Электропроводность растворов соли

Рис. 30. Дисперсия электропроводности растворов солей при концентрации мол литр

Коэффициент i, физический смысл которого Вант-Гофф не выяснил, зависит от природы раствора и его концентрации, но для одного и того же раствора значение i одинаково во всех четырех приведенных уравнениях. Аррениус установил, что подобно закономерностям изменения эквивалентной электропроводности растворов солей, кислот и оснований коэффициент i растет при разбавлении раствора. [c.263]

Рис. 1. Электропроводность растворов солей в безводной фтористоводородной кислоте в присутствии трехфтористого бора

Немецкий физикохимик Ф. Кольрауш (1840—1910) в 1875—1883 гг. изучал зависимость электропроводности растворов солей и кислот от их концентрации. Он установил закон независимого движения ионов для разбавленных растворов [c.217]

Эквивалентная электропроводность растворов солей выражается величинами порядка 100—13С см Iг-экв ом. Ввиду исключительно большой подвижности иона гидроксония величины Яоо для кислот в 3—4 раза больше, чем для солей. Щелочи занимают промежуточное положение. [c.430]

ЭЛЕКТРОПРОВОДНОСТЬ РАСТВОРОВ СОЛЕИ [c.668]

Освоение приемов. работы с кондуктометром. Измерение электропроводности растворов солей, кислот и оснований. ............ [c.234]

Оптимальную концентрацию соли получаемого металла следует выбирать с учетом ее растворимости и достаточной электропроводности раствора. Электропроводность растворов солей двухвалентных металлов невысока, поэтому для поддержания обычных катодных плотностей тока 200—600 А/м потребовалось бы значительное напряжение на электролизере. Для повышения электропроводности и уменьшения расхода электроэнергии в электроли- [c.252]

Для многозвенной ячейки с параметрами, указанными выше, зависимость частоты на выходе генератора от электропроводности растворов солей (КС1, KI, [c.267]

Наибольшими величинами абсолютных скоростей обладают ионы водорода и гидроксильные ионы. Этим объясняется лучшая электропроводность растворов сильных кислот и щелочей и низкая электропроводность растворов солей (см. рис. 53). [c.266]

Электропроводность раствора соли весьма существенно зависит от природы растворителя. На рис. 12-8 приведены кривые электропроводности для воды и диоксана как предельных случаев. Поскольку диэлектрическая проницаемость увеличивается от 2,2 для диоксана до 78,5 для воды, соответственно увеличивается и электропроводность. Несмотря на явную связь между электропроводностью и диэлектрической проницаемостью растворителя, сольватация, по-видимому, также оказывает влияние на электропроводность. [c.532]

Определение электропроводности растворов солей кислот [c.357]

В общем случае на кривой концентрационной зависимости удельной электропроводности растворов солей в апротонных растворителях имеется максимум, локализующийся обычно в области концентраций 6—7 мол. % ( 1 М). В растворителях с диэлектрической проницаемостью ниже 30 максимум а сдвигается в сторону [c.26]

Рис. 34. Дисперсия электропроводности растворов солей с концентрацией 10 молей иа 1 л при высоких частотах

ЭЛЕКТРОПРОВОДНОСТЬ РАСТВОРОВ СОЛЕЙ РЕДКОЗЕМЕЛЬНЫХ ЭЛЕМЕНТОВ [c.668]

Измерение электропроводности растворов солей, кислот и оснований. [c.193]

Объяснение было дано в 1887 г. шведским ученым С. Аррениусом, создавшим теорию электролитической диссоциации. Задолго до Аррениуса многие ученые считали, что электропроводность растворов солей, кислот и оснований связана с тем, что электрические заряды переносятся через такие растворы свободными ионами, т. е. положительно или отрицательно заряженными частицами. Так, в 1805 г. проф. Юрьевского университета Ф. Гротгус высказал предположение, что в растворах под действием электрического тока молекулы распадаются, образуя заряженные частицы. Выдающуюся роль в развитии представлений о переносе ионами электрических зарядов через растворы сыграли исследования английского ученого М. Фарадея, открывшего законы электролиза. (Название ион происходит от греческого слова идущий и употребляется часто в такой форме, когда указывается, кроме того, направление, т. е. электрод, к которому движется ион анион — ион, движущийся к аноду, катион — ион, движущийся к катоду.) [c.109]

Э. Франклин распространил гидратную теорию Менделеева на неводные растворы, создав сольватную теорию. Он изучил системы, подобные водным растворам кислот, оснований и солей — растворы в жидком аммиаке, в жидком сероводороде, в жидком фосгене и показал их сходство с водными растворами. Например, растворы в жидком аммиаке ведут себя во многом аналогично воде. Электропроводность растворов солей в жидком аммиаке даже выше, чем в воде. В жидком аммиаке хорошо растворяются многие соли например, амид калия ведет себя в этих условиях аналогично гидроокиси калия в водном растворе, распадаясь на ионы [c.60]

ЭЛЕКТРОПРОВОДНОСТЬ РАСТВОРОВ СОЛЕЙ И СМЕСЕЙ СОЛЕЙ, ВХОДЯЩИХ В СОСТАВ ПРИРОДНЫХ ВОД [c.24]

Электропроводность растворов солей [c.114]

Другая аномалия была обнаружена Зелинским и Крапивиным (1896), которые нашли, что электропроводность растворов солей в чистом метиловом спирте меньше, чем в 50%-ной смеси его с водой. Это противоречило взгляду, согласно которому увеличению диссоциации и электропроводности растворов солей в во дно-спиртовых смесях способствует присутствие воды. Впоследствии выяснилось, что конечной причиной этого эффекта является гидратирование молекул спирта. Каблуков первым высказал это предположение, хотя и не имел ясного представления о связи между образованием таких гидратов и понижением электропроводности. [c.134]

Метод электропроводности [2]. В растворе, содержащем в л с эквивалентов соли слабого основания и сильной кислоты, находится с —х) эквивалентов негидролизованной соли и по сх эквивалентов свободной кислоты и свободного основания. Если основание очень слабое, то его можно считать совершенно недиссоциированным и, следовательно, оно не будет влиять на общую электропроводность раствора соли. Электропроводность 1 эквивалента соли очень слабого основания складывается из электропроводности I — х эквивалентов негидролизованной соли и х эквивалентов свободной кислоты, т. е. [c.509]

Рис. 22. Изменение эквивалентной электропроводности растворов солей одинаковой концентрации моль/л) в зависимости от длины волны (частоты) переменного тока и валентности иона.

Эквивалентная электропроводность растворов солей при 18° С (в см -ом ) [c.30]

Удельная и эквивалентная электропроводности растворов солей [c.24]

Часть данных по электропроводности растворов солей, входящих в состав природных вод, приведена в табл. 1. [c.25]

Удельная электропроводность растворов солей п] [c.31]

Английский ученый Генри Кавендиш (1731—1810) обнаружил, что электропроводность воды значительно возрастает при растворении в ней соли. В 1884 г. молодой шведский ученый Сванте Аррениус (1859— 1927) опубликовал докторскую диссертацию, которая включала измерения электропроводности растворов СОлей и соображения относительно интерпретации этих данных. Эти первые представления были довольно неясными, однако позже он сформулировал их более четко, а затем в 1887 г. опубликовал подробную статью об ионной диссоциации. Аррениус предположил, что в водном растворе хлорида натрия присутствуют ионы натрия Na+ и хлорид-ионы С1 . Если, в такой раствор опустить электроды, то иоиы натрия будут притягиваться катодом и двигаться по. направлению к ему, а хлорид-иоиы будут притягиваться анодом и перемещаться к нему. Такое движение ионов в растворе в противоположных направлениях и объясняет механизм прохождения электрического тока через раствор. [c.150]

В природной воде содержание ионов К редко достигает 10% от содержания ионов Ма. В расчетах это было учтено применением значений электропроводности растворов солей, увеличенных на 1—1,5%. [c.49]

Средние значения эквивалентной электропроводности растворов солей по группам [c.56]

Полученные результаты показывают, что по средним значениям электропроводностей растворов солей, сгруппированных по анионам, можно с достаточной точностью вычислить электропроводность исследуемых вод по анионному составу. Это дает возможность применить средние значения для расчетов общей минерализации воды (в жг-экб/л ) способом последовательных приближений. [c.64]

ИЗ рис. 19, а, максимальную удельную электропроводность имеют растворы сильных кислот и шелочей (НС1, H2SO4. КОН). При данной концентрации электропроводность растворов солей тем выше, чем больше [c.77]

Количество ионов, образующихся при растворении одного моля вещества, можно установить путем измерения молярной электропроводности раствора и ее сравнения с молярной электропроводностью растворов солей, дающих известное число ионов из моля соли. Так, если исследуемое вещество обладает молярной электропроводностью, сходной с таковой для Mg l2 (при условии, что измерения производятся в растворах с одинаковой концентрацией), это вещество является электролитом с ионным составом 2 1 (или 2 1-электролитом). Молярной электропроводностью раствора называется электропроводность (выраженная в обратных омах) такого раствора, в котором между параллельными электродами, находящимися на расстоянии 1 см друг от друга, содержится 1 моль растворенного вещества. На практике обычно выполняются измерения удельной электропроводности к раствора, результаты которых путем численного расчета преобразуюгся в молярную электропроводность М. Удельной электропроводностью называется электропроводность (выраженная в обратных омах) I см раствора между электродами площадью I см , удаленными на расстояние 1 см друг от друга. Молярная электропроводность выражается через удельную электропроводность раствора с помощью следующего ooтнoпJeния [c.404]

Изучение 8ы2-реакции между этилтозилатом и галогенид-ионами с различными противоионами [Ы , (н-С4Нэ)4К ] в гексаметилфосфотриамиде (ел = 29,6) показало, что скорости реакций с участием солей лития всегда выше, чем скорости реакций с соответствующими солями тетра-н-бутиламмония [341]. Обратное соотношение наблюдается в ацетоне [279]. Отсюда следует, что в гексаметилфосфотриамиде соли лития диссоциированы сильнее, чем соли тетраалкиламмония, что подтвердилось при изучении электропроводности растворов солей лития [341, 342]. Очевидно, катиои лития специфично взаимодействует с раство- [c.335]

Таблица 8. Электропроводность растворов солей аминов Et,N ЗНР илиR4NF /1НР[53] в ацетонитриле

Тем не менее электропроводность растворов солей алюминия свидетельствует о том, что в таких растворах имеются трехзарядные ионы алюмв ния АР+. Объяснение такого явного противоречия заключается в том, что подобные растворы не содержат электрически заряженные атомы АР+, а содержат вместо них комплексы [А1(О,Н2)0]5+. Каждый комплекс состоит из атома алюминия, связанного с шестью атомами киспорода, и шести молекул воды, расположенных вокруг него по углам октаэдра. Структурная формула такого комплекса выглядит следующим образом [c.194]

С 80-х годов XIX в. начались систематические исследования электропроводности растворов органических веществ и в органических растворителях. Ленц (1882) нашел, что электропроводность водно-спиртовых растворов солей падает с увеличением содержания спирта. Было показано, что электропроводность растворов солей в метиловом спирте больше, чем в этиловом (Фицпатрик, 1887), и что электропроводность растворов жирных кислот в спиртах падает с увеличением молекулярного веса спирта (Гартвиг, 1888). Было констатировано, что диссоциация солей происходит и в спиртовых растворах (Ленц, 1882). [c.133]

Допущение о наличии ионов в твердом теле кажется, вероятно, химикам-экспериментаторам не подлежащим обсуждению, но приведем, однако, некоторые доказательства для непосвященных в детали вопроса. Весьма убедительными, по общему мнению, являются такие косвенные доказательства, как наличие ионов в расплавленной соли и электропроводность растворов солей, а также успешное вычисление энергии кристалла, основанное на предположении о наличии ионов. Прямые доказательства опираются на карту распределения электронной плотности, имеющейся лишь для небольшого числа ионных кристаллов, изученных методом рентгеноструктурного анализа. Эта карта дает не только относительное положение ядер, но и электронную плотность у ядер. На рис. 4-1 приведена такая контурная карта элек-110 [c.110]

Электропроводность растворов солей ртути(1) по величине и зависилюсти от концентрации более подобна электропроводности растворов одно-двухзарядных электролитов, чел1 одью-однозарядных. [c.477]

Мы считаем, чхо проще было бы составить таблицу средних значений электропроводностей растворов солей различных концентраций в интервале, напри1 1ер, от 0,5 до 5 мг-экв/л, и представить данные в виде графика, как это и было нами сделано в ранее упомянутой работе (Н. И. Воробьев, 1939). Это в значительной мере увеличило бы точность расчетов, и отпала бы необходимость в разведении исследуемых вод до 0,001 N. [c.20]

В специальной и справочной литературе (С. Глесстон, 1936 Гмелин, Грюсс, Зауэр и Кренерт, 1936 Справочник физических, химических и технологических величин, 1930 Справочник химика, 1952 Г. Фалйкенгаген, 1935) значения эквивалентной электропроводности растворов солей обычно даются для концентраций 1, 2, 5, 10, 20, 50, 70, 100, 200, 500, 1000 мг-экв1л. [c.25]

Как видно из табл. 7, наряду с хорошей сходимостью у хлоридов, для сульфатов кальция и магния наблюдается весьмй большое расхождение между измеренными и вычисленными значениями (от 20 до 40%). Это лишает нас возможности найти способ точного расчета электропроводности раствора смеси по электропроводностям отдельных ионов при наличии в смеси ионов Са" и Mg" совместно с ионами 80 . В этом случае эквивалентная электропроводность, полученная суммированием ионных электропроводностей, всегда значительно выше измеренной электропроводности раствора солей, состоящих из этих ионов. Кроме того, соли, состоящие из двухвалентных катионов и анионов, дают более резкое понижение эквивалентной электропроводности по сравнению с понижением электропроводности ионов, составляющих данную соль, а также по сравнению с понижением электропроводности солей, состоящих из одновалентных катионов и анионов. [c.34]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология