Метилоранжевый Метилоранжевый титр

Подходящим индикатором может быть метилоранжевый [лучше титровать до очень слабого оранжевого оттенка (см. табл. 9, стр. 309)] или метилкрасный [лучше титровать только до начала ослабления (пожелтения) интенсивно красной окраски]. [c.314]

Для установки нормальности щелочи с метилоранжевым в коническую колбу емкостью 100 мл отбирают пипеткой 20 или 25 мл раствора едкого натра, прибавляют к раствору 2—3 капли метилоранжевого и титруют из бюретки рабочим раствором соляной кислоты до появления оранжевой окраски. При таком порядке титрования допускается некоторая ошибка, так как небольшое количество соляной кислоты расходуется на реакцию с индикатором. Эту ошибку можно учесть контрольным опытом. [c.336]

Допустим, что навеска оказалась равной 1,0032 г. Ее переносят в колбу на 250 мл, растворяют и разбавляют дистиллированной водой до метки. Отбирают пипеткой 20 жл полученного раствора в коническую колбу, прибавляют 1—2 капли метилоранжевого и титруют 0,0990 н. раствором НС1 до появления слабо-розовой окраски. [c.227]

Так же, как и в предыдущем случае, приготовляют 250 приблизительно 0,1 и. раствора исследуемого вещества. К 25 мл приготовленного раствора прибавляют 1—2 капли метилоранжевого и титруют соляной кислотой до появления слабо-розового оттенка. [c.230]

Предположим, что вес анализируемой пробы оказался равным 1,3716 г. Из этой навески приготавливают в мерной колбе 250 мл раствора. Отмеривают пипеткой 25 мл приготовленного раствора и переносят в коническую колбу. Затем прибавляют 1—2 капли метилоранжевого и титруют 0,0918 н. раствором щелочи до перехода розовой окраски в желтую. При титровании на 25 мл этой кислоты расходовалось в среднем из трех определений 26,1 мл 0,0918 н. раствора едкого натра. [c.235]

Установка титра кислот по карбонату таллия (I). Навеску чистого основного вещества растворяют в воде (в колбе из химически устойчивого стекла), прибавляют метилоранжевый и титруют кислотой до первого отклонения цвета индикатора от его водного цвета . Затем удаляют углекислый газ кипячением. [c.106]

Ход определения. Анализируемый раствор хлорида щелочного металла нейтрализуют по метилоранжевому и титруют перхлоратом ртути (II), пока цвет раствора не перейдет в ясно выраженный оранжево-красный (рТ около 3,6). [c.250]

На точность результатов анализа оказывает влияние не только количество и качество индикатора, но и порядок титрования. Например, при титровании соляной кислоты едким натром в качестве индикатора можно применять фенолфталеин или метилоранжевый. Результаты анализа должны получиться очень близкие между собой, какой бы индикатор мы ни взяли. Если в качестве индикатора был взят метилоранжевый, можно титровать от кислоты к щелочи (приливая к кислоте щелочь из бюретки) или обратно, т. е. от розового цвета к желтому или от желтого к ро- [c.104]

Ход определения. В чистую колбу отмеривают пипеткой или мерным цилиндром 100 мл анализируемой воДы, прибавляют 3—4 капли метилоранжевого и титруют рабочим раствором соляной кислоты до перехода желтой окраски в бледно-розовую от одной капли кислоты. Титрование повторяют три раза, затем вычисляют временную жесткость. [c.260]

К дестиллату, собранному в приемную колбу, присоединить жидкость из стакана, нагреть до 60°, прибавить 4—5 капель метилоранжевого и титровать 0,1 н. раствором КВгОз до обесцвечивания. Титрование вести медленно, а в конце, после прибавления каждой капли раствора КВгОз, делать перерыв до 1 мин. [c.34]

Присоединить промывные воды к основному фильтрату, прибавить 0,5 мл метилоранжевого и титровать 0,01 н. раствором щелочи. [c.142]

Определение карбонатной жесткости воды. Ополаскивают 2—3 раза исследуемой водой мерную колбу на 100 мл. Наливают в нее исследуемую воду до метки, воду количественно переносят в коническую колбу, прибавляют 1—2 капли раствора метилоранжевого и титруют рабочим раствором НС1 до появления неисчезающей бледно-розовой окраски. Кислота нейтрализует лишь гидрокарбонаты кальция и магния [c.280]

Титрование сильных кислот. В качестве рабочего титрованного раствора обычно применяют сильные основания. Таким образом, этот случай титрования вполне аналогичен титрованию сильных оснований. Рабочий р аствор щелочи обычно содержит примесь карбонатов вследствие поглоще-ния СО2 из воздуха. В присутствии фенолфталеина углекислый натрий титруется только до кислого углекислого натрия в то же время содержание углекислых солей при стоянии рабочего раствора постепенно увеличивается. Поэтому, чтобы не учитывать каждый раз содержания углекислых солей, в качестве индикатора чаще всего применяют метилоранжевый. [c.312]

Для установки нормальности кислоты отбирают в коническую колбу 25 мл 0,1 н. раствора углекислого натрия к содержимому колбы приливают 2—3 капли метилоранжевого и раствор титруют из бюретки раствором соляной кислоты до появления оранжево-красноватой окраски. Делают не меньше трех параллельных титрований, и для вычисления нормальности берут среднее из трех хорошо сходящихся результатов. [c.332]

Определение Na O . В зависимости от способа получения и от сорта препарата соды содержание в препарате чистого углекислого натрия может быть различным. Главными примесями являются хлористый и сернокислый натрий, иногда едкий натр, небольшое количество нерастворимого остатка и др. Кроме того, безводная сода очень гигроскопична. Качество препарата соды определяется процентным содержанием чистого углекислого натрия. Для определения содержания Na O, соду растворяют в воде и титруют 0,1 н. раствором соляной кислоты с метилоранжевым. [c.336]

Определение карбонатной жесткости. Для определения карбонатной жесткости титруют некоторый объем воды рабочим раствором соляной кислоты в присутствии метилоранжевого. При этом протекают реакции [c.339]

Для определения отбирают пипеткой или мерным цилиндром 100 мл исследуемой воды, приливают к ней 2—3 капли метилоранжевого и затем титруют 0,1 н. раствором соляной кислоты до перехода окраски индикатора из желтой в оранжевую. Для выражения карбонатной жесткости в миллиграмм-эквивалентах в I л воды рассчитывают нормальность раствора и умножают на 1000 [c.340]

Нормальность раствора рассчитывают по отвешенному количеству Naa Og. Пипеткой отбирают 20 мл раствора соды, вносят в коническую колбу, прибавляют 2—3 капли раствора метилоранжевого и титруют из бюретки приготовленным приблизительно 0,1 н. раствором НС1. Кислоту в колбу приливают до тех пор, пока от данной капли в желтой жидкости не появится оттенок оранжево-красного цвета. Первое титрование, как всегда, ориентировочное. Из последующих трех сходных титрований выводят среднее и по нему вычисляют нормальность соляной кислоты. [c.225]

Приступая к титрованию, отлеривают пипеткой 25 мл приготовленного раствора буры, переносят в чистую коническую колбу, прибавляют 1—2 капли раствора метилоранжевого и титруют рабочим раствором соляной кислоты до слабо-розовой окраски. Титрование нужно повторить еще 1—2 раза и из сходящихся результатов взять среднее. [c.226]

Отвесив в закрытом бюксе соответствующее количество анализируемого раствора аммиака, переносят навеску в мерную колбу, разбавляют дистиллированной водой до метки и хорошо перемешивают. Из раствора пипеткой отбирают 2Ъмл, прибавляют 2—3 капли метилоранжевого и титруют рабочим раствором соляной кислоты. [c.233]

Р. X. Бурштейн предложила титрование со смещанными индикаторами одним флуоресцирующим (например, флуоресце-ином), другим — обыкновенным (например, метилоранжевым, метилкрасным). Действие такой пары основано на следующем. При прибавлении флуоресцеина к кислому раствору в отраженном свете видна зеленая флуоресценция, но если прибавить еще метилоранжевый или метилкрасный, зеленая флуоресценция исчезает. При титровании такого раствора щелочью зеленая флуоресценция появляется снова, как только метилоранжевый (или метилкрасный) перейдет из кислой красной формы в желтую щелочную. При титровании с метилоранжевым интервал перехода лежит при pH, равном 4,5—4,8. На 10 жл титруемого раствора прибавляют 1 каплю 0,2%-ного спиртового раствора флуоресцеина и 2 капли 0,1%-ного раствора метилоранжевого. Титрование можно производить при вечернем освещении. Автор титровал этим способом окрашенные растворы карамели, смолы, дегтя, контакта и т. п., отчетливо наблюдая появление зеленой флуоресценции при переходе от кислоты к щелочи и исчезновение флуоресценции при титровании в обратном порядке. При титровании некоторых окрашенных растворов, например растворов карамели, присутствующие загрязнения в кислой среде сами [c.65]

Ход определения. К раствору фосфорной кислоты прибавляют несколько капель бромкрезолзеленого или метилоранжевого и титруют, пока окраска анализируемого раствора не сравняется с окраской раствора- свидетеля , содержащего одно-замещенный фосфат натрия и индикатор в той же концентрации. [c.170]

Соли многоосновных кислот можно титровать до образования кислых солей в тех же условиях, какие были установлены для титрования свободных кислот (стр. 141). Так, при помощи метилоранжевого можно титровать фосфаты и глицерофосфаты в 0,1 н. растворах до однозамещенных солей, а пирофосфаты до двуза-мещенных солей. Это титрование фосфатов можно применить для определения ионов магння или фосфат-ионов для этого соответствующие ионы осаждают в виде фосфата магния и аммония, осадок отфильтровывают, промывают его сначала небольшим количеством воды, а потом спиртом и растворяют в титрованном растворе кислоты, взятом в избытке. Этот избыток затем обратно оттитровывают щелочью [c.189]

Ход определения. Сначала определяют бикарбонатную щелочность воды, титруя 100 или 200 мл ее 0,1 н. соляной кислотой по метилжелтому или метилоранжевому. Затем этот же раствор переносят в высокий цилиндр и прибавляют по крайней мере двукратное количество (по сравнению с теоретически требуемым) смеси равных объемов 0,1 н. едкого натра и 0,1 и. раствора карбоната натрия (эта смесь должна содержать 2,5 г NaOH и 7,5 г ЫагСОз ЮНгО в 1 л). Оставив на ночь, отбирают на следующий день аликвотную часть прозрачной жидкости и титруют обратно соляной кислотой, снова по метилжелтому или метилоранжевому. Вносят поправку в 0,3 мл 0,1 н. раствора кислоты на каждые 100 мл титруемого раствора вследствие некоторой растворимости карбоната кальция и гидроокиси магния. 1 мл 0,1 н. раствора на 100 мЛ титруемой воды соответствует 1 градусу жесткости, т. е. 10 мг окиси кальция в 1 л. [c.222]

Нормальность этого раствора соды определяется по отвешенному количеству Na2 0s. При помощи пипетки отбирают 20 мл раствора соды, помещают в коническую колбу, прибавляют 2—3 капли раствора метилоранжевого и титруют из бюретки приготовленным приблизительно [c.119]

Удалив аммиак, жидкость охлаждают, добавляют в гнее две капли раствора метилоранжевого и титруют ее t0,l н. раствором соляной кислоты до появления едва заметной розовой окраски. [c.265]

В аликвотной части (10 мл) разбавленного раствора определяют объем аммиака (1 1), требуемого для нейтрализации кислоты, для чего добавляют каплю раствора метилоранжевого й титруют аммиаком до тех пор, пока окраска не будет чуть отличаться от красной. Другие 10 мл разбавленного раствора помещают в мерную колбу (25 мл), дббавляют найденный титрованием объем аммиака и затем 5 мл раствора гидрохинона в ацетатном буфере (100 г трехводного ацетата натрия, 400 мл ледяной уксусной кислоты и 2 г гидрохинона разбавляют водой до 1 л) . Доба1Вляют 1 мл 0,5%-ного о-фенантролина и разбавляют де метки Через час определяют прозрачность. Стандарты, с 1у-жащие для построения калибровочной кривой, обрабатывают точно так же, как и анализируемый раствор. Следует ввести ио-правку на содержание железа в реактивах. [c.230]

После этого раствор из колбы переводят в стакан емкостью 500 мл, добавляют к раствору 2—3 капли метилоранжевого и титруют 0,1 н. раствором NaOH до переходной оранжевой окраски. Следует избегать избытка индикатора, так как он мешает в дальнейшем при определении серной кислоты. [c.172]

Ход анализа. Навеску препарата (Ю г), взятую на технических весах с точностью до 0,2 г, растирать в фарфоровой ступке с 30 мл воды в течение 10 мин. Затем полученную массу смыть на фильтр небольшим количеством холодной воды. Дважды промыть осадок на фильтре холодной водой, причем общее количество воды, пошедшее на растирание и промывание, должно быть около 100 мл. Фильтрат и промывные воды собрать в коническую колбу (емкостью 250 мл), прибавить 3—4 капли метилоранжевого и титровать 0,1 н. раствором NaOH. Одновременно провести слепой опыт, т. е. оттитровать такое же количество дестиллированной воды. [c.135]

Нитрат аммония, аммиачный раствор. В 25—27%-ном водном растворе определить содержание аммония, для чего 10 мл водного раствора аммиака поместить в мерную колбу (емкостью 1л), куда предварительно налить 400—500 мл воды, и довести объем раствора водой до метки. Отобрать пипеткой 25 мл полученного раствора, прибавить 2 капли раствора метилоранжевого и титровать 0,1 н. раствором Н2504 до появления розового окрашивания раствора. 1 мл точно 0,1 и. раствора На504 соответствует 0,0017 г ЫНз. Затем отмеренное количество водного раствора аммиака разбавить водой, добавить (по расчету) раствора нитрата аммония и довести водой до объема, соответствующего содержанию в 1 мл 0,03 г ЫНа и 0,004 г КН4КОз- [c.202]

Кончик пипетки должен быть погружен в воду. Выпускают воду из пипетки, прибавляют 2—3 капли раствора метилоранжевого и титруют 0,1 н. раствором HjSO до перехода окраски из желтой в розовую. [c.149]

Наливают в коническую колбу определенный объем титрованного раствора кислоты (20,00—25,00 жл), прибавляют одну каплю метилоранжевого и титруют раствором щелочи до появления неисчезающей желтоватой окраски. По полученным результатам, зная нормальность раствора НС1, вычисляют нормальность раствора NaOH. [c.271]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология