Характеристическое

Т — характеристическая разность температур [c.156]

Для обратимых систем первое и второе начала (законы) термодинамики можно представить в виде четырех не сводимых друг к другу характеристических термодинамических функций и = Т8 — рУ (2) =и—Т8-, (4) [c.14]

Здесь иь — характеристическая скорость жидкости L — характеристический линейный размер —кинематическая вязкость жидкости йь аа, Оз — численные постоянные. [c.16]

Наконец, следует рассмотреть третье характеристическое время— время, действительно доступное для реакции. Последнее является, по-видимому, общим временем пребывания жидкой фазы пр в рассматриваемом абсорбере, так как химическая реакция происходит в жидкой фазе. По-видимому, если рассматривать процесс химической абсорбции в целом, то величина пр должна иметь, по крайней мере, тот же порядок, что и р. [c.21]

В гидро- и аэродинамике обычно рассматривают два пр е-дельных случая. При обтекании крыла самолета, лопаток турбины и т. п. поток является внешним по отношению к граничным поверхностям, а в остальной области формально безграничным. С другой стороны, при течении по трубам и каналам поток течет внутри поверхностей, на которых задаются граничные условия (П. 1). В этом плане исследование течения сквозь зернистый слой является смешанной задачей поток жидкости и обтекает зерна слоя, и протекает в порах между ними. Поэтому выбор характеристических размера L и скорости и может быть сделан различно в зависимости от того, как подходить к рассматриваемой задаче. [c.22]

I. При подходе к анализу течения, когда оно носит характер обтекания, в качестве характеристического размера Ь естественно выбрать диаметр зерна т. е. линейный размер исходны.х [c.22]

Для обоснования чисто графического метода нахождения положения полюса средней секции колонны на тепловой диаграмме, следует установить соотношения, связывающие характеристические для промежуточной секции величины бд и г с составами Хо и х и теплосодержаниями и обоих питаний колонны, с одной стороны, и с составами Хо и Хн и тепловыми параметрами 6, и 6 , ректификата и остатка, с другой. [c.128]

К 1А К2 — корни уравнения а 2К + а - 022) К -I- а2 = 0 Сй1 и 0)2 — корни характеристического уравнения [c.124]

В неподвижной жидкости толщина пограничного слоя может быть определена из характеристического времени молекулярной диффузии [c.155]

Итак, для всякого тела и любой термодинамической системы (кроме параметров состояния тела t, V, р, и, Ср, г) существует функция их состояния энтропия 5, величина которой может быть определена для любого состояния тела или системы. Пользование этой величиной во многом упрощает изложение и понимание термодинамических процессов, происходящих с флюидальной жидкостью в пористой среде пластовых систем, а также значительно упрощает различные тепловые расчеты, графическое изображение характеристических термодинамических функций и их анализ. [c.80]

Изобарно-изотермический (или изотермный) потенциал является характеристической функцией при независимых переменных р и Г, т. е. ЛС = /(р, Г). [c.84]

Вполне очевидно, что экспериментальное исследование коэффициента теплоотдачи в зависимости от всех указанных переменных величин было бы невозможно. В данном случае известную помощь оказывает теория подобия, значение которой явственно видно при экспериментах на моделях с водой. Нуссельт впервые применил теорию подобия для решения вопросов теплообмена. При помощи указанной теории можно показать, что коэффициент теплоотдачи а зависит не от каждой вышеназванной величины в отдельности, а от определенной совокупности всех величия. Эти характеристические совокупности являются безразмерными критериями и носят различные названия. [c.29]

Пусть вытеснение происходит снизу вверх (а > О, 0), что соответствует характеристической функции из соотношения (9.47). Из точки (0, л. ) проведем касательные к графикам функций /(л) и ( ) Тогда абсциссы точек касания Ва В (см. рис. 9.11) определяют соответственно фронтовые насыщенности л,, и для горизонтального и наклонного пласта (вытеснение снизу вверх). [c.276]

Рис. 10.1. Характеристические функции при вытеснении нефти раствором активной примеси

Дискриминант квадратного уравнения (10.69) О = 1 - 4 со положителен, поскольку со 1. Поэтому корни характеристического уравнения [c.328]

Аналоговое моделирование основано на аналогиях, существующих в описании некоторых фильтрационных процессов с другими физическими явлениями (диффузией, процессом переноса тепла, электрического тока и т.д.). Основная причина существования аналогий-это однотипность уравнений, описывающих физические процессы различной природы. Аналогия устанавливается на основании того факта, что характеристические уравнения (например, закон Дарси и закон Ома) выражают одни и те же принципы сохранения (массы, импульса, энергии, электричества и т.п.), лежащие в основе многих физических явлений. Существующие аналогии позволяют разрабатывать аналоговые модели. [c.376]

Объединив (п. И) и (п. 12), получим уравнение характеристической линии или характеристики [c.412]

При сопряженной паре характеристических корней [c.86]

Характеристическая ра.июсть температур [c.165]

Английский физик Чарльз Гловер Баркла (1877—1944) сделал следующий важный шаг. Он установил, что при рассеивании рентгеновских лучей различными элементами образуются пучки рентгеновских лучей, которые проникают в вещество на характеристические величины. Каждый элемент создает особый набор рентгеновских лучей. В трубке Крукса источником таких рентгеновских лучей становился под действием пучка катодных лучей антикатод (который изготавливали из различных металлов). Другой английский физик, Генри Гвин Джефрис Мозли (1887—1915), используя в качестве антикатода различные элементы, в 1913 г. установил, что чем больше атомная масса элемента, тем меньше длина волны образующихся рентгеновских лучей. Эта обратная зависимость, доказывал Мозли, связана с величиной положительного заряда ядра атома. Чем больше заряд, тем короче длина волны рентгеновских лучей. [c.156]

Через дифференциалы характеристических функций можно находить условия равновесия, определять свойства системы и т. д. Применительно к большинству физико-химических и электрохимических явлений наиболее важными и часто используемыми функциями являются изохорно-изотермический и изобарно-изотермический потенциалы, поскольку их изменение связано с изменениями температуры, объема и давлеппя, т. е. легко регулируемыми и измеряемыми свойствами системы. [c.15]

Величину dW можно ввести в уравнение и для других характеристических фу/1кцнй [c.18]

Из (39) и (40) следует, что лробая забота системы, отличная от работы расширения, отвечает измеЕ ению характеристической функции при постоянстве соответствующих параметров. Так, при постоянных Т м V она равна уменьшению изохорно-изотермического потенциала [c.19]

Величину г[) в соответствии с уравне 1ием (3.48) можно рассматривать как потенциал, создаваемый в точке нахождения центрально-ю нона другим ионом с противоположным знаком, находящимся от центрального иона на расстоянии 1/х- Величина 1/х называется характеристической длиной. Так как потенциал создается не единичным ионом, а всей ионной атмосферой, то 1/% можно отождествить с радиусом ионной атмосферы. Величину х> а следовательно, н характеристическую длину 1/х мо.жно рассчитать по уравнению <3.38). [c.87]

Такое расхождение связано с тем, что теория Гуи — Чап-мапа не учитывает собственного объема ионов, которые отождествляются с материальными точками, обладающими только зарядами. В результате этого ничто не препятствует ионам в принятой модели подходить сколь угодно близко к поверхности металла. Расположенная в растворе часть двойного слоя может оказаться локализованной, несмотря на свою диффузность, в очень тонком слое, значительно меньшем радиуса иона. В этом легко убедиться, если, подобно тому как это делалось в теории Дебая — Гюккеля, ввести характеристическую длину /д, определяющую толщину плоского конденсатора, эквивалентного по емкости диффузионному двойному слою. Характеристическую длину можно найти, приравняв правые части уравнений (12.4) и (12.7) [c.266]

Предположим теперь, что мгновенное введение трассирующего вещества невозможно, но можно измерять (1) так же, как с (i). Оказывается, что и в этом случае мы може м вычислить моменты распределения времени пребывания в реакторе. Чтобы убедиться в этом, введем характеристическую функцию [c.200]

Для реакции нулевого порядка характеристическая группа, аналогичная группе кЦФк, имеет вид [c.38]

Понимая, что теория проницания в своем первоначальном виде непригодна для описания массообмена при турбулентном движении фаз, Коларж [29, 30] предпринял попытку связать время контакта т с характеристическими параметрами турбулентности в потоке, обтекающем твердую поверхность. Основной постулат теории Коларжа состоит в допущении, что перенос массы и тепла с твердой поверхности в объем лимитируется сопротивлением турбулентных пульсаций масштаба Яо, равного внутреннему масштабу турбулентности (т. е. такому критическому размеру турбулентных пульсаций, при котором начинают сказываться вязкие силы). Если предположить, что турбулентные вихри масштаба вплотную подходят к стенке и что перенос внутри таких вихрей осуществляться посредством нестационарной молекулярной диффузии, то для коэффициента массоотдачи получится выражение [c.175]

Как правило, любой макромасштабный процесс является суперпозицией нескольких элементарных процессов переноса и энергосилового взаимодействия. Каждый процесс, в свою очередь, является химическим, физико-химическим, тепловым и/или механическим процессом, связанным с изменениями в пространстве и времени состояния некоторых интенсивных параметров (ф) макропроцесса (температуры, плотности, скорости движения и т. п.). Это неравновесные процессы, и с ними связан спектр характерных временных и пространственных масштабов [436]. Пространственный масштаб 1-й стадии Lf) выступает метрической характеристикой области, в которой изменяется параметр ф. Время 1 , в течении которого изменяется параметр ф в -й стадии, принимается как характеристическое время элементарного" процесса г по параметру ф. Совокупность величин и 1/ представляет собой хронопрост-ранственную метрику г-й стадии по параметру ф. [c.153]

Самые различные процессы в природе сопровождаются выделением или поглощением тепла, количество которого определяется характером процесса и калорическими свойствами исследуемого вещества (твердого тела, жидкости, газа и др.). Важнейшим из термодинамических свойств является теплоемкость, которая позволяет исследовать структуру образца и силы взаимодействия атомов и атомных групп в молекуле детально изучить и выявить энтропию системы, фазовые переходы, критические явления, состояние адсорбированного вещества определить количество примесей в веществе или растворе многокомпонентной жидкости вычислить характеристические термодинамичеокие функции различных систем и сред и констант равновесия их и др. [c.29]

Рис. 8. Графики для определения удельной теплоемкости угпеводородных жидкостей (а) и поправочный коэффициент для углеводородн1[х жидкостей, имеющих характеристический фактор, отличный от 11,8 на нбго умножают найденную но основному графику теплоемкость (б).

В предельном случае, когда начальное распределение насыщенности имеет разрыв от О до 1, траектория разрыва совпадает с характеристикой б. Характеристическая диаграмма для этого случая приведена на рис. 9.9, иллюстрирующем решение классической задачи Бакли-Леве-ретта о нагнетании фазы 1 в бесконечную среду, первоначально насыщенную фазой 2 (см. гл. 8). Здесь мы имеем прямолинейный разрыв насыщенности и веер характеристик, исходящих из точки = О, т = 0. Само же предельное решение представлено кривой II на рис. 9.9, а. [c.273]

Таким образом, при учете силы тяжести задача сводится к решению уравнения (9.46) при условиях (9.49), т. е. полностью аналогична соответствующей задаче Бакли-Леверетта (9.30), (8.14). Поэтому решение рассматриваемой задачи получают из соответствующих формул гл. 8 ( 3, 4) в результате замены функции распределения фаз /(я) на характеристические функции соответствующие исследуемому [c.276]

Аналогичные рассуждения приводят к выводу, что при бытесвении сверху вниз (а <0, О, (5)-характеристическая кривая) процесс будет менее эффективным, чем без учета эффекта гравитации (а = 0). [c.277]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология