Водяной газ водород из него

Относительно состава первичной атмосферы Земли, имеются две точки зрения. Согласно одной из них, древняя атмосфера слагалась, в основном, из водяного пара, углекислого газа и свободного азота, тогда как другие газы (СО, СН4, ЫНз, Н28 и др.) содержались лишь в качестве примесей. Согласно другой точке зрения, первичная атмосфера имела восстановительный характер помимо водяного пара, она состояла главным образом из водорода, метана и аммиака. Под действием солнечного излучения водяной пар разлагался по схеме Н2О 4- Аг = Нг + О, причем водород уходил в верхние слои атмосферы и постепенно терялся Землей (IV 1 доп. 15), тогда как кислород расходовался на окисление метана до СО и затем СО2, а аммиака — до N2. Таким образом, состоящая, в основном, нз азота, углекислого газа и водяного пара атмосфера является с этой точки зрения вторичной. Вероятно, такое представление более правильно. [c.574]

С рассмотренными выше процессами неразрывно связана реакция конверсии окиси углерода водяным паром (3), осушествление которой в промышленности позволяет дополнительно получать водород. Она является предметом изучения многих исследователей. Кинетика и механизм ее, как и в случае большинства гетерогенных процессов, довольно сложны. При анализе литературных данных можно установить, что мнения о влиянии концентраций отдельных компонентов на скорость процесса весьма противоречивы. Отсюда —множество различных кинетических уравнений, описывающих скорость реакции. Так, авторы [7] установили, что скорость реакции на железоокисном катализаторе тормозится водородом, а углекислый газ действует подобно инертному разбавителю — кинетическое у равнение при этом имеет вид [c.59]

Наиболее распространенный специальный способ производства водорода на нефтеперерабатывающих заводах — каталитическая конверсия углеводородного сырья с водяным паром. Он состоит из следующих основных стадий конверсии углеводородного сырья (метана, сухого газа) с водяным паром при 900—1100° С и последующей конверсии образовавшейся окиси углерода также с водяным паром в интервале температур 250—450° С. Для каждой из этих стадий применяют специальные катализаторы, различающиеся по химическому составу, физико-химическим свойствам и способам получения. [c.87]

Углерод — сильный восстановитель. При нагревании с водяным паром он вытесняет из воды водород [c.133]

Водяной газ состоят главным образом из оксида углерода (П> и водорода. Он используется не только как топливо, но н как сырье [c.137]

Нитрид 5]зН4 отличается большой химической стойкостью. До 1000 °С на него не действуют кислород, водород и водяной пар. Он не растворяется в кислотах и растворах щелочей. Только расплавы щелочей и горячая концентрированная плавиковая кислота медленно его разлагают [c.208]

Образующаяся при этом смесь оксида углерода (II) и водорода называется водяным газом. Он широко используется как горючий газ, в качестве сырья для синтеза различных химических продуктов (аммиака, метанола и др.). Для выделения водорода из водяного газа содержащийся в нем СО превращают при нагревании с водяным паром в СО2 (конверсия водяного газа) [c.334]

ХС 1. Полимер с трехмерной структурой отличается большой химической стойкостью. До 1600°С на него не действуют кислород, водород и водяной пар. Он не растворяется в кислотах и растворах щелочей. [c.57]

При атмосферной коррозии на металле сначала образуется водяная пленка. Она содержит некоторые растворенные вещества (соли, СО2, Нг5 и др.), и, таким образом, является электролитом. Происходящее затем разрушение металла обусловлено обменом ионами между металлом и раствором с участием электронов. Иными словами, возникают процессы, подобные происходящим в гальванических элементах. Они представляют собой совокупность катодных и анодных реакций. При анодных реакциях ионы металла из кристаллической решетки переходят в раствор. Металл заряжается отрицательно, так как в нем остаются избыточные электроны. Дальнейшее протекание процесса обусловлено удалением (нейтрализацией) этих электронов, т. е. протеканием катодных реакций. Таким процессом может быть, например, соединение электронов с ионами водорода или с газообразным кислородом по одной из следующих реакций [c.272]

Воздух подается в газогенератор в ограниченном количестве, иначе уголь полностью сгорит до СОг Вместе с воздухом можно вводить водяной пар, он реагирует с раскаленным уг лем, образуя окись углерода и водород, что повышает калорийность газа [c.44]

Водяной газ состоит главным образом из окиси углерода и водорода. Он используется не только как топливо, но и как сырье для получения водорода при синтезе аммиака (см. стр. 203). Из него и водорода синтезируют жидкое топливо. [c.264]

Коррозия в атмосфере, содержащей водород. Водород — одна из наиболее важных составных частей промышленных газов водяного, светильного, генераторного. При его сжигании образуется водяной пар. Он легко диффундирует в металлы, изменяет их свойства и способствует протеканию некоторых реакций на поверхности и в толще металла. [c.84]

Роль и значение воды в природе. Вода НаО — простейшее химическое соединение водорода с кислородом. Это бесцветная жидкость, плотность которой при 4° С равна 1, температура плавления при нормальном давлении 0°, т. кип. 100° С. Вода — главная составная часть гидросферы (водяной оболочки земного шара). В виде водяного пара она содержится в воздухе, находится в почве, входит в состав минералов, горных пород. Любой животный и растительный организм содержит воду. В среднем из общего веса животных на долю воды приходится до 65%, рыб — до 80%. Содержание воды в некоторых растениях достигает 90%. [c.132]

Минералы, содержащие водород в определенном стехиометрическом отношении, теряют его, по-видимому, скачками, т. е. при более или менее определенных температурах. Температуры, при которых наступает обезвоживание в сухом воздухе, зависят главным образом от элемента или элементов, с которыми связан водород, гидроксил или вода. Но, с другой стороны, в классе А-1-а температура обезвоживания кислотного водорода довольно высока, в классе А-1-б ( основной водород) она несколько ниже, а в классе А-1-в кристаллизационная вода удаляется при совсем низких температурах, причем прежде всего удаляется вода из ряда гидратов. В этом случае вода из двух или более состояний гидратации может выделиться при одной и той же температуре, если в окружающей атмосфере не имеется тщательно регулируемого довольно высокого содержания водяных паров. [c.899]

Исключительно важным свойством пептона является его стойкость к гидролизу в слабокислых и щелочных средах[235]. Полимер устойчив к действию дихлорэтана при 100°, водяного пара при температуре до 130°, дымящей азотной кислоты при комнатной температуре, ацетофенона, хромовой кислоты, этилового спирта и концентрированной перекиси водорода. Он не изменяется под влиянием горячего воздуха, концентрированного водного раствора аммиака, 96%-ной серной кислоты, 37%-ной соляной кислоты, 10%-ной азотной кислоты,фенола, 15%-ного раствора едкого натра, анилина, гептана и толуола [337]. [c.79]

Кон и Юнг [78] доказали, что вода повышает скорость химических реакций. Исследуя соотношение между концентрацией водяного пара и скоростью синтеза хлористого водорода, они нашли, что скорость повышалась от нуля при давления водяного пара до максимальной величины, приблизительно при 10 давления паров воды выше этой величины скорость не зависела от давления водяного пара. Из этих результатов Кон и Юнг сделали заключение, что, по всей вероятности, вода участвует в цепной реакции, которая для исследованной реакции может быть выражена следующими уравнениями С12-ЬЛ -->С1 U + la lg-Ь 2С1 С1 H O- H l ОН [c.366]

Цедерберг [20] проверил уравнение (IX-30) для кислорода, водорода, метана, двуокиси углерода, азота, бензола и водяного пара. Он показал, что величина п зависит от молекулярной массы М вещества [c.351]

Способность испускать и поглощать энергию излучения у различных газов неодинакова. У одно- и двухатомных газов (азот, кислород или водород) она ничтожна практически эти газы прозрачны для инфракрасных лучей. Значительной излучательной и поглотительной способностью обладают многоатомные газы двуокись углерода, сернистый ангидрид, аммиак, водяные пары и др. Поэтому, если газовая смесь содержит пары, обладающие заметной способностью излучать тепло, и граничит со средой, имеющей более низкую температуру (оболочка), то за счет лучеиспускания температура газовой смеси снижается. Так как давление пара жидкости при этом не меняется, то пересыщение пара повышается. [c.83]

Водяной газ представляет собой смесь окиси углерода с водородом. Он получается пропусканием водяного пара через раскаленный уголь [c.217]

Переработка синтез-газа с целью получения водорода осуществляется на гетерогенных катализаторах (окислы железа, хрома и магния) при 400—500 °С. Применяя избыток водяного пара, лшжно получить высокую степень превращения окиси углерода — концентрация ее снижается с 22—30 объемн. % в синтез-газе до 2—4 объемн. % в газах после конверсии. Количество СОг в газе, наоборот, повышается с 8—9 до 20 объемн. %. После очистки от СОг, проводимой рассмотренными выше способами, а также ог окиси углерода (которая является ядом для ряда гидрирующих катализаторов) остается технический 97—98%-ный водород. Он содержит небольшие примеси азота и метана и вполне пригоден для любых процессов переработки. [c.126]

Нагревание до 800 °С в присутствии кислорода воздуха и особенно водяного пара ускоряет конверсию солей. При взаимодействии с кислородом хлорид магния разлагается с выделением хлора и образованием оксида магния, а в результате гидролиза водяным паром он также превращается в оксид магния с выделением хлорида водорода. [c.274]

Пример 4.5. По данным качественного анализа вещество состоит только из углерода и водорода (оно является углеводородов). При проведении количественного анализа 0,2822 г этого вещества помещали в трубку, которую мошно было сильно нагревать извне и затем сжигать вещество в токе сухого воздуха. По выходе из трубки воздух, содержащий продукты горения,, пропускали сначала через предварительно взвешенную трубку с хлоридом кальция, поглощавшим водяные пары, а затем через другую взвешенную трубку со смесью гидроокиси натрия и окиси кальция, поглощавшей двуокись углерода. Взвешивание первой трубки после полного сгорания вещества показало, что ее вес увеличился на 0,1598 г, а это и был, следовательно, вес воды, образовавшейся при сгорании взятого образца. Измерения показали также, что вес второй трубки увеличился на 0,9768 г. Какова простейшая формула анализируемого вещества [c.95]

При расчете объема при нормальных условиях в данном опыте следует понимать под величиной р парциальное давление водорода оно может быть найдено вычитанием из общего давления смеси, равного атмосферному, давления водяного пара. Последняя величина находится по табл. 1 (см. приложение, стр. 261). [c.39]

Водяной газ получают пропусканием водяных паров через слой накаленного угля. Протекает реакция С Н-НгО = СО + Нг-Получаемый газ состоит из одинаковых по объему частей окиси углерода и водорода. Водяной газ нередко используют как топливо, а на заводах синтеза аммиака из него получ"ают водород. Он служит сырьем для получения синтетического бензина. Для этого осуществляют процесс гидрирования окиси углерода [c.59]

Двое нз вышеуказанных авторов [43] подробно" рассмотрели свои данные, согласно которым реакцию углерод — двуокись углерода тормозят как окись углерода, так и водород, а реакцию углерод — водяной пар тормозит только водород. Они сделали предположение, что реакция с водяным паром идет на крайних атомах углерода, обладающих только одним неспаренным электроном, и что окись углерода, которая, как можно ожидать, хемосорбируется только на атомах углерода. [c.165]

Позже Stor h и Golden заметили, что при 1500° и времени контактирования, равном 0,03—0,04 сек., -смесь метана с двуокисью углерода (1 3) давала 10% ненасыщенных углеводородов (главным образом ацетилена), 10% о-киси углерода, 35% водорода и 45% неизмененного -метана. При несколько большем врем-енк к-01нтактирования процентное содержание водорода и окиси углерода увеличивалось, причем процент ненасыщенных углеводородов оставался приблизительно постоянным. При такой высокой температуре водяной пар является менее пригодным разбавителем, чем двуокись углерода, вследствие потери метана в виде утля, отлагающегося в реакционной трубке. С двуокисью углерода эта по теря не превышала нескольких процентов, тогда как с водяным паром она доходила до 15—20%. [c.310]

Пиролиз 2-метилпентена-2 проводится при 650—800 °С в присутствии бромистого водорода и водяного пара. Он протекает весьма селективно в а,р-положении к двойной связи и сопровождается перемещением двойной связи с миграцией атома водорода. [c.582]

Катализатор активируют водяным паром и водородом. Он состоит из закиси никеля (30,3%) и трудновосстанав-ливаемого тугоплавкого носителя (мас.%) 25,5 SiOj, 19,0 СаО, 11,0 А1А. 3,6 MgO, 1,42 Fe,0, - [c.150]

Эти электрохимические методы производства послужили основой для широкого технического применения перекиси водорода. Они позволили устранить оба больших недостатка перекиси водорода — недостаточную стойкость и малую концентрацию. Шрекись водорода, получаемая электрохимически, может быть выделена лишь. путем дестилляцин, следовательно, она обладает высокой степенью чистоты. Кроме того, из смеси водяного лара и пароп перекиси можно получить растдары любой требуемой концентрации. [c.20]

В результате первичной реакции окисления образуются СО и Hg вместе с водяным паром и некоторыми промежуточными продуктами, напрй-мер ненасыщенными углеводородами. При недостатке водяного пара t реакционной смеси нестабильные промежуточные продукты вступают г реакции конденсации и полимеризации, теряя водород. Они присутствую в продуктах реакции в виде тонкодисперсных частиц углерода размеров [c.99]

Маккензи и Ритчи [8] исследовали разложение манометрическим методом в кварцевых сосудах при 80°, варьируя парциальное давление в пределах 1 3 при начальном общем давлении от 0,6 до1,2 мм рт. ст. Методика опытов состояла в эвакуировании реакционного сосуда с последующим введением перекиси водорода путем испарения из известного количества высококонцентрированной жидкости. Скорость реакции определяли по росту давления. Эти авторы сообщают, что водяной пар оказывает определенное замедляющее действие. Наличие кислорода или азота с высоким отношением его парциального давления к парциальному давлению перекиси водорода также несколько замедляет реакцию это, возможно, вызывается тем, что указанные газы снижают скорость диффузии перекиси водорода к поверхности сосуда. На основании этих исследований Маккензи и Ритчи пришли к выводу, что разложение является реакцией второго порядка по перекиси водорода, они также ввели в уравнение скорости еще один член для выражения замедляющего действия водяного пара. [c.375]

По-видимому, Клапрот мало интересовался теоретическими проблемами химии. Во всяком случае, примыкая до 1792 г, к лагерю сторонников теории флогистона, он не был ни явным приверженцем, ни догматиком этой теории. В 1786 г. он повторил опыт Лавуазье с разложением водяных паров нри пропускании их через раскаленный ружейный ствол. Полученный таким путем водород он трактовал в духе времени как воспламеняющийся воздух , или флогистон с примесью водяных паров. Вскоре новые открытия Лавуазье и его сторонников заставили Клапрота пересмотреть свои представления. К.ланрот довольно. легко расстался с флогистическими взглядами и перешел в лагерь сторонников кис.лородной, антифлогистической химии в один день . [c.401]

По выходе из реактора 7 горячие реакционные газы отдают свое тепло исходному реагенту в теплообменнике 5 и дополнительно охлаждаются в водяном холодильнике 8. Дальнейшая их переработка может быть различной. На приведенной схеме она представлена для случая, когда получаются газообразные или низкокипящие хлорорганические соединения (хлористый метил и ме-тиленхлорид из метана-, хлористый этил из зтана, хлористый винил и др.). Они трудно конденсируются из реакционных газов, и поэтому обычно прежде всего их очищают от хлористого водорода. Он в абсорбере 9 поглощается 30%-ной соляной кислотой, циркулирующей через выносной холодильник 10, а затем—водой в скруббере 11. От остатков хлористого водорода газ очищается в скруббере 12, орошаемом разбавленной щелочью. [c.165]

Было установлено, что при повторных восстановлениях одной загрузки РегОз, после ее окисления водяным паром, скорость восстановления водородом и окисью углерода значительно уменьшается. Это объясняется тем, что после восстановления РегОз и последующего его окисления водяным паром она превращается в магнитную окись железа (Рез04), которая восстанавливается медленней. [c.66]

Это объясняется тем, что при взаимодействии с кислородом хлористый магний разлагается с выделением хлора и образованием окиси магния, а в результате гидролиза водяным паром он также превращается в окись магния с выделением хлористого водорода. При нагревании каинита или смеси хлорида калия и сульфата магния реакция идет тем интенсивнее, чем больше пропускается водяного пара. В отходящем газе содержится хлористый водород, а в остатке окись магния и сульфат калия. Введение в реакционную смесь 20—25% добавок SiOg (трепела), MgO и других — облегчает процесс в этих условиях реакционная масса остается рыхлой, рассыпчатой, что позволяет поднимать ее температуру до 800—900 °С без превращения в жидкий плав. Это ускоряет реакцию с газовой фазой (паром) и облегчает транспорт шихты. При 800—900 °С степень превращения хлорида калия в сульфат достигает 90—95%. Более высокие температуры приводят к потерям хлористого калия вследствие его летучести. [c.289]

Таким образом, вязкостный поток для гелия и азота практически совпадает с потоком для воздуха, в то время как для водорода и водяных паров он значительно больше, а для неона значительно меньше. Кривые пропускной способности для воздуха при 20° С в зависимости от длины при различньтх диаметрах круглого трубопровода приведены на фиг. 4.а — в. Кривые приведены для двух различных значений г (отношение давлений на выходе и входе), а именно 0,1 и 0,9, и для ряда значений среднего давления Р, выбранных так, что DP 500 микрон- см. [c.38]

При идеальном процессе получения водяного газа он имеет следующий расчетный состав СО —50% и Нг —50%. теплота сгорания его при этом (За = 3 034 киал1нм Qг. = 2 92 ккал нм . В реальных условиях обычно получается водяной газ с содержанием не-больщого количества других компонентов и теплотой сгорания Сы = = 2 400—2 800 ккал1нл1 . Имея в своем составе больщой процент водорода, водяной газ обладает большой скоростью распространения пламени, поэто.чу при уменьшении скорости истечения газовоздушной смеси (при настройке и гашении горелок) часто наблюдаются обратные удары — проскоки пламени внутрь горелки, сопровождающиеся резкими хлопками. [c.45]