Гесса и превращения энергии

При изложении закона Гесса и следствий из него необходимо особо подчеркнуть, что первое начало термодинамики дает возможность только установить баланс энергии в том или ином процессе и показывает, что энергия не уничтожается и не возникает из ничего. Однако первое начало не показывает, в каком направлении и до какого предела будет протекать тот или иной процесс, связанный с превращением энергии. [c.77]

Как известно, в основе химических и физических явлений лежит также закон сохранения и превращения энергии. Поэтому в уравнение химической реакции могут входить значение теплового эффекта или теплоты реакции (Q) и другие энергетические характеристики, с помощью которых более полно описывают изменение внутренней энергии системы. Как установлено Гессом (закон Гесса), тепловой эффект реакции зависит только от состояния исходных веществ и конечных продуктов, но не зависит от пути перехода. [c.53]

Как известно, в основе химических и физических явлений лежит также закон сохранения и превращения энергии. Поэтому в уравнение химической реакции могут входить значение теплового эффекта или теплоты реакции ((Э) и другие энергетические характеристики, с помощью которых более полно описывают изменение внутренней энергии системы. Как установлено Гессом (закон Гесса), [c.73]

Строго говоря, закон Гесса следовало бы формулировать, как закон постоянства сумм энергии , потому что при химических превращениях энергия может выделяться или поглощаться не только в тепловой форме, но и как механическая, электрическая и др. Кроме того, предполагается, что рассматриваемые процессы протекают при постоянном давлении или постоянном объеме. Как правило, именно так и обстоит дело при химических реакциях, а все другие формы энергии могут быть пересчитаны на тепловую. Поэтому изменять данную в основном тексте практически удобную формулировку закона Гесса нет необходимости. [c.150]

Приведенные законы являются непосредственным следствием закона сохранения и эквивалентных превращений энергии. Пользуясь законом Гесса, можно производить ряд термохимических расчетов. Это особенно важно для тех реакций, тепловой эффект которых опытным путем определить затруднительно или невозможно. [c.287]

Начало другому направлению физической химии — термохимии — было положено работами Г. Гесса . В 1840 г. он установил, что количество тепла, выделяющегося в химическом процессе, не зависит от пути протекания процесса, и сформулировал закон постоянства количества теплоты реакции . Вначале его работа привлекла столь же мало внимания, как и работа Р. Майера, который несколько ранее Дж. Джоуля сформулировал закон сохранения и превращения энергии. [c.94]

Это еще далеко не все. Первое начало термодинамики включает в себя не только идею сохранения, но и идею превращения энергии. Есть все основания считать, что Гесс, столь убедительно доказавший общий принцип сохранения энергии (как независимость наблюдаемых изменений от пути), правильно представлял себе и идею превращения энергии, как неизбежным образом включаемую в содержание открытого им закона. [c.171]

Первый закон термодинамики является, по существу, законом сохранения и превращения энергии в применении его к тепловым процессам. Он был развит и нашел отражение в работах русского академика Г. И. Гесса (1840 г.), а также в работах Р. Майера (1842 г.), Джоуля (1843 г.), Гельмгольца (1847 г.) и других. [c.28]

Первый закон термодинамики является законом сохранения и превращения энергии в применении к тем процессам, которые сопровождаются выделением, поглощением или преобразованием теплоты. Первый закон был обоснован работами Гесса (1836), Джоуля (1840), Майера (1842), Гельмгольца (1847) и др. [c.79]

Превращение молекул, если не вдаваться в детальный механизм реакции, связано с перераспределением химических связей. Одни связи в молекулах в ходе реакции разрываются, а другие образуются. На разрущении связей энергия затрачивается, а при образовании новых энергия выделяется. Энергия, которую необходимо затратить на разрыв связей в молекуле на отдельные атомы (или атом и группу атомов) и на удаление этих частей на расстояние, где их взаимодействие равно нулю, называется энергией связи. Ее можно рассчитать по закону Гесса. Так, для расчета энергии связей в молекуле воды [c.70]

Закон сохранения энергии для различных форм механического движения неоднократно формулировался в качественном (Декарт, 1640 г.) и количественном (Лейбниц, 1697 г.) видах. Первостепенное значение имели исследования М. В. Ломоносова (1745— 1746 г.), в которых он подошел к обобщенному определению принципа сохранения вещества и движения, получившего в дальнейшем признание в качестве общего закона природы. Трудами Г. И. Гесса- (1836 г.), Майера (1842 г.), Джоуля (1847 г.) и Гельмгольца (1847 г.) закон сохранения энергии был доказан для взаимного превращения теплоты в работу. [c.30]

Закон Гесса — следствие первого закона термодинамики. На рис. 10.6 показаны — в виде энтальпийной диаграммы — пути протекания реакций АН° — изменение стандартной энтальпии непосредственно по пути А В АЯ2- -ЛЯз — изменение стандартной энтальпии, но окольным путем А С В. Если бы сумма АЯ2 + АЯ3 была меньше АЯ°, то можно было бы создать энергию получением А из В по пути 1 с последующим превращением А в В по пути 2, Но это противоречит первому закону термодинамики. Следовательно [c.221]

Русский ученый Г. И. Гесс в.1836 г. опытным путем открыл основной закон термохимии, являющийся частным случаем закона сохранения энергии в применении к химическим процессам. Этот закон гласит тепловой эффект химического превращения не зависит от пути, ио которому реакция протекает, а зависит лишь от начального и конечного-состояния сист емы. [c.9]

Рассматриваемые в Справочнике термохимические величины связаны между собой. Уравнения, выражающие эту связь, основаны на законе Гесса — частном случае закона сохранения энергии. В соответствии с этим законом тепловой эффект (или изменение энтальпии, АНт) процесса, связанного с химическими превращениями, изменениями фазового состояния, ионизацией и т. п, и определяемого уравнением [c.151]

Из измеренных теплот реакций и теплот сгорания с помощью закона Гесса можно вычислить теплоту образования АЯ соединения из элементов в стандартном состоянии. Перед тем как найти энергии связи, необходимо найти теплоту образования из атомов АЯ . Для этого нужны дополнительные сведения, а именно изменения теплот, сопровождающих превращение элементов в атомы. Так, теплота образования АЯ метана равна —17,9 ккал, теплота диссоциации водорода +103,2 ккал и теплота сублимации углерода +170,4 ккал. Тогда [c.370]

Из закона Гесса вытекает, что энергия системы является функцией состояния системы теплота, выделенная или поглощенная при хим. превращениях, служит не -посредственной мерой изменений хим. энергии при постоянном объеме и мерой изменений энергосодержания, если реакция (сгорания) проводится при постоянном давлении. [c.147]

После Гесса огромный фактический материал был собран в результате систематических термохимических исследований Томсена (с 1852 г.) и Бертло (с 1865 г.). Они, вслед за Гессом, исходили из положения о тепловом эффекте реакции как мере химического сродства реагентов. Особенно четко этот принцип — под названием принципа максимальной работы —< был сформулирован Бертло (1874), согласно которому всякое химическое превращение, совершающееся без вмешательства посторонней энергии, стремится к образованию тел или систем тел, которые выделяют наибольшее количество тепла [16, с. 24 и сл.]. Критика этого принципа и термодинамическое доказательство его ограниченности — вопросы, которым мы здесь не можем уделить место [1, с. 152 И сл. 4, с. 394 и сл.] отметим только, что, как писал Нернст в первом издании своей Теоретической химии (1893), этот принцип поразительно часто оказывается практически вполне применимым . В органической химии с известными оговорками этим принципом продолжают пользоваться и до настоящего времени. [c.110]

Закон Гесса представляет частный случай закона сохранения энергии, а именно энергия системы является функцией состояния системы. Теплота, вьщеленная или поглощенная при химических превращениях, служит непосредственной мерой изменения внутренней энергии при постоянном объеме и мерой изменения энергосодержания (энтальпии), если реакция проводится при постоянном давлении. [c.56]

Как правило, экспериментальное определение тепловых эффектов на всех стадиях проводится с большой тщательностью, соблюдаются все предпосылки, вытекающие из закона Гесса (условия, к которым приводятся начальные и конечные продукты сгорания, одинаковый химический состав исходных продуктов и т. д.), сведены до минимума ошибки и неточности, связанные с условиями теплообмена экспериментальной аппаратуры с окружающей средой, способами измерения температур и др., т. е. необратимые потери, связанные с превращением механической энергии непосредственно в тепловую, практически отсутствуют. [c.41]

Закон Гесса имеет большое значение для физиологии он позволяет вычислять калорийность отдельных пищевых продуктов. Хотя питательные вещества, вводимые в организм, проходят до своего превращения в конечные продукты сложный путь и участвуют в большом количестве реакций, суммарный энергетический эффект всех этих реакций равен тепловому эффекту непосредственного сжигания введенных веществ. Например, при окислении в организме одного моля глюкозы в углекислый газ и воду выделяется количество энергии, эквивалентное 674 ккал. Это соответствует тому количеству тепла, которое выделяется при сжигании одного моля глюкозы в калориметрической бомбе. Пути, по которым идут реакции в организме и в калориметрической бомбе, различны, однако энергетический эффект реакции в обоих случаях один и тот же, поскольку одинаковы начальное и конечное состояния участвующих в реакции веществ. [c.49]

Можно легко доказать, что закон Гесса (и другие термохимические законы) вытекает из первого закона термодинамики. Предположим, что при непосредственном превращении какого-либо вещества А в вещество 2 выделяется количество тепла Р1. Допустим, что 2 может образоваться из А и другим путем — через три последовательные стадии А->-В, В->С, С-)-2. При этом на каждой стадии выделяется соответствующая теплота реакции <71 + 92 + 9з = Q2 Количества тепла Qi и (З2 должны быть равны. Если бы, например, Сг было больше ( 1, то при превращении А — 2 вторым путем получился бы выигрыш в энергии, равный разности энергий Сз — Сь т. е. энергия создавалась бы из ничего. [c.185]

В. Реньо, Г. Гесс. Они своими трудами обогатили одновременно и химию, и физику. После открытия в 1842 г. закона сохранения и превращения энергии (Р. Майер, Д. Джоуль) физико-химические исследования приобретают прочную теоретическую базу и их уделызьн вес начинает все больше возрастать. [c.300]

Из закона сохранения энергии вытекаег еще одна формулировка первого закона термодинамики —невозможность создания вечного двигателя (perpetuum mobile) первого рода, который производил бы работу, не затрачивая на это энергии. В раскрытии первого закона термодинамики как фундаментального закона природы сыграли большую роль работы Гесса (1840), Майера (1842), Джоуля (1847), Гельмгольца ( 847) и др. В частности, Джоуль обосновал первый закон термодинамики, исходя из опытов превращения механической энергии в теплоту. [c.191]

Энергетика химических превращений. Внутренняя энергия. Энтальпия. Энтальпия образования. Закон Гесса. Термохимические расчеты. Направление химических реакций. Энергетический и энтропийный факторы. Энергия Гиббса, Энергия Гиббса образования. Химическое равновесие. Характеристика глубины протекания процесса. Константа химического равновесия. Смещение химического равновесия. Химическая кинетика. Энергия активации. Активированный комплекс. Механизм химических реакций. Катализ. Управление глубииой и скоростью химического процесса. [c.112]

Гесс говорил о теплоте, выделяющейся в ходе химической реакции, не как о самодовлеющей и ни с чем иным не связанной величине, а как о мере действия химических сил , что на современном языке означает действие химической энергии. Недаром им было сформулировано и особое положение, подробно рассматриваемое нами в дальнейшем, о теплоте реакции, как о мере химического сродства (а mesures le degre d affinite). Следовательно, в его труде речь идет об эквивалентном, т. е. ограниченном принципом независимости от пути, превращении химической энергии в теплоту, а не только о принципе сохранения. Вряд ли можно сомневаться в том, что если бы предметом его исследования была не химическая форма движения материи, а механическая работа, допускающая непосредст " венное измерение и сопоставление с измеряемыми же количествами теплоты, то он, также как и Майер, вычислил бы и самую величину эквивалента. Такова убедительная логика всего его исследования в целом, исследования, в котором он по существу констатирует не только сохранение, но и превращение химической энергии в теплоту. К сожалению, помимо нескольких скупых и кратких формулировок, мы не встречаем в работах Гесса никакого более полного толкования, не находим убедительного для широкой аудитории сколько-нибудь подробного изложения этой важной качественной стороны закона сохранения энергии. [c.172]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология