Щавелевая кислота перманганатометрическое

Кроме метода нейтрализации, муравьиную кислоту определяют титрованием перманганатом в щелочной среде, -окисляя И—СООН до СО2 и Н2О. К раствору муравьиной кислоты добавляют раствор гидроксида натрия до явно щелочной реакции, добавляют избыток раствора перманганата калия н нагревают. Затем смесь нейтрализуют раствором серной кислоты и оттитровывают избыток перманганата раствором щавелевой кислоты. Формиаты также определяют перманганатометрическим методом в щелочной среде. [c.192]

Определение щавелевой кислоты или ее солей основано на титровании их растворов стандартным раствором перманганата калия в кислой среде. По количеству перманганата, израсходованного на титрование известной навески или известного объема исследуемого вещества, вычисляют количество оксалата. Определение оксалат-ионов применяют при анализах технической щавелевой кислоты, ее солей и при перманганатометрическом определении кальция. [c.196]

Другие методы определения кальция после осаждения его в виде оксалата. Титрование перманганатом. Для перманганатометрического определения кальция оксалат его обрабатывают серной кислотой и освобожденную щавелевую кислоту титруют титрованным раствором перманганата калия. Очевидно, что если осадок оксалата кальция содержит некоторое количество оксалатов стронция, бария, магния или аммония, то они будут приняты за кальций. [c.710]

Перманганатометрический метод основан на осаждении кальция в виде оксалата, растворение этой соли в серной кислоте и определении количества щавелевой кислоты титрованием перманганатом. [c.155]

Реакционный раствор на выходе из реактора первой ступени и отдувочной колонны анализировали на содержание азотной кислоты и органических кислот. В реакционной смеси, отобранной после отдувочной колонны, определяли также содержание адипиновой, глутаровой, янтарной и монокарбоновых кислот методом распределительной хроматографии и содержание щавелевой кислоты—методом перманганатометрического титрования. [c.42]

Сущность метода. Щавелевую кислоту в электролите определяют объемным перманганатометрическим методом, основанным иа окислении щавелевой кислоты марганцовокислым калием в кислой среде по реакции [c.197]

Перманганатометрический метод состоит в следующем кальций осаждают в виде оксалата кальция, который отфильтровывают и после растворения в разбавленной серной кислоте титруют выделившуюся щавелевую кислоту. Из соотношения веществ, участвующих в реакциях, определяют эквивалент кальция [c.118]

Щавелевую кислоту определяют перманганатометрически в кислой среде [c.180]

Раствор перекиси водорода не должен содержать других перекисей, например пербораюн или п ркярбодатов. При титровании первые капли раствора перманганата калия обесцвечиваются медленно. Затем реакция идет достаточно быстро до конечной точки титрования. Это, как и в случае перманганатометрического титрования щавелевой кислоты, объясняется постепенным накоплением в растворе марганца (И), ускоряющего реакцию. Поэтому перед титрованием полезно внести в колбу для титрования немного соли марганца (П). Для повышения устойчивости перекиси водорода в раствор вводят ацетанилид, мочевую кислоту, лимонную кислоту, салициловую кислоту и другие вещества, которые тоже окисляются перманганатом калия. Поэтому результаты титрования перекиси водорода завышены. Если добавлена мочевина, то она не мешает титрованию. В присутствии стабилизаторов перекись водорода рекомендуется определять иодометрическим методом ( 144). [c.402]

Как определяют кальций в растворе перманганатометрически 3. Как определяют диоксид марганца в пиролюзите 4. Как аиализируют те ническую щавелевую кислоту [c.154]

Из окислительно-восстановительных методов наибольшее признание получил метод окисления двухвалентного кобальта до трехвалентного раствором гексацианоферриата калия в слабощелочной среде. Титрование проводится обычно в аммиачном растворе, содержащем цитраты точку эквивалентности устанавливают потенциометрическим или амперометрическим способом. Основное достоинство метода состоит в том, что число мешающих определению элементов невелико и их влияние легко устранить маскировкой. Известен также ряд перманганатометрических методов. Кобальт осаждают в трехвалентной форме, например в виде Со(ОН)з или К2МаСо(М02)б, осадки обрабатывают непосредственно раствором Ре504 или другими восстановителями, а затем титруют избыток восстановителя раствором перманганата. Описана, кроме того, методика осаждения кобальта щавелевой кислотой с последующим титрованием связанного с кобальтом оксалата раствором перманганата. [c.106]

Момент полного окисления щавелевой кислоты до углекислого газа и воды фиксируется появлением розовой окраски от одной иябыточной капли титранта. При перманганатометрическом определении кальций осаждают оксалатом из кислой среды, а затем нейтрализуют аммиаком [272]. Осаждение из нейтральной или аммиачной сред приводит к заниженным результатам за счет загрязнения осадка основным оксалатом кальция или гидроокисью кальция. Осадок оксалата кальция растворяют обычно в разбавленной серной кислоте [31, 239, 323, 330, 341, 418, 610, 829 хорошие результаты получаются при растворении оксалата кальция в горячей воде в присутствии серной кислоты и сульфата марганца [1588J. Для растворения также могут быть рекомендованы разбавленные соляная [И, 692] и хлорная [757] кислоты. Иногда используют азотную кислоту и смесь серной и соляной кислот. Титруют горячий раствор (80 °С) [165, 1145, 1263, 1557, 1558]. Точность титриметрического варианта оксалатного метода не ниже точности гравиметрического. [c.70]

В качестве реагента чаще применяют щавелевую кислоту. При этом оксалат-ионы определяют перманганатометрически, причем возможно как прямое титрование осадка [727, 733, 856, 995, 12771, так и титрование после растворения его, например, в 2 N H2SO4 1187, 12611. Можно также перевести в раствор одни оксалат-ионы, обрабатывая осадок 15%-ным раствором NaOH. В этом случае полученный раствор титруют после нейтрализации щелочи [1002]. Оба способа особенно эффективны при малых количествах металла. При больших количествах осадка целесообразнее определять избыток щавелевой кислоты в растворе [740, 1187, 18741. [c.171]

Перманганатометрический метод основан на осаждении кальция в виде малорастворимого оксалата кальция, отмывке осадка, растворении его в слабом растворе кислоты ( a 204- - 2Н+— Са -f Н2С2О4) и последующем титровании выделив, шейся щавелевой кислоты марганцовокислым калием. [c.541]

Определение содержания щавелевой кислоты. Щавелевую кислоту определяют перманганатометрически в кислой среде [c.90]

При вычислении результатов перманганатометрического титрования нужно помнить, что нормальность раствора КМПО4 устанавливается по оксалату натрия или щавелевой кислоте. Поэтому грамм-эквивалент КМПО4 равен Ув его молекулярной массы (в кислой среде). [c.517]

Перманганатометрическое определение кальция проводят только косвенными методами, причем можно применять как метод обратного титрования, так и метод замещения. В первом случае, арибавив точно отмеренный избыток титрованного раствора ща-зелевой кислоты и отделив образовавшийся осадок СаС204, остаток не вошедшей в реакцию щавелевой кислоты титруют перманганатом. По разности определяют, сколько Н2С2О4 потребовалось sa осаждение исходя из этого, вычисляют содержание [c.390]

Определение щавелевой. ки слоты или ее солей основано на титровании их растворов стандартным раствором перманганата калия в кислой среде. По количеству. перманганата, пошедшего на титрование определенной навески или определенного объема исследуемого вещества, апре деляют количество оксалата. Определение может быть выполнено методом пипетирования или методом. отдельных. навесок ( СМ. гл, I, 9). Определение оксалат-ионов применяют при анализах технической щавелевой кислоты, ее солей и при перманганатометрическом определении кальция. [c.236]

Берут две пробы смеси по 25 мл. Для определения суммы манганата и перманганата к пробе прибавляют отмеренное количество 0,1 н. раствора Н2С2О4, содержащего серную кислоту (1 4). Избыток щавелевой кислоты определяют перманганатометрически. Окислительную способность исследуемой смесп следует выражать в миллилитрах израсходованного раствора щавелевой кислоты. К другой пробе приливают пз бюретки 0,1 н. раствора К4[Ре(С )в] до образования зеленого раствора. Манганат обесцвечивают раствором Н0С2О4, содержащим серную кислоту. Добавляют 20 мл 12804 (1 4), 15—20 мл 20 %-ного раствора ZnS04 п 20 мл 10—15-ного раствора К1. Через 2—3 мин. разбавляют 50—100 мл воды и титруют выделившийся иод 0,1 и. раствором тиосульфата в присутствии крахмала. Анализ отнимает 30 мин. [c.285]

Определение окисляемости основано на перманганатометрическом окислении находящихся в воде восстановителей в кислой среде. В анализируемую воду вводят избыток перманганата калия. Для учета количества КМПО4, затраченного на окисление содержащихся в воде примесей, в реакционную смесь вводят такое же количество щавелевой кислоты. Щавелевая кислота взаимодействует с остатком КМПО4 [c.93]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология