Растворимость в воде нитратов

N03" — анион азотной кислоты. Свободная азотная кислота — бесцветная жидкость. Это одна из наиболее сильных кислот, энергичный окислитель (за счет анионов N03 ). Степень ее восстановления зависит как от концентрации кислоты, так и от активности восстановителя. Ее соли хорошо растворимы в воде. Нитраты вис- [c.151]

Растворимость в воде нитрата свинца (II) при 100° С равна 127,3% по отношению к массе воды. Сколько нитрата свинца может быть растворено при этой температуре в 750 мл воды [c.105]

У актиноидов (IV) хорошо растворимы в воде нитраты, умеренно — сульфаты, плохо —фосфаты, карбонаты, иодаты и др. Растворимые соединения сильно гидролизуются. [c.560]

Одно из немногих соединений серебра, растворимых в воде — нитрат серебра. Эта соль и используется в качестве основного компонента электролита для рафинирования этого металла. Поскольку электропроводность чистого раствора АдМОз мала, в электролит в качестве проводящей добавки вводят небольшое количество азотной кислоты. [c.40]

Отличие таллия состоит в том, что он имеет два ряда солей, т. е. соли таллия со степенями окисления -[-1 и +3, из которых первые более устойчивы и изоморфны с солями щелочных металлов. Хорошо растворимы в воде нитраты, сульфаты и фториды таллия (I). Все соли таллия (III) ведут себя в окислительно-восстановительных реакциях как окислители. [c.307]

Из солей кислородсодержащих кислот Э хорошо растворимы в воде нитраты и сульфаты, плохо — карбонаты, фосфаты, оксалаты. [c.439]

В этом же регионе использовалась смесь соляной и азотной кислот, которая хорошо растворяет такие природные минералы, как хлориты, алевролиты, аргиллиты, с образованием растворимых в воде нитратов. Причем реакция сопровождается выделением большого количества тепла. [c.326]

Нитраты. Нитраты получают растворением металлов, оксидов или гидроксидов в НЫОз. Нитраты в виде кристаллических солей часто являются гидратами и растворимы в воде. Нитраты щелочных металлов при сильном нагревании дают нитриты другие нитраты разлагаются до оксида металла, воды и оксида азота. [c.138]

Нитраты большинства других элементов устойчивы. Нитраты металлов растворимы в воде. Нитраты имеют большое значение как удобре- [c.357]

Растворимость солей. Хлориды, нитраты, ацетаты бария, кальция и стронция хорошо растворимы в воде. Нитрат кальция, в отличие от нитратов бария и стронция, растворим в абсолютном спирте и в смеси равных частей спирта и эфира. [c.277]

Типичными солеобразными производными урана являются соли урани,ла. Хорошо растворимы в воде нитрат, сульфат уранила, ацетат U02( H,- 00)2. К труднорастворимым относятся фосфат UO2HPO4, оксалат UO2 2O4. Соли уранила имеют обычно характерную желтую окраску с желто-зеленой флуоресценцией. Помимо аквакомплексов для уранила характерны и ацидокомплексы. При действии щелочей на соли урани.ла получают производные диурановой кис,лоты [c.509]

Растворы станнатов при подкислении образуют полимерные анионы, конденсация которых приводит к образованию оловянных кислот. В работе [80] получены кислая, нейтральная, щелочная связки на основе гидроксокомплексов свинца (II) и связки-клеи на основе щелочных станнатов — аналоги силикатной связки. Для получения связок применяли хорошо растворимые в воде нитрат и ацетат свинца. Связки на основе основных ацетатов получали при растворении свежеосажденного гидроксида свинца в растворе ацетата свинца или в растворе уксусной кислоты при нагревании и перемешивании. Связки-клеи на основе основных нитратов свинца синтезировали растворением оксида свинца в растворе нитрата свинца или азотной кислоты. Плюмбитные связки-клеи получали растворением оксида свинца в растворе ЫаОН. Связки-клеи на основе щелочных станнатов готовили растворением свежеосажденной оловянной кислоты в растворе щелочи. Растворы доводили до большей плотности выпариванием. По анализу определяли модуль связок РЬО/МагО или ЗпОг/МагО. Ниже приведены некоторые характеристики полученных связок [c.108]

Исходные тетрахлориды и хлорокиси циркония и гафния растворяют в азотной кислоте и вводят ионы С1 . Концентрация азотной кислоты может изменять--ся в широких пределах. Лучшие результаты получают при концентрации 2,5— 5 М НМОэ. Введение растворимых в воде нитратов и хлоридов (1—2 М СаСЬ) улучшает процесс разделения. Чтобы поддержать практически постоянную концентрацию кислоты и высаливателя во время экстракции, экстрагенты насыщают высаливателями и кислотами. После проведения экстракции органическим растворителем для удаления следов гафния органическую фазу промывают раствором, состав которого по содержанию кислоты и высаливателя близок к составу исходного раствора. Цирконий извлекают из органической фазы водой, соляной или серной кислотами. Последняя наиболее эффективна. В разработанном методе экстракционного разделения циркония и гафния [813] экстракцию ведут из водного раствора, содержащего 2,5—5 М HNO3 и 1,5 Ai ada, смесью 60% три-бутилфосфата и 40% дибутилового эфира. Органическую фазу, содержащую цирконий, отделяют от водной фазы в последней преимущественно находится гафний. Цирконий из органической фазы реэкстрагируют водой. [c.93]

На шести сеноманских скважинах УГКМ испытана также технология обработки призабойной зоны смесью азотной и соляной кислот. Отличительной особенностью этой кислотной системы является повышенная растворимость в ней многих природных минералов (хлориты, алевролиты, аргиллиты) с образованием хорошо растворимых в воде нитратов. При- [c.424]

Большинство солей двухвалентного свинца трудно растворимо в воде. Хорошо растворимы в воде нитрат свинца РЬ(Н0з)2 и ацетат свинца РЬ(СНзС00)2. Эти соли полу- [c.285]

В химич. соединениях С. гл. обр. 2-валентен. По сравнению с болое легкими элементами той же подгруппы — германием и оловом, 4-валентное состояние для С. мало устойчиво. Поэтому соли РЬ (II), в отличие от солей Се (II) и 8п (II), не являются восстановителями. 2-валентный С. образует растворимые в воде нитрат, хлорат и ацетат, мало растворимые хлорид и фторид и нерастворимые сульфат, карбонат, хромат, фосфат, молибдат, сульфид (см. Свинца сульфаты, Свинца карбонат. Свинца нитрат. Свинца хромат. Свинца ацетаты). Хорошо растворим также кремнефторид РЬ81Р , получаемый растворением РЬО илн карбоната в Н281Рв и служащий электролитом при рафинировании С. [c.381]

Растворимость в воде нитрата натрия при 30° С равна 40,0 )о по отношению к массе раствора. Сколько требуется воды, чтобы растворить при этой температуре 500 г NaNOg [c.105]

В водных растворах и образует катион уранила ио1. Известны многие соли уранила, в частности хорошо растворимые в воде нитрат U02(N0з)2 -6Н2О и сульфат и02504 -3,5Н20. Гидроксид уранила и02(0Н)2 амфотерен реагируя с кислотами, образует соли уранила, а при сплавлении со щелочами дает ура-наты М и04 (в водных растворах получаются диуранаты М игО ). [c.575]

Карбонаты, сульфаты, сульфиты, фториды и фосфаты кальция, стронция и б шя отличаются весьма малой растворимостью. В отличие от них нитраты и хлориды растворимы в воде. Нитрат кальцня раствории, кроме того, в крепкой азотной кислоте, смеси равных объемов абсолютного спирта и эфира /4/ и в ацетдае. Азотнокислые соли бария и стронция при этом практически нерастворимы. На этом свойстве основан птан из наиболее часто применяемых методов отделения кальция от бария и стронция /4- /. Гидроокиси этих элементов растворимы в воде и их растворы имеют щелочную реакцию. [c.7]

Единственным состоянием тория, важным для его химии, является четырехвалентное. имеет электронную конфигурацию инертного газа радона. В комплексах торий обнаруживает координационное число 8, как, например, в его тетракис-ацетилацето-нате, имеющем структуру квадратной антипризмы. С сильными минеральными кислотами образует соли, но при pH выше 3 соли гидролизуются с образованием полиядерных соединений, содержащих гидроксо- и оксо-мостики. Его гидроокись осаждается аммиаком или гексаметилендиамином (при pH 5), причем в качестве коллекторов можно использовать гидроокиси алюминия или Ее(П1). Для отделения тория от других элементов можно использовать тот факт, что его фторид, иодат, оксалат и фосфат нерастворимы даже в сильнокислых средах. Хорошо растворимый в воде нитрат тория растворяется также в содержащих кислород растворителях, в частности в спиртах, сложных эфирах, простых эфирах и кетонах. Из азотнокислых сред торий можно экстрагировать трибутилфосфатом, теноилтрифторацетоном в четыреххлористом углероде, циклогексаноном, окисью мезитила, метилизобутилкетоном и аналогичными растворителями, особенно в присутствии нитратов лития и других сильно гидратированных катионов. Растворитель координируется нитратным комплексом тория . Нежелательное влияние многих комплексообразующих веществ можно избежать добавлением избытка нитрата алюминия. [c.362]

Большинство соединений серебра(1) плохо растворимо в воде. Нитрат, перхлорат, хлорат, фторид растворяются в воде, а ацетат и сульфат серебра растворимы частично. Соли серебра(1) белые или слегка же.лтоватые (когда анион соли бесцветен). Вследствие деформируемости электронных оболочек иона серебра(1) некоторые его соединения с бесцветными анионами окрашены. [c.734]

Нитраты. Соли азотной кислоты — нитраты — бесцветные кристаллические вещества, хорошо растворимые в воде. Нитраты лития, магаия, щелочно-земельных металлов и металлов третьего и четвертого периодов, полученные из водных растворов, всегда содержат аквакатионы, например [Ре(Н20)б1(Н0зЬ, [8г(Н20)4](Н0з)2. [c.281]

Ион Hg-+ бесцветный. Из солей ртути (II) хорошо растворимы в воде нитрат Hg(NOз)2, сульфат HgS04 и фторид HgF2. Хлорид ртути Hg l2 плохо растворим в холодной воде и хорошо в горячей. [c.135]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология