Горение сурьмы

Опыт 164. Горение сурьмы в хлоре [c.96]

Истолочь в ступке немного металлической сурьмы, на кончике ножа всыпать ее в пробирку с хлором. Наблюдать горение сурьмы в хлоре. Написать уравнение реакции. [c.121]

Опыт 170. Горение сурьмы в броме [c.97]

Получение хлора и изучение его свойств во многих школах успешно проводят на самодельной установке, показанной на рисунке 45. В колбе Вюрца 1 получается хлор путем взаимодействия концентрированной соляной кислоты с марганцовокислым калием при слабом нагревании. После вытеснения воздуха из конических колб в колбе 2 содержится относительно чистый хлор в колбе. < происходит обесцвечивание мокрой ткани в колбе 4 обесцвечивается раствор марганцовокислого калия в колбе 5 поглощаются остатки непрореагировавшего хлора концентрированным раствором щелочи. Для снижения загрязнения воздуха на газоотводную трубку колбы 5 после вытеснения хлором воздуха можно надеть и привязать ниткой резиновый мешочек для воздушного шара. Хлор, собранный в колбе 2, может быть использован для демонстрации горения сурьмы. Порошок сурьмы должен быть мелким и сухим высыпание следует производить с помощью небольшой ложечки. Необходимо заблаговременно заготовить для этого опыта дублирующую колбу с резиновой пробкой без отверстий. Этой пробкой необходимо быстро закрыть горло колбы 2 после всыпания порошка сурьмы. Чистую и сухую дублирующую колбу 2 сразу же подставляют под газоотводную трубку колбы Вюрца, как только колба 2 с хлором будет изъята из установки. [c.86]

Опыт проводят в закрытой банке, так как продукты горения сурьмы ядовиты (рис. 5). [c.19]

В каких условиях может образоваться при горении фосфора (сурьмы) в хлоре — треххлористый и пятихлористый фосфор (сурьма) Как доказать, какой хлорид образовался К какому классу соединений относятся полученные хлориды [c.35]

Скорость распространения пламени при горении соединений алюминиевой фольги с изоляционным материалом на загущенных латексах из сополимера винилиденхлорида с бутадиеном почти в три раза меньше, чем на клее из бутадиен-стирольного латекса. Повышает огнестойкость введение оксида сурьмы, тригидрата алюминия и гидроксида магния (соответственно 5, 00 и 5 масс. ч. на 100 масс. ч. дисперсии). [c.103]

Без тяги опыт проводится следующим образом. Колбу или банку, заполненную хлором, закрывают пробкой, имеющей обводную трубочку, к которой присоединяется при помощи широкой резиновой трубки пробирка с порошком сурьмы. Пробирку приподнимают и, постукивая по ней пальцем, рассеивают по-Рнс. 6—12. Горение сурьмы рошок сурьмы В хлоре (рис. 6—12). [c.140]

Горение сурьмы в хлоре [c.111]

Горение сурьмы в броме [c.113]

Расположите все подготовленное вами под тягой рядом с генератором хлора. Опустите отводную трубку, подающую хлор, в широкую пробирку до дна и, открывая крап генератора, отрегулируйте скорость потока хлора не больше двух пузырьков в секунду при его пробулькивании через промывалку с серной кислотой. Через 2—3 мин. прекратите подачу хлора, высыпьте сурьму из пробирки в ложечку, держа ее в правой руке, выньте левой рукой из -пробирки с хлором подающую трубку генератора и стеклянную вату с помощью пинцета и медленно, постукивая ложечкой о край пробирки, высыпьте порошок сурьмы в пробирку с хлором и наблюдайте горение сурьмы в хлоре. [c.74]

Мышьяк и сурьма по большинству химических свойств напоминают фосфор. Например, оба эти элемента образуют га.погениды состава МХ3 и МХ5, структура и химические свойства которых близки соответствующим галогенидам фосфора. Соединения этих элементов с кислородом также очень сходны с соответствующими соединениями фосфора, однако они не так легко достигают своей высшей степени окисления. Так, при горении мышьяка в кислороде образуется продукт формулы А540й, а не А540,о- Высший оксид мышьяка можно получить окислением А540б каким-либо сильным окислителем, например азотной кислотой [c.327]

Хлор — сильный окислитель, он легко вступает в реакцию с многими металлами. Эти опыты проводят так же, как сжигание веществ в кислороде в банки, наполненные хлором, вносят порошок сурьмы, тонкую медную или железную проволоку (предварительно нагретую) и др. Продукты горения — хлориды соответствующих металлов. [c.54]

Смесь оксидов 18 элементов разбавили отдельно угольным порошком и фторидом лития до концентрации 0,01—0,17о затем из этих двух смесей приготовили девять образцов, основы которых содержали 0,5, 10, 25, 50, 75, 90, 95 и 100% фторида лития. Концентрация примесей во всех образцах была одинаковой. Пробы испаряли из канала угольного электрода диаметром 3 и глубиной 4 мм в дуге переменного тока силой 15 А. Исследовали влияние лития на чувствительность анализа и испарение элементов во время горения дуги. Добавление до 25% фторида лития повышает чувствительность определения всех элементов (за исключением цинка и сурьмы). Наибольшее почернение линий меди, кремния, железа, алюминия и серебра наблюдается при концентрации буфера около 25% хрома, никеля, ванадия, молибдена и титана — 25—75% свинца и олова— 100%. Почернение линий цинка и сурьмы с 5% буфера несколько повышается, но при дальнейшем увеличении его содержания снижается. Аналогичные данные были получены р при испарении пробы из канала угольного электрода диаметром [c.110]

Определение цинка, олова, висмута, сурьмы, меди, серебра и свинца. Королек пробы весом 150 мг помещают в кратер угольного электрода размером 4X5 мм. Катод — угольный стержень, заточенный на конус. Между электродами зажигается дуга постоянного тока 1 = 10 а), спустя 30 сек. (отгонка кадмия) открывается щель спектрографа и проба дожигается еще 60 сек. Время полной экспозиции составляет 1,5 мин. При таком режиме горения дуги в момент холостого горения происходит преимущественное испарение кадмия и фон в спектре заметно снижается. Для предотвращения выбрасывания королька из кратера электрода следует дугу включать при 5—6 а, а затем через 10 сек. силу тока доводить до 10 а. [c.401]

Убеждение в том, что при горении и прокаливании тела разлагаются на более простые составные части по сравнению с самим прокаливаемым телом, едва ли можно ставить в вину химикам того времени. Они повседневно наблюдали такое разложение, получая в остатке землю (золу) и, в виде летучих продуктов, воду и некоторые воздухообразные вещества, еще неясной в то время природы. Естественно, что и кальцинацию металлов они рассматривали как частный случай горения с образованием в остатке той же земли ( извести ). Подтверждение того, что при прокаливании металл разлагается на составные части, они видели и в образовании дыма, например в случае кальцинации сурьмы посредством зажигательного стекла (см. стр. 200) и нечистых металлов. Никого из них не смущало то, что в результате кальцинации металлы значительно увеличиваются в весе. Этот факт рассматривался как второстепенное, побочное явление, не имеющее большого значения при трактовке процессов кальцинации как разложения металла. Любое объяснение этого факта казалось приемлемым, лишь бы оно не противоречило основной концепции. Бойль дал одно из таких объяснений, допустив, что при кальцинации металлов к ним присоединяется огненная материя. И его точка зрения без критики была принята большинством химиков. [c.234]

В. Горение в хлоре сурьмы [c.137]

Рис. 40. Получение Na l из элементарных веществ Рис. 41. Горение сурьмы

Окиси и гидроокиси сурьмы. Окись сурьмы с эмпирической формулой ЗЬаОз образуется при горении сурьмы на воздухе или дегидратации гидроокиси. Как и окись мышьяка(П1), ЗЬгОз может существовать в двух кристаллических формах. Кубическая форма (минерал сенармонтит) состоит из молекул Sb40a со структурой, аналогичной структурам молекул Р40в и As40e (рис. 130, стр. 433), от которых отличается только межатомными расстояниями и валентными углами. Ромбическая модификация (валентинит) содержит бесконечные двойные цепи (см. приведенную ниже ( рмулу). Межатомное расстояние Sb — О равно 2,00 к, углы между связями кислорода составляют 116 и 132 , а между связями сурьмы — 81, 93 и 99°. [c.452]

В качестве огнезащитных пластификаторов широкое применение нашли фосфорсодержащие пластификаторы [372—375]. Наиболее эффективными пластификаторами, предотвращающими горение пластифицированного ПВХ, являются триарилфосфаты. При этом эффективность действия трикрезилфосфата или триксилил-фосфата находятся на уровне огнезащитного действия смеси хлорированного парафина с триоксидом сурьмы [375]. Хлорированный триалкилфосфат, обеспечивая высокую огнестойкость, значительно ухудшает термостойкость ПВХ [375]. [c.186]

Вулканизаты ХСПЭ не -поддерживают горения, что, (по-видимо-му, объясняется (возникновением защитной пленки из газообразных соединений хлора, образующихся в результате термического разложения каучука. Однако п-о огнестойкости вулканизаты ХСПЭ несколько хуже, чем вуЛ(Канизаты хлоропреновых (Каучуков [3]. Новые типы ХСПЭ с повышенным содержанием хлора по огнестойкости равноценны -или превосходят полихл-оропрен -[ 100, 130— 132]. Введение оксида сурьмы позволяет дополнительно повысить огнестойкость вулканизатов ХСПЭ. [c.151]

Мышьяк существует в четырех аллотропных формах металлической, серой, желтой коричневой. При нагревании его на воздухе образуется трехокись мышьяка AsiO.i, Ппи горении мышьяка выделяется сильный чесночный запах, который не замечается, когда подвергают сублимации чистую трехокись мышьяка. Пары его ядовиты. По своим физическим свойствам. мышьяк похож на металл однако характер взаимодействия его с кис,тородсодержащими кислотами заставляет- отнести его к неметаллам. Подобно фосфору устойчивая. молекула мышьяка содержит четыре атома. В группе периодической системы элементов, в которой находится мышьяк, первые члены ее, азот и фосфор, не имеют основных свойств. Находящиеся ниже. мышьяка сурьма и висмут обладают определенным металли-ческ И г, а их трехвалентные окислы — определенно основным характером. Мышьяк занимает промежуточное положение. [c.163]

При производстве пластмасс добавка соединений висмута придает последним огнестойкость и препятствует образованию дыма при горении. При этом необходимые добавки оксокарбоната или оксида висмута составляют всего не более 1 %, в то время как добавки оксида сурьмы (основного конкурента) требуется в данном случае не менее 6 %. Другим преимуществом в применении висмута является стабильность полученных материалов во времени, нетоксичность его соединений и неафессив-ность по отношению к технологическому оборудованию. [c.13]

Антипирены препятствуют горению полимерных материалов и относятся к важнейшим компонентам пластмасс. Для снижения горючести применяют трехокись сурьмы, хлорпарафины, хлор-эндиковую кислоту, эфиры фосфорных кислот, борат цинка, соединения сурьмы, изоцианаты. Учитывая, что антипирены не должны ухудшать свойства пластмасс, должны быть нетоксичными и не взаимодействовать как с полимером, так и с другими компонентами пластмассы, выбор добавок, уменьшающих горючесть, представляется весьма непростым делом, требующим серьезного научного и эксплуатационного обоснования. [c.26]

Научные исследования охватывают ряд направлений общей химии XIX в. Под руководством А. В. Г. Кольбе получил (1847) пропионовую кислоту омылением этилцианида и, таким образом, разработал способ получения карбоновых кислот из спиртов через нитрилы. При попытке выделить свободные радикалы — метил и этил — получил (1849) цинкал-килы, которые в дальнейшем широко использовались в органическом синтезе. Получив алкильные производные олова и ртути, ввел (1852) термин металлоорганические соединения . Наблюдая способность к насыщению разных элементов и сравнивая органические производные металлов с неорганическими соединениями, ввел (1852) понятие о соединительной силе , явившееся предшественником понятия валентности. Синтезировал (1862) органические производные бора и лития. Разрабатывая методы получения цинкалкилов и используя их в синтезах, получил кислоты — пропионовую, метакри-ловую, различные оксикислоты. Изучал (1864) свойства ацетоуксусного эфира. Обнаружил трех- и пятивалентность азота, фосфора, мышьяка и сурьмы. Исследовал (1861 —1868) влияние атмосферного давления на процесс горения. Результаты своих работ изложил в книге Исследования по чистой, прикладной и физической химии (1877). [c.526]

Основной областью потребления огнезадерживающих веществ является производство поливинилхлорида, так как несмотря на то, что эта смола обладает способностью к самозатуханию, добавки воспламеняемых пластификаторов делают продукт легко горючим. Обычно в этом случае используют небольшие добавки неорганических замедлителей горения, таких как трехокись сурьмы (3—5 вес. %) в комбинации с пла,-стификаторами, например диоктилфталатом. Органические фосфаты, например крезилдифенилфосфат или трифенилфосфат, применяют для сообщения огнезадерживающих свойств виниловым смолам. Такие продукты как три-(а-хлорэтил)-фосфат и три-(дихлорпропил)-фосфат, выпускаемые фирмой elanese orp., одновременно обладают пластифицирующим действием. В этой области используют хлорированные парафины. Поливинилхлорид с добавками замедлителей горения применяется для производства покрытий проводов и кабелей. Однако лишь 25% [c.285]

На воздухе при комнатной температуре металлическая сурьма устойчива. Нагретая выше температуры плавления, опа на воздухе загорается. При горении образуется главным образом летучая при высокой температуре трехокись SbgOg, возникающая также и при действии водяного пара на сурьму при красном калении. С хлором порошкообразная сурьма взаж-мЬдействует со вспышкой, образуя при этом пентахлорид—пятихлористую сурьму Sb lj. Так же энергично реагирует она и с другими галогенами. С серой Sb соединяется при сплавлении, так же, как и с фосфором, мышьяком и со многими металлами. При нагревании с нитратами или хлоратами щелочных металлов порошкообразная сурьма со вспышкой образует щелочные соли сурьмяной кислоты. [c.714]

Окисление. Как уже было указано в предыдущей главе, соединение "какого-нибудь вещества с кислородом называется окислением. Однако существует целый ряд Процессов, обнаруживающих очень большую аналогию с реакцией соединения с кислородом, например соединение металлов с хлором, бромом, серой и подобными им элементами, имеющими неметаллический характер. Эта аналогия нередко проявляется уже внешне. Так, сурьма сгорает в атмосфере хлора совершенно так же, как и в воздухе или в кислороде, и большинство других металлов можно заставить гореть не только в кислороде, но и в хлоре, в парах брома, парах серы и т. д. В ряде случаев соединение с этими элементами происходит даже гораздо энергичнее, чем с кислородом. В отношении фтора это справедливо даже в большинстве случаев. Образующиеся в результате этих процессов продукты можно путем реакций совершенно иного характера, чем типичные процессы окисления, превратить в те же продукты, которые получаются при непосредственном соединении с кислородом. Так, продукт горения олова в струе хлора, тетрахлорид олова ЗпС14, можно разложить, действуя на него водой (гидролиз), и затем, высушив или прокалив полученное вещество, получить тот же конечный продукт — двуокись олова 8пОг, который образуется при непосредственном сжигании олова на воздухе. Изучение всех изложенных выше процессов привело к тому, что термину - окисление в настоящее время придают более широкий смысл, обозначая им не только соединение с кислородом, но и родственные ему процессы, в частности соединение металлов или водорода с фтором, хлором, бромом, серой, а также с иодом и другими аналогичными им веществами, вообще с веществами, имеющими электроотрицательный характер. [c.810]

На основании результатов изучения процессов горения различных полимеров установлено 1) самогаше-ние материала может происходить вследствие испарения с его поверхности большого количества негорючих частиц или образования на поверхности защитных полимерных пленок, не поддерживающих горения 2) введение фосфора в состав полимера способствует увеличению доли эндотермич. процессов ( охлаждению материала) и образованию в ряде случаев прочного кокса (чем быстрее коксуется полимер, тем выше его О.), введение галогенов приводит к понижению темн-ры пламени в газовом слое у поверхности полимера и ингибированию воспламенения 3) О. галогенсодержащих полимеров в зависимости от природы галогена уменьшается в ряду Вг>С1 > F 4) совместное присутствие в полимерном материале атомов фосфора и галогена (особенно брома), галогена и сурьмы оказывает синергич. действие на повышение О. (при определенном соотношении соответствующих пар) у близких по химич. природе полимеров О. повышается с увеличением термостойкости 6) О. определяется химич. структурой полимера напр., при введении ароматич. звеньев, замене группировок Р—О— С на Р—С, при уменьшении длины алкильной цепи у атома фосфора О. полимера возрастает 7) с повышением плотности упаковки макромолекул О. у близких по химич. природе полимеров возрастает. [c.202]

Реакция заключается в том, что анализируемое вещество помещают в пробирку, где имеет место энергичное выделение водорода в результате взаимодействия металлического цинка с 20%-ной соляной кислотой. Как в пробе Марша на мышьяк, и в этом случае происходит восстановление серы водородом в момент выделения. При горении водорода, выделяющегося через газоотводную трубку с оттянутым кончиком, в центральной части пламени заметна синяя окраска в том случае, если ана.лизируемое вещество содержит серу. При очепь малых количествах серы направляют пламя на белую фарфоровую поверхность, например па фарфоровую чашечку тотчас обнаруживается синий светящийся кружок. Наблюдения рекомендуется вести в темноте. Автор указывает на высокую чувствительность это11 реакции например, она позволяет обнаруживать 0,тиофена содержание сульфата в одной капле водопроводной воды (0,1у 80 является достаточным для достоверного открытия в ней серы. По утверждению автора, на реакцию мало влияют всякого рода примес . Мешающими являются селен, в меньшей мере — теллур олово дает эффект, аналогичный сере, но несколько иного цвета. Мышьяк и сурьма служат помехой при малом содержании серы, так как выделяющиеся в пламени частицы металла делают незаметным свечение серы в нем к этому же сводится вредное влияние бензола и других углеводородов, дающих коптящее пламя. Автор детально в специальной установке изучал механизм. процесса, вызывающего свечение, и пришел к выводу, что высвечиваются [c.139]

Наиболее серьезным газовым выбросом является диоксид серы, образующийся в большинстве металлургических процессов при горении серосодержащего сырья и топлив. В черной металлургии крупнейшими источниками выбросов диоксида серы являются линии агломерации руцы, коксовые батареи, доменные печи и сталеплавильные установки. В цветной металлургии — это все производства цветных металлов (особенно свинца, меди, сурьмы, цинка и других), вьшлавляемых из сульфидных руд. В производствах этих металлов, в дополнение к их летучим соединениям и собственно металлическим загрязняющим веществам, выделяются значительные количества диоксида серы. Процессы вторичной обработки цветных металлов — существенно меньшие источники выбросов загрязнений. Объемная концентрация диоксида серы в отходящих газах технологических линий цветной металлургии составляет 1-6 %, и лишь в исключительных случаях она выше [19.1]. [c.529]

Селитра представляет бесцветную соль, имеющую особый прохладительный вкус. Она легко кристаллизуется длинными, по бокам бороздчатыми, ромбическими шестигранными призмами, оканчивающимися такими же пирамидами. Ее кристаллы (уд- вес 1,93) не содержат воды. При слабом накаливании (339°) селитра плавится в совершенно бесцветную жидкость. При обыкновенной температуре в твердом виде КЫО малодеятельна и неизменна, но при возвышенной температуре она действует, как весьма сильное окисляющее средство, потому что может отдать смешанным с нею веществам значительное количество кислорода. Брошенная на раскаленный уголь, селитра производит быстрое его горение, а механическая смесь ее с измельченным углем загорается от прикосновения с накаленным телом и продолжает сама собою гореть. При этом выделяется азот, а кислород селитры идет на, окисление угля, вследствие чего и получаются углекалиевая соль и углекислый газ (или окись углерода) 4КЫО - С = = 2К СО ЗСО - -2№. Явление зависит от того, что при этом отделяется много тепла и раз начавшееся горение может само собою продолжаться, не требуя накаливания. Подобное же горение происходит и при нагревании селитры с серою и различными другими горючими телами. Напр. 2КЫО -(-25= = К ЗО О . В особенности замечательно окисление таких металлов, которые способны давать с избытком кислорода кислотные окислы, остающиеся при этом в соединении с окисью калия в виде калиевых солей. Таковы, напр., марганец, сурьма, мышьяк, железо, хром и др. Эти элементы, как С и 5, вытесняют свободный азот. Низшие степени окисления этих металлов, сплавленные с селитрою, переходят в самые высшие степени окисления. Понятно, после этого, что в химической практике и технике селитра употребляется во многих случаях как окислительное средство, действующее при высокой темпе[>атуре. На этом же основано применение ее для обыкновенного пороха, который есть механическая смесь мелко измельченных серы, селитры и угля. Относительное содержание этих веществ меняется, смотря по назначению пороха и по свойству угля, употребленного для состава (уголь берется рыхлый, не совершенно прокаленный и потому содержащий водород и кислород). При горении образуются газы, а именно — преимущественно азот, углекислый газ и окись углерода, которые и производят значительное давление, если свободный выход образующихся газов чем-либо прегражден. [c.29]

B Англии алкоголяты трехвалентной сурьмы производятся с целью получения средства, позволяющего вводить сурьму для придания огнестойкости различным типам смол Указывается на ряд преимуществ использования растворимых производных сурьмы по сравнению с применением окиси. Введение в полиэфирные смолы, полученные на основе дикарбоновых кислот и гликолей и содержащие химически связанный хлор (например, при использовании тетрахлорфталевой кислоты), таких растворимых органических соединений, как его/ -бутилат, аллоксид, метакрилат или гексиленгли-колят сурьмы, обеспечивает затухание или по крайней мере затрудняет горение смол производные сурьмы вводятся до отверждения смолы. [c.271]

Опыт 4. Горение в хлоре сурьмы. Истертая в фарфоровой ступке в порошок сурьма небольшими порциями, с бумажной полоски, пересыпается в банку с хлором. Частички сурьмы при этом воспламеняются, образуя трех- и пятихлористую сурьму (5ЬС1з и ЗЬСЬ). [c.130]

Рис. 75. Влияние содержания хлора (1) и добавок трехюкиси сурьмы (2) на время самостоятельного горения сополимеров полиэфиров со стиролом (в сополимерах, содержащих ЗЬгОз, во всех случаях количество хлора составляет 7,8--

Справочник химика 21

Химия и химическая технология