Калия гидроксид, свойства

Едкое кали. Белый, весьма гигроскопичный, плавится и кипит без разложения. Хорошо растворяется в воде с сильным экзо-эффектом, создает сильнощелочную среду. Проявляет свойства оснбвных гидроксидов (относится к щелочам), нейтрализуется кислотами, реагирует с оксидами неметаллов, амфотерными оксидами и гидроксидами. Энергично поглощает из воздуха влагу и СО2. Реагирует с неметаллами, металлами. Получение см. 43 50 0, 57 . [c.31]

Сочетание в продуктах реакции гидроксида калия и обладающего амфотерными свойствами гидроксида хрома (1П) можно представить как результат гидролиза хромита калия [c.142]

Калий впервые получил Г. Дэви электролизом расплава гидроксида калия КОН. Он по своим свойствам может вступать в те же реакции, что и натрий. Однако он — более реакционноспособный, чем натрий, что приводит к целому ряду осложнений при его использовании. В отличие от натрия он более энергично вступает в реакции и может давать соединения, которые в аналогичных условиях с натрием не образуются. Так, гидрид калия в отличие от гидрида натрия способен при высокой температуре присоединять оксид углерода и давать малоустойчивый взрывоопасный карбонил калия. [c.240]

Получение хлората калия и его свойства. 1. В стакан на 25—50 мл возьмите 5 мл 50 %-го раствора гидроксида калия и пропустите хлор (очищенный от хлороводорода) до образования кристаллов КСЮд. Осадок отфильтруйте с помощью стеклянного фильтра, промойте холодной водой и высушите при 50 °С. [c.114]

Свойства гидроксида церия (IV). К 1 мл раствора сульфата церия (IV) прилейте разбавленный раствор щелочи до получения желеобразного желтого осадка гидроксида церия (IV). Часть осадка перенесите в другую пробирку. В одну из них добавьте разбавленную серную кислоту, а в другую — концентрированный раствор гидроксида натрия или калия. На основании проведенных опытов сделайте вывод об амфотерных свойствах Се (ОН) 4. Какие свойства у Се (ОН) 4 преобладают кислотные или основные Напишите уравнения соответствующих реакций. Можно ли вместо серной кислоты использовать соляную, если редокс-потен-циал пары Се +/Се + равен -f-1,61 В Что произойдет, если к осадку Се (ОН) 4 прибавить концентрированную соляную кислоту [c.243]

Гидроксид натрия и гидроксид калия — белые, непрозрачные, твердые кристаллические вещества. В воде хорошо растворяются с выделением большого количества теплоты. В водных растворах практически нацело диссоциированы и являются сильными щелочами. Проявляют все свойства оснований. [c.240]

В эту категорию попадают вещества, имеющие важное промышленное значение, - это гидроксиды натрия и калия. Оба имеют примерно одинаковые свойства. Их хранят в виде концентрированных растворов (например, 40%-ных) или в твердом виде - в гранулах. В случае потери резервуаром герметичности жидкие щелочи могут привести к большему количеству пострадавших, чем гранулированные. Травмирующий эффект возникает в результате реакции омыления тканей организма щелочью. Поскольку эта реакция экзотермична, то возникают термические ожоги. Так же как и в случае с кислотными ожогами, при попадании щелочей на кожу небходимо обильное промывание пораженного места водой. После этого необходимо обмыть все части тела водой, включая волосы, и особенно тщательно - глаза. [c.448]

В качестве катализаторов реакции ацетилена со спиртами можно использовать алкоголяты, с фенолом — феноляты и т, д., но чаще всего применяют гидроксиды щелочных металлов. Лучшие результаты дает едкое кали, образующее с органическим реагентом, обладающим кислотными свойствами, металлическое производное [c.302]

СВОЙСТВА ГИДРОКСИДА КАЛИЯ и ЕГО КРИСТАЛЛОГИДРАТОВ [c.287]

Восстановительные свойства. В тигель возьмите несколько гранул гидроксида калия и 0,5—1 г нитрата калия, смесь расплавьте и, не прекращая нагревания, внесите в [c.121]

Синтез манганата калия и его окислительно-восстановительные свойства. В фарфоровый тигель положите 0,1 г хлората калия, прибавьте около 0,2 г гидроксида калия и нагрейте до получения расплава. В расплав осторожно внесите небольшими порциями 0,1 г оксида марганца (IV), перемешайте палочкой и прогрейте 2—5 мин. После охлаждения расплава обработайте его в тигле небольшим количеством воды. Прозрачный зеленый раствор слейте в пробирку и закройте пробкой. [c.122]

Опыт 1. Получение и свойства гидроксида магния. Налейте в две пробирки по 3—4 капли раствора хлорида или сульфата магния, по 1—2 капли разбавленного раствора гидроксида натрия или калия и отметьте происшедшие изменения. [c.90]

Калий. Физико-химические свойства. Взаимодействие с водой, кислородом. Получение калия в промышленности. Важнейшие соединениня калия-гидроксид, нитрат, карбонат. Получение в промышленности и применение. Калийные удобрения. [c.163]

Приведенные данные показывают, что ряд свойств как физических, так и химических закономерно изменяется с возрастанием порядкового номера элемента и увеличением числа застраиваемых электронных слоев п в атоме (соответственно номеру периода, в котором расположен данный щелочной металл). Так, радиус атома возрастает, а энергия ионизации падает. В связи с этим химическая активность повышается от Ы к Сз и Рг. Это отчетливо проявляется в процессе окисления металла. Так, литий сравнительно стоек, а, например, цезий самовоспламеняется на воздухе. Литий спокойно взаимодействует с водой, калий при этом самовоспламеняется, а у цезия реакция идет со взрывом. Наиболее активен щелочной металл франций, энергия ионизации его атома наименьшая (3,98 эв). Электролитическая диссоциация гидроксидов ЭОН (щелочей) возрастает в той же последовательности (от ЫОН к СзОН и РгОН). [c.404]

Фталимид обладает кислотными свойствами из-за делокализации отрицательного заряда имид-аниона на двух ацильных атомах кислорода. Ои теряет протон, связанный с азотом, при взаимодействии с основанием типа гидроксида калия. В результате этой реакции образуется фталимид-иоп — анион, который стабилизируется. [c.210]

Гидроксиды алюминия, хрома (П1) и цинка обладают амфотерными свойствами. В некоторой степени можно говорить и об амфо-терности гидроксида железа (П1) с очень слабо выраженными кислотными свойствами, проявляю[цимися лишь по отношению к концентрированным и горячим растворам ителочей, в которых Р е(ОН)з заметно растворяется с образованием гидроксоферра-тов (П1) натрия или калия. Гидроксиды низшей степени окисления Ре(0Н)2, Мп(ОИ)2, Ni(OH)2 и Со(ОН)2 являются слабыми основаниями, растворимыми в кислотах и в растворах аммониевых солей. [c.259]

В электролизерах с диафрагмой получают совместные растворы едкого натра и поваренной соли. Совместная их растворимость представлена на рис. 7. В присутствии сульфата натрия растворимость поваренной соли в растворах каустика снижается. Аналогичны свойства гидроксида калия. [c.32]

Входящие в состав главной подгруппы кальций, строицнй и барий издавна получили название щелочноземельных металлов. Происхождение этого названия связано с тем, что гидроксиды кальиня, стронция и бария, так же, как и гидроксиды натрия и калия, обладают щелочными свойствами, оксиды же этих металлов по их тугоплавкости сходны с оксидами алюминия и тяжелых металлов, носившими прежде общее название земель. [c.607]

Существуют различные способы производства указанных присадок их можно получать конденсацией алкилфенолов с формальдегидом и дальнейшим омылением продуктов конденсации оксидами или гидроксидами металлов, а также совместным проведением реакций конденсации и омыления. По первому способу были получены алкилфеноляты бария, калия и натрия [пат. США 2250188, 2580274, 2623855], по второму — при взаимодействии гептилфенола, параформальдегида и -оксида кальция получен алкилфенолят кальция [пат. США 3256188]. Путем совместного проведения реакций конденсации алкилфенола с формальдегидом и омыления продукта конденсации гидроксидом магния получена и присадка ВМФК, обладающая высокими противокоррозионными и моющими свойствами [15, с. 193]. [c.192]

М. Осадок гидроксида меди(П) химически растворили в избытке раствора щелочи и добавили пероксодисульфат калия. Выпал осадок вещества темно-красного цвета. Изучение свойств полученного продукта показало, что при температуре выше 400 °С оно быстро чернеет и в расчете на каждые 1,75 г этого вещества выделяется 112 мл газа. Вещество химически растворяется в хлороводородной кислоте с образованием зеленого раствора и газа с резким запахом, растворяется также в концентрированных растворах щелочей, окрашивая раствор в красный цвет. Запишите уравнения всех описанных здесь реакций, Какие свойства присун и соединениям меди в высоких степенях окисления [c.120]

Назовите важнейшие природные соединения хлора. ф2. Укажите общий принцип получения хлора.. фЗ. П еречислите его физические и химические свойства. 4. Строение лтома хлора. ф5.. Назовите способы получения хлора, фб. Как изменяется устойчивость кислородных соединений хлора 07. iro происходит с хлором при растворении в воде 8. Укажите названия и формулы кислородных кислот хлора и их солей. Как изменяются окислительные свойства этих кислот и солей с увеличением степени окнсления хлора 9. Составьте уравнения реакций взаимодействия хлора с гидроксидом калия на холоду и при нагревании. 10. Сколько граммов бертолетовой соли можно получить при пропускании хлора через горячий раствор, содержащий 168 г гидроксида калия 11. Что такое жавелевая вода Составьте уравнения реакций, протекающих при ее получении. 12. Какая кислородсодержащая кислота хлора самая сильная ф13. Если к разбавленному раствору иодида калия прибавлять постепенно хлорную воду, то сначала раствор буреет, а затем вновь обесцвечивается. Объясните наблюдаемые явления и напишите уравнения реакций. 14. В какую сторону сместится равновесие реакции гидролиза хлора, если прибавить к хлорной воде а) щелочь б) кислоту в) хлорид натрия 13, Каким опытом можно показать присутствие в хлорной воде а) свободного хлора б) иона С1 16. В какой последовательности изменяются прочность и окислительные свойства кислородных кислот хлора 17. Сколько литров хлороводорода (н. у.) растворено в 2 л 20%-ной соляной кислоты (р=1100 кг/м ) [c.211]

Опыт 19. Получение оксоферратов (VI) и их свойства (ТЯГА ). В фарфоровой чашке к измельченному гидроксиду калия добавьте 3—5 капель жидкого брома, немного раствора РеС1з. Смесь нагрейте до образования фиолетово-красного вещества. Продукт растворите в воде. Испытайте взаимодействие полученного раствора с раствором ВаС12, с разбавленной серной кислотой, с сероводородной водой. Объясните наблюдаемое. [c.152]

Очень часто наблюдается аналогия между химическими реакциями в ионизирующихся растворителях и в водных растворах. Так, многие соединения, имеющие в своем составе анионы растворителя, проявляют амфотерные свойства, т. е. как и слабоосновные гидроксиды в водных растворах, по-разному взаимодействуют с кислотами и основаниями. Так, выпадающий при добавлении в жидкий аммиак раствора амида калия осадок А1(МН2)з растворяется в избытке в результате комплексообразования [c.443]

Влияние природы растворителя на электролитные свойства веществ. Приготовьте по 50 мл 0,1 н. водного и спиртового растворов гидроксида калия и измерьте их электропроводность. Какое влияние оказывает величина диэлектрической проницаемости растворителя на электропроводность одного и того же электролита одинаковой концентрации (ен20=81 ес2Н50н = 24,3). [c.90]

Входящие в состав главной подгруппы кальций, стронций и барий издавна получили название щелочноземельных элементов. Происхождение этого названия связано с тем, что гидроксиды кальция, стронция и бария, так же, как и гидроксиды натрия и калия, обладают щелочными свойствами, оксиды же этих элементов по их тугоплавкости сходны с оксидами алюминия и тяжелых металлов, носившими прежде общее название земель. Простые вещества щелочноземельных элементов — типичные металлы, поэтому их часто называют щелочноземельными металлами. При сжигании щелочноземельных металлов всегда получаются оксиды. Пероксиды, поскольку они вообще обраг1уются, гораздо менее стойки, чем пероксиды щелочных металлов. [c.388]

Кислотные свойства органических соединений связаны с наличием в их составе карбоксильной —СООН и сульфогруппы —SO3H, причем константы диссоциации имеют, как правило, порядок 10 —10 . Основной характер имеют алифатические -и ароматические амины. В протолитические реакции вступают также сложные эфиры, вещества, содержащие гидроксильные и карбонильные группы. Например, альдегиды и кетоны реагируют с гидрохлоридом гидроксиламина с образованием НС1, которую затем оттитровывают раствором гидроксида натрия или калия R R [c.213]

Состав осадка не вполне отвечает формуле Ре(ОН)з считают, что железо (III) частично осаждается в виде HFeOa- Гидроксид железа (III) проявляет основные свойства, растворяется в кислотах. Заметно растворим он и в горячих концентрированных растворах щелочей (признак амфотерности). При окислении гидроксида железа (III) в щелочной среде получаются соли железной кислоты — ферраты, например К2ре04 — феррат калия (в свободном состоянии эта кислота неизвестна). [c.428]

Натрий и калий. Тяжелые и легкие металлы-свойства натрия и калия-реакции с водой-гидроксиды-щелочи-индикаторы-электрожз раствора хлорида натрия-электролиз расплава хлорида натрия [c.468]

Гидроксиды некоторых металлов являются амфолита ми, т. е. проявляют как основные, так и кислотные свойства. Поэтому они растворяются в избытке гидроксидов натрия или калия е образованием соответствующих анионов. К этим гидроксидам относятся гидрокеиды цинка, алюминия, олова (И) и (IV), сурь-мы(П1) и (V), хрома и частично меди (II). Уравнения реакций взаимодействия соответствующих ионов с гидроксидом натрия или калия записывают следующим образом, например с нонами алюминия [c.545]

Получение металлов в свободном виде и их физические свойства. Натрий и калий выделяют электролизом из хлоридов в расплавленном состоянии. Раньше Na получали из расплавленного гидроксида NaOH, но экономически это нецелесообразно. [c.303]

Все соли многовалентных катионов и кислот, образуемых элементами рассматриваемой группы, малорастворимы в воде, а растворимые соли натрия и калия ввиду слабости кислотных свойств гидроксидов сильно гидролизованы. Гидроксогерманиты и гидроксостанниты являются очень сильными восстановителями [c.226]

Примеси из анолита уходят также вместе с амальгамным маслом — это пенистая смесь ртути и амальгам различных металлов. Оно легче ртути, образуется и плавает на поверхности катода и удаляется из электролизера ручным вычерпыванием. Ртуть из амальгамного масла и осадков регенерируется. Хлор, входящий из электролизера, осушается и, если нужно, сжижается. Количество и состав иримесей в продукте определяются наличием примесей в воде, подаваемой в разлагатель. Гидроксид калия производят электролизом из растворов хлорида калия как в электролизерах с жидким ртутным катодом, так и в электролизерах с твердым катодом. Технологическая схема, аппаратура, режим аналогичны с производством гидроксида натрия. Однако основные технические показатели в производстве гидроксида калия ниже, чем в производстве гидроксида натрия. Так, выход по току на 10—15% меньше, а срок службы графитовых анодов короче. Это определяется свойствами раствора хлорида калия — исходного сырья для получения гидроксида калия. Его растворимость в воде в противоположность растворимости хлорида натрия с изменением температуры заметно увеличивается. Поэтому, чтобы исключить кристаллизацию хлорида калия при охлаждении растворов, работают с ненасыщенными растворами. С этой же целью температуру электролиза поддерживают-сравнительно низкой на уровне 70° С. [c.39]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология