Горение мышьяка в кислороде

С кислородом мышьяк образует два оксида АзаОз и АзгОз. Первый из них образуется при горении мышьяка и при обжиге руд, содержащих мышьяк. АзгОз — белое кристаллическое вещество, возгоняющееся при нагревании, сильный яд. АзгОз мало растворим в воде, он взаимодействует с водой, образуя мышьяковистую кислоту [c.314]

Горение мышьяка в токе кислорода [c.252]

Опыт 165. Горение мышьяка в кислороде. [c.116]

Рис. 62. Горение мышьяка в токе кислорода

При обжиге примеси соединений мышьяка, селена, фтора, меди, цинка и других элементов взаимодействуют с кислородом и продуктами горения пирита, что приводит (в зависимости от условий обжига) к переходу тех или иных соединений указанных элементов в твердые или газообразные продукты обжига. [c.20]

Из других типов пламен (не приведенных в таблице) в атомной абсорбции для определения мышьяка, селена и некоторых других элементов, аналитические линии которых расположены в коротковолновой области спектра, используют диффузионное водородно-аргоновое пламя, в котором горение происходит только за счет кислорода, поступающего из атмосферы. В подавляющем большинстве случаев, однако, как уже говорилось, для анализа применяют ламинарные пламена, свойства которых целесообразно поэтому рассмотреть наиболее подробно. [c.54]

Применение сожжения в колбе с кислородом для анализа элементоорганических соединений встречает ряд трудностей. Данные, приводимые в литературе относительно целесообразности его использования, противоречивы. Причины неудовлетворительных результатов не всегда установлены. Вероятно, причины неудач следует искать в специфике разложения элементоорганических соединений. Реакционная смесь, образующаяся в момент разложения ЭОС, более сложна, чем в случае анализа соединений, не содержащих гетероэлемент. В зоне горения образуются не только газообразные, но и твердые продукты окисления. Может происходить взаимодействие как между элементами, составляющими молекулу анализируемого вещества, так и между гетероэлементом и материалом частей аппаратуры, в особенности находящихся в накаленной зоне (держатель навески и контейнер, в котором помещается навеска). В качестве материала для держателя навесок, завернутых в беззольный фильтр, применяют платину, а также кварц, стекло, различные металлы. Платина и кварц, инертные по отношению к продуктам окисления элементов-органогенов, в случае анализа элементоорганических соединений могут выступать как активные компоненты реакционной смеси и давать с определяемыми гетероэлементами побочные продукты разложения — сплавы, твердые растворы, силикаты и пр. Наличие подобных реакций с платиной, приводящих к искажению результатов анализа, установлено для органических соединений германия, мышьяка и фосфора. Проведено сравнительное изучение условий сожжения ЭОС в колбе с кислородом. Испытаны различные материалы — платина, кварц, нержавеющая сталь —для изготовления держателя навески опробованы различные формы держателей. Опыт показал, что лучше всего сожжение происходит в держателе в виде спирали, так как в этом случае обеспечены свободный доступ кислорода к навеске и равномерное горение ее. Срок службы такого держателя в 4—5 раз больше, чем широко используемого держателя из платиновой сетки. Успех сожжения зависит также от размера навески и состояния платиновой проволоки, выполняющей роль катализатора. Для анализа органических соединений, содержащих германий, мышьяк, рений или фосфор, предложена конструкция кварцевой спирали (рис. 51, 5.2), обеспечивающая количественное разложение ЭОС. Найдены также оптимальные условия сожжения навески в спирали из утолщенной кварцевой нити, которая более практична в ра- [c.150]

Элементарная сера является самым лучшим сырьем для получения сернистого ангидрида, а затем из него серной кислоты. Преимущество ее по сравнению с серным колчеданом заключается в том, что при ее сжигании можно получить более концентрированный по содержанию ЗОг сернистый газ с лучшим соотношением в нем ЗОг и Ог, что облегчает переработку такого газа в серную кислоту. Из реакции горения серы 3 + 0г->302-Ь + Р следует, что при затрате на сжигание серы одного объема или %) кислорода получают один объем сернистого ангидрида, т е. если на горение серы поступает воздух, содержащий 21 /о кислорода, то теоретически можно получить сернистый газ с содержанием 21% ЗОг и 79% Ыг. Максимально же возможная концентрация ЗОг в сернистом газе, получаемом при обжиге колчедана, составляет 16,3%. Сернокислотные заводы перерабатывают как природную серу, так и серу, полученную в качестве побочного продукта при плавке медной руды на штейн — газовую серу. Эта сера обычно содержит мышьяк и селен. При использовании ее в контактном способе производства серной кислоты нельзя обойтись без очистки сернистого газа от этих примесей. Большой интерес для сернокислотной промышленности представляет природная сера некоторых наших месторождений, не содержащая примесей мышьяка и селена. При ее использовании отпадает необходимость в сухих электрофильтрах, не требуется специальной очистки получаемого при ее сжигании сернистого газа, очистки в промывных башнях и в мокрых электрофильтрах. [c.243]

Разложение образцов и отделение примеси мышьяка и теллура. 25 г 5 отвешивают с точностью до 0,01 г в кварцевой лодочке, которую затем помещают на горячую электроплитку. После того как сера воспламенится, лодочку осторожно устанавливают на деревянную пластинку и помещают в начале трубки для сжигания. Длинной стеклянной палочкой передвигают лодочку внутрь на расстояние /з от начала трубки. Прибор плотно закрывают стеклянной пробкой, через ввод которой в течение всего времени горения серы непрерывно подают кислород. Сера должна гореть спокойно, небольшим пламенем. По окончании горения кислород подают с той же скоростью в течение 15—20 мин., затем прибор разбирают. В химическом стаканчике емкостью 100 мл нагревают до кипения 30 мл НЫОз и погружают в нее конец узкой части трубки. При помощи резиновой груши засасывают кислоту в трубку 3—4 раза, затем осторожно переносят конец трубки в стакан емкостью 300 мл и через верхнее отверстие тщательно отмывают стенки прибора дистиллированной водой. В такой же последовательности обрабатывают и трубку, наполненную стекловолокном, при этом оно выталкивается из трубки в стакан. Раствор кислоты и промывные воды соединяют и фильтруют для отделения волокна, которое хорошо промывают водой. Объем фильтрата доводят до 200 мл (раствор А). [c.428]

Поведение по отношению к кислороду, с одной стороны, азота и, с другой стороны, фосфора, мышьяка и сурьмы весьма различно. Реакции азота с кислородом являются эндотермическими, в то время как горение фосфора — одна из наиболее экзотермических реакций, известных в химии. Экзотермическими являются также реакции окисления мышьяка, сурьмы и висмута. [c.457]

Это утверждение может относиться лишь к случаям сжигания веществ, не содержащих никаких других элементов, кроме углерода, водорода, кислорода и азота. Когда в состав сжигаемого вещества входят другие элементы (сера, галоиды, мышьяк и др.), ло окончании горения в бомбе должны пройти химические реакции, приводящие систему к определенному конечному состоянию. Так как эти реакции протекают (в условиях бомбы) не так быстро, то опыт затягивается, и адиабатический способ работы в этих случаях предпочтителен. Прим. ред.) [c.129]

Мышьяк и сурьма по большинству химических свойств напоминают фосфор. Например, оба эти элемента образуют га.погениды состава МХ3 и МХ5, структура и химические свойства которых близки соответствующим галогенидам фосфора. Соединения этих элементов с кислородом также очень сходны с соответствующими соединениями фосфора, однако они не так легко достигают своей высшей степени окисления. Так, при горении мышьяка в кислороде образуется продукт формулы А540й, а не А540,о- Высший оксид мышьяка можно получить окислением А540б каким-либо сильным окислителем, например азотной кислотой [c.327]

С кислородом мышьяк образует два оксида. Оксид мышьяка (П1) АзаОз получается при горении мышьяка и имеет вид белого, мало-растворимого в воде порошка. Поэтому в сельском хозяйстве это соединение было известно под названием белый мышьяк и применялось как зооцид. Взаимодействуя с водой, он образует ортомышьяко- [c.366]

Сожжение в закрытой колбе, наполненной кислородом [9—15]. Данный метод имеет преимущество перед другими благодаря своей простоте, отсутствию дорогостоящих установок и ошибок, связанных с коррозией аппаратуры. Метод пригоден для определения многих элементов в органических соединениях фосфора и мышьяка [16], селена [17], серы и галогенов [18—20]. Для определения фтора описано большое количество вариантов [9, 12, 14, 21—24], так как многие соединения, особенно высоко-фторированные, обладают повышенной термостойкостью и способностью взаимодействовать со стеклом некоторые соединения летучи. Все это требует специальных условий для проведения анализа, чтобы предотвратить потери фтора. Для повышения эффективности сожжения применяют различные окислители (КагОг, КСЮз, ЫН4МОз, КНОз), а для увеличения продолжительности горения вводят горючие вещества (сахарозу, глюкозу, парафин, полиэтилен). [c.21]

Селитра представляет бесцветную соль, имеющую особый прохладительный вкус. Она легко кристаллизуется длинными, по бокам бороздчатыми, ромбическими шестигранными призмами, оканчивающимися такими же пирамидами. Ее кристаллы (уд- вес 1,93) не содержат воды. При слабом накаливании (339°) селитра плавится в совершенно бесцветную жидкость. При обыкновенной температуре в твердом виде КЫО малодеятельна и неизменна, но при возвышенной температуре она действует, как весьма сильное окисляющее средство, потому что может отдать смешанным с нею веществам значительное количество кислорода. Брошенная на раскаленный уголь, селитра производит быстрое его горение, а механическая смесь ее с измельченным углем загорается от прикосновения с накаленным телом и продолжает сама собою гореть. При этом выделяется азот, а кислород селитры идет на, окисление угля, вследствие чего и получаются углекалиевая соль и углекислый газ (или окись углерода) 4КЫО - С = = 2К СО ЗСО - -2№. Явление зависит от того, что при этом отделяется много тепла и раз начавшееся горение может само собою продолжаться, не требуя накаливания. Подобное же горение происходит и при нагревании селитры с серою и различными другими горючими телами. Напр. 2КЫО -(-25= = К ЗО О . В особенности замечательно окисление таких металлов, которые способны давать с избытком кислорода кислотные окислы, остающиеся при этом в соединении с окисью калия в виде калиевых солей. Таковы, напр., марганец, сурьма, мышьяк, железо, хром и др. Эти элементы, как С и 5, вытесняют свободный азот. Низшие степени окисления этих металлов, сплавленные с селитрою, переходят в самые высшие степени окисления. Понятно, после этого, что в химической практике и технике селитра употребляется во многих случаях как окислительное средство, действующее при высокой темпе[>атуре. На этом же основано применение ее для обыкновенного пороха, который есть механическая смесь мелко измельченных серы, селитры и угля. Относительное содержание этих веществ меняется, смотря по назначению пороха и по свойству угля, употребленного для состава (уголь берется рыхлый, не совершенно прокаленный и потому содержащий водород и кислород). При горении образуются газы, а именно — преимущественно азот, углекислый газ и окись углерода, которые и производят значительное давление, если свободный выход образующихся газов чем-либо прегражден. [c.29]

Окиси и гидроокиси сурьмы. Окись сурьмы с эмпирической формулой ЗЬаОз образуется при горении сурьмы на воздухе или дегидратации гидроокиси. Как и окись мышьяка(П1), ЗЬгОз может существовать в двух кристаллических формах. Кубическая форма (минерал сенармонтит) состоит из молекул Sb40a со структурой, аналогичной структурам молекул Р40в и As40e (рис. 130, стр. 433), от которых отличается только межатомными расстояниями и валентными углами. Ромбическая модификация (валентинит) содержит бесконечные двойные цепи (см. приведенную ниже ( рмулу). Межатомное расстояние Sb — О равно 2,00 к, углы между связями кислорода составляют 116 и 132 , а между связями сурьмы — 81, 93 и 99°. [c.452]

Слипчевич и др. [8] опубликовали метод определения мышьяка и ванадия. После сжигания вещества в колбе, наполненной кислородом, продукты поглощали 2%-ным раствором тата натрия. Этот раствор затем пропускали через колонку заполненную ионообменной смолой дауэкс А, которая живала ванадий, а мышьяк оставался в элюате. Селон и ДР- И рекомендовали использовать в качестве катализатора при о ределении мышьяка в металлорганических соединениях ксид бензоила, облегчающий горение вещества в колбе, нап [c.426]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология