразования. [c.182]

ОШИБКА ТИТРОВАНИЯ В МЕТОДЕ КОМПЛЕКСООБРАЗОВАНИЯ 183 [c.183]

Если в растворе присутствуют два металла, то обычно можно без затруднений определить их общее содержание. Если катион М образует более устойчивый комплекс, чем М, то при добавлении к анализируемому раствору титрованного раствора хелатообразующего вещества сначала связываются ионы М, а затем М. При титровании суммы катионов выбирают такой индикатор, который фиксирует скачок рМ, соответствующий концу комплексообразования. Как и при титровании по методу" вытеснения, присутствие комплекса М2, образовавшегося в результате реакции комплексона с первым металлом, практически не оказывает влияния на ход титрования металла М следовательно, значение рМэ можно получить из уравнения (61), а ошибку титрования — из уравнения (63), в котором АрМ = рМк —pM Разумеется, в оба уравнения должна входить эффективная константа устойчивости комплекса М 2. [c.125]

Кондуктометрическое титрование расширяет область применения титриметрического анализа, так как благодаря ему становится возможным титрование окрашенных и мутных растворов, когда переход окраски индикатора трудно наблюдать визуально более -точно устанавливается конечная точка при титровании слабых кислот и оснований при кондуктометрическом титровании можно использовать многие реакции осаждения и комплексообразования при анализе смеси веществ повышается точность определений. Относительная ошибка определения находится в пределах 0,1—2% в зависимости от определяемых концентраций. [c.93]

Амперометрическое титрование применимо для многих окислительно-восстановительных реакций, реакций комплексообразования и осаждения. По сути этот метод обладает более высокой точностью, чем соответствующий прямой полярографический метод, так как каждое определение включает ряд отдельных измерений, для которых исключаются случайные ошибки. [c.359]

Рассматривая данные таблицы, нетрудно заметить, что ошибки, полученные на опыте и вычисленные по формулам (13) и (16), имеют одинаковый знак и близки по абсолютной величине. Таким образом, эти уравнения могут служить для количественного расчета влияния сопутствующего комплексообразования при осадительном амперометрическом титровании. [c.216]

При титровании циркония к анализируемому раствору прибавляют в качестве индикатора какое-либо органическое соединение (эриохромцианин, арсеназо и др.), образующие с цирконием интенсивно окрашенное комплексное соединение, менее прочное, чем с комплексоном П1. После того как весь цирконий вступит в реакцию с комплексоном И1, произойдет изменение окраски вследствие разрушения окрашенного соединения циркония. По расчетам, приведенным Флашка [450], при ошибке титрования 0,1% и концентрации ионов металла около 0,01 М для выполнения комплексономет-рического титрования константа образования комплекса с титруемым металлом должна иметь минимальное значение 10 , в то время как для комплекса с индикатором — минимальное значение 10. Таким образом, четкое изменение окраски индикатора при титровании циркония раствором комплексона П1 может быть достигнуто в том сЛучае, если константа устойчивости соединения циркония с индикатором будет по крайней мере в 10 раз меньше константы устойчивости комплексоната циркония. Посторонние ионы не будут мешать титрованию циркония только в том случае, если константы образования их комплексонатов будут минимум в 10 раз меньше константы образования комплекса циркония. Кажущаяся константа образования комплекса зависит от концентрации водородных ионов в растворе. Если процесс комплексообразования ионов металлов с Н4У выразить уравнением [c.111]

Применяемые растворители должны обладать хорошей пропускающей способностью в спектральной рабочей области прИ бора. Ошибка, связанная с присутствием в растворе посторонних веществ, тем больше, чем меньше рабочая длина волны. Преимуществом метода является возможность использования его для серийных определений в одинаковых условиях. Метод фотометрического титрования достаточно полно описан в литературе. В нем можно использовать не только реакции кислотноосновного взаимодействия, но и окисления-восстановления, комплексообразования и осаждения. Метод осадительного фотометрического титрования называют также гетерометрией. [c.361]

Трилонометрическое определение жесткости воды предотвращает ошибку определения, связанную с необходимостью нейтрализации анализируемой пробы воды. Комплексонометрнческий метод допускает прямое титрование, в то время как в старых методах определения жесткости воды применялось обратное титрование. Широкое распространение комплексонометрических методов связано с постоянством состава образующихся внутрикомплексных соединений, что не наблюдается при других реакциях комплексообразования. [c.566]

По литературным данным [2, 3] нри титровании меркаптанов в присутствии сульфидов степень захвата последних обратно пропорциональна их молекулярному весу и для меркаптанов, содержащихся в керосиновых фракциях, меньше возможной ошибки опыта. Проведенная нами проверка показала, что при совместном титровании децилмеркантана в присутствии циклогексилдецилсульфида получается значительное завышение содержания меркаптана, достигающее 45%. Вопрос был решен применением для титрования раствора азотнокислого аммиаката серебра в изопропиловом спирте. Связывание серебра в координационную молекулу уменьшает вероятность его комплексообразования с сульфидами и приводит к селективной реакции с меркаптанами. [c.84]