Азотная кислота диаграмма кипения

Рис.. 77. Диаграммы р—х ), I—х ( 1) м //—X ( 11) для смеси с максимальной температурой кипения (азотная кислота—БОда).

Концентрирование азотной кислоты. На рис. 39 приведена диаграмма кипения водных растворов азотной кислоты под атмосферным давлением. Как видно из диаграммы, максимальная температура кипения 121,9°С достигается при содержании 68,47о НЫОз. В этой точке состав паров одинаков с составом жидкой фазы. Для получения концентрированной азотной кислоты (более 687о НМОа) обычно применяют перегонку разбавленной азотной кислоты в присутствии концентрированной серной кислоты как водоотнимающего средства. Концентрированная серная кислота связывает воду, содержащуюся в разбавленной азотной кислоте, образуя гидраты серной кислоты, кипящие при температуре более высокой, чем 100%-ная НЫОз. Поэтому при нагревании такой смеси можно подобрать условия, при которых в парах будет содержаться почти исключительно азотная кислота. На рис. 40 показана диаграмма состояния тройной смеси Н2О—НЫОз — Н2304, иа которой нанесены кривые пара постоянного состава. Из диаграммы видно, что по мере увеличения содержания Н2504 в тройной смеси, при данном содержании азотной кислоты в жидкости количество НЫОз в парах увеличивается, а Н2О уменьшается. [c.109]

Рис. 85. Диаграмма кипения водных растворов азотной кислоты под атмосферным давлением

Рис. 15.2. Диаграмма кипения Рис. 15.3. Теплота разбавления системы НМОз — Н2О азотной кислоты

Азотная кислота-бесцветная едкая жидкость, являющаяся сильной кислотой и хорошим окислителем. На рис. 21,23 указаны стандартные восстановительные потенциалы превращений нитрат-иона в соединения с более низкими степенями окисления азота, происходящих в кислом растворе. На этом рисунке такие же обозначения, как и на рис. 21.10, относящемуся к химии кислородсодержащих соединений хлора. Большие положительные значения указанных на этой диаграмме потенциалов свидетельствуют, что оксиды азота и образуемые из них анионы являются сильными окислителями. Азотная кислота имеет температуру кипения 86°С и температуру замерзания [c.319]

Рис. 19-5. Диаграммы 1 — х — у (слева) и равновесия (справа) для смеси с максимальной температурой кипения (азотная кислота — вода).

На рис. 19-5 показаны диаграммы I — х — у и у — х д.ля системы азотная кислота — вода, образующей азеотропную, смесь с максимальной температурой кипения при содержании [c.664]

На рис. VI, 15 изображены изобары X—у для системы бензол—этиловый спирт (минимум температуры кипения, азеотроп—в дестилляте) и вода—азотная кислота (максимум температуры кипения, азеотроп—в остатке). Состав азеотропа в этих системах определяется точкой пересечения кривой х—у с диагональю диаграммы. [c.204]

Некоторые жидкости, взятые в определенных соотношениях, образуют смеси, при перегонке которых состав пара не отличается от состава жидкости. Согласно второму закону Д. П. Коновалова точки максимума и минимума на кривой зависимости температуры кипения от состава как раз и соответствуют таким растворам. В качестве примера на рис. 34, б приведена соответствующая диаграмма состояния для смеси с максимальной температурой кипения (азотная кислота — вода), а на рис. 34, в — для смеси с минимальной температурой кипения (этиловый спирт — вода). [c.28]

Концентрирование азотной кислота. На рис. 85 приведена диаграмма кипения водных растворов азотной кислоты под - атмосферным давлением. Как видно из диаграммы, максимальная температура кипения 121,9 °С достигается при содержании НЫОз —68,4%. В этой точке состав паров становится одинаковым с составом жидкой фазы, и дальнейшее повышение концентрации азотной кислоты путем простой перегонки нагреванием становится невозможным. Для получения концентрированной азотной кислоты (более 68% НЫОз) обычно применяют перегонку разбавленной азотной кислоты в присутствии крепкой серной кислоты, как водоотнимающего средства. Крепкая серная кислота связывает воду, содержащуюся в разбавленной азотной кислоте,, образуя гидраты серной кислоты, кипящие при температуре, более высокой, чем 100%-ная НЫОз, поэтому при нагревании-такой смеси можно подобрать условия, при которых в парах будет содержаться почти исключительно азотная кислота. [c.268]

Равновесие в системе Ж—Г характеризуется правилом фаз, указывающим необходимые условия существования данного количества фаз, т. е. число параметров, характеризующих равновесие, законом распределения компонента между фазами и константой равновесия химических реакций. Для перечисленных процессов характерны главным образом двухфазные системы, содержащие один, два и более компонентов. Фазовое равновесие для этих систем изображается в виде диаграмм состав — свойство, чаще всего состав — температура кипения. Так, например, диаграмма состав — температура кипения трехкомпонентной системы Н2О—НМОз—Н2504 (рис. 75) позволяет определить равновесные составы жидкости и паров кипящих смесей или температуры кипения смесей заданного состава при равновесии. На анализе этой диаграммы и расчетах при помощи ее основано производство концентрированной азотной кислоты ректификацией смесей разбавленной азотной и концентрированной серной кислот. Графическое изображение распределения компонентов между фазами при равновесии дается, например, в координатах С —где — равновесное содержание компонента в газовой фазе С ж—содержание компонента в жидкой фазе. Для процессов абсорбции и [c.156]

На рис. 123 представлена диаграмма кипения водных растворов азотной кислоты при атмосферном давлении. [c.293]

Рис. УП1-9. Диаграмма кипения растворов N02 в азотной кислоте при различном давлении.

На рис. 101 представлена диаграмма кипения водных растворов азотной кислоты при атмосферном давлении. На оси абсцисс отложено содержание НЫОз (в % вес.), на оси ординат — температура. Верхняя кривая соответствует температурам конденсации паров азотной кислоты, нижняя — температурам кипения жидкой азотной кислоты. [c.252]

Рис. 9. Диаграммы t—х а) и равновесия у — х (б) для смеси с максимальной температурой кипения (азотная кислота-вода).

На рис. 31 приведена диаграмма кипения водных растворов азотной кислоты под атмосферным давлением. Нижняя кривая соответствует температуре начала кипения азотной кислоты заданного состава. По ней же определяют состав получаемой азотной кислоты при конденсации ее паров. [c.88]

Как видно из диаграммы, максимальная температура кипения 121,9° достигается при 68,4% содержания НМОз. В этой точке состав паров становится одинаковым с составом кипящей кислоты (азеотропная смесь) и дальнейшее повышение концентрации азотной кислоты путем простой перегонки становится невозможным. [c.88]

На рис. 31 приведена диаграмма кипения водных растворов азотной кислоты под атмосферным давлением. Нижняя кривая соответствует температуре начала кипения азотной кислоты заданного состава. [c.89]

На рис. 37 и 38 изображены телпшратуры кипения тройной смесп HNO3—H2SO4—HjO и равновесные концентрации азотной кислоты в паровой фазе. По этим диаграммам можно определить температуру кипения и состав паровой фазы над жидкой фазой заданного состава, а также производить необходимые материальные расчеты, связанные с определением расхода компонентов для концентрирования. [c.298]

Зависимость температуры кипения раствора НКОз—N264 от концентрации N204 представлена на рис. 1-19. Присутствующая в кислоте вода снижает температуру кипения раствора, увеличивает парциальное давление оксидов азота и снижает парциальное давление паров азотной кислоты. На рис. 1-20 приведена диаграмма кипения растворов N02 в азотной кислоте, содержащей до 5% НаО, при различных давлениях. [c.30]

Температуру кипения и состав паров над нитроолеумом прн давлениях 0,047—0,101 МПа определяют по диаграмме кипения растворов N204 в азотной кислоте [8]. При нагревании иитроолеума, содержащего более 45% N20 , нитроолеум кипит при постоянной температуре пока содержание в нем М О не достигнет 45%. При этом в парах будет содержаться 99% оксидов азота. [c.101]

На рис. 86 показана диаграмма тройной смеси НгО—НЫОз— Н2504, на которой нанесены кривые пара постоянного состава. Из диаграммы видно, что по мере увеличения содержания Н2304 в тройной смеси, при данном содержании азотной кислоты в жидкости содержание НЫОз в парах увеличивается, а НгО уменьщается. Температура кипения этой смеси показана на диаграмме рис. 15 (см. гл. IV). [c.268]

В ряде практических случаев диаграммы взаимнорастворимых компонентов усложняются по сравнению с диаграммой, приведенной на рис. 18. Так, например, на диаграмме кипения азотной кислоты верхняя линия состава паров имеет максимум, а линия состава жидкости состоит из двух ветвей, сходящихся в максимуме. Азео-тропная смесь веществ, соответствующая температурному максимуму, имеет такой же состав паров, как и состав жидкости, а на диаграмме давление — состав эта точка отвечает минимуму это выражается вторым законом Коновалова, т. е. жидкость перегоняется без изменения состава. Такие диаграммы как бы сложены из двух диаграмм типа, рассмотренного на рис. 18. [c.79]

Н.2О—НЫОз—Но504 (см. рис. 19) позволяет определить равновесные составы жидкости и паров кипящих смесей, или температуры кипения смесей заданного состава при равновесии. На анализе этой диаграммы и расчетах при помощи ее основано производство концентрированной азотной кислоты ректификацией смесей разбавленной азотной и концентрированной серной кислот. [c.164]

Пример 10S. Дана исходная смесь, содержащая в парах 40% HgSOi, 34% HNO3 и 26% НаО- Состав этой смеси на диаграмме (рис. 246) соответствует точке 1. По диаграмме. можно определить, что при конденсации паров воды и азотной кислоты получится раствор 90% HNO3 с температурой кипения 120° (рис. 247). [c.474]

Концентрирование азотной кислоты. На рис. 26 приведена диаграмма кипения водных растворов азотной кислоты под атмосферным давлением. Как видно из диаграммы, максимальная температура кипения 121,9° С достигается при содержании 68,4% НЫОз. В этой точке состав паров одинаков с составом жидкой фазы. Для получения концентрированной азотной кислоты (более 68% HN08) [c.64]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология