Водяной газ, выделение из него чистого водорода

С повышением температуры равновесие реакции (1У-5) смещается влево, что снижает опасность выпадения углерода. Выделение углерода уменьшается также по мере прохождения реакций восстановления, так как нри этом нарастает концентрация СО2, что в соответствии с законом действующих масс должно способствовать направлению реакции в сто )ону образования СО. Поэтому для уменьшения влияния реакции (1У-5) и получения более чистого водорода рекомендуется вести процесс при сравнительно высоких температурах (более 760°), предварительно нагревая до температуры процесса водяной газ. Отложение углерода можно также уменьшить, или подавая на восстановление водяной газ, обогащенный СО2 (такой газ может быть получен при частичном сжигании водяного газа перед его поступлением в водородный генератор), или прибавляя к водяному газу водяной пар, что в условиях процесса ведет к превращению части СО в СОг по уравнению [c.52]

Заводы Сасол П и Сасол П1 в г. Секунда. Эти два завода фактически идентичны друг другу. Поэтому нет необходимости описывать их раздельно. На рис. 12 представлена схема одного из них. Для осуществления процесса Фишера — Тропша используются только новые крупные высокопроизводительные реакторы Синтол (подразд. IV. А. 3). По сравнению со старым заводом Сасол I на заводах Сасол II п Сасол III имеются существенные различия в разделении и переработке продуктов. Как и раньше, на этих заводах из катализа-та выделяют конденсацией воду и жидкие нефтепродукты. Если на Сасол I отходящий газ пропускают через абсорбционную колонну для выделения жидких углеводородов, тона Сасол II его сначала пропускают через скруббер для отмывки СО2, а затем через криогенную установку, в которой происходит разделение газа на фракции обогащенную водородом, метановую, этан-этиленовую и иропан-бутановую. Такая технология разделения дороже, но она позволяет выделять дорогостоящие этан и этилен. Углеводороды С2 направляют в проточную установку крекинга с водяным паром этана до этилена. (На Сасол I этилен вместе с СН4 продают как отопительный газ.) Метановую фракцию из криогенной установки направляют на риформинг с целью получения синтез-газа, как и на Сасол I , и возвращают в реактор Синтол . Поскольку сырье для риформип-га на Сасол И содержит намного больше метана, чем на Сасол I , процесс на Сасол II более эффективен. Фракцию, обогащенную водородом, из криогенной установки возвращают в реакторы Синтол . Чистый водород, необходимый для процессов гидрирования, выделяют пз обогащенной водородом фракции в детандерах. [c.194]

Заливают 2 г магниевых опилок 75 мл абсолютного спирта содержащего 3 г хлористого водорода, дают закончиться сильному выделению газов и нагревают смесь 2 часа с обратным холодильником на водяной бане, пока не растворится весь магний. Тогда добавляют 175 мл спирта и 100 мл коричного альдегида, причем выпавший вначале Mg—С1-этилат опять переходит в раствор,, и нагревают до кипения в токе азота или водорода так, как описано при получении трихлорэтилового спирта, с такой же колонкой. Из смеси выделяется аморфный осадок, и она окрашивается в желто-коричневый цвет спустя 9 час. исчезают запах и вкус коричного альдегида спирт отгоняют, добавляют разбавленной серной кислоты, извлекают эфиром, вытяжку сушат поташом и фракционируют. При этом после отгонки эфира получают 6,6 г первой фракции, основную фракцию с т. кип. 126—130° при 1мм и последний погон в количестве 3,2 г. Основная фракция затвердевает при 27°. Первая и последняя фракции также состоят из почти чистого коричного спирта. Общий выход 85,3 г, что составляет почти 80% от теории. Аналогичным способом были получены бензиловый, анисовый, п-нитробензиловый и кротоновый спирты и цитронеллол с выходами от 60 до 80%. Галогенированные алифатические спирты каталитически разлагаются Mg—С1-этилатом на хлороформ и эфир муравьиной кислоты или окись углерода. [c.47]

Цинк, стандартный потенциал которого = —0,763 в, применяется в основном при производстве латуней, а также для протекторов и в качестве материала для защитных покрытий (оцинкованное кровельное железо и т. п.). Цинк весьма энергично растворяется с выделением водорода в минеральных кислотах, в окисляющих средах не пассивируется. В растворах хрома-тов на поверхности цинка образуется защитная пленка из хромата цинка. В нейтральных растворах корродирует в основном с кислородной деполяризацией. В щелочах не стоек (см. рис. 17). Скорость коррозии в воде мала. Она несколько возрастает в интервале температур 55—65° С, в воде при 100° С цинк стоек. В чистой и морской атмосферах стоек, однако при содержании в обычной атмосфере загрязнений SO2, НС1, SO3 стойкость цинка сильно снижается. Цинковые покрытия на железе создают анодную защиту. Из сплавов на цинковой основе известен сплав, из которого получают изделия литьем под давлением. Он легирован медью (1,5—2,5%) и алюминием (0,5—4,5%). Коррозионная стойкость этого сплава в воде и по отношению к водяному пару невысокая. [c.59]

Еще один недостаток процессов получения ацетилена из углеводородов является общим для очень многих нефтехимических процессов и в известной степени для процессов нефтепереработки. Ацетилен — не единственный продукт, получаемый этим способом, как это имеет место в случае карбидного ацетилена (если не считать пушонку). Целевыми продуктами многих процессов являются смеси ацетилена и этилена. Во всех процессах получается избыток водорода, иногда чистого, иногда в смеси с СО. Эти продукты также не транспортабельны, и если стремиться наиболее выгодно их использовать, они должны найти применение на месте не в качестве горючего, а для химического синтеза. Этилен имеет пшрокое применение. Водород необходим для синтеза аммиака особенно там, где имеется азот, являющийся побочным продуктом выделения из воздуха кислорода, который используется в процессах окислительного пиролиза. Окись углерода можно использовать для получения дополнительных количеств водорода из водяного газа, для синтеза метанола нли других целей. Следовательно, такие пути использования побочных продуктов более выгодны, чем их применение в качестве горючего на том же заводе, и они являются важным фактором повышения экономичности заводов по производству ацетилена на основе углеводородов. Стоимость производимого ацетилена не может быть адекватно определена без учета этих факторов. Еще несколько лет назад структура цен на возможное сырье исключала все виды сырья, кроме сырой нефти и мазута, который не очень привлекателен с технической точки зрения, а также природного газа. Заводы по производству ацетилена из углеводородов, пущенные в 50-х годах, в основном были основаны на использовании природного газа и располагались в районах, где природный газ имелся и был, по возможности, дешевым, [c.435]

Водород горит на воздухе или в чистом кислороде едва видимым бледно-синим пламенем. Если над пламенем горящего водорода держать сосуд с холодной водой, то на его поверхности образуются капельки воды — результат конденсации образующегося водяного пара. Есть особая горелка — кран Даниэля , в которую пускают отдельно водород и кислород, чтобы они смешивались у выходного отверстия. Если зажечь эту смесь и пламя направить на кусок негашеной извести, то от раскаленной добела извести будет исходить весьма яркий свет ( друммондов свет ), В закрытом пространстве температура этого пламени выше 2600° С. При поджигании смеси двух объемов водорода с одним объемом кислорода происходит взрыв с выделением большого количества тепла [c.112]

Первая из опубликованных Г. Кавендишем работ была посвящена различным видам искусственного воздуха . Под искусственным воздухом Г. Кавендиш понимал всякий вид воздуха, который содержится в веществах в неупругом (связанном) состоянии и может быть из них выделен , апример водород. Г. Кавендиш получил водород действием кислот на металлы и объяснил образование водорода разложением металла, т. е. принял водород в качестве флогистона. За 20 лет до этого М. В. Ломоносов пришел к такому же выводу. Необычайная легкость водорода казалась вполне соответствующей концепции об отрицательной массе флогистона. Изучая свойства горючего воздуха , Г. Кавендиш обнаружил, что он имеет вес. Взвесив колбу, содержащую кислоту и металл, до и после выделения водорода и определив объем выделившегося газа, ученый нашел его плотность, оказавшуюся равной 0,09. Поэтому ему пришлось отказаться от заключения, что флогистон — это чистый водород, и принять, что водород выделяется при реакции в сочетании с водяным паром. Все же этот вывод был встречен с восторгом химиками-флогистиками, давно стремившимися получить свободный флогистон. [c.52]

Пеларгоновая кислоте. В стальном котле смешивают 1 ч. ундедилеповой кислоты с 3—4 ч. К.ОН и небольшим количеством воды и нагревают при пере-ммцивании. После прекращения выделения водяных паров при более высокой тс-мпературе образуется однородный расплав. Нагревание продолжают еще 2—3 ч, причем выделяется значительное количество водорода. После охлаждения плав растворяют в воде, фильтруют, фильтрат нагревают с НС1 н промывают выделившееся масло водой. Ректификацией сырой кислоты в вакууме наряду с содержащей влагу первой фракцией получают почти совсем чистую леларгоновую кислоту т. кип. 186° С (100 лле рт. ст.) т- гот. 12,5° С. [c.833]

Обычно применяемый способ заключается в обработке метилового или этилового эфира кислоты гидразином. В большинстве случаев пользуются не безводным гидразином, а технически доступным 85 /о-ным водным гидразингидратом. Образование гидразидов из сложных эфиров часто протекает самопроизвольно при комнатной температуре и сопровождается заметным выделением тепла если реакция не начинается самопроизвольно, то обычно достаточно нагревания на водяной бане в течение промежутка времени от 5 мин. до нескольких дней, чтобы получить превосходные выходы гидразидов. Трудно реагирующие сложные эфиры были превращены в гидразиды путем нагревания при высокой температуре в бомбе [62, 176], но при этом может произойти декарбоксилирование, поэтому следует избегать нагревания выше 180°. Гидразиды обычно кристаллизуются при охлаждении (иногда и во время нагревания), и для получения их в чистом виде часто требуется только отделить их и высушить. Иногда образуются небольшие количества вторичных гидразидов. Отделение их не представляет трудностей, так как они нерастворимы в разбавленной кислоте и гораздо менее растворимы в органических растворителях, чем первичные гидразиды. Образование вторичных гидразидов может быть сведено к минимуму путем прикапывания сложного эфира к избытку кипящего раствора гидразингидрата с такой скоростью, чтобы не происходило никакого накопления второй жидкой фазы [11, 177, 178]. Для очистки гидразидов можно также превратить их в кристаллические изопропилиденовые производные путем нагревания с ацетоном, а затем выделить из этих производных солянокислые соли гидразидов путем обработки их в эфирном растворе сухим хлористым водородом [179]. Лишь в редких случаях очистка гидразидов производилась посредством перегонки [176] этот способ не следует применять, так как при высоких температурах, требующихся для его осуществления, 1идразиды часто вступают в реакцию конденсации, образуя гетероциклические соединения [180]. [c.348]

Все кислоты принадлежали к нормальному ряду. Непосредственно перед употреблением они тщательно фракционировались. Образование сложного эфира происходило, как правило, при действии соответствующего хлорангидрида кислоты, взятого в небольшом избытке против теоретического кОт личества на ментол. Смесь нагревалась до прекращения выделения хлористого водорода на водяной бане, промывалась слабым раствором едкого натра продукт реакции экстрагировался эфиром, эфирный слой отделялся и высушивался над прокаленным К2СО3. После отгонки эфира остаток перегонялся в вакууме, причем обычно сложный эфир переходил почти чистым и кипел в пределах 1—2°. Все же он перегонялся еще несколько раз приблизительно при 15 мм на воздушной бане, и только наиболее чистая порция (кипевшая в пределах менее О, Г) употреблялась для оптических исследований. Эфиры уксусной и пропионовой кислот получались для сравнения из соответствующих ангидридов при многочасовом нагревании их с ментолом около [c.357]

При парциальном давлении гексафторида в 15 мм рт. ст. он реагирует с водяным паром с выделением густого белого быстро оседающего дыма. При давлении 0,4—0,5 л лг рт. ст. гексафторид заметно не дымит [93]. Рентгенографические исследования показали, что при взаимодействии гексафторида с парами воды образуется не чистый иОаРг, а комплексное соединение последнего с фтористым водородом и водой, из которого может быть получен чистый иОдРа нагреванием до 180° или выше [94. Эти результаты, вероятно, требуют еще проверки. [c.354]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология