Железо адсорбция пористые

С использованием потенциальных (характеристических) кривых М. М. Дубинин разрешил проблему прогнозирования свойств микропористых сорбентов. При каталитических процессах, взаимодействии дисперсных материалов с полимерами и во многих других практически важных системах доля активной поверхности обычно составляет незначительную часть общей поверхности твердого вещества (часто менее 17о). В этих случаях для прогнозирования свойств твердых веществ необходимо относить адсорбционные характеристики к соответствующей доле активной поверхности, т. е. производить измерения при крайне низких давлениях или концентрациях адсорбтивов. Измерения упрощаются, если для исследования адсорбции компонентов окислительно-восстановительных систем использовать потенциометрию. При этом обязательным условием является химическая и электрохимическая обратимость процессов. Если твердое вещество обладает достаточной электронной проводимостью, то из него можно изготовить, например, прессованием, электрод и применить его как индикаторный при изучении адсорбционных характеристик. Более универсальна методика, основанная на применении индифферентного электрода в растворе солей железа (III) и (II), с помощью которой могут быть исследованы любые дисперсные и пористые материалы. [c.204]

Пористость рассматриваемых катализаторов развивается в процессе их восстановления, и параллельно растет их общая поверхность и поверхность металла (измеренная, например, по хемосорбции окиси углерода). Это, в частности, видно из приведенных в табл. 7 данных для железного катализатора, полученного сплавлением и содержащего 6,4 и 0,8% окиси магния и окиси калия соответственно (в расчете на восстановленный катализатор) [165]. Средний размер пор этого катализатора остается приблизительно постоянным, а общая поверхность линейно увеличивается с ростом степени восстановления. Однако поверхность, доступная для хемосорбции окиси углерода, изменяется по-другому, резко увеличиваясь в конце восстановления. По-видимому, это обусловлено присутствием хемосорбированного кислорода и паров воды, которые ингибируют адсорбцию окиси углерода и удаляются с поверхности железа в основном на последних стадиях восстановления. [c.234]

На химически инертных металлах такие пленки адсорбируются только физически, и адсорбция обратима. В тех случаях, когда возможна химическая реакция (например, кислота на железе или меди), могут образоваться мыла, и процесс уже не является полностью обратимым. Многочисленные данные доказывают, что для образования мыла необходимо присутствие кислорода и воды [55] это объясняют превращением металла в пористую и реакционноспособную окись [266]. [c.31]

Гель-хроматография, как представляется на первый взгляд, должна быть идеальным методом отделения полимеров и определения их характеристик. Однако большинство известных сорбентов, применяемых в гель-хроматографии, для решения зтой задачи не подходят. На поверхности гелей сефадекса имеются вицинальные гидроксильные группы, которые в нейтральной среде легко образуют комплексы с ионами большинства металлов (типичным соединением этого типа является глицерат железа Британской фармакопеи). Поэтому при применении в больших концентрациях эти ионы дают хвосты , а при малых концентрациях полностью адсорбируются. На поверхности пористых стекол и пористого силикагеля (и их производных) обычно располагается значительное число силанольных групп, которые также энергично взаимодействуют с мономерными и полимерными ионами металлов. Тем не менее методом гель-хроматографии удается разделить гидролизуемые полимерные соединения некоторых металлов, например рутения [12], родия (III) i[13], и растворимые ферроцианиды [14—16]. Характер перемещения небольших мономерных ио ов внутри сорбента, применяемого для гель-хроматографии, в значительной степени определяется ионным обменом с остаточными карбоксильными группами (благодаря которым происходит вытеснение ионов) и гидрофобной адсорбцией, особенно сильной на сефадексе LH-20, при использовании которого, кроме того, может наблюдаться эффект высаливания [17]. [c.328]

Проведено исследование электрического потенциала адсорбции, а также анодной и катодной поляризации водорода при 450°С на пористых, нанесенных на стекло пленках различных металлов — меди, серебра, кобальта, железа, платины и палладия. При анодной поляризации пленок в атмосфере водорода заметное образование положительных ионов наблюдалось в основном только на палладии. При катодной поляризации пленок происходило образование отрицательных, по-видимому, молекулярных ионов на всех исследованных металлах, за исключением палладия, на котором этот процесс имел место в незначительной степени. [c.350]

Осн. работы относятся к химии поверхностных соед. и гетерогенному катализу. Выдвинул (1933) одну из первых теорий поверхностных промежуточных соед. в катализе. Наряду с X. С. Тэйлором установил (1935) определяющую роль энергии активации в возникновении разных типов хемосорбции. Совм. с С. Брунауэром и Э. Теллером разработал (1938) метод определения удельной поверхности порошкообразных и пористых ТВ. тел, основанный на теории полимолекулярной физической адсорбции газов (метод БЭТ). Изучал совм. с Брунауэром механизм промотирования катализаторов, установил (1940) диспропорционирование состава поверхностных слоев под влиянием сорбции промоторов. Посредством изотопных методов изучил (1950) механизм начальных стадий синтеза углеводородов на основе оксида углерода и водорода. Независимо от Э. В. Брицке и А. Ф. Капустинского открыл явление термической диффузии в р-циях восстановления оксида железа (II) водородом. [c.523]

Нагрев покрытия до 150—200° улучшает пористость, а следовательно, и адсорбцию. Применение высокой плотности тока или температуры при анодировании не влияет на окрашивание. Чистый белый цвет получить трудно. Часто вместо воды можно применять безводные растворители этиловый спирт для ацетата свинца, хлористого железа, нитрата кобальта, хлористого цинка и салицилата меди. В качестве растворителя можно применять метиловый спирт для бромида бария, поташ для перхлората серебра, сероуглерод для хлористой сурьмы, что повышает адсорбцию пигмента. [c.249]

Адсорбция молекул воды и атомная динамика атомов железа в пористых ионообмеяниках. [c.142]

Рененерация ОСК с использованием твердых поглотителей. Известно, что возможно проведение очистки ОСК путем адсорбции примесей на твердых пористых поглотителях. Метод адсорбции нашел применение для очистки ОСК от соединений меди, железа, ртути, З-метил-4-нитрофенола, м-крезола и его нитрозо- и сульфопроизвод-ных, хлорпроизводных метана и т.д. В качестве адсорбентов предаа-гается использовать катиониты, прохлори1Юванные каолиновые брикеты, силикагель, активированный уголь, сульфоуголь. [c.43]

Для адсорбции органических веществ из водных растворов должны применяться прежде всего углеродистые пористые материалы (различные типы активированных углей) либо органические синтетические сорбенты. Полярные гидрофильные материалы — глины, силикагели, алюмогель и гидраты окислов — для адсорбции веществ из водных растворов практически непригодны, так как энергия взаимодействия их с молекулами воды почти равна или превышает энергию адсорбции молеюул органических соединений. Однако, если в водном растворе молекулы или ионы образуют крупные ассоциаты как, например, ионы и молекулы синтетических поверхностно-активных веществ с длинными цепями углеводородных радикалов или ионы прямых красителей в присутствии минеральных солей, то энергия адсорбции таких ассоциатов или мицелл значительно превышает энергию связи молекул воды с поверхностью даже наиболее гидрофильных материалов. Поэтому синтетические поверхностно-активные вещества (моющие, эмульгаторы и т. п.), прямые красители и другие соединения, обладающие свойствами коллоидных электролитов, хорошо поглощаются из мицеллярных растворов не только гидрофобными сорбентами типа активированных углей и синтетических смол, но и кр(упнопористыми гидрофильными материалами, особенно гидратами окислов алюминия и железа. Последним для сорбции коллоидных ассоциатов следует отдать предпочтение, так как у самых крупнопористых обесцвечивающих углей марок ОУ лишь около 20% поверхности пор доступно для крупных мицелл синтетических моющих веществ, гуминовых кислот или прямых красителей, тогда как практически вся поверхность крупных пор свежеосажденных гидратов окислов алюминия и железа доступна для мицелл этих соединений. [c.99]

Скорость адсорбции поливинилацетата на комкообразной окиси алюминия во много раз ниже по сравнению со скоростью адсорбции на гладких, не содержащих пор, поверхностях железа и олова [77]. Аналогичные результаты получены при изучении адсорбции фракционированного полистирола на алюминии и окиси алюминия [78]. На гладкой поверхности алюминия адсорбционное равновесие устанавливалось в течение нескольких часов, а на пористой окиси алюминия — в течение нескольких суток. [c.24]

Анализ приведенных экспериментальных данных показывает, что на гладких поверхностях и на адсорбентах с небольшой удельной поверхностью (стекло, железо и др.), а также на пористых адсорбентах в интервале сравнительно малых молекулярных весов чаще всего наблюдается увеличение адсорбции с молекулярным весом Но наблюдается и обратный эффект уменьшение адсорбции с ростом молекулярного веса Так, Классов 1125] установил для адсорб ции на угле поливинилацетата, нитроцеллюлозы, декстраиа и синтетического каучука с молекулярными весами свыше 10 ООО понижение адсорбированного количества. Согласно 198], это понижение связано с малыми величинами выбранной продолжительности адсорбции и низкой скоростью установления равновесия Действительно, такое явление может иметь место, что наглядно видно из рис. 11 Если выбранное время эксперимента недостаточно для установления адсорбционного равновесия, то можно получить неверные выводы о зависимости адсорбции от молекулярного веса вследствие различий в скорости диффузии молекул. Однако нужно учитывать [c.56]

Все исследованные образцы металлических катализаторов получали обработкой водородом соответствующих окислов или выщелочных сплавов при 500° (Fe, Ni, Си) и 550° (Со). Поверхности после пассивации катализаторов измеряли по низкотемпературной адсорбции азота. Были изучены следуюище образцы металлических катализаторов 1) промсти-рованный железный катализатор (2% КгО и 4,5% АЬОз), удельная поверхность 5 = 21 м-1г 2) пористое железо-армко без промоторов 5 = =0,6 м 1г 3) кобальт, приготовленный из окиси-закиси кобальта, которую получали разложением азотнокислого кобальта (ч.д.а.), 5=0,46л12/г [c.193]

Диатомитовые твердые носители. Обычные пористые адсорбенты обладают большой поверхностью, а это, как известно, приводит к сильной адсорбции. Поэтому в качестве твердого носителя в газовой хроматографии применяют преимущественно природные диатомитовые земли, обладающие малой удельной поверхностью и макропористой структурой. В природе имеются тысячи разновидностей диатомитов. Скелет всех диатомитов в основном состоит из гидратированного аморфного кремнезема. Размеры макропор диатомитов в большинстве случа.ев составляют около 1 мкм. Диатомиты кроме двуокиси кремния содержат примеси окислов других металлов. Состав диатомитов, как правило, следующий 90% 5102, 4% АЬОз, 1,5 /о РегОз, 0,2% Т102, 0,5°/о М 0, 3% N320 +КгО (указано минимальное содержание Ог и максимальное — других окислов, возможны любые другие соотношения). В диатомитах нежелательно присутствие больших количеств окислов алюминия и железа, так как это обычно приводит к большой каталитической и адсорбционной активности получаемого твердого носителя. [c.149]

Вследствие низкой точки кипения постоянных газов и легких углеводородов в качестве адсорбентов для их анализа можно использовать материалы с очень высокой адсорбционной активностью, например углеродные молекулярные сита, частично графитированную термическую сажу, цеолитовые молекулярные сита, а также пористые полимеры. В то же время при проведении анализа необходима очень низкая температура колонки для того, чтобы добиться достаточно большого коэффициента емкости, обеспечивающего четкое разделение. Примером может служить разделение Нг, Ог и HD на адсорбенте оксид алюминия — оксид железа при —196 °С, проведенное Шипманом [188]. Низкая температура необходима также для газового анализа жидких неподвижных фаз, так как теплота растворения газов значительно ниже, чем теплота адсорбции. [c.347]

Электрохимический метод предназначен для очистки каустической соды от примесей металлов, попадающих в продукт из рассола или из материала оборудования. Этот метод не имеет самостоятельного значения и используется как последующая стадия аммиачной очистки. Процесс разработан фирмой "ППДж", в совокупности с процессом "ДН" известен под названием "Амалек". Используемая ранее в процессе "ДН" адсорбционная стадия очистки не обеспечивает достаточной очистки от железа и получения прозрачных растворов. Эта стадия трудоемка, занимает много места и связана с отходами отработанного сорбента. Кроме того, перед адсорбцией каустическую соду после аммиачной очистки необходимо было охлаждать до комнатной температуры. Все эти недостатки устраняет процесс "Амалек", электрохимическая часть схемы которого показана на рис.2. Каустическую соду из выпарного аппарата системы "ДН" охлаждают до б0-80°С и подают в электролизер. Цилиндрическая стальная электролитическая ячейка (рис. 3). гуммирована изнутри (I). Пористый катод (2) в виде трубы, закрытой с одного конца. [c.19]

Поверхность пористых носителей (измеренная по адсорбции азота лп к-бутана) должна быть в пределах 40—400 jii /й, а размер зерен должен быть порядка 100—200 ц. (Зкись молибдена хши другое его кислородное соединение, например молибдаты кобальта, аммония, никеля или железа, вводятся на носитель путем пропитывания, соосаждения, совместной коагуляции и адсорбции, а затем производится окончательная тепловая стабилизация катализатора методами, применяемыми при приготовлении катализаторов гидроформинга и гидроочистки. Отработанные алюмомолибденовые катализаторы после процесса гидроформинга керосина являются высокоактивными катализаторами полимеризации этилена. Основная часть молибдена в этих катализаторах присутствует в виде сульфида с валентностью ниже шести, вероятно преимущественпо 1 виде MoSj. [c.320]

При рассмотрении причин появления критической влажности следует иметь в виду по крайней мере два возможных механизма уменьшения продуктами коррозии значения влажности, при которой начинается конденсация воды. Конденсация и адсорбция может усилиться как благодаря образованию химических соединений, способных связывать молекулы воды и тем самым понижать упругость водяных паров над этими соединениями (химическая конденсация), так и вследствие особых физических свойств и структуры образующихся продуктов коррозии, которые способствуют физической конденсации. Появление критической влажности для меди, как было установлено Верноном, обусловлено образованием определенных химических соединений состава uS04+ Си(ОН)г и uS04+ H2SO4. В случае же железа появление критической влажности, как показал Паттерсон [152], а также Скорчеллетти и Тукачинский [153], объясняется пористым строением продуктов коррозии и их коллоидными свойствами. [c.182]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология