Схема полярной и неполярной связи

Рис. 124. Схемы полярной и неполярной связи.

На электронных схемах пару точек, изображающих электроны, при помощи которых осуществляется химическая связь, принято располагать либо посередине между символами атомов, либо ближе к одному из них, в зависимости от того, идет ли речь о ковалентной неполярной или полярной связи или о ионной связи. [c.12]

Рис. 111-35. Схема Полярность характеризует электрическую различных типов симметрию валентной связи. Как видно из рис. валентной связи. П1-35, ионная и неполярная связи являются по существу крайними случаями полярной. Если полярность (р) строго неполярной связи принять за нуль, а чисто ионной (с однозарядными ионами) —за единицу, то для любого промежуточного случая принципиально возможна однозначная оценка полярности связи простой десятичной дробью. Например, рнг == 0,39, т. е. связь Н—Р стоит несколько ближе к неполярному типу, чем к ионному. Подобная количественная характеристика полярности связи может быть пока намечена лишь для немногих простейших молекул.

В окислительно-восстановительных процессах с участием пероксидов степени окисления атомов кислорода изменяются сложно, так как ковалентные неполярные связи между атомами кислорода переходят в ковалентно-полярные или даже ионные. Расчет коэффициентов лучше вести по следующей схеме [c.294]

На рис. 15 изображены схемы двухатомных молекул, у которых результирующие разноименных зарядов находятся в различном положении на линий, соединяющей центры атомов. Очевидно, что чем больше расстояние между точками приложения зарядов, тем молекула более полярна. Молекула рис. 15, г представляет собой крайний случай полярного соединения. Она состоит из отдельных ионов с зарядами, соответствующими одному электрону, т. е. 4,8-10 ° эл-сг. ед. Расстояние между зарядами в этом случае максимальное и равно расстоянию й между центрами атомов. Мерой полярности может служить отношение расстояния между зарядами I к междуядерному расстоянию (1. В таком случае полярность молекулы, образованной ионной связью, равна единице, а полярность ковалентных связей составляет долю от нее и выражается дробным числом. Для двухатомных молекул величина полярности молекулы совпадает с величиной полярности связи. Полярность связей для большинства соединений (табл. 2) меньше 0,3. Это указывает на то, что ковалентная полярная связь ближе к неполярной, чем к ионной. [c.54]

Происходящее под влиянием усиления взаимной деформации ионов изменение характера валентной связи схематически показано на рис. Х1П-17. Схема А на нем отвечает крайнему случаю ионной связи (с полным отсутствием взаимной деформации ионов), схема Г —строго неполярной связи, а промежуточные случаи — характерной для подавляющего большинства неорганических соединений полярной связи. [c.432]

На рис, 4.33 изображены схемы возможного строения молекулы типа АВ3. Если молекула построена в форме плоского треугольника (рис. 4.33, а), то векторная сумма дипольных моментов отдельных связей равна нулю - молекула неполярна. Если молекула имеет пира.мидальное строение (рис. 4.33, б), то ее суммарный дипольный момент отличается от нуля — молекула полярна. [c.140]

Как было показано в работе [34], варьирование условий реакции (табл. 3) позволяет целенаправленно получать производные пиразолинов 17а, Ь или циклопропанов 18а, Ь. Это можно объяснить протеканием реакции через промежуточный цвиттер-ион, который в полярных растворителях склонен к элиминированию молекулы азота с образованием циклопропанов (путь Ь), а в неполярном растворителе, даже при повышенной температуре, единственным направлением является путь а, т.е. циклизация в пиразолин (схема 3). При более высокой температуре и при проведении реакции в хлороформе наблюдается уменьшение содержания ммс-циклопропана, что связано, по-видимому, с изменением конформации промежуточного цвиттер-иона [35]. [c.11]

Молекула четыреххлористого углерода ССи неполярна, несмотря на то, что связь С—С1 является сильно полярной. Следовательно, молекула ССЦ имеет симметричное строение, хотя отсутствие дипольного момента не указывает в данном случае, как построена молекула — в плоскости или в виде тетраэдра. Рис, 12, Схема строения [c.65]

Для простой схемы взаимодействий по механизму полярного резонанса полезно ввести соответствующую классификацию структурных единиц. Их можно разделить на три типа неполярные я-электронные системы, акцепторные (—К, —М или —С) и донорные (+К, +М или +С) заместители. В первый тип входят системы с одной или несколькими я-связями, в пределах которых невозможно внутреннее поляр- [c.52]

В известной теоретической схеме Косселя (1916) органические соединения затронуты мимоходом, поскольку автор ссылается на успешное их истолкование в работе Штарка. Коссель высказал важную идею, которая в зачаточной форме была уже у Томсона — о существовании постепенного перехода от чисто полярных соединений (например, НС1) к типично неполярному (например, Нз). Работа Косселя, кроме идеи о существовании градации в полярности связей, затем принятой и в теориях строения органических соединений, интересна еще и тем, что в ней ясно указано на недостаток в принципе статических моделей электронного строения атомов и молекул (в том числе и модели Штарка) и на то, что будущее за моделью Резерфорда — Бора и квантовой теорией. [c.62]

На рис. 31 изображены схемы возможного строения молекулы типа АВз. Если молекула построена в форме плоского треугольника (рис. 31, а), то векторная сумма дипольных моментов отдельных связей равна нулю — молекула неполярна. q Если молекула имеет пирамидальное строе ние (рис. 31,6), то ее суммарный дипольный момент отличается от нуля — молекула полярна. Таким образом, можно сделать вывод, что молекула ВРз, дипольный момент которой равен нулю, имеет плоское строение, а полярная молекула NH3 (ц = [c.127]

Как показано на схеме, во второй стадии реакции Вг может присоединиться как к 4-му, так и ко 2-му С-атому карбкатиона, образовавшегося в первой стадии. Однако опыт показывает, что, по-видимому, большая часть положительного заряда сосредоточена на С-атоме 4. Поэтому ри взаимодействии 1,3-бутадиена с Вгг преимущественно получается продукт реакции с атомами брома в положении 1,4 и с перемещенной двойной связью. Этому способствуют и такие условия, как проведение реакции в полярном растворителе и при более высокой температуре. При более низкой температуре в неполярных растворителях увеличивается склонность к присоединению в положение 1,2. Очевидно, что условия реакции влияют на большее или меньшее сосредоточение положительного заряда на 4-м или 2-м С-атоме первоначально образующегося карбкатиона. [c.79]

В случае схемы (I) предполагается, что и А и В хемосорбируются на поверхности катализатора, следовательно, оба сорта молекул вступают в химическую связь с поверхностью. Схема (II) основана на предположении о хемосорбции только молекул А, с которыми молекулы Б реагируют прямо из газовой фазы. В последнем случае можно предполагать, что молекулы В должны подойти так близко к поверхности катализатора, что, не образуя с ней химической связи, тем не менее, сильно удерживаются силами Ван-дер-Ваальса (неполярными или полярными), адсорбируясь с помощью этих физических сил. [c.11]

Большое разнообразие мономеров, растворителей и инициаторов, используемых в анионных процессах, и, следовательно, существенное различие в характере активных центров в разных системах обусловливает индивидуальность конкретных реакций анионной полимеризации. Детальный механизм и кинетические схемы процессов в анионных системах, отличающихся хотя бы одним из компонентов (например, только природой реакционной среды или только типом инициатора), могут значительно различаться. Следствия таких различий отражаются на общей эффективности процесса, на молекулярно-весовых характеристиках полимеров и их строении. Этой особенностью процессов анионной полимеризации обусловлено построение данной главы. После общей характеристики анионных инициаторов в ней раздельно изложены механизм и кинетика реакций полимеризации ненасыщенных неполярных и полярных мономеров. Анионные процессы образования макромолекул, протекающие за счет раскрытия связей С—гетероатом в циклических мономерах, рассмотрены в гл. IV. [c.44]

Схема О- е - это попытка связать общепризнанные эффекты полярного и неполярного соложения /резонансной стабилизации/ и полярности с относительными активностями различных мономеров и радикалов в полуколичественной форме. Можно [c.852]

Волнистые линии пл схеме показывают, что каждый электрон движется в силовом поле, образованном двумя ядрами атомов водорода. Если электронная плотность равно.мерно распределена относительно ядер обоих атомов, то при этом образуются неполярная связь и соотг- етствующая ей неполярная молекула (например, Н2), а при частичном смещении электронной плотности к одному из ядер ато.ма образуется полярная связь, т. е. полярная молекула (например, НС1). [c.104]

Из трех галогенов хлора, брома и иода — лучше всего реагирует с двойной связью хлор. Иод может реагировать обратимо (ср. гл. 13) или вовсе не присоединяться. Реакция галогена с этеном довольно интересна, поскольку ни один из атомов углерода этой молекулы пе кажется предпочтительным местом для электрофильной атаки вследствие симметричного распределения заряда между ними, и нет никаких видимых причин для того, чтобы какой-либо из атомов галогена в молекуле имел бы электрофильный характер (из-за симметричного характера молекулы). Тем не менее было однозначно показано, что реакция присоединения протекает по схеме гетеролиза п-связи, а не гомолиза. Установлено, что реакция происходит на поверхности реакционного сосуда, а не в объеме чистых реагентов. А priori именно полярная природа поверхности вызывает такую поляризацию молекул реагентов, что в этене возникает относительно отрицательный атом углерода, который либо может взаимодействовать с относительно положительным концом поляризованной молекулы галогена, либо вызывать образование такового за счет поляризующего действия. Этим представлениям соответствует два важных факта. Во-первых, реакция катализируется, если покрыть стенки сосуда сильно полярным веществом, таким, как стеариновая кислота, или если ввести в газообразные реагенты пары полярного вещества, папример воды. Действие этих катализаторов, безусловно, состоит в том, что они облегчают необходимую поляризацию молекул реагентов. Однако если нанести на стенки сосудов неполярное вещество, например парафин, то скорость присоединения резко уменьшается. Во-вторых, хотя водные растворы хлорида или нитрата натрия не реагируют с этеном, бромная вода, содержащая хлорид или нитрат натрия, реагирует с этеном, причем образуются неожиданные продукты наряду с 1,2-дибромэтаном также еще 1-бром- [c.265]

Однако в расчетах не учитываются различия в состоянии аминокислотных остатков, экспонированных в растворитель (т. е. гидратированных) и погруженных внутрь молекулы. Указанная точность совпадения при столь упрощенной схеме расчета является, на наш взгляд, в некотором смысле случайной. Совпадение в значительной мере является результатом компенсации двух противоположных гидратационных эффектов увеличения объема воды около неполярных атомных групп и уменьшения объема около полярных атомных групп, образующих водородную связь с молекулами воды. Следовательно, парциальный объем не может быть инструментом анализа аддитивности гидратационных термодинамичесих эффектов биополимеров. [c.58]

Затруднения, связанные с необходимостью проводить разделение вкладов, — одна из главных причин слабой изученности аддитивности гидратационных эффектов биополимеров. Наиболее исследована аддитивность парциального объема белков [178, 192]. Для них экспериментальные парциальные объемы совпадают с результатами аддитивных расчетов с точностью 2%. Однако в расчетах не учитываются различия в состоянии аминокислотных остатков, экспонированных в растворитель (т. е. гидратированных) и погруженных внутрь молекулы. Указанная точность совпадения при столь упрощенной схеме расчета является, на наш взгляд, в некотором смысле случайной. Совпадение в значительной мере является результатом компенсации двух противоположных гидратационных эффектов увеличения объема воды около неполярных атомных групп и уменьшения объема около полярных атомных групп, образующих водородную связь с молекулами воды. Следовательно, парциальный объем не может быть инструментом анализа аддитивности гидратационных термодинамичесих эффектов биополимеров. [c.58]

Плазменные липопротеины (ЛП)—это сложные комплексные соединения, имеющие характерное строение внутри липопротеиновой частицы находится жировая капля (ядро), содержащая неполярные липиды (триглицериды, эстерифицированный холестерин) жировая капля окружена оболочкой, в состав которой входят фосфолипиды, белок и свободный холестерин. Толщина наружной оболочки липопротеиновой частицы (ЛП-частица) составляет 2,1—2,2 нм, что соответствует половине толщины липидного бислоя клеточных мембран. Это позволило сделать заключение, что в плазменных липопротеинах наружная оболочка в отличие от клеточных мембран содержит липидный монослой. Фосфолипиды, а также неэсте-рифицированный холестерин (НЭХС) расположены в наружной оболочке таким образом, что полярные группы фиксированы наружу, а гидрофобные жирно-кислотные хвосты —внутрь частицы, причем какая-то часть этих хвостов даже погружена в липидное ядро. По всей вероятности, наружная оболочка липопротеинов представляет собой не гомогенный слой, а мозаичную поверхность с выступающими участками белка. Существует много различных схем строения ЛП-частицы. Предполагают, что входящие в ее состав белки занимают только часть наружной оболочки. Допускается, что часть белковой молекулы погружена в ЛП-частицу глубже, чем толщина ее наружной оболочки (рис. 17.4). Итак, плазменные ЛП представляют собой сложные надмолекулярные комплексы, в которых химические связи между компонентами комплекса носят нековалентный характер. Поэтому применительно к ним вместо слова молекула употребляют выражение частица . [c.574]

Мы видим, что эти соединения содержат длинные хвосты из неполярных углеводородных остатков и сильно полярные головы с группами —О—СО—. Функциональные липиды клеточных мембран представляют собой более сложные соединения, в состав которых могут входить и углеводные, и аминные, и алкилам ин-ные группы. Ряд важных соединений относится к фосфолипидам. На рис. 2.14 изображена схема строения фосфолипида сфипго-миелина. Мембранные липиды и фосфолипиды, как правило, построены из сильно полярной головы и двух длинных неполярных углеводородных хвостов . Для их функции существенно присутствие в хвостах ненасыщенных двойных С=С-свяаей. Такие связи отсутствуют в животных жирах, но наличествуют в растительных. Функционирование липидов в мембранах описано в гл. 10. [c.48]

Наблюдаемое различие в коллоидном поведении систем при лолимеризации неполярных и полярных мономеров представляетоя возможным связать с различным соотношением скорости образования полимерной поверхности и скооости ее стабилизации увеличение скорости образования макромолекул, повышение кон центра- ции мономера в частицах, понижение адсорбции эмульгатора при полимеризации полярных мономеров приводят к флокуляции частиц, тогда как в случае неполярных мономеров перечисленные факторы действуют в обратном направлении, и частицы в стационарном периоде остаются дискретными. С этой позиции механизм формирования частиц неполярных и полярных мономеров может быть представлен схемой, изображенной на рис. 3.8 [95]. [c.108]

Молекула Oj. На рис. 5-9 представлена схема строения молекулы этого вещества. Связи С=0 также полярны. Однако векторы полярности в этом случае направлены взаимнопротивоположно (угол между связями равен 180°). Сумма векторов равна нулю, и молекула СОа в целом неполярна ([х = 0). [c.94]

Иными словами, защитный слой состоит из трех частей собственно монопленки стабилизатора и двух прослоек — водной и неводной, связанных с полярными и неполярными частями молекулы адсорбционного покрытия (рис. 1.21, б). При такой схеме становится понятным, почему, например, щелочные соли низкомолекулярных кислот не являются эффективными стабилизаторами. Короткие цепи молекул втягиваются в воду в большей степени, чем длинные. Направленные в масло небольшие остатки и без того коротких цепей не в состоянии связать ощутимые количества масла и прочно соединить жидкости. [c.51]

Вейрман [1] опубликовал хороший обзор классических методик выделения и концентрирования летучих компонентов. Несмотря на то что" в этом обзоре основное внимание он уделил веществам, определяющим запах пищевых продуктов, многие из высказанных им идей применимы и к другим системам как биологической, так и небиологической природы. Он считает, что полное содержание летучих веществ в материале связано с составом выделяющихся из него летучих веществ, который зависит от распределения этих веществ внутри материала и от его физического состояния. Этот вывод иллюстрирует рис. 11.1. В верхней части схемы, приведенной на этом рисунке, показаны две водные пробы биологического происхождения, которые содержат полярные и неполярные летучие компоненты, нелетучие нерастворимые липиды, а также нелетучие вещества, среди которых могут быть сахара, соли, аминокислоты и белки. Кроме того, продукт, приведенный в левой части рис. 11.1, содержит частицы твердого нерастворимого материала, и, как показано на рисунке, некоторые компоненты летучие и нелетучие) адсорбированы на этих частицах. В том случае, когда имеется избыток липидов, как, например, в продукте в правой части рисунка, считают, что все неполярные летучие вещества растворены в липидных шариках. С другой стороны, в продукте в левой части рисунка имеется ограниченное количество липидов, и некоторое количество неполяр [c.137]

На фиг. 30 схема / изображает молекулу нативного белка, имеющую только внутримолекулярные солевые мостики, схема II представляет молекулы денатурированных белков, соединенные друг с другом мсжмолекулярными солевыми мостиками. На этих схемах образование структур, протекающее фактически в трех измерениях, представлено на плоскости, т. е. в двух измерениях. Гипотеза, приписывающая свертывание белков образованию солевых мостиков между ионными группами белков, принимается, однако, далеко не всеми исследователями. Некоторые из них считают, что нерастворимость денатурированных белков связана с пространственным перераспределением полярных и неполярных групп, которое выражается в переносе неполярных, гидрофобных групп на поверхность молекулы [134, 175, 176]. [c.155]

Очень легко происходит взаимопревращение цис- и гранс-форм винилогов амидов (схема 13). Этот переход соверщается при комнатной температуре под влиянием растворителя в неполярном апротонном растворителе существует цмс-изомер, стабилизированный внутримолекулярной водородной связью в полярных растворителях появляется гранс-форма. Легкость перехода позволяет назвать это явление цыс-гранс-таутомерией. Цис-фор-му удалось выделить в твердом виде и наблюдать ее мутаротацию (постепенное изменение вращения) в разных растворителях. Это дало возможнос1Ь провести кинетические измерения из данных, полученных при разных температурах, были рассчитаны энергии активации превращения и т. д. [c.350]

Окись и двуокись азота могут иногда присоединяться по двойной связи по полярному механизму, однако наряду с этим протекает и неполярное присоединение, т. е. присоединение по радикальному механизму (см. стр. 124). В соответствии с правилом Марковшшова, в результате полярного присоединения азотистого ангидрида образуются так называемые пптрозиты, или а-нитрозо-р-нитриты, тогда как одновременно проходящее присоединение двуокиси азота ведет к образованию а-нитро-Р-нит-рпта. В таких реакциях азотистый ангидрид диссоциирует на попы согласно следующей схеме [c.84]