Больцмана газовая

Постоянная Планка Квант момента количества движения Масса протона Масса нейтрона Постоянная Больцмана Газовая постоянная Газовая постоянная Стандартный мольный объем газа Температура Цельсия Атмосферное давление Электронвольт [c.636]

Постоянная Больцмана Газовая постоянная R [c.215]

В ЭТОМ выражении и /пв — массы молекул А и В к — постоянная Больцмана (газовая постоянная R, деленная на число Авогадро N) o = (ад Н- Ов)/2 — средний диаметр молекул А и В. В кинетической теории диаметры молекул оцениваются с некоторым приближением по вязкости газов (и поэтому называются диаметрами столкновений молекул). [c.279]

Выражаясь более точно, можно сказать, что разность энергии ДЕ для квантовых состояний с п=2 и п=1 велика по сравнению с кТ при обычных температурах, где Л—постоянная Больцмана (газовая постоянная, деленная на [c.96]

Радиус Бора (боровский радиус) Постоянная Больцмана Заряд электрона Постоянная Фарадея Универсальная газовая постоянная Массы элементарных частиц электрон протон нейтрон [c.446]

Постоянная Больцмана А= 13,805-)0- < Дж/град Молярная газовая постоянная — = 8,3146 Дж/(моль-К) [c.7]

Однородная газовая смесь в отсутствие внешних сил описывается системой уравнений Больцмана для всех компонент смеси [c.21]

Обобщая стандартные методы доказательства, используемые для газовых смесей и молекул с внутренними степенями свободы [41, 181, 445], докажем /У-теорему Больцмана для системы уравнений (1.57). Прежде всего определим обычным способом Я-функцию системы [c.22]

Нахождение равновесных решений для реагирующей газовой смеси по минимуму /-функции позволяет рассмотреть со статистической точки зрения вопросы, связанные с обратимостью химических реакций. В частности, интересен вопрос о связи макроскопического закона действующих масс [68] с принципом микроскопической обратимости элементарных процессов. Этот вопрос неоднократно обсуждался в литературе в связи с различными задачами. Указанный принцип, как, например, отмечалось в [25], не только достаточен, но в некотором смысле и необходим для установления распределения типа распределения Больцмана". Именно такая задача и рассматривается ниже. [c.28]

Эволюция пространственно-однородной (но неравновесной по составу) газовой смеси в рассматриваемом случае будет описываться системой обобщенных уравнений Больцмана, аналогичных рассмотренным выше уравнениям (1.57). Уравнение для изменения одной конкретной функции распределения ( ,р) (для компоненты 5 в /-м состоянии) имеет вид [c.31]

Источники активации могут быть самые разнообразные. Реакции между ионами в растворе происходят с небольшой энергией активации, которая требуется для дегидратации ионов. Реакции между свободными атомами и радикалами не требуют энергии активации, так как атомы и радикалы являются активными частицами. В гомогенных газовых реакциях основным источником активации служат особо благоприятные столкновения, доля которых определяется законом распределения Больцмана и растет с температурой. В гетерогенных каталитических реакциях источниками активации могут служить изменения, протекающие в реагирующих молекулах при адсорбции их поверхностью катализатора. [c.335]

Поэтому нами были выполнены расчеты по определению энергии одного столкновения газовой молекулы с твердой поверхностью. Для этого с учетом распределения Больцмана [21] была рассчитана энергия одного столкновения молекулы по произведению [c.35]

Здесь я — постоянная передачи, которая указывает, сколько возбужденных комплексов действительно распалось, k — постоянная Больцмана /г — постоянная Планка — универсальная газовая постоянная Т — абсолютная температура ыо — высота потенциального барьера As — разность значений энтропии основного и возбужденного состояний (величины uns относятся к одной частице, а U я S — к их молю) >. Предполагается, что в отсутствие внешних сил начальное и конечное равновесные состояния имеют одну и ту же потенциальную энергию. Тогда скорости потоков частиц через разделяющий потенциальный барьер в прямом и обратном направлениях [c.77]

Таким образом, согласно Фольмеру (при х = 0), работа образования зародыша на твердой подложке отличается от для полной сферы [формула (4.23) в гл. 4] постоянным множителем 4 (2—3 os боо + os 0 ) вместо J6. Это различие исчезает при 0ОО = 180°, когда смачивающая капля обраш,ается в полную сферу Л = О при полном смачивании. [В формуле (30) v употреблено в смысле объема молекулы вместо объема моля вещества в формуле (4.23) и соответственно в уравнение входит постоянная Больцмана k вместо газовой постоянной R. ] [c.271]

Масса покоя протона Масса покоя электрона Объем I 1 моль идеального газа при нормальных условиях (температура 0°С, давление 101,325 кПа) Постоянная Авогадро Постоянная Больцмана к Постоянная Планка Постоянная Фарадея Радиус первой боровской орбиты ао Скорость света в вакууме Универсальная (молярная) газовая постоянная Элементарный заряд е [c.25]

Это — уравнение состояния идеального газа (уравнение Менделеева— Клапейрона). R — kNA — универсальная газовая постоянная. Величину k называют постоянной Больцмана. Числовые значения k я R меняются в зависимости от размерности переменных в уравнении (3) (см., например, табл. А.1, k = = 1,381-10-23 Дж/К). [c.15]

Основы молекулярно-кинетической теории газов, которая объяснила физический смысл газовых законов, были заложены еще в работах М. В. Ломоносова. В 1744—1748 гг. он разработал теорию атомно-молекулярного строения вещества, впервые обосновал кинетическую теорию теплоты и на основании этого объяснил многие неизвестные до него явления. В XIX в. молекулярно-кинетическая теория газов получила свое дальнейшее развитие в работах Клаузиуса, Максвелла и Больцмана. На новейшем ее этапе эта теория была в современном виде разработана Я. И. Френкелем. [c.19]

Таким образом, коэффициент а в формуле Больцмана (IV. 148) получает вполне конкретный физический смысл и представляет собой отношение универсальной газовой постоянной к постоянной Авогадро. Эта величина получила название постоянной Больцмана к. На основании (IV. 155) уравнение (IV. 148) представим в окончательном виде [c.130]

Поскольку этот расчет приводит к разумному размеру молекулы, можно считать, что максвелл-больцмано вское распределение и число столкновений для газовых систем применимы к гомогенным реакциям в жидкой фазе. Вместе с тем такой., классический расчет проведен для некаталитических реакций. [c.133]

Третий подход основан на теоретическом анализе псевдоожиженных систем методами кинетической теории газов [55, 56]. Конечной целью, к которой стремятся исследователи, развивая это направление, является получение шестимерной плотности распределения частиц по скоростям и координатам, полностью описывающей поведение каждой частицы в слое (см. 1.5). Знание этой функции дает возможность описать осредненпые пульсационные движения в рассматриваемой ФХС. В работе [55] предложено уравнение Больцмана для твердой фазы, дифференциальная часть которого включает диффузионный член. Это уравнение содержит много экспериментально определяемых величин, что затрудняет его практическое использование. Кроме того, на уровне кинетической задачи не рассматривается взаимодействие между твердой и газовой фазами. В работе [56 ] приводится кинетическое уравнение для твердой фазы п eвдooжижeннoгoJ слоя, полученное из уравнений Лиувилля и Гамильтона. При этом физические эффекты в системе в целом рассматриваются в масштабах изменения функции распределения частиц газовой фазы. Однако не учтено, что масштабы изменения функции распределения частиц газовой фазы значительно меньше масштабов изменения функции распределения частиц твердой фазы. Для устранения этой некорректности модели требуется осреднить функцию распределения частиц газовой фазы по объему, являющемуся элементарным для твердой фазы. При этом необходимо рассматривать уже не одно, а два кинетических уравнения — для газа и твердой фазы. Кроме того, корректное использование уравнения Лиувилля для вывода уравнения, описывающего движение твердой фазы, является затруднительным из-за неконсервативности поля сил, в котором движется отдельная твердая частица. [c.161]

Постоянная Планка Квант момента количества движения Массн протона Масса нейтрона Постоянная- Больцмана Универсальная газовая постоянная ГазоЕая постоянная Стандартный молярный объем газа при 273 К и 1,013 105 Па Темп1 ратура Цельсия Атмосферное давление Электрический момент диполя Элеюронвольт [c.9]

В элементарных актах, протекающих с изменением электронных термов системы и получивших название неадиабатических, изменения квантовых чисел и электронной плотности происходят скачкообразно, например при изменении мультиплетности или в результате поглощения квантов /гv. Особенности каждого элементарного акта определяются числом молекул, участвующих в нем, их строением и характером реакционных центров. Рассмотрим некоторые общие закономерности элементарного акта на примере адиабатической бимолекулярной реакции типа А + В О + Е, протекающей в газовой фазе. Молекулы реагентов, находясь в тепловом хаотическом движении, периодически сталкиваются между собой. При столкновении может происходить перераспределение энергии как между сталкивающимися молекулами, так и по внутримолекулярным степеням свободы движения в молекуле. Отдельные молекулы могут переходить в энергетически возбужденное состояние. Тепловое движение столь интенсивно, так велика частота столкновений, что в системе практически мгновенно устанавливается равновесное распределение молекул по энергиям и можно пользоваться уравнением Больцмана (см. 96) [c.558]

Согласно закону Сге( )ана Больцмана, полное излучение по-верхггости нагретого до температуры Т газово/ о объема равно [c.169]

В формулах (106) и (107) и — коэффициенты трансмиссии, учитывающие возможность обратного распада активированных комплексов до исходных веществ, Ео — энергия активации, Рл, Qв—полные статистические суммы состояний исходных веществ и Q — сумма состояний активированного комплекса, Т—абсолютная температура, Я, к, Л — газовая, Больцмана и Планка постоянные. При адиабатических реакциях и уг равны единице и формулы (106—107) упрощаются. Теоретическое рассмотрение неадиабатических процессов было дано в работах Л. Д. Ландау и других [233, 234]. Реакции, происходящие неадиабатическим путем,. хара1к-теризуются низкими величинами у (порядка 10 и меньше). [c.172]

В настоящее время существуют следующие представления о строении двойного слоя. Соприкосновение двух фаз, как указывалось, приводит к возникновению противоположных зарядов на границах раздела фаз. Ионы и молекулы л идкой фазы, находящиеся в непосредственной близости от поверхности твердой фазы, испытывая действие больших электростатических сил, образуют адсорбционный слой. На ионы вне этого слоя действуют противоположно направленные силы с одной стороны — силы молекулярного теплового движения, которые стремятся распределить их равномерно, с другой стороны — силы электростатического поля зарядов, представляющего разность между поверхностной плотностью зарядов твердой фазы и плотностью зарядов адсорбционного слоя. В результате концентрация ионов по мере удаления от границы адсорбционного слоя уменьшается по статистическому закону Больцмана аналогично распределению газовых молекул в поле сил тяжести. Слой с рассеянным распределением. ионов называется диффузным. [c.112]

Как буцет показано в разделе, посвященном сжимаемости, внутреннее давление битумов непостоянно оно немного изменяется с температурой. Коэффициент расширения постоянен при постоянном отношении газовой постоянной к внутреннему давлению. Газовая константа R представляет собой произведение числа Авогадро на k — константу Больцмана для одноатомных газов. Однако для таких сложных систем, как битумы, k непостоянно и с ростом температуры R уменьшается. [c.24]

Здесь R—уннеерсальная газовая постоянная Л д — постоянная Авогадро Т—температура k — константа Больцмана / — время сдвига т —вязкость среды. [c.89]

Универсальная газовая постоянная / =8,315-ЮЗ Дж/кмоль-грид Постоянная Больцмана К= 1,38-10 Дж/град Число Авогадро Л/д =6,024 10 кмоль [c.3]

Классическая теория теплоемкости газов. Согласно закону Больцмана о равномерном распределении энергии по степеням свободы мвлекул (закон равнораспределения), на одну степень свободы поступательного и вращательного движения молекулы приходится энергия, равная 2 кТ), а на одну степень свободы колебательного движения приходится в среднем энергия, равная кТ, так как в среднем на потенциальную энергию гармонических колебаний молекулы приходится столько же тепловой энергии, сколько и на кинетическую, т. е. тоже 2 кТ). Здесь к — постоянная Больцмана она равна универсальной газовой постоянной деленной на постоянную Авогадро [А=6,0232 Дж/(моль-град)]. Таким образом, на одну степень свободы колебательного движения молекулы в среднем приходится вдвое больше энергии, чем на одну степень свободы поступательного или вращательного движения. [c.63]

Химия (1978) -- [ c.95 ]

Краткий химический справочник Ч.1 (1978) -- [ c.9 ]

Экстрагирование из твердых материалов (1983) -- [ c.11 ]

Физическая химия Том 1 Издание 5 (1944) -- [ c.120 ]

Краткий справочник физико-химических величин Издание 6 (1972) -- [ c.4 , c.7 ]

Краткий химический справочник Издание 2 (1978) -- [ c.9 ]

Краткий химический справочник (1977) -- [ c.9 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология