Электрод ртутно-сульфатный

Рассчитать потенциал ртутно-сульфатного электрода при 298,2 К, если измерения производятся в растворе H2SO4 концентрации 0,0506 моль-л , средний коэффициент активности для которого равен 0,289. [c.48]

Вычислить стандартные потенциалы хлорсеребряного, бромсеребряного, каломельного, ртутно-сульфатного и окиснортутного электродов сравнения, используя термодинамические справочные данные (табл. 2 приложения). [c.45]

Полярографическая установка служит для получения поляро-грамм, т. е. кривых зависимости силы тока, протекающего через раствор, от потенциала, приложенного к рабочему электроду. Прибор состоит из трех основных узлов электролитической ячейки с рабочим электродом и электродом сравнения, источника напряжения для поляризации рабочего электрода и устройства для регистрации тока. Регистрация может быть визуальной, фотографической и автоматической. Принципиальная схема полярографической установки с ртутным капающим электродом представлена на рис. 22.2. В качестве неполяризующегося электрода сравнения используется слой ртути на дне ячейки. Применяются также и другие электроды сравнения каломельный, ртутно-сульфатный, хлорсеребряный и др. Рабочим электродом может быть также твердый микроэлектрод, изготавливаемый из платины, золота, графита, стеклоуглерода и других материалов. [c.271]

В качестве электрода сравнения может быть использован электрод, потенциал которого в процессе электролиза остается- неизменным (слой ртути большой поверхности, каломельный электрод, ртутный сульфатно-закисный и др.). Тип электролитического сосуда зависит от используемого электрода сравнения (рис. 19). [c.186]

Выбор оборудования и приборов для измерения напряжения гальванического элемента определяется требуемой точностью измерений. Для получения эталонных данных необходимо составлять цепь элемента без жидкостного соединения, измерение напряжения которого проводят с помощью прецизионных вольтметров. Для большинства практических задач достаточной является точность до 1 мВ. В таких случаях можно использовать высокоомные вольтметры. В качестве электродов сравнения удобно использовать каломельные, хлорсеребряные, ртутно-оксидные, ртутно-сульфатные и др. [c.89]

Вычислить стационарные потенциалы указанных электродов а) по водородной шкале б) относительно стандартного ртутно-сульфатного электрода в) относительно стандартного хлорсеребряного электрода. [c.52]

Первые и вторые изотермические температурные коэффициенты для ртутно-сульфатного электрода —8,02Х Х10 В-К и —4-10 В-К-2 для хлорсеребряного электрода —6,4-10-" В-К и —3,2-10 В К . Значения потенциалов и температурных коэффициентов каломельных электродов приведены в книге [1], с. 165. Диффузион- [c.52]

Ртутно-сульфатный электрод [c.150]

Для амперометрического титрования можно применять любые визуальные или регистрирующие полярографы. В качестве электрода сравнения при титровании с ртутным капельным или твердым электродом употребляют каломельные, ртутно-сульфатные, серебряно-хлоридные, меркур-йодидные и другие электроды. Для контакта исследуемого раствора с электродом сравнения применяют агар-агаровые мостики, наполненные насыщенным раствором хлористого калия. Выбор сосуда зависит от объема титруемого раствора, его природы и т. п. [c.294]

Ртутно-сульфатный электрод применяется в сернокислотных и других сульфатных растворах. [c.13]

Рис, 31. Кривые зависимости дифференциальной емкости С (мкФ/см ) от потенциала ф для недеформированного и деформированных образцов. Сплошными стрелками обозначена величина стационарного потенциала, штриховыми — потенциала незаряженной поверхности (потенциалы даны по 2-н. ртутно-сульфатному электроду) [c.102]

Растяжение образца на разрывной машине в электрохимической ячейке выполняли с постоянной скоростью 34%/мин. При этом длина рабочей части, соприкасающейся с электролитом, оставалась неизменной и равной 10 мм. Скорость анодного растворения определяли путем непрерывной регистрации силы тока между деформируемым образцом и аналогичным ему недеформируемым, играющим роль катода в такой модели коррозионной пары, работа которой активировалась деформацией. Для регистрации использовали самописец типа Н-373, который благодаря фотоэлектрическому усилителю постоянного тока, соответствовал микроамперметру с нулевым сопротивлением. В опытах с разомкнутой цепью общий электродный потенциал деформируемого образца измеряли относительно 2 н. ртутно-сульфатного электрода сравнения. Регистрацию выполняли также самописцем Н-373,] работавшим в режиме милливольтметра с высоким входным со-( противлением. [c.69]

В качестве электродов сравнения, к которым предъявляются повышенные требования по точности и стабильности, используют выносные и погруженные электроды. В выносных электродах сравнения (электролитический мост с резервуаром, содержащим раствор хлористого калия) в качестве датчиков используют серийные каломельный, хлорсеребряные электроды, а также ртутно-сульфатный за-кисный электрод. В качестве погружных электродов сравнения используют ртутно-сульфатный, металлоксидные электроды, висмутовый. сурьмяный электроды и электроды сравнения из нержавеющей стали. [c.145]

В качестве электродов сравнения помимо донной ртути используют каломельный, ртутно-сульфатный и хлорсеребряный электроды. Кроме электродов в электролитическую ячейку должен быть помещен капилляр для ввода инертного газа. Желательно также наличие в ячейке термометра, поскольку разница в температуре термостата и анализируемого раствора может явиться источником ошибок. [c.20]

В анализируемую смесь вводят серебряный индикаторный электрод и ртутно-сульфатный электрод сравнения, подключают гальванический элемент [c.211]

Предварительное накопление на графитовом электроде при —0,8 в (ртутно-сульфатный электрод). СИ РЬ. МО Hg удаляют прокаливанием остатка выпаренного раствора образца после разложения азотной кислотой. Ч 10 % [c.131]

Ртутно-сульфатные и хлор-серебряные электроды. Ртутные сульфатные электроды SO - ] Hg2S04, Hg аналогичны каломельным с той лишь разницей, что ртуть здесь покрыта слоем пасты из ртути и закисного сульфата ртути, а в качестве раствора исполь- [c.160]

Ртутно-сульфатные и хлор-серебряные электроды. Ртутно-сульфатные электроды S0 /Hg2S04, Hg аналогичны каломельным с той лишь разницей, что ртуть здесь покрыта слоем пасты из ртути и закисного сульфата ртути, а в качестве раствора используется серная кислота. Потенциал ртутно-сульфатного электрода при 25°С выражается уравнением [c.152]

Электроды II рода (каломельный С1 /Н аС12, Hg ртутно-сульфатный S04 Hg2S04, Hg хлорсеребряный СР А С1, Ag ртутно-окисный 0Н НйО, Н ) находят применение в качестве электродов сравнения. Сурьмяно-окисный 0Н I ЗЬгОз, 5Ь используется для измерений pH в умеренно кислых и нейтральных средах, не содержащих веществ, оказывающих окислительное или восстановительное действие, и ионов металлов, более положительных, чем сурьма. [c.77]

В качестве вспомогательного неполярнзуемого электрода применяют электрод второго рода (каломелевый, ртутно-сульфатный). Для этих э.тектродов значения константы скорости электродного процесса ко достаточно велики. Сила токов, используемых в полярографии, мала (10 —10 А), а поверхность вспомогательного электрода во много раз больше поверхности ртутной капли (т, е. плотность тока на ртутной капле во много раз больше плотности тока на вспомогательном электроде). Поэтому поляризацией вспомогательного электрода можно пренебречь и считать, что все заданное напряжение идет на изменение потенциала рабочего электрода, а потенциал вспомогательного электрода остается постоянным. В этом случае вспомогательный электрод может быть использован и как электрод сравнения. [c.301]

Ртутно-сульфатный электрод — это система S04 /HgS0 , Hg. При 20 °С его потенциал равен [c.327]

Ртутно-сульфатный электрод состоит из металлической ртути, сульфата ртути (I) Hg2S04 и раствора, содержащего 3,75 моль серной кислоты на 1 кг НгО. Потенциал его относительно нормального водородного электрода при 298 К составляет 0,614 В. [c.90]

Можно было бы назвать еще целый ряд электродов, их выбор определяется составом раствора испытуемого полуэлемента. В зависимости от поставленной задачи используют такой электрод, состав раствора которого близок к составу раствора испытуемого по-луэлемепта во избежание ошибок при измерении разности потенциалов, связанных с возникновением диффузионного потенциала на границе раствор — раствор. Так, например, изучая хлоридные системы, следует использовать хлорсеребряный электрод или каломельный, сульфатные — ртутно-сульфатные и т. д. [c.91]

Примером химического элемента без переноса может служить элемент Вестона (—) С(1, Hg dS04( aeыщ)/Hg2SQ4, Hg (-4 ), состоящий из электрода первого рода, изготовленного в виде 12,5%-ной амальгамы кадмия , и электрода второго рода (ртутно-сульфатного). ЭДС этого элемент незначительно зависит от температуры и устойчива во времени, поэтому элемент Вестона широко используется в электрохимической практике как источник стандартной ЭДС. [c.292]

Рис. 16. Сдвиг катодных поляризационных кривых стали 20 в 1,1-н. растворе Н2504 при различных степенях деформации (потенциалы даны по 2-н. ртутно-сульфатному электроду)

Ртутно-сульфатный электрод. Получил широкое примеиение в лабораторных исследованиях. Его иедостаток связан с высокой растворимостью сульфата ртути (ПРия зо =6,3-10- ) и ее способности к гидролизу. В то же время ртутно-сульфатный электрод отличается очень высокой воспроизводимостью и устойчивостью при хранении в различных условиях. Эти свойства являются причиной использования электрода в элементе Вестона, так как он сохраняет значение потенциала в течение более 20 лет при колебаниях температуры в пределах 20—28° С. [c.13]

Выбор электрода сравнения определяется анионами, присутствующими в титруемом растворе. При титровании хлористых солей используется каломельный или хлор-серебряный электрод, при титровании сернокислых солей — ртутно-сульфатный электрод, для щелочных растворов окиснортутный. В этих случаях электрод сравнения может погружаться непосредственно в титруемый раствор, как показано на рис. 18, а. При титровании большого числа растворов может использоваться в качестве универсального электрода сравнения каломельный насыщенный электрод. Наличие диффузи одного потенциала не влияет на положение точки эквивалентности, [c.47]

В измерениях э. д. с. применяют также ртутно-окис-ный, ртутно-сульфатный электроды второго рода и др. (табл. 23). Ртутно-окисный электрод представляет собой полуэлемент Hg/HgO, NaOH, Н2О. Потенциалопреде-ляющая электродная реакция [c.163]

Для проверки этого положения измеряли [93] дифференциальную емкость двойного слоя на проволочных образцах стали Св-08, имеющих различную длину рабочей части, при значении потенциала —700 мВ (по 2 н. ртутно-сульфатному электроду 1 в 0,1 н. Нг504 (рис. 71). С увеличением степени деформации дифференциальная емкость возрастала. Изменение потенциала Аф на всех ступенях деформации (кривая 3) происходило в сторону отрицательных значений и составляло 70—100 мВ. [c.178]

Если присутствие хлорид-ионов и растворе нежелате гь-но. используют ртутно-сульфатный э.-гекгрос (Hg/Hg2S04 (нас.), Кг504(нас) = 0,621 В (отн НВЭ)]. В щелочном растворе применяют ртутно-оксидный электрод (С = 0,098 В оти. НВЭ). [c.197]

Равповеспые потенциалы электрода из амальгамы кадмия (АК) и ртутно-сульфатного электрода (РС) [c.65]

Авторы обнаружили, что при восстановлении иода-ионов на платиновом электроде в кислых водных растворах возникают две волны при потенциалах +0,3 в и —0,02 в по отношению к ртутно-сульфатному электроду в 1 N H2SO4. При концентрации иодат-ионов в водном растворе <0,01 N, а также в водно-ацетоновых растворах, вторая волна сильно сдвигается в отрицательную область потенциалов и может быть использована для контроля хода титрования при потенциале —0,4 --0,6 в. [c.212]

В качестве электродов сравнения применяют каломельный с обычным заполнением или с раствором KNO3 вместо КС1 [359, 764], ртутно-сульфатный [802], хлоросеребряный [533] и стеклянный [362] электроды. Важным преимуществом стеклянного электрода в этой функции является возможность обойтись без солевого мостика, который в остальных случаях заполняют растворами нитратов калия или аммония, чтобы избежать попадания ионов СГ в анализируемый раствор. [c.118]

Введение пробы в фоновый электролит (10 мл Н,0 i мл 12 о-ного р-ра NajWOi + 1 мл 2,4 М Н3РО4), центрифугирование белка через 15 мин. в течение 5 мин. при 3000 обЫин и полярографирование центрифугата п двух стандартов с разным содержанием NaBr при — 0,230 в относительно ртутно-сульфатного электрода [c.207]

Титрование растворами триазолов и сульфатиазолов. Серебро титруют с серебряным электродом и насыщенным каломельным [699] или ртутно-сульфатным [221] электродом сравнения растворами бензтриазола или бромбензтриазола [221] в последнем случае наблюдается более отчетливый скачок потенциала. Величина скачка потенциала в кислой среде меньше, чем в нейтральной, однако достаточна для определения конца титрования (500— 700 мв). Наиболее благоприятной средой для титрования является 0,05—0,1 N НКОд. Определению серебра не мешают 100-кратные количества свинца, цинка, никеля и кобальта. При введении комплексона III титрование серебра раствором бромбензтриазола в нейтральной или слабоаммиачной среде возможно в присутствии Си, Со, N1, 2п, Т1 и РЬ при соотношении 1 200. СГ определению не мешают мешают 1", СК и З ОГ- Ошибка титрования колеблется в пределах 0,02—0,04 мг при содержании серебра 0,5—2,5 мг. Метод применен к анализу сплава серебра, содержащего медь и никель, а также для анализа свинцово-серебряной руды, содержащей Хп и Си [221]. Потенциометрическое титрование серебра в нейтральной или слабощелочной среде раствором 1,2,3-бензтриазола в присутствии комплексона III см. [965]. [c.95]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология