Воздух ксенон

В книге рассмотрены вопросы производства инертных газов при комплексном разделении воздуха, природных и продувочных газов методами низкотемпературной ректификации н адсорбции. Описаны схемы установок и способы получения аргона, криптона, ксенона, неона и гелия, а также химические и физические методы глубокой очистки этих газов от примесей. Даны основы расчета аппаратов и установок для производства всех инертных газов. [c.183]

Кроме гидратов для элементов подгруппы криптона получены и другие молекулярные соединения клатратного типа (Б. А. Никитин). Различие в устойчивости клатратных соединений используется для разделения благородных газов. В промьшшенном масштабе криптон извлекают вместе с ксеноном при ректификации жидкого воздуха. [c.497]

Оранжевый, летучий при слабом нагревании, термически неустойчивый. Чувствителен к влаге воздуха. Разлагается кислотами, щелочами. Восстанавливается водородом. Химически поглощает из воздуха ксенон и радон. Очень сильный окислитель. Получение см. 40б , 409 . [c.213]

Адсорбенты с низкой степенью активирования (6-8 %) обладают исключительно высокой разделяющей способностью по отношению к бинарным смесям воздух— диоксид углерода, воздух—ксенон (критерий селективности равен единице). Адсорбенты со средней степенью активирования обладают высокой селективностью при извлечении золота из многокомпонентных полиметаллических растворов, превосходя по этим данным промьппленные адсорбенты. [c.593]

В 1898 г., осторожно нагревая жидкий воздух в поиске инертных газов, которые, как предполагал Рамзай, будут испаряться первыми, он обнаружил три новых газа. Рамзай назвал их неон (новый), криптон (скрытый) и ксенон (чуждый). [c.107]

Источником получения кислорода и азота, а также большинства инертных газов (кроме гелия) является атмосферный воздух, запасы которого практически неисчерпаемы и составляют 5,1 -10 т. Состав воздуха, за исключением оксида углерода (IV) и паров воды, постоянен. Воздух содержит (по объему) азота 79,09%, кислорода 20,95%, аргона 0,93%, а также незначительные количества неона, криптона, ксенона, гелия (1,6-10 — 8-10 %) и водорода (5-10 %). Содержание оксида углерода (IV) изменяется в зависимости от близости к населенным пунктам и промышленным предприятиям и составляет, в среднем, [c.229]

Неон. Аргон. Эти газы, а также криптон и ксенон, получают из воздуха путем его разделения при глубоком охлаждении. Аргон, а связи с его сравнительно высоким содержанием в воздухе, получают в значительных количествах, остальные газы — в меньших. Неон и аргон нмеют широкое применение. Как тот, так и другой применяются для заполнения ламп накаливания. Кроме того, ими заполняют газосветные трубки для неона характерно красное свечение, для аргона сине-голубое. Аргон, как наиболее доступный из благородных газов, применяется так ке в металлургических и химических процессах, требующих инертной среды, в частности при аргонно-дуговой сварке алюминиевых и алюминиевомагниевых сплавов. [c.670]

Какие же вещества являются элементами Первыми правильно установленными элементами были металлы-золото, серебро, медь, олово, железо, платина, свинец, цинк, ртуть, никель, вольфрам, кобальт, И вообще из 105 известных к настоящему времени элементов только 22 не обладают металлическими свойствами. Пять неметаллов (гелий, неон, аргон, криптон и ксенон) были обнаружены в смеси газов, остающейся после удаления из воздуха всего имеющегося в нем азота и кислорода. Химики считали эти благородные газы инертными до 1962 г., когда было показано, что ксенон дает соединения со фтором, наиболее активным в химическом отнощении неметаллом. Другие химически активные неметаллы представляют собой либо газы (например, водород, азот, кислород и хлор), либо хрупкие кристаллические вещества (например, углерод, сера, фосфор, мыщьяк и иод). При обычных условиях лишь один неметаллический элемент-бром-находится в жидком состоянии, [c.271]

В процессе фракционирования воздуха наряду с кислородом получается азот, аргон, криптон и ксенон. Криптон и ксенон находят квалифицированный сбыт, но выделяются они не всегда. Аргон в значительной части переходит в кислород. Азот можно частично использовать на НПЗ как инертный газ. Количество полученного азота, однако, значительно больше его потребности, поэтому избыток азота выбрасывают в атмосферу. [c.156]

Получение криптона и ксенона. Так как температуры кипения криптона и ксенона выше температур кипения остальных компонентов воздуха, то они концентрируются в жидком кислороде. Для получения первичного концентрата Кг 4-+ Хе продукционный кислород отводят в криптоновую колонну, где он промывается флегмой. Примерно 10% поступающего кислорода отводится из куба в виде концентрата (0,1—0,2% Кг + Хе). Затем концентрат очищают от ацетилена и подвергают дальнейшей ректификации и очистке от кислорода [71]. [c.428]

На основании приведенных данных можно ожидать, что наиболее реакционноспособными из числа инертных элементов должны быть ксенон и радон. Этот вывод оправдывается на практике. Однако радон — элемент чрезвычайно редкий (содержание в атмосферном воздухе б 10 % по объему), к тому же он радиоактивен. Поэтому в настоящее время химия ксенона изучена в наиболее полной степени. [c.541]

В 10 л воздуха будет содержаться 6 10 мл ксенона при любых условиях. Вычислим, сколько молекул ксенона в 6 [c.89]

Следовательно, в 10 л воздуха 1,61 молекул ксенона. Отсюда определяем, в каком объеме воздуха находятся 10 молекул ксенона. [c.90]

Однако гексафторид ксенона подвергается гидролизу влагой воздуха [c.495]

Благородные газы аргон, неон, криптон и ксенон используют для заполнения световых трубок и электрических лампочек. В частности, гелий применяют для получения низких температур, искусственного воздуха, используемого в медицине, наполнения аэростатов. [c.169]

Аргон, полученный из воздуха, первоначально считали химически чистым веществом. Однако при более тщательном исследовании в нем обнаружили гелий, а затем еще три инертных газа (неон, криптон и ксенон). Наконец, удалось открыть и шестой инертный газ — радон, находящийся в воздухе в чрезвычайно малых количествах. [c.543]

Неон, аргон, криптон и ксенон извлекают из воздуха при низкотемпературной отгонке из него азота и кислорода. В воздухе криптона содержится 2,9 г/т. В технике часто получают криптон в смеси с ксеноном, причем на 1 Кг и 80 л Хе надо обработать 10 ж воздуха, или на 1 Л1 Хе — 12,5 10 воздуха. [c.543]

Сравнивая плотности атмосферного азота с плотностью азота, полученного химическим путем из азотистых соединений, Рэлей и Рамзай открыли аргон, а впоследствии из воздуха были выделены криптон, ксенон, неон н гелий (Рамзай и Траверс). [c.516]

Содержание криптона и ксенона в воздухе и других природных газах ничтожно. Они могут быть получены фракционированием больших количеста жидкого воздуха и фракционной адсорбцией. По этому методу Астон получил из 439 т воздуха 130 см криптона и 575 см ксенона. [c.640]

Наиболее просты закономерности, наблюдающиеся при адсорбции газов. Как правило, газ адсорбируется тем лучше, чем выше его критическая температура. Так как температура кипения приблизительно пропорциональна критической (составляя около /з ее, если считать по абсолютной шкале), ту же закономерность можно выразить и иначе вещество обычно поглощается из газовой фазы тем лучше, че.м выше его точка кипения. Этим объясняется, почему при прохождении сквозь противогаз воздуха, содержащего хлор,. задерживается именно хлор, а не кислород или азот. Этим же обусловлено поглощение поверхностью твердых тел из воздуха главным образом водяных паров, а не каких-либо других газов. На практическом использовании подобных различий основаны некоторые важные методы разделения газовых смесей, в частности получение из воздуха криптона н ксенона путем их адсорбции при низких температу- [c.268]

Кроме газов, перечисленных в табл. VI. , реальный образец воздуха может содержать до 5% водяных паров. В большинстве мест нормальный диапазон их содержания - 1-3%. Остальные газы в природе присутствуют в концентрациях ниже 0,0001% (1 миллионная доля), например водород (Но), ксенон (Хе), озон (О3), оксиды азота (N0 и N02), моноксид углерода (СЮ) и диоксид серы (802>. Деятельность человека может менять концентрацию диоксида углерода и некоторых следовых компонентов помимо того, она приводит к появ.1еиию некоторых новых веществ, ухудшающих качество атмосферы. [c.379]

Элементы нулевой группы, называемые инертными или благородными газами, имеются в земной коре и в атмосфере. Содержание их в воздухе колеблется от 10 (ксенон) до 0,932 объемных долей в процентах (аргон). В земной коре в наименьших количествах содержится радон (4-10 %), значительно больше содержание ксенона (2,9-10 %) и криптона (1,9-10 %) содержание гелия и неона приблизительно одинаково (8,5-10 7о) и, наконец содержание аргона достигает 3,5-10 %. [c.198]

Воздухоразделительные установки служат для получения кислорода, азота и редких газов (аргон, криптон, ксенон) путем разделения воздушной смеси (воздуха) на составляющие ее компоненты методом низкотемпературной ректификации. При эксплуатации воздухоразделительных аппаратов представляет опасность нахождение в атмосферном воздухе, направляемом на переработку, органических примесей, углеводородов, окислов азота, сернистого ангидрида и некоторых других веществ. Особенно опасно наличие ацегн-лена, паров смазочных масел и продуктов их разложения. [ опадание их в разделительные аппараты может привести к взрывам. [c.104]

Низкообгарные образщл обладают исключительно высокими разделительными и селективными свойствами в широком диапазоне температур (от 25 до 150 °С) по отношению к смесям воздух— диоксид углерода и воздух— ксенон и могут быть использованы для разделения газовых смесей или как высокоселективные адсорбенты для выделения металлов из растворов. Они имеют в 2—2,8 раз большую сорбционную емкость по золоту и в 2 раза большую селективность по сравнению с промышленным КАД-иодным (табл. 10.90). [c.604]

В обозримом будущем, когда количество извлекаемого из воздуха ксенона возрастет, следует ожидать повседневного применения этого газа в хирургических клиниках в качестве идеального усыпляющего средства, а также — наряду с криптоном — в рентгеновских кабинетах. Здесь эти газы играют роль непроницаемого для рентгеновых лучей фона при просвочивании внутренних, особенно дыхательных органов. Газообразное состояние делает криптон и ксенон более пригодными для этой цели, чем твердые вещества, используемые в медицинской рентгенотехнике сейчас. [c.177]

Триоксид ксенона ХеОз — белое, нелетучее, чрезвычайно взрывчатое соединение (АЯ° = 401,7 кДж/моль). Молекула ХеОз имеет структуру тригональной пирамиды ( ХеОХе = 103°, йхю ==0,176 нм). Триоксид легко образуется в результате гидролиза ХеРв, ХеОр4 или окислительно-восстановительного (диспропорционирование) гидролиза ХеР4, например, действием на эти соединения влажного воздуха [c.501]

Наиболее общими и распространенными видами сырья являются воздух и вода. Сухой воздух состоит из (объемное содержание) 78% N2, 21% О2, 0,94% Аг, 0,03% СО2, незначительных количеств водорода, метана, неона, гелия, криптона и ксенона. Кроме того, в воздухе имеются переменные количества водяных паров, пыли и газообразных загрязнений. Кислород воздуха широко используется для процессов окисления (например, топлива), азот воздуха — для синтеза аммиака, в качестве инертной среды в промышленности и в исследовательской работе и др. Воздух используют как хладагент при охлаждении воды (в градирр ях) и других жидкостей, а также газов в теплообменниках. Нагретый воздух применяют как теплоноситель для нагрева газов или жидкостей. [c.7]

В природных газах, находящихся в толщах осадочных горных пород, кроме углеводородов встречаются также углекислый газ СО , азот N3, водород Н2, сероводород НаЗ, гелий Не, аргон Аг. Встречаются как небольшие примеси и некоторые другие газы. В садшх верхних слоях горных пород часто присутствует и атмосферный воздух, который, как известно, состоит из азота (78,08%), кислорода (20,94%), аргона (0,93%) с примесью углекислого газа (0,033%), благородных газов (гелия, неона, криптона, ксенона) и некоторых других. [c.234]

Помимо азота и кислорода воздух содержит редкие газы — аргон, неон, гелий, криптон, ксенон — и являюгся источником для получения этих газов в промышленных масштабах [71]. [c.427]

Эти газы, а также криптон и ксенон получают из воздуха путем его разделения при глубоком охлаждении. Аргон, в связи с его сравнительно высоким содержанием в воздухе, получают в значительных количествах, остальные газы — в меньших. Аргон в природе образуется в результате ядерной реакции из изотопа jgK. Неон и аргон имеют широкое применение. Как тот, так и другой применяются для заполнения ламп накаливания. Кроме того, ими заполняют газосветные трубки для неона характерно красное свечение, для аргона — синеголубое. Аргон как наиболее доступный из благородных газов применяется также в металлургических и химических процессах, требующих инертной среды. Так металлы Li, Be, Ti, Та в процессе их получения реагируют со всеми газами, кроме благородных. Используя аргон в качестве защитной атмосферы от вредного вляния кислорода, азота и других газов проводят аргонно-дуговую сварку нержавеющих сталей, титана, алюминиевых и алюн <ниево-магниевых сплавов. Сварной шов при этом получается исключительно чистый и прочный. [c.493]

Через несколько лет поеле открытия аргона и гелия (в 1898 г.) бьгли выделены из воздуха еще три инертных газа неон ( новый ), криптон ( скрытый ) и ксенон ( чуждый ), Насколько трудно было их обнаружить, видно из того, что 1 воздуха, наряду с 9,3 л аргона, содержит лишь 18 мл неона, 5 мл гелия, 1 мл криптона и 0,09 мл ксенона. [c.42]

Применение. Из-за его пассивности азот используют в качестве инертной среды при проведении реакций с веществами, быстро окисляющимися на воздухе им заполняют электролампы медные изделия, часто сваривают в струе азота в атмосфере адота хранят легко окисляющиеся соединения горючие жидкости безопасно перекачивать за счет давления азота. В атмосфере азота (а иногда и ксенона) проводят консервирование пищевых продуктов. Но главное применение азот находит в производстве его соединений и, в первую очередь, аммиака. Азот необходим для существования живой природы. В природе протекают естественные процессы связыва-ния из воздуха свободного азота в усваиваемые растениями соединения. [c.253]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология