Мак-Брайд

Мак-Брайд и др. выпустили таблицы термодинамических свойств 210 веществ, образуемых первыми 18 элементами периодической системы. Данные относятся к газообразному состоянию веществ при температурах от О да бООО К. Кроме обычных величин Ср, Н°г — Н1, S°r, (Gr — Яо), АН1 т и g Kf.r — приводятся значения функции /г при базисной температуре 298,15 К (в справочнике эта функция обозначена через Яг) и ДЯ/, г реакций образования вещества из свободных атомов элементов. Слабым местом расчета многих значений параметров реакции образования (из простых веществ или из свободных атомов) является щирокое использование величин средней энергии связи. [c.77]

Проверили Ч. Прайс, К- Кемпбелл и Р. Мак-Брайд. [c.305]

Экспериментальный метод (по исследованиям Мак-Брайда, [c.328]

В соответствии с этой методикой 1 г образца растворяют в НС1. После этого раствор выпаривают, а остаток вновь растворяют. Затем раствор отфильтровывают и разбавляют до 100 мл. Этот раствор подают непосредственно в спектрофотометр и снимают показания. Основное требование при подборе эталонных и исследуемых растворов состоит в том, что оба должны содержать 0,1 п. раствор НС1. Мак Брайд проверил указанную методику, подвергнув несколько образцов жестким испытаниям, общая характеристика которых приведена в работе Юдена [312]. Различные параметры анализа изменяли в широких пределах с целью установления зависимости результатов исследований от этих изменений. Мак Брайд доказал, что при определении магния в удобрениях помехи [c.167]

Мак Брайд отметил, что две лаборатории получили свои данные всего через месяц после ввода прибора в действие. Некоторые исследователи представили также данные химического анализа образцов, и почти во всех случаях наблюдалось хорошее соответствие с результатами атомно-абсорбционного анализа. В одном случае при концентрации меди 0,001% имела место значительная аналитическая ошибка. При разбавлении, использованном в этом методе (1% раствор удобрений), медь присутствовала в растворе в количестве - 0,1 мкг мл. Поэтому 15%-ное относительное стандартное отклонение соответствует 0,015 мкг мл меди в растворе, что не намного превышает оптимальный предел обнаружения. [c.168]

Во многих случаях метод Мак-Брайда дает соверщенно правильные данные (обычно завышенные на 0,2—0,3%). Если требуется более точная стандартизация, одно титрование удобно провести этим. методом, чтобы получить приблизительную нормальность раствора, а затем выполнить два титрования но методу Фаулера [c.378]

Мак-Брайд и др. выпустили таблицы термодинамических свойств 210 веществ, образуемых первыми 18 элементами периодической системы. Данные относятся к газообразному состоянию ве-. ществ при температурах от О до 6000° К. Кроме обычных величин [c.77]

При использовании желтой формы также возникали некоторые трудности. Мак-Брайд и йо [151] не смогли получить удовлетворительных результатов, используя окраску желтой формы, а измеряя светопоглощение красной формы в 2 М соляной кислоте при 460 мм, получили хорошие результаты. [c.190]

Берман п Мак-Брайд [648] использовали бромид олова (II) для определения таких же концентраций иридия, как в методе с кристаллическим фиолетовым. На определение иридия с помощью бромида олова(II) влияет много факторов влияние некоторых из них легко может быть устранено. Тем не менее обычно перед определением иридия требуется полное отделение его от других металлов. Достоинством метода является допустимость присутствия серной кислоты, которая вводится во многие схемы анализа и которую нельзя заменить другой, поскольку это единственная кислота, растворяющая родий. Бромид олова (II) можно использовать в сернокислых растворах, поэтому метод удобен при анализе сложных материалов. При нагревании смеси растворов хлорида олова(II) и солей иридия в растворе бромистоводородной кислоты возникает интенсивная желтая окраска с максимумом поглощения при 402 ллк. Можно применять и бромид олова(II) для увеличения чувствительности, но при этом устойчивость окраски убывает. К сожалению, на результаты определения влияют многие условия время реакции, температура, количества реагента и бромистоводородной кислоты. Однако реакция идет быстро, для определения требуется мало времени, и поэтому метод может быть включен во многие аналитические схемы после отделения иридия от других элементов. Особенно интересным оказалось применение этого метода для определения иридия после осаждения родия сурьмой [124] (методика 11). [c.203]

В литературе неоднократно описывалась экстракция золота органическими растворителями из азотнокислых, хлоридпых и бромидных водных растворов [2]. По данным Мак-Брайда и Ио, коэффициенты распределения золота и платины между бромидными и хлоридными растворами и органическими растворителями сильно различаются. Более удобно пользоваться хлоридными растворами. [c.54]

Работа установок катформинга и их аппаратурное оформление (включая первую промышленную установку Мак Брайд рифай-нинг компани в Ла Бланка, Техас) подробно описаны [20, 52, 70, 125]. Принципиальная схема процесса катформинга, включающая систему регенерации, приведена на рис. 94. [c.614]

Мейнс и Мак-Брайд [57 2] определяли следовые количества свинца в минералах вулканического происхождения, Пауэлл и Кип-сер [58 ] — в монацитах. [c.307]

М НВг позволяет отделять золото от платиновых металлов (кроме Os) и частично от железа. Мак-Брайд и Йоу [819] экстрагировали золото ДИПЭ и некоторыми другими растворителями, Патровский [782] — бутилацетатом (фотометрировал при 409 нм). Холбрук и Рейн [224] разработали метод определения золота, основанный на экстракции его из бромидного раствора раствором ТОФО в хлороформе. Определению не мешает ни один из изученных ионов (В) вплоть до соотношения В Аи, равного 100 1. Циглер [879], Чепманн и Прайс [880], Минасян [853] экстрагировали АиВг [c.317]

По всей вероятности лучшее техническое описание производства чистой мочевины из цианамида кальция по способу Лидгольма дано Мак Брайдом (Мс Bride) Это — описание опытной установки [c.282]

Стоимость мочевины по этому способу указывается Мак Брайдом в 44 долл. за 1 т удобрения, содержаш,его 20% азота так как чистая мочевина содержит 46,6% азота, то в этом продукте находятся конечно небольшие количества другого азотистого вещества. Установлено, что указанный опытный завод давал мочевину, содержащую свыше 44% азота, из которых 41% был в виде мочевины, 1% в виде солей аммония, 1,5% в виде гуанилмочевины и дробная доля процента в виде дицианодиамида. [c.283]

Стехиометрия реакции между пермангапат-иоиом и щавелевой кислотой детально изучалась Мак-Брайдом[4] и позднее Фаулером и Брайтом [5]. Первый из этих исследователей разработал методику, предполагающую медленное титрование щавелевой кислоты при температурах 60—90°С до появления устойчивой бледно-розовой окраски перманганата. Фаулер и Брайт показали, однако, что при таком титровании расход перманганата на 0,1 — 0,4% меньще, возможно, в результате окисления небольшой части щавелевой кислоты кислородом воздуха [c.378]

Фаулер и Брайт разработали методику стандартизации раствора перманганата, по которой к холодному раствору щавелевой кислоты быстро добавляют 90—95% необходимого количества перманганата. После того как прореагирует весь титрант, раствор нагревают до 55—60 °С и дотитровывают перманганатом, как обычно. Этот способ сводит к минимуму окисление щавелевой кислоты кислородом воздуха и позволяет получить данные, совпадарицие с теоретическими, но его недостаток состоит в том, что необходимо знать приблизительную нормальность раствора перманганата, чтобы правильно сделать первоначальную добавку реагента. В этом отношении метод Фаулера и Брайта не столь удобен, как метод Мак-Брайда. [c.378]

Метод Мак-Брайда. Взвесьте навеску высущенного Ка2Сг04 и растворите примерно в 250 мл 0,72 М раствора Н2504 в стакане емкостью 400 мл. Нагрейте до 80—90 °С и титруйте раствором КМп04, энергично перемещивая термометром. Реагент следует до- [c.367]

Приведенные выше корреляции неприменимы, конечно, к изонитрилам. Число исследованных соединений этого класса очень невелико, но, по-видимому, можно сказать, что их тройная связь С ees N обусловливает появление полосы поглощения в интервале 2180—2120 см [11]. Мак-Брайд и Бичелл [29] в своей работе сопоставили данные о спектрах поглощения некоторых нитрилов и изонитрилов. Нитрилы поглощают в указанной выше области, причем значение частоты несколько зависит от природы заместителей, тогда как алкилизонитрилы поглощают при 2183—2144 см" -, а ароматические производные — вблизи 2145 см . Авторы наблюдали также в спектрах изонитри- [c.380]

В 1957 г. Мак Брайдом [7] было установлено, что при окислении простейших 1,1-диалкилгидразинов в кислой среде на холоду после потребления двух эквивалентов окислителя образуются неизвестнью ранее "диазоподобные вешества", спектральные и химические свойства которых соответствуют структуре (VIII) [c.153]

Катионы этих солей Мак Брайд рассматривал как протонированные аминонитрены (1,1-диазены) и потому несколько поз - е предложил называть их 1,1-дизамешеиными катионами диазения, а соли (VIII) - солями диазения. [c.153]

Получающиеся при окислении с практически количественными выходами 1,1-дизамешенные соли диазения (V111) наиболее устчэйчивы в сильнокислых растворах при температуре ниже 5 С, но даже в этих условиях медленно разлагаются, причем с ростом температуры скорость разложения увеличивается [7]. Соли с арильными заместителями устойчивы только в неводных растворах. Лишь однажды соль типа (VIH) была выделена в сухом виде - Мак Брайд получил кристаллический [c.154]

Реакция была открыта Мак Брайдом и Урри [14], а затем подробно исследована Зелениным и Бежан [20], а также Коки и Женье [19]для различных диенов и диазениевых [c.178]

Мак-Брайд и Клутт [480] установили, что в присутствии иридия восстановление висмутатом натрия ускоряется и результаты [c.93]

Мейнс и Мак-Брайд [629] установили, что, если растворы нагревать 40 мин, светопоглощение после охлаждения раствора постепенно изменяется в течение 24 va . Если же нагревать растворы 1 час, то через 30 мин после охлаждения светопоглощение достигает постоянного значения, которое не меняется по меньшей мере 24 час. Концентрация соляной кислоты в растворах была равна 2 М. Автор книги получил хорошие результаты при нагревании растворов в течение 1 час и их разбавлении перед измерением 2 М соляной кислотой. [c.190]

Интервал определяемых концентраций, по данным разных авторов, немного колеблется. Эре и сотр. [628] установили, что оптимальная область концентраций при измерении светопоглощения в кювете длиной 1 см 4—20 мкг/мл. По-видимому, эти пределы изменяются в зависимости от применяемых методик. Мейнс и Мак-Брайд [629] нашли, что закон Бера выполняется вплоть до 40 мкг/мл родия. Светопоглощение красного раствора измеряли при 473 или 475 ммк (зеленый или синий светофильтр, 480 ммк). Наблюдалось сильное светопоглощение также около 330 ммк. На величину поглощения при 330 ммк сильно влияли небольшие изменения концентрации хлорида олова(П), которые не влияли на светопоглощение при 475 ммк. Светопогло- [c.190]

Из неблагородных металлов допустимо присутствие больших количеств никеля, что вместе с возможностью определять родий в присутствии иридия составляет преимущества метода. Иридий образует коричневый хлороирилит(1П), который не поглощает света при 475 ммк. Допустимо присутствие 20-кратного избытка иридия по отношению к родию. Мейнсу и Мак-Брайду [629] не удалось последовательно определить иридий и родий. Они установили, что в отсутствие иридия максимальное количество родия, которое можно определить хлоридом олова(II), [c.191]

Было найдено, что пробы, содержащие серную кислоту, нельзя сравнивать со стандартными растворами, не содержащими этой кислоты. Поэтому в стандартные растворы следует добавлять соответствующее количество серной кислоты. Мейнс и Мак-Брайд [629] отметили, что контролировать равновесие при образовании окрашенных соединений трудно. Они установили, что красная окраска развивается при нагревании до 150 в течение 10—30 мин-, ее интенсивность немного зависит от продолжительности нагревания. Время нагревания до появления красной окраски неопределенно. Чем короче период нагревания, тем обычно больше светопоглощение. [c.205]

Мейнс и Мак-Брайд [629] предложили метод, подобный методу трех кпслот, по более точный. Он основан на окислении сульфата иридия церием(IV) с образованием красного соедп-нения неизвестного состава . Светопоглощение измеряют при 510 мм.к. Авторы использовали две методики. По одной нз них выпаренный с серной кислотой раствор после охлаждения обрабатывают водой и сульфатом церия (IV), а затем нагревают прн 70° не менее 12 час. По другой методике растворы нагревают при 92° в течение 6 час. Такой метод окисления нельзя считать вполне удовлетворительным. Хотя опытный химик, пользуясь этим методом, может получить хорошие результаты, однако трудность воспроизведения всех факторов, влияющих на развитие окраски, может рривести к разбросу данных. Оптимальная область определяемых концентраций иридия 2,5—25 мкг/мл. Сравнительно небольшое влияние примесей — достоинство этого метода. Однако на рез льтаты анализа сильно влияет азотная кислота. Поскольку азотную кислоту очень часто используют в ходе анализа до определения иридия, а следы ее не всегда [c.205]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология