Связь химическая неполярная

Связь 1/д или с константой Генри и с теплотой адсорбции или растворения позволяет сделать целесообразный выбор неподвижной фазы для газо-хроматографического разделения различных по свойствам веществ. Для разделения легких газов, очевидно, надо резко увеличить значение величины К, а следовательно, и Q. Этого нельзя добиться при газо-жидкостной хроматографии, потому что теплоты растворения газов малы. Поэтому для разделения легких газов и паров низкокипящих жидкостей применяют газо-адсорбционную хроматографию, используя молекулярные сита (цеолиты), пористые стекла, силикагели, алюмогели, неполярные активные угли (в зависимости от природы раз деляемых газов и паров). Для разделения паров жидкостей, кипящих при температурах от комнатной до 200 °С, хорошие результаты дает газо-жидкостная хроматография, причем неподвижная жидкость выбирается в соответствии с природой разделяемых компонентов для разделения неполярных веществ применяют неполярные жидкости (различные парафиновые и силиконовые масла) для разделения полярных веществ применяют полярные жидкости, такие, как полиэтиленгликоль, различные сложные эфиры и т. п. Часто применяют последовательно включенные колонки с разными по природе неподвижными фазами, меняют также направление потока газа-носителя после выхода части компонентов. Увеличивая однородность поверхности путем укрупнения пор и регулируя адсорбционные свойства соответствующим химическим модифицированием поверхности твердых тел, удается применить для разделения среднекипящих и высококипящих компонентов газо-адсорбционную хроматографию, обладающую тем преимуществом, что неподвижная фаза нелетуча при высоких температурах. [c.568]

Рассмотренными тремя основными видами химической связи (ковалентная неполярная, ковалентная полярная и ионная) далеко не исчерпываются все возможности взаимодействия элементарных частиц между собой. [c.88]

Таким образом, существует целый ряд видов связи от неполярной до полностью ионной. Направление и величина полярности двухэлектронной связи имеют очень большое значение. При химических реакциях связи часто разрываются таким образом, что электронная пара остается у того атома, к которому она была ближе, т. е. первоначальная полярность усиливается в промежуточном реакционном комплексе до ионного состояния. С помощью шкалы электроотрицательности атомов (Полинг, Мулликен) можно определить направление и приблизительно оценить величину полярности (дипольный момент) связи. Чем больше разность электроотрицательности двух связанных атомов, тем больше дипольный момент связи, но зависимость между этими величинами не является линейной. Атом с меньшей электроотрицательностью образует положительный конец диполя. Ниже приводятся электроотрицательности некоторых атомов, наиболее важных для органической химии [c.52]

Одним из важных разделов теоретической химии является учение о химической связи. Ковалентная связь осуществляется общей электронной парой, облако которой по-разному может распределяться в пространстве относительно ядер атомов Если электронное облако располагается симметрично между ядрами обоих атомов, то такая связь является неполярной ковалентной связью. Если электронное облако смещается в сторону более электроотрицательного атома, то происходит поляризация связи. Такая ковалентная связь называется полярной. Другой разновидностью химической связи является ионная связь, которую следует рассматривать как результат полного переноса электрона от одного атома к другому. Здесь допускается, что связь обусловлена силами электростатического притяжения между частицами противоположного заряда, В металлах между атомами осуществляется металлическая связь, характерной особенностью которой является обобществление валентных электронов множеством атомов в кристалле (делокализация). [c.87]

Приведите по три формулы веществ, различающихся видом химической связи (ковалентной неполярной, ковалентной полярной, ионной). В состав веществ должны входить элементы VI группы периодической системы. [c.51]

Структура и физические свойства жидкости зависят от химической индивидуальности образующих ее частиц, а также от характера и интенсивности сил, действующих между ними. Для воды, как мы видели, большую роль в ассоциации молекул в комплексы играют водородные связи. У неполярных молекул взаимодействие и взаим- [c.119]

Пели вещество состоит из атомов одного химического элемента (неметалла), то электроотрицательности всех атомов, очевидно, одинаковы. Связь ковалентная неполярная. [c.68]

Общая электронная пара между двумя атомами не всегда находится в равном владении обоими атомами. В молекуле Fj оба атома фтора имеют одинаковую электроотрицательность, следовательно, обладание электронной парой для них одинаково. Такую химическую связь называют неполярной, так как у каждого атома фтора электронная плотность одинакова и может быть условно разделена между ними поровну [c.42]

Рассмотренными тремя основными видами химической связи (ковалентная неполярная, ковалентная полярная и ионная) далеко не [c.85]

Предсказать полярный характер связи можно на основании относительной электроотрицательности или электрического момента диполя. Чем больше разность относительных электроотрицательностей атомов (обозначим ее через А), тем сильнее выражена полярность. Предельная величина А у СзР в этом соединении химическая связь между атомами ионная. При А=0 связь будет неполярная ковалентная, в промежуточных случаях — полярная ковалентная. [c.98]

Идеальная растворимость встречается редко. В большинстве систем природа растворителя значительно влияет на растворимость. Причину отклонений растворимости веществ А и В следует искать прежде всего в различной прочности связей А—А, В—В и А—В. Если силы притяжения почти одинаковы, то растворимость веществ будет велика, что приближает раствор к идеальному. Такое поведение присуще веществам, молекулы которых лишены дипольного момента (неполярны), при растворении в растворителях такого же характера. Если сред.чяя величина сил притяжения А—А и В—В больше, чем сил А—В, то растворимость будет невелика (положительные отклонения от закона Рауля). В этом случае по крайней мере одно из веществ обладает большим дипольным моментом и склонностью к ассоциации. Наконец, если притяжение А—В сильное и оба вещества стремятся к образованию друг с другом сольватов и химических соединений, то растворимость становится особенно большой (отрицательные отклонения от закона Рауля). [c.12]

Рассмотрим химическую связь между двумя атомами, А и В. Условно изобразим эту связь чертой (А —В), указывающей наличие между атомами обобществляемых ими электронов. Допустим, что эта связь осуществляется парой электронов, находящихся на некоторой орбитали, которая принадлежит обоим атомам, и испытывающих одновременное действие двух атомных ядер. Электронное облако молекулы АВ, изображенное на рис. 7.1, напоминает электронное облако атома, но у молекулы оно вытянуто в направлении связи. Химическая связь описанного типа называется ковалентной. Она образуется парой электронов, распределенной между двумя или большим числом атомов, которые, как говорят, обобществляют эту пару электронов. Если атомы А и В идентичны, как это предполагается на рис. 7.1, распределение обобществляемых электронов оказывается симметричным, поскольку они испытывают влияние двух одинаковых ядер. Такая связь называется неполярной в этом случае центр распределения отрицательного заряда электронов совпадает с центром положительного заряда ядер. [c.108]

Если полимер обладает структурой с чередующимися полярными и неполярными участками с резко различающимися по энергии межмолекулярными связями, то неполярная жидкость, выключая взаимодействие по участкам, связанным относительно слабым дисперсионным взаимодействием, в меньшей мере способствует разрушению структуры при измельчении, но ориентирует его именно по линии этого ослабления. Однако в этом случае, поскольку структура скреплена оставшимися более мощными, чем выключенные, дипольными и водородными связями, эффект ослабляющего действия и его направленность выражены весьма слабо. Наоборот, если жидкость способна в таком полимере ослаблять или выключать взаимодействие по полярным участкам, в том числе и водородным связям, то измельчение существенно облегчается и имеет ярко выраженную ориентацию по линии ослабленных связей. Например, в природных целлюлозных или белковых волокнах межмолекулярное взаимодействие и взаимодействие между элементами структур высшего порядка (фибриллы) в поперечном направлении осуществляются преимущественно водородными связями и в несравненно меньшей степени дипольными, дисперсионными и редкими химическими связями. В белках, кроме того, ощутимую роль в скреплении структур играют поперечные солевые ионные связи. [c.192]

Когда происходит соединение друг с другом двух одинаковых пли очень близких по химическому характеру атомов, полный переход электронов к одному из них невозможен и поэтому образуется валентная связь, состоящая из электронной пары, в равной мере принадлежащей обоим атомам. В этом случае возникает связь, отличная от ионной или полярной связи. Такая связь называется неполярной, или гомеополярной. [c.102]

Молекула любого химического вещества с ковалентной связью, даже неполярная, может быть в той или иной степени поляризована. Это достигается, например, действием электрического поля, света, радиоактивного излучения, введением соответствующих заместителей и т. д. Молекуле, таким образом, органически присущи внутренние различные тенденции, противоположности, находящиеся в определенном взаимодействии. В стабильном состоянии молекулы противоположности тождественны (молекула электронейтральна), но это тождество временно, относительно и нарушается в процессе химического превращения. Следовательно, противоречия проявляются, развиваются и разрешаются в ходе химических реакций под влиянием соответствующих внешних воздействий. Причем в процессе развития этих противоречий, т. е. взаимодействия противоположных тенденций, [c.151]

Если электронная пара связывает одинаковые атомы, она в равной степени принадлежит каждому из них. Такая ковалентная химическая связь называется неполярной. Если же электронная пара связывает два разные атома, она всегда смещена в сторону одного из них, проявляющего большее сродство к электрону. Такая ковалентная связь называется полярной. [c.90]

Таким образом, при взаимодействии двух атомов одного и того же элемента перекрывание атомных орбиталей с образованием электронной пары, в равной мере принадлежащей обоим атомам, приводит к возникновению химической связи, называемой неполярной ковалентной связью При взаимодействии атомов различных элементов с близким значением электронного сродства общие электронные пары, образующие химические связи, смещаются в сторону более электроотрицательного элемента. Такая связь называется полярной ковалентной связью. [c.55]

Однако сложность и разнообразие закономерностей, охватывающих свойства растворов различных веществ, делают теорию растворов труднейшей проблемой молекулярной физики и учения о химических связях. Общей количественной теории растворов пока не существует, имеются лишь с успехом разрабатываемые частные теории растворов неполярных веществ с молекулами, симметрия силового поля которых близка к шаровой, или разбавленных растворов электролитов. [c.168]

Структура и физические свойства жидкости зависят от химической индивидуальности образующих ее частиц, а также от характера и интенсивности сил, действующих между ними. Для воды, как мы видели, большую роль в ассоциации молекул в комплексы играют водородные связи. У неполярных молекул взаимодействие и взаимное расположение обусловливаются дисперсионными силами. Поскольку эти силы ненасыщаемы и ненаправлены, то и жидкости с неполярными молекулами характеризуются высокими координационными числами в комплексах. Высокие координационные числа достигаются и в жидких металлах, ибо металлическая связь тоже ненасыщаема и нена правлена. Иначе говоря, общие закономерности образования комплексов для жидких тел такие же, как и для твердых тел. Отличие заключается в отсутствии жесткости в структуре и дальнего порядка в расположении частиц. [c.152]

Структура и физические свойства жидкости зависят от химической индивидуальности образующих ее частиы, а также от характера и интенсивности сил, действующих между ними. Для воды, как мы видели, большую роль в ассоциации молекул играют водородные связи. У неполярных молекул взаимодействие и взаимное расположение обусловливаются дисперсионными силами. Иначе говоря, общие закономерности образования структурных единиц для жидких тел такие же, как и для твердых тел. Отличие заключается в отсутствии жесткости в структуре и дальнего порядка в расположении частиц. [c.140]

Полярная связь — химическая связь, обладающая постоянным электрическим ди-польным моментом вследствие несовпадения центров тяжести отрицательного заряда электронов и положительного заряда ядер. Большинство ковалентных, а также донорноакцепторные связи являются полярными. Молекулы с П. с. обычно гораздо более реакционноспособны, чем неполярные молекулы. Полярность связи не следует отождествлять с полярностью молекул, которая зависит также от геометрического расположения атомов в молекуле. [c.107]

Особенность фторуглеводородных ПАВ — соединений с фторуглеродными и углеводородными радикалами — высокая поверхностная активность в неполярных органич. жидкостях с низкой поверхностной энергией. Производные амидов перфторкарбоновых к-т, к примеру, снижают поверхностное натяжение с 28—32 до 12—26 эрг-см . На межфазных поверхностях водный р-р — углеводородная жидкость фторзамещенные ПАВ также проявляют исключительно высокую активность. Адсорбционный слой перфторированных ПАВ на твердой поверхности, ориентированный фторуглеродными радикалами наружу, снижает критическое поверхностное натяжение смачивания (определение см. в ст. Когезия) до значений меньших, чем поверхностное натяжение углеводородных жидкостей. Это значит, что такая поверхность становится не только гидрофобной, но и олеофобной, т. е. не смачиваемой маслами и др. жидкими углеводородами. Фторуглеродные цепи, вследствие высокой энергии межатомной (внутримолекулярной) связи, химически инертны и термостойки они не разлагаются при темп-рах выше 400 °С. Поэтому термостойкость фторуглеродных ПАВ определяется полярной группой. Фторуглеродные сульфонаты, напр., устойчивы почти до 350 С, а карбоновые к-ты и их соли — до 175—250 °С. [c.337]

Облучение полиэтилена (низкой и высокой плотности) вызывает незначительное возрастание диэлектрической проницаемости и резкое возрастание tg б это объясняется окислением, инициированным радиацией, причем окисление идет наиболее интенсивно на участках, имеющих аморфную структуру 2089-2оэз Обсуждена проблема диэлектрических потерь в неполярных полимерах типа полиэтилена и сделан.вывод о значении боковых метильных групп, которые могут приводить к существенному увеличению диэлектрических потерь Сделана попытка на большом числе литературных данных по диэлектрическим свойствам полимеров различного строения выявить логические пути и идеи, которыми можно объяснить связь химической структуры с электрическими свойствами [c.279]

Соединения серы с другими элементами. Сера образует ряд соединений не только с металлами, но и неметаллами. Из них важнейшими являются ее производные с галогенами, азотом и углеродом. Со фтором она образует инертный, бесцветный, термически и химически устойчивый газообразный ЗРб. Удивляет, что вещество при такой большой молекулярной массе — летуче. Это связано с ковалентным характером связи и неполярностью молекулы в целом. Инертность молекулы проявляется в том, что на вещество не действует ни вода, ни щелочи, ни кислоты. Такая низкая реакционная способность обусловлена насыщенными и валентным и координационным состояниями атома серы (см. рис. 58). Он окружен шестью соседями — атомами фтора и находится в своем устойчивом 8р с1 --валеятиом состоянии. Использование а -орбиталей приводит к тому, что электроны вовлечены в общую систему молекулы, прочно связаны и потенциал ионизации поэтому высок и составляет [c.269]

В ljOy эффективный заряд на атоме кислорода ничтожно мал и связь С1—О близка к неполярной, тогда как в Na O эффективный заряд на атоме кислорода составляет —0,81, т. е. в этом соединении химическая связь сильно полярна. Понижение полярности связи в этом ряду соответствует уменьшению различия в электроотрицательностях элементов, образующих соединения. [c.81]

Окисленность элементов. Когда элемент находится в свободном состоянии — образует. простое вещество, тогда движение электронов около всех атомов этого вещества происходит одинаково. Это справедливо для всех простых веществ, независимо от их структуры. Например, в молекуле водорода электроны в равной мере движутся около обоих атомов молекула Нг неполярна. В случае кристаллов с ковалентной связью химические связи между атомами также симметричны относительно связуемых атомов. В случае металлов распределение как связанных, так и свободных электронов в среднем также является равномерны хМ. [c.255]

Ковалентная связь. Ковалентная связь может быть неполярной и полярной. Если дублетное взаимодействие происходит между одинаковыми атомами (гомеополярными), например НпН С1 С1 или в общем виде А А, то такая связь называется неполярной ковалентной связью. Следует указать, что с увеличением числа связующих электронов связь становится прочнее. Так, для связи Н Н энергия химической связи равна 102,6 ккал1моль, для 0 0—117,2 ккал1моль. В неполярных молекулах электрические центры тяжести положительных и отрицательных зарядов совпадают. [c.9]

Если общие пары электронов в равной мере принадлежат. двум соединяющим атомам, то химическая связь называется неполярной. Этот вид связи возникает между атомами, у которых одинаковые или почти одинаковые потенциалы ионизации и сродство к электрону, т. е. почти одинаковая электроотрицательность. Такой тип связи име- Рис. 9. Схема неполярной ЮТ молекулы простых веществ водорода шолекулы диоксида угле- Нг, фтора Рг, хлора СЬ, кислорода Ог, рода СОг. [c.54]

По характеру соединения атомов друг с другом различают шесть основных видов химической связи ковалентную неполярную ковалентную, полярную, или гомеопо-лярную ионную, или гетерополярную донорно-акцеп-торную металлическую межмолекулярную. [c.27]

Установлено, что при экстракции неполярными экстрагентами при гемпературах вблизи критического состояния растворителей также проявляется избирательная растворимость высокомолекулярных углеводородов масляных фракций. Обусловливается это тем, что с приближением температуры экстракции к критической про — исхо, ит резкое снижение плотности растворителя и соответственное ослабление прочности связей между молекулами растворителя и растворенных в нем углеводородов. В то же время силы дисперсионного взаимодействия между молекулами самих углеводородов при этом практически не изменяются. В результате, при определен — 1ГЫХ гемпературах внутримолекулярные силы углеводородов могут превысить межмолекулярные силы взаимодействия между растворителем и углеводородами и последние выделяются в виде дисперсной фазы. При этом, поскольку энергия дисперсионного взаимодействия является функцией от молекулярной массы молекулы, в первую очередь из раствора выделяются наиболее высокомолекулярные смолисто-асфальтеновые соединения, затем по мере повышения температуры — углеводороды с меньптей молекулярной массой. При температурах, превышающих критическую,из раствора выделяются все растворенные в нем соединения независимо от молекулярной массы и химической структуры углеводородов (рис.6.4). [c.221]

Однако следует помнить, что при работе в неполярных средах даже с самыми липофильными катионами их растворимость и способность к экстракции являются только предварительно необходимым условием успешного проведения химической реакции. Как было показано в гл. 1, при сравнении различных катализаторов видно, что прямая связь между их растворимостью, экстрактивными свойствами и анионной активностью или скоростью реакции отсутствует. Следует учитывать наряду с равновесиями, предшествующими реакции, также и другие факторы. Особенно важными среди них являются взаимодействие аниона и катиона в ионной паре и количество гидратной воды, переносимое в органический слой. Поэтому неудивительно, что в гомологическом ряду, например для симметричных тетраалкиламмо-нийных солей, при переходе от очень гидрофильных к липофиль-ны-м ионам активность возрастает чрезвычайно резко, а затем, когда начинают сказываться эти другие факторы , она медленно уменьшается. [c.68]

Идеальные растворы. При смешешп жидкостей, молекулы которых неполярны и сходны между собой по структуре и химической связи, тепловые и объемные изменения очень малы. Например, для процесса смешивания толуола с бензолом и АЯ О и А1/ ж 0. Если при смешении двух жидкостей происходит лишь хаотическое распределение частиц без изменения межча-стичного взаимодействия, то теплота смешения равна нулю, а энтропия меняется лишь в результате изменения конценхрации. [c.232]

Белый фосфор имеет молекулярную кристаллическую решетку, состоящую из тетраэдрических молекул Р4 (рнс. 3.52). Такая структура обусловливает легкоплавность, высокую летучесть и большую растворимость белого фосфора в неполярных растворителях (особенно S2). Высокая химическая активность объясняется значительной напряженностью связей (угол Р—Р—Р очень мал). [c.413]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология