Водород, выделение его из водяного газа

Необходимо отметить, что процесс выделения водорода из водяного газа физическими методами (глубоким охлаждением) в современных условиях потерял свое значение. Это объясняется тем, что в настояш ее время водород из водяного газа может быть получен более экономичным путем и с большим выходом, чем при применении физических методов его получения Ц. [c.254]

С повышением температуры равновесие реакции (1У-5) смещается влево, что снижает опасность выпадения углерода. Выделение углерода уменьшается также по мере прохождения реакций восстановления, так как нри этом нарастает концентрация СО2, что в соответствии с законом действующих масс должно способствовать направлению реакции в сто )ону образования СО. Поэтому для уменьшения влияния реакции (1У-5) и получения более чистого водорода рекомендуется вести процесс при сравнительно высоких температурах (более 760°), предварительно нагревая до температуры процесса водяной газ. Отложение углерода можно также уменьшить, или подавая на восстановление водяной газ, обогащенный СО2 (такой газ может быть получен при частичном сжигании водяного газа перед его поступлением в водородный генератор), или прибавляя к водяному газу водяной пар, что в условиях процесса ведет к превращению части СО в СОг по уравнению [c.52]

Рис. 268. Схема выделения водорода из водяного газа по методу Клода

Образующаяся при этом смесь оксида углерода (II) и водорода называется водяным газом. Он широко используется как горючий газ, в качестве сырья для синтеза различных химических продуктов (аммиака, метанола и др.). Для выделения водорода из водяного газа содержащийся в нем СО превращают при нагревании с водяным паром в СО2 (конверсия водяного газа) [c.334]

Фракционированная конденсация. Типичным примером разделения газов фракционированной конденсацией является выделение чистого водорода из водяного газа (водород, окись углерода и азот). В этом случае [c.758]

Фракционированная конденсация. Типичным примером разделения газов при помощи фракционированной конденсации является выделение чистого водорода из водяного газа (водород, окись углерода, азот). В. этом случае оказывается возможным, охладив газовую смесь до определенной температуры, сконденсировать окись углерода и азот и, та-, КИМ образом, легко отделить газовую) фазу (водород) от жидкой (окись углерода, азот). [c.666]

Распространенным промышленным способом получения водорода является его выделение из водяного газа — смеси Нг и СО. Для получения водяного газа испаряют воду над раскаленным при 1000°С углем. При переработке водяного газа с целью выделения водорода монооксид углерода, входящий в состав водяного газа, переводят в СОг при температуре 500 С. Присутствие какого вещества необходимо для протекания этого процесса Предложите способ очистки водорода от СОг. Какой вывод об устойчивости молекул Нг, СО й СОг можно сделать на основании указанных процессов [c.70]

Еще один недостаток процессов получения ацетилена из углеводородов является общим для очень многих нефтехимических процессов и в известной степени для процессов нефтепереработки. Ацетилен — не единственный продукт, получаемый этим способом, как это имеет место в случае карбидного ацетилена (если не считать пушонку). Целевыми продуктами многих процессов являются смеси ацетилена и этилена. Во всех процессах получается избыток водорода, иногда чистого, иногда в смеси с СО. Эти продукты также не транспортабельны, и если стремиться наиболее выгодно их использовать, они должны найти применение на месте не в качестве горючего, а для химического синтеза. Этилен имеет пшрокое применение. Водород необходим для синтеза аммиака особенно там, где имеется азот, являющийся побочным продуктом выделения из воздуха кислорода, который используется в процессах окислительного пиролиза. Окись углерода можно использовать для получения дополнительных количеств водорода из водяного газа, для синтеза метанола нли других целей. Следовательно, такие пути использования побочных продуктов более выгодны, чем их применение в качестве горючего на том же заводе, и они являются важным фактором повышения экономичности заводов по производству ацетилена на основе углеводородов. Стоимость производимого ацетилена не может быть адекватно определена без учета этих факторов. Еще несколько лет назад структура цен на возможное сырье исключала все виды сырья, кроме сырой нефти и мазута, который не очень привлекателен с технической точки зрения, а также природного газа. Заводы по производству ацетилена из углеводородов, пущенные в 50-х годах, в основном были основаны на использовании природного газа и располагались в районах, где природный газ имелся и был, по возможности, дешевым, [c.435]

Удалением из газа СО. и сернистых соединений получают очищенный водяной газ, пригодный для каталитических синтезов или для выделения из него водорода. [c.229]

Теории альдольных уплотнений и межмолекулярного выделения воды очень близки друг к другу их объединяет общий принцип—конденсация через водород а-углеродного атома. Этих теорий придерживается большинство исследователей, так как обе они удовлетворительно объясняют структуры получающихся спиртов. Однако и эти теории не лишены ряда недостатков. Ни одна из них не в состоянии, например, объяснить, почему главным продуктом при синтезе высших спиртов из водяного газа является изобутиловый спирт. [c.725]

Для синтеза аммиака может быть использован азот, полученный из попутного нефтяного газа (или из воздуха) и водород, выделенный из синтез-газа. Окись углерода синтез-газа может быть подвергнута конверсии с водяным паром при 400—450°С в присутствии железохромового катализатора [c.72]

Колбу подогревают на водяной бане причем происходит энергичное выделение газов (примечание 2). Реакцию можно считать оконченной, когда выделение хлористого водорода и сернистого газа прекратится. Нагревание прекращают, отключают обратный холодильник, боковую трубку колбы соединяют с холодильником Либиха и отгоняют не вошедший в реакцию хло ристый тионил, нагревая колбу на водя ной бане. Остаток перегоняют в вакууме Температура кипения 13Г/П мм рт, ст. 136715 мм рт. ст., 154725 жж рт. ст., 170758 рт. ст., т. пл. 35—36° Выход хлористого циннамоила составляет 35—41,5е(8б—97% от теорет.) [c.430]

I—/// — производство технического водорода IV, V — производство чистого водорода VI — производство синтез-газа / — сероочистка и гидрирование непредельных углеводородов 2 — низкотемпературная паровая конверсия 3 — высокотемпературная паровая конверсия За — то же с одновременным поглощением СОг 36 — то же с одновременным выделением Н, 4 — конверсия окиси углерода Ь — очистка от углекислоты 6 — метанирование 7 — выделение водорода 8 — выделение окислов углерода а — технический водород б — чистый водород в — синтез-газ с заданным соотношением СО Н, г — топливный газ д — исходный нефтезаводской газ е — водяной пар ж — углекислота и — дымовые газы к — конденсат. [c.247]

В трехгорлую колбу емкостью 0,5 л, снабженную мешалкой, термометром и обратным холодильником, помеш,ают 20 г (0,154 моль) гидрохлорида анилина, 200 мл сухого бензола и 40 мл (68 г 0,535 моль) хлористого сульфурила. Образовавшуюся суспензию при перемешивании нагревают на водяной бане до начала выделения пузырьков газа (температура а массе 40°), перемешивают 1 час, затем температуру в массе повышают до 70—80° (слабое кипение смеси) и выдерживают при этой температуре 5 часов до полного прекращения выделения хлористого водорода (проба на конго). Об окончании реакции судят по исчезновению в реакционной массе кристаллов гидрохлорида анилина. [c.281]

Проблеме получения водород- и метансодержащих газов из жидких углеводородов в последние годы уделяется все больше внимания. Задачу получения богатого водородом газа из жидких углеводородов можно решать несколькими способами. Все они имеют определенные недостатки. Главные из них — относительно высокое содержание водяного пара в конечном продукте (освобождение его от пара осложняет и удорожает процесс) и обильное выделение углерода, препятствующее осуществлению непрерывного процесса. [c.96]

В течение 30—40 мин прибавляют по каплям из капельной воронки 17,6 г масляной кислоты. После этого нагревают смесь на водяной бане около 30 мин, т. е. до прекращения выделения хлористого водорода и сернистого газа. Затем собирают прибор 2 и отгоняют хлорангидрид масляной кислоты в интервале 70—110° С, собирая его в круглодонную колбу на 50 мл. Для получения более чистого хлорангидрида масляной кислоты его еще раз перегоняют (прибор 3) при 100—102° С. [c.132]

Гидрогенизация тяжелых остатков нефти обычно проводится при температуре 450—465° С, т. е. выше критической температуры для всех углеводородов, составляющих широкую фракцию. Последняя в условиях процесса гидрогенизации в проточной системе, т. е. в заполненном реакторе, находится в состоянии кипения, которое сильно затрудняет насыщение сырья водородом. В этих условиях большое значение имеет распределение катализатора в пленках сырья, из которого образовавшиеся легкие фракции уже перешли в паровую фазу, т. е. в котором процесс кипения уже закончился. Что касается осуществления процесса в автоклавах, то здесь система находится в состоянии динамического равновесия и кипения не происходит. Благодаря этому, процесс в автоклавах существенно отличается от непрерывного процесса, протекающего в условиях установившегося режима — в проточных реакторах. Основное отличие заключается в том, что автоклав загружается сырьем не более чем на 60%. Остальной объем заполняется реагирующим газом, например, водородом. По мере расходования водорода давление в автоклаве падает и его необходимо восстановить добавкой свежего водорода. Однако полного восстановления исходного положения достичь не удается. Газ будет разбавлен продуктами реакции метаном, окисью углерода и парами воды. После того как их концентрация достигнет 80%, процесс сильно замедлится или прекратится. В тех случаях, когда поглощение водорода не сопровождается падением давления, например при восстановлении органических кислот и фенолов, сопровождающемся выделением водяных паров, подача свежего водорода невозможна. Приходится рассчитывать лишь на его запас, содержащийся в газовом пространстве автоклава. Для этих целей применяются автоклавы, имеющие сырьевое пространство всего 10%. [c.125]

При фазе продувки водяным паром в реакционной камере за счет взаимодействия водяного пара с железом имеет место выделение водорода. Однако продувочный газ, содержащий водород, но загрязненный продуктами горения, а также водяным газом, Направляется не в линию водорода, а в газгольдер водяного газа. [c.56]

Процесс глубокого охлаждения водяного газа иногда применяется для выделения окиси углерода с получением водорода в качестве побочного продукта [1]. [c.254]

В результате остается смесь Н2 и N2. Последний, конечно, поступает из воздуха, примененного при получении генераторного или водяного газов. Так как выделение водорода нз такого устойчивого вещества, как вода, несколько затруднено, естественна была попытка обратиться в качестве источника водорода для аммиачного синтеза к менее устойчивому, чем вода, метану, запасы которого хотя и не так велики, как в случа [c.357]

При обычной температзфе смешивают молекулярные количества фенола и хлористого сульфурила, ожидают окончания реакции, начинающейся с бурным выделением сернистого газа и хлористого водорода, и, наконец, нагревают на водяной бане до прекращения выделения газов. Затем реакционную смесь промывают раствором соды, сушат хлористым кальцием и разгоняют. Выход л-хлорфенола, кипящего при 216—218° и имеющего т. пл. 37°, почти равен теоретическому. [c.99]

Представляется вероятным, что реакции конденсации, протекающие с выделением воды, играют важную роль в процессе обуглероживания твердых топлив и что эти реакции в значительной степени обусловливают усложнение молекул при переходе углеродистых материалов с относительно низким содержанием углерода, таких как, например, торф, к каменным углям. Отсюда можно ожидать, что при гидролизе как реакции, обратной конденсации, будет происходить значительный распад структуры угля на более простые единицы, что, повидимому, справедливо для каменных углей низкой степени обуглероживания в случае углей более высокой степени обуглероживания реакция с такими реагентами-, как водная щелочь при повышенных температурах, кроме гйдро-.лиза, сопровождается, повидимому, окислением части углеродистых веществ до двуокиси углерода с выделением водорода (реакция водяного газа) [1, 2]. Гидролитическая обработка синтетических линейных полимеров, например полиэфиров, полиангидридов, полиамидов, а также целлюлозы и протеинов, дает высокие выходы веществ с простым молекулярным строением. Отсюда следует заключить, что неспособность некоторых высокомолекулярных веществ распадаться при гидролизе на более простые единицы может являться указанием на отсутствие в их структуре легко гидролизуемых связей, таких, как эфирные, ангидридные и т. д. В связи с этим интересно отметить, что действие водной щелочи при повышенных температурах па такое трехмерное синтетическое вещество, как бакелит, показывает некоторую аналохшю с действием ее на угли более высокой степени обуглероживания, так как при этом, повидимому, кроме простого гидролиза, имеют место и другие реакции [3]. [c.367]

Легкость превращения ядовитой окиси углерода или негорючей двуокиси углерода в безвредный и высококалорийный метан в свое время вызвала значительный интерес и как возможность обезвреживания светильного или водяного газа. Так, например, для обеспечения населения безвредным бытовым газом был разработан следующий метод седфорд-процесс). Водяной газ, обогащенный водородом в результате выделения части окиси углерода методом глубокого охлаждения и имевший средний состав 17% СО, 79% Н2, 4% N2, пропускали через Ni- 15% М.Рд-катализатор при 250. В результате получался газ состава 28—32/ц СН4, 61—65% Н. , 2—7% N2 с теплотворной способностью 4200—4700 кал/м . Процесс этот оказался связанным с рядом технических трудностей и поэтому не получил дальнейшего развития. [c.681]

В наилучших условиях, требующихся для производства светильного газа высокой теплотворной способности, нз самых лучших образцов каменного угля получается мягкий кокс невысокого качества. В условиях же, соответствующих образованию кокса, достаточно твердого для использования его при восстановлении окиси железа, светильный газ получается более низкого качества. В экономическом отношении высококачественный кокс выгоднее всего производить в коксовых печах с улавливанием побочных продуктов устройство печей позволяет получать каменноугольную смолу, аммиак и светильный газ, причем часть газа испол1ззуют как топливо для тех же печей, а остаток газа смешивают с природным или водяным газом и направляют в городской газопровод. Очищенный светильный газ, получающийся приблизительно, в количестве 0,317 на т каменного угля, состоит главным образом из водорода (52 объемн. %) и метана (32%) с небольшой примесью окиси углерода (4—9%), двуокиси углерода (2%), азота (4—5%), а также этилена и других олефинов (3—4%). Средняя теплотворная способность светильного газа 143,6 ккал/м . В процессе очистки гаэ пропускают через скрубберы для улавливания смолы и аммиака и через поглотители для выделения легкого масла, которое получается в количестве, достигающем 14,5 л на 1 г каменного угля, и содержит 60% бензола, 15% толуола, ксилолы и нафталин. При перегонке каменноугольной смолы получают дополнительно еще небольшое количество сравнительно легкого масла, но в современных условиях ОольШ [c.152]

В колбу помещают 542 г (4,55 моля) хлористого тионила и прибавляют к нему по каплям при быстром перемешивании 352 г (4 моля) изомасляной кислоты (примечание 2). Происходит обильное выделение хлористого водорода и сернистого газа. Когда все количество кислоты будет прибавлено, водяную баню нагревают до 80°, и эту температуру поддерживают в течение получаса, не прерывая перемешивания. Затем реакционную смесь перегоняют с елочным дефлегматором высотой 30 см на масляной бане, которую нагревают на электрической плитке (примечание 3), Головной погон, отгоняющийся до 89°, составляет 44 г. Выход хлор ангидрида изомасляной кислоты, который собирают при 89—93°, составляет 351 г. Вес остатка равен 49 г. Если соединить вместе головной погон и остаток и вновь подвергнуть их медленной перегонке, то можно получить дополнительно 33г хлорангидрида. Общий выход составляет 384 г (90% теоретич.). Повторная перегонка дает препарат, окрашенный в бледножелтый цвет, с т, кип. 90—92° (примечания 4 и 5). [c.24]

В трехгорлую колбу емкостью 250 мл, снабженную мешалкой, те змомегром, капельной воронкой, обратным холодильником с хлоркальциевой трубкой и помещенную в водяную баню, загружают 91 г (0,5 М) трихлорацетилхлорида и при перемешивании за 5 минут прибавляют 4,5 мл (0,25 М) дистиллированной воды. Реакционную смесь нагревают до 80—90° и выдерживают при этой температуре 1 час до прекращения выделения хлористого водорода (проба отходящих газов увлажненной бумажкой конго ). [c.112]

Колбу подогревают на водяной бане, причем происходит энергичное вьщеление газов (примечание 2), Реакцию можно считать оконченной, когда выделение хлористого водорода и сернистого газа прекратится. Нагревание прекращают, отключают обратный холодильник, боковую трубку колбы соединяют с холодильником Либиха и отгоняют не вошедший в реакцию хло-Рис. 171. Прибор для получе- ристый ТИОНИЛ, нагревая колбу на водя-ния хлористого циниамоила. бане. Остаток перегоняют в вакууме. [c.430]

Известно, что во многих промышленных процессах образуются отходы, состоя щие из разбавленных водных растворов соляной кислоты, а также из смесей хлори стого водорода с другими газами. Для промышленного предприятия имеются две принципиальные возможности либо не регенерировать такие растворы и газы, либо попытаться выделить из них кислоту. В первом случае все равно приходится проводить дорогостоящую операцию нейтрализации отходов. Выделение кислоты является сложной операцией, поскольку водные растворы образуют с газообразным хлористым водородом азеотропные смеси с концентрацией 20 % соляной кислоты. При использовании исходных растворов соляной кислоты с более низкой концентрацией при обычной дистилляции получают водяной пар и азеотропную гмесь, кон- [c.185]

При нагревании до 100 °С из древесины удаляется влага. С повышением температуры от 150 до 270 °С постепенно усиливается выделение водяных паров и начинается образование двуокиси и окиси углерода и паров уксусной кислоты. Процесс протекает с поглощением тепла. Начиная от температуры 270—280 С, сухая перегонка становится экзотермическим процессом. Вследствие выделения тепла реакций разложения древесины температура повышается до 380—400 °С, при этом начинают отгоняться деготь, метилойый спирт, уксусная кислота и газы, содержащие около 40% углеводородов, 5% водорода и до 35% СО,. [c.75]

При нагревании твердых топлив происходит распад термически нестойких сложных, содержащих кислород углеводородистых соединений горючей массы с выделением горючих газов водорода, углеводородов, окиси углерода и негорючих газов — углекислоты и водяных паров. Выход летучих веществ определяют нагреванием пробы воздушно-сухого топлива в количестве 1 г без доступа воздуха при температуре 850°С в течение 7 мин. Выход летучих, определенный как уменьшение массы пробы испытываемого топлива за вычетом содержащейся в нем влаги, относят к горючей массе топлива. [c.19]

Способность к тепловому выделению электронов не ограничивается металлическим проводником. Габер иДжаст [193] показали, что при обработке щелочных металлов, их сплавов или амальгам кислородом, хлористым водородом, фосгеном, водяным паром или другими химически активными газами или парами происходит выделение значительного количества электронов. Габер и Джаст определили для частного случая, что при обработке сплава калия или натрия фосгеном выделялся один электрон на каждые 1600 молекул соли. Томсон [453 [c.248]

Для регенерации кобальтовых и железных катализаторов, применяемых при атмосферном давлении для синтеза высших углеводородов из водяного газа, рекомендуется кобальтовый катализатор нагревать с водородом до 330° в течение длительного времени, а железный катализатор обрабатывать током воздуха при 400° с последующим восстановлением водяным газом при 260—310°. В каталитических реакциях кобальтовые катализаторы более активны, чем железные, и поэтому производят соответственно более сильное гидрогенизирую-щее действие [52]. Потеря активности окисного железного катализатора в реакции получения водяного газа при температуре выше 800° происходит весьма скоро, но может быть полностью предотвращена добавкой 7% (молярных) окиси хрома замедляется также выделение углерода из окиси углерода. Иошимура [487, 488] объясняет эти результаты, предполагая, что образуется твердый раствор между окисью железа и окисью хрома, или образуется шпинель. [c.308]

Газовая смесь подается в реактор со скоростью 100 м 1час на I реакционного пространства. Продукты реакции из реактора поступают в подогреватель и далее в испаритель. Из испарителя выходит газовая смесь, состоящая из хлористого этила, небольших количеств непрореагировавших этилена и хлористого водорода, метана и этана. Газ отмывают от хлористого водорода в водяном скруббере и подвергают ректификации для выделения чистого хлористого этила. [c.132]

Водяной газ имеет в среднем следующий состав СО—40%, Нз—50%, СОд—5%, СН4 -Н N2—5%. Конверсия водяного газа аключается в реакции содержащейся в нем окиси углерода с водяным паром, в результате которой получаются эквимолекулярные количества углекислоты и водорода. После отмывания углекислоты удается получить газовую смесь, содержащую около 90% водорода, причем объем этой смеси примерно равен объему взятого водяного газа. Конверсия окисп углерода сопровождается выделением тепла [c.465]

Наконец, взрывчатыми являются также некоторые смеси газов поэтому необходимо проявлять осторожность в случае выделения гремучего газа при зарядке аккумуляторов, при наполнении аппаратов Киппа для получения Н2, H2S, С2Н2 ИТ. п., при работах с жидким водородом, при глу- боком охлаждении пентана, эфира, ацетона, сероуглерода и т. п. (ср. стр. 85). Наконец, светильный газ, бутан и т. д. могут оказаться весьма взрывоопасными при их случайном истечении (ночью). Воздушные краны ( ) у паяль-лой горелки никогда нельзя оставлять открытыми, так как если установка снабжена водяным сифоном, то даже при оставлении небольшого лламени газ может засасываться в нее . При припаивании больших колб ручной паяльной горелкой может произойти взрыв в том случае, е ли в них соберутся несгоревшие пламенные газы или если в них содержатся пары эфира (от высушивания). [c.618]

Электропроводность стекла очень важна для современной вакуумной техники. Ребекк и Фергусон обнаружили влияние выделяющихся газов на ход электролиза стекла щи низких температурах стеклянный сосуд наполнялся сухой ртутью, которая играла роль катода при протекающем электролизе отмечалось выделение пузырьков газа, образующихся между стеклом и ртутью однако, когда ртуть была анодом, таз не выделялся, а ранее образованные пузырьки снова поглощались. Стекла, выдержанные в течение нескольких часов в вакууме при Э50°С, тоже не обнаруживают катодного выделения газов, так как в этом случае отсутствуют газы, адсорбированные поверхностью, главным образом водяные пары. На катоде выделялся водород, иногда смешанный с небольшим количеством. кислорода или без него. Согласно Манегольду и Штюберу , изменение цве- [c.881]

В странах с развитой нефтеперерабатывающей, промышленностью сырьем для получения водорода может служить кре кинг-газ. Указанным выше способом разделения можно подвергать очистке также газовую смесь, получаемую конверсией. 11р1Иродного газа, и конвертированный водяной газ (после конверсии СО). В настоящее время все шире применяются методы получения этилена, который используется в органических синтезах. После выделения этилена газовую смесь направляют нг обогащение природного газа в тех случаях, когда он содержит большие. количества азота. В свое время гелий, применявшийся для наполнения дирижаблей, в США выделяли из природногс газа методом глубокого охлаждения. Этот метод, имеющий ряд иреи-муществ, исиользуется для самых разнообразных целей. В данной главе мы ограничимся рассмотрением его применительно к разделению коксового газа, используемого в качестве сырья для синтеза аммиака. [c.366]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология