Цианиды гравиметрическое

В общем случае электролиз растворов солей металлов в присутствии комплексообразующих веществ приводит к образованию лучших по свойствам осадков, нежели в случае растворов, содержащих только сольватированные ионы металлов. Лучшие осадки получаются при электролизе растворов, содержащих цианид-ионы или аммиак. Так, например, из цианидных растворов серебро выделяется в виде гладкого блестящего осадка, тогда как в присутствии нитрат-ионов образуется рыхлый осадок серебра. Следует заметить, что свойства осадков практически невозможно предсказать. В одних случаях образуются осадки с хорошими свойствами, а в других - в осадок могут внедриться посторонние вещества, что приводит к завышению результатов анализа. Более подробно об условиях гравиметрического определения металлов можно прочитать в специальной литературе. [c.545]

В некоторых случаях серебро можно определить взвешиванием бромида, иодида, цианида, роданида, циа-ната или вольфрамата серебра [1200], однако эти методы практически не используются в весовом анализе. Указанные выше методы гравиметрического определения серебра с неорганическими ионами имеют второстепенное значение по сравнению с осаждением его в виде хлорида. [c.67]

Сульфид серебра количественно осаждается сероводородом в кислых или щелочных растворах. Присутствие цианидов и тиосульфатов в растворе создает помехи, в результате чего некоторое количество хлорида серебра остается в растворе. Гравиметрически серебро может быть определено также в виде иодида или бромида. Благодаря большей чувствительности к свету и меньшей стабильности бромид серебра применяется чаще, чем хлорид. [c.152]

Дяя определения цианидов применяются гравиметрические, тит-риметрические и фотометрические методы. [c.12]

Роданид серебра, осажденный из растворов разбавленной Н1МО3, можно высушить при 115°С и взвесить. В растворе должны отсутствовать галогепиды и цианиды. Гравиметрическое определение 5СЫ- в виде роданида меди(1) было известно давно, но метод чаще применяли для определення меди [15]. Осаждение ведут из нейтральных или слабокислых растворов путем насыщения охлажденного раствора сернистым газом (или добавлением раствора, насыщенного ЗОг) и введения сульфата меди. Осадок сушат при 110 120°С и взвешивают. Если к роданиду добавить бромную воду и нагреть раствор на водяной бане в течение 1 ч, роданид окисляется до сульфата, который можно определить в виде Ва304. Ранее описан метод осаждения комплекса меди с пиридином и роданидом. [c.224]

Действие щелочи на соли, комплексные ам.миакаты и цианиды никеля в присутствии сильных окислителей приводит к образованию черного осадка соответствующего гидроксида никеля л (ОН)з. Осаждение Ы1(0Н)з едким кали в присутствии бромной воды с последующим прокаливанием осадка до N 0 применяется в аналитической химии для гравиметрического определения содержания никеля С12 + 2КОН = М1(ОН)2 + 21 С1 2Ы1(ОН)2 + Вг2 + + 2ШН = 2КЧ(ОН)з + 2КВг. [c.77]

Селективность метода может быть значительно повышена при использовании маскирующих агентов. Такими маскирующими агентами могут быть комплексующие агенты (цианид, тартрат и ЭДТА), которые при добавлении к раствору пробы предотвращают реакцию между оксияом и мешающим иояом металла. Так, при гравиметрическом определении алюминия такие элементы, как кадмий, кобальт, [c.249]

Группа студентов должна провести работу по определению содержания никеля в основном карбонате никеля [К12С0з-2М1(0Н)2-6Н20]. Задача заключается в определении никеля двумя способами гравиметрическим (осаждением никеля при помощи диметилглиоксима) и титриметрическим [(титрованием раствором цианида калия). Напишите методики, которыми должны пользоваться студенты. [c.43]

Различная устойчивость цианидов никеля (II) и кобальта (III) используется и в других методах. Так, Ненадкевич и Салтыкова определяли никель гравиметрически в фильтрате от Agg [Со ( N)e] и Hg3 [Со ( N) ] [227]. [c.73]

В последнее время появились работы по применению 4-метил-и 4-изопропилниоксима для гравиметрического определения никеля [443]. Указанные реагенты осаждают никель при pH 3—7, выделяя осадки высокой чистоты. Определению не мешают уксусная, щавелевая, лимонная, сульфосалициловая кислоты. Кобальт и медь нужно маскировать цианидами и роданидами, а алюминий, сурьму (III), висмут (III), железо — винной кислотой. [c.79]

Моны никеля количественно выделяются обоими реагентами в слабоаммиачной среде реагенты могут быть применены для определения никеля в присутствии кобальта (используется различная устойчивость их цианидов), железа (при добавлении тартратов), меди (в присутствии ацетата). Резпропиофеноноксим позволяет гравиметрически определять 7—30 мг никеля [583]. [c.80]

Магний определяют гравиметрическим методом [779] после отделения никеля в виде гексаминперхлората. Применяются комплексонометрические методы в присутствий цианида [411, 827] и фотометрические с использованием магнезона [98] и тиазолового-желтого [748]. [c.165]

Гравиметрически кадмий обычно определяют в виде сульфида, осаждая его сероводородом и удаляя мышьяк, сурьму и олово при помощи аммиака. Цинковые руды растворяют в царской водке, а нерастворимый остаток удаляют фильтрованием. Фильтрат разбавляют по крайней мере в 10 раз по отношению к его первоначальному объему. Сульфид цинка удаляют соляной кислотой. В некоторых случаях кадмий удобнее определять электролитически с использованием в качестве электролита раствор цианида калия. К. Е. Мур и Т. А. Робинсон [49] показали, что реакция кадмия с 1-фенил-тетразолон-5-тионом дает легко фильтруемый осадок, который можно высушить при 100° С без разложения. Несмотря на то что реагент не совсем избирателен, высокая чувствительность реакции кадмия позволяет использовать метод для гравиметрического определения (1 мг осадка эквивалентен 0,2408 мг кадмия). [c.120]

Гравиметрический метод определения 0,1 г таллия в 100 мл раствора с помощью хромата калия является одним из наиболее точных [18]. К 100 мл раствора добавляют 3 мл аммиака (2 1), нагревают до 70—80° С, вводят избыток 10%-ного раствора хромата калия, охлаждают и отстаивают несколько часов. Полученный после фильтрования через тигель Гуча осадок промывают 1%-ным раство-"ром осадителя, затем 50%-ным этиловым спиртом, сушат при 120— 130° С и взвешивают в виде хромата таллия. Помехи от серебра, ртути и меди устраняют добавлением цианида калия. 50%-ный раствор сульфосалициловой кислоты подавляет влияние галлия, индия, алюминия, железа и меди. Винная кислота с достаточным количеством аммиака предотвращает влияние цинка, кадмия, никеля, кобальта и молибдена. [c.154]

Гексацианоферрат(П) можно количественно отделить осаждением солями Ag , РЬ", Zn". Гексацианоферрат(П) можно отделить от гексацианоферрата(П1), цианида, роданида и определить гравиметрически в виде (НН4)4ре(СМ)б-2МоОз. [c.94]

Гексацианоферрат(И) можно определять гравиметрически Б присутствии Fef NXr, цианида и роданида [11[. Осаждение ведут молибдатом аммония из ацетатного буферного раствора с pH = 3,7. Раствор с осадком выдерживают в течение нескольких часов, фильтруют. Осадок сушат при 120 °С и взвешивают в виде (NH4)4Fe( N) б-2МоОз. Метод позволяет определять 300 мг Fe( N)6 с ошибкой около 1%. [c.95]

Реактивы. Сульфат никеля, 0,1 М раствор. Титр устанавливают гравиметрическим методом осаждением диметилглиоксимом или комплексоно-метрнческим титрованием Na-ЭДТА в присутствии мурексида). 1 мл 0,1 М раствора соответствует 10,4 мг N . Небольшие количества цианидов можно также титровать 0,01 М раствором соли никеля. Мурексид. Порошкообразный индикатор хорошо растирают с Na l в отношении (1 500) [c.110]

При термическом разложении органических соединений палладия в зависимости от температуры деструктивного окисления палладий выде-деляется либо в виде Р(10, либо в виде металла. По данным термогравиметрического анализа [14, 15], максимальному превращению палладия в закись соответствует довольно узкий интервал температур (788—830° С). В зависимости от строения органической части молекулы закись палладия может выделяться при различных тедшературах. Например, при разложении цианида Р(10 выделяется уже при 502° С, а комплексы с о-фенан-тролином, с а-нитрозо-Р-нафтолом, тиобарбитурат палладия и многие другие соединения вообще не дают при термогравиметрическом анализе горизонтали постоянного веса, соответствующей образованию закиси палладия. Д.ля решения вопроса о том, какая форма гравиметрического определения палладия — металл [6] или закись [16] — является более надежной в элементном анализе, мы провели сравпито. [ьное изучение обеих возможностей. [c.301]

Наряду с тионалидом для гравиметрического определения таллия были предложены другие серусодержащие органические соединения, такие, как меркаптобензтиазол [2049] и 5-меркапто-3-фенил-1,3,4-тио-диазолтион-2 (висмутиол II) [1309]. Однако в обоих случаях осаждению мешают Zn, РЬ и d для маскирования большинства других элементов можно использовать ЭДТА или цианид. [c.200]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология