Нитропруссид натрия взаимодействие

Нитропруссид натрия, взаимодействуя с сернистым натрием, дает красно-фиолетовое окрашивание. [c.28]

Образовавшийся ацетальдегид взаимодействует в паровой фазе с раствором нитропруссида натрия, содержащим пиперидин или морфолин, в результате чего появляется синее окрашивание (стр. 444). [c.448]

При взаимодействии с нитропруссидом натрия, нанесенным на фильтровальную бумажку, последняя в присутствии сероводорода приобретает фиолетово-синю,ю окраску. [c.129]

При взаимодействии с нитропруссидом натрия и некоторыми альдегидами, из которых наиболее подходящим является ацетальдегид, в растворах, подщелоченных содой, вторичные алифатические амины образуют сине-фиолетовые растворимые соединения неизвестного строения. Эта реакция аналогична пробе на глицерин (стр. 529), заключающейся в образовании сине-фиолетового окра шивания при добавлении смеси нитропруссида натрия и пиперидина к раствору акролеина, образовавшегося из глицерина. Первичные и третичные амины не мешают определению, но на активность НН-группы, по-видимому, влияют другие группировки, имеющиеся в молекуле. [c.346]

Реакция с нитропруссидом натрия Сульфид-ион при взаимодействии с нитропруссидом натрия Na2[Fe( N)5NO] в щелочной или аммиачной среде образует комплексный анион фиолетового цвета состава [Fe( N)5N0S] [c.463]

При взаимодействии КоА с нитропруссидом натрия возникает характерная цветная реакция. С гидроокисями щелочных металлов КоА образует растворимые в воде меркаптиды, а с солями тяжелых металлов труднорастворимые меркаптиды. [c.72]

Т ак же ведут себя О-метильные и N-метильные группы в органических соединениях, но вместо ацетальдегида образуется формальдегид. Образующийся альдегид может быть обнаружен в паровой фазе по появляющейся синей окраске при взаимодействии с раствором нитропруссида натрия, содержащего пиперидин. До последнего времени обнаружение таких групп представ- [c.37]

Обнаружение этилового спирта. Этиловый спирт окисляется перманганатом калия в присутствии серной кислоты до уксусного альдегида (возможно образование некоторого количества уксусной кислоты). Пары альдегида дают синее окрашивание при взаимодействии с раствором нитропруссида натрия, содержащим пиперидин. Метиловый спирт окисляется в формальдегид, не реагирующий с нитропруссидом. Каплю исследуемого раствора смешивают в микропробирке с каплей подкисленного 0,1 н. раствора перманганата калия. Отверстие пробирки накрывают кружком фильтровальной бумаги, смоченной каплей смеси 5%-ного водного раствора нитропруссида натрия и 20%)-ного раствора пиперидина. В присутствии этилового спирта возникает синее окрашивание. Предел обнаружения 150 мкг этилового спирта. [c.208]

При взаимодействии сульфид-ионов с нитропруссидом натрия Ка2 1Ре(СК)5КО] образуется комплексный ион [Ге(СК)8ШЗ] , имеющий красно-фиолетовую окраску. [c.28]

Строфантин К — белый или белый со слегка желтоватым оттенком порошок, горького вкуса, мало растворим/ в воде, спирте, не растворим в ире и хлороформе. При смачивании концентрированной серной кислотой окрашивается в зеленый цвет. Спиртовой раствор строфантина нитропруссидом натрия в присутствии едкого натра окрашивается в быстро проходящий красный цвет. Препарат не должен содержать свободных моносахаридов, т. е. выделять закись меди при взаимодействии с жидкостью Фелинга, сульфатов, солей кальция и терять в весе более 8 о при высушивании до постоянного веса при 80°. [c.553]

Адонизид — прозрачная, слегка желтоватая жидкость горького вкуса, своеобразного запаха. В 1 мл содержится 23—27 ЛЕД. При взаимодействии препарата с растворами нитропруссида натрия и едкого натра возникает буровато-желтое окрашивание, переходящее в желтое. [c.558]

Конечную точку титрования в основном индицируют двумя способами по появлению белого осадка нитропруссида ртути за счет взаимодействия небольшого избытка титранта с нитропруссидом натрия или же по изменению окраски дифенилкарбазона, который дает с Hg(II) комплекс фиолетового цвета. Последний имеет состав 1 1 при pH 3,2 и молярный коэффициент погашения 19 ООО при длине волны 520 нм, соответствующей положению максимума светопоглощения [501]. [c.21]

Реакция обусловлена присутствием в белке серусодержащих аминокислот, которые при кипячении со щелочью разрушаются с образованием сернистого натрия. Нитропруссид натрия при взаимодействии с сернистым натрием превращается в окрашенное соединение (химизм реакции детально не установлен). Белки, не содержащие цистина, цистеина и метионина или содержащие их в небольшом количестве, нит-ропруссидной реакции не дают. [c.21]

Взаимодействие нитропруссида натрия с тиомочевиной [c.70]

В паровой фазе ацетальдегид можно обнаружить по синему окрашиванию, возникающему при взаимодействии со смесью морфолина и раствора нитропруссида натрия (стр. 444). [c.408]

Принцип анализа. Определение основано на образовании окрашенного соединения при взаимодействии метионина с нитропруссидом натрия и последующем фотометрическом определении окрашенного соединения. [c.197]

При взаимодействии ионов кадмия с нитропруссидом натрия образуется кристаллический осадок, хорошо поглощающий в области 365—280 нм. Цинк в отличие от кадмия не дает осадка с нитропруссидом. Каплю исследуемого раствора объемом 0,03 мл выпаривают почти досуха и вносят каплю 1%-пого раствора нитропруссида натрия. Образуются кристаллы, которые при рассматривании под УФ-микроскопом окрашены в красный цвет. Предел обнаружения 0,01 мкг нона d +. Предельное разбавление 1 (3- 10 ). [c.158]

Метод основан на взаимодействии свободной синильной кислоты с раствором азотнокислой ртути. В качестве индикатора титрования используют дифенилкарбазон или нитропруссид натрия. [c.125]

Если первая проба оказалась не ярко выраженной, то к 3— 4 мл из второй порции фильтрата добавить 1—2 капли свежеприготовленного раствора нитропруссида натрия. Продукты взаимодействия растворимых сульфидов с нитропруссидом натрия окрашены в красно-фиолетовый цвет. Эта проба значительно чувствительнее пробы с ионами свинца. [c.8]

При взаимодействии ионов кадмия с нитропруссидом натрия образуется кристаллический осадок, хорошо поглощающий в области 365—280 ммк [35, 36, 47]. Ионы цинка в отличие от ионов кадмия не образуют осадка с нитропруссидом натрия. [c.75]

При взаимодействии фенолов с нитропруссидом натрия получаются различные окраски. Воспроизводимость окрасок зависит от количества применяемого растворителя Поэтому реакцию следует проводить в строго определенных условиях. [c.360]

Некоторые органические соединения в щелочной среде взаимодействуют с нитропруссидом натрия (реакция Легаля) с образованием продуктов, окрашенных в основном в синий или сине-зеленый цвет [155]. Такую реакцию дают, например, ацетон и другие метилкетоиы [156, 157]. Предполагают [18], что кетоны сначала нитрозируются, а затем анион образовавшегося изонитро-зокетона включается в состав комплексного аниона [c.276]

Количественное определение дигидрострептомицина производят биологическим путем, аналогично стрептомицину. Препарат должен содержать не менее 720 ЕД/мг в пересчете на сухое вещество или не менее 720 мкг1мг химически чистого дигидрострептомицина основания (теоретическая активность 799 мкг1мг). Описанные в литературе химические и колориметрические методы определения ненадежны ркраску, возникающую при взаимодействии с окисленным нитропруссидом натрия, наблюдают и с другими веществами, содержащими гуанидиновые группы. [c.724]

Для обнаружения серы несколько капель отфильтрованного раствора, полученного после обработки водой сплава анализируемого вещества с металлическим калием, добавляют к свежеприготовленному раствору нитропруссида натрия Na2[Fe( N)5NO]. Последний взаимодействует с сульфид-ионами в щелочной среде, образуя комплексный ион [Fe( N)5N0S] , и раствор окрашивается в фиолетовый цвет. Появление окраски указывает на присутствие серы в анализируемом веществе. Реакция с нитропруссидом (реакция Фоля) очень чувствительна и позволяет открывать серу прп незначительном ее содержании. Если сера содержится в большом количестве, раствор окрашивается в кроваво-красный цвет. [c.154]

Для определения малых количеств HjS (10 мг л) в полевых условиях разработан метод визуального колориметрирования детекторных трубок [1012]. Известные цветные реакции сульфид-ионов (образование метиленового голубого [839], взаимодействие с нитропруссидом натрия [599]) применены для автоматического определения сероводорода и сульфидов в природных, водах. При колориметрировании метиленового голубого используют растворы с содержанием HjS не выше 50 мкг-ат/л. Для анализа применяют анализатор Te lmi on с пробоотборпым и дозирующим устройствами, приспособлением для разбавления пробы и [c.178]

Для наблюдения эффекта Мессбауэра источник и поглотитель смещают друг относительно друга со скоростями в пределах п мм/с. Обычно движется источник излучения. При этом из-за эффекта Доплера в некоторых пределах непрерывно изменяется частота 7-излучения, попадающего на образец. В случае совпадения энергий происходит резонансное взаимодействие 7-кванта с ядром образца, т. е. доплеровский сдвиг линии источника компенсирует сдвиг линии в образце относительно неподвижного образца. Разница в резонансных частотах ядер возникает в разных матрицах из-за различного характера взаимодействий ядра с окружением. Отсюда логично вытекает необходимость применения эталонных веществ для стандартизации параметров ЯГР-спектров. Принято использовать для Ре в этом качестве матрицы нержавеющей стали либо нитропруссида натрия Ыа2ре(СЫ)5ЫО. [c.207]

IX) 2 = 3,0-10 /гз = 7 4=10. Фоточек предложил использовать в качестве индикатора нитропруссид натрия Ыа2ре(СЫ)5НО. Конечная точка наблюдается по появлению белого помутнения в прозрачном растворе чувствительность определения конечной точки сравнительно неплохая, к тому же метод пригоден для определения в кислой среде. Однако в связи с взаимодействием избытка ионов с образующейся в процессе титрования НдСЬ [c.251]

Определение в воздухе. Подобно другим альдегидам, с фуксинсер-нистой кислотой дает розово-красную окраску, по интенсивности которой определяется количество А. При присутствии в воздухе небольших количеств формальдегида и масляного альдегида возможно определение А., основанное на его взаимодействии с нитропруссидом натрия в щелочной среде образуется окраска от желто-оранжевой до оранжевокрасной. Гурвицом разработана также методика раздельного определения формальдегида и А. при совместном их присутствии см. также метод Уздиной с флороглюцином и Тененбаум и Полякова с бензидином. [c.296]

Применение. В микроскопии для выявления цинка в тканях по методу Менделя и Бредли [1] и цистеина в срезах свежих тканей. При взаимодействий SH-rpynn цистеина с нитропруссидом натрия в присутствии аммиака и суль фата аммония развивается пурпурно-красная окраска. В гистохимии ферментов в сочетании с бензидином и пероксидом водорода для выявления пероксидаз [Берстон, 350]. , [c.252]

Из-за исключительной стойкости комплекса Hg U для определения хлора применяют метод титрования нитратом ртути. Конечную точку находят, используя нитропруссид натрия, образующий белый осадок при взаимодействии с ионом ртути, причем произведение растворимости HgFe( N)sNO равно 2,5-Ю . Определите объем, при котором достигается конечная точка, и ошибку титрования, если 100 мл 0,01 М раствора Na l титруют 0,01 М раствором Hg(N0j)2 в кислом растворе, концентрация нитропруссида натрия в котором 0,003 Ж [c.231]

Нитропруссид натрия является диамагнитным комплексом и, как показывают данные по частотам валентных колебаний в ИК-спектре, окись азота находится в комплексе в виде группы N0 . Оба эти факта можно объяснить, предположив, что центральный атом имеет спин-спаренную конфигурацию 3d , которая образуется в результате взаимодействия между неспаренным электроном низкоспинового иона Fe + и неспаренным электроном молекулы N0. Поэтому можно считать, что молекулярные орбитали образуются из орбиталей ионов Fe + и N0+. На рис. 24 изображена диаграмма молекулярных орбиталей для нитрозильных комплексов переходных металлов типа MX5NO, в которой предполагается, что поле лигандов вокруг центрального атома в основном создается за счет группы N0+. [c.281]

Образующийся газообразный ацетальдегид может быть обнаружен по синей окраске, возникающей при взаимодействии с раствором нитропруссида натрия, содержащего морфолин (стр. 444). Таким образом, эта реакция может служить непрямой пробой на N-этильныe соединения. [c.248]

В первой фазе ацетальдегид может быть обнаружен по посинению смеси растворов нитропруссида натрия и морфолина. М-Этиль-ные соедпнения не всегда вступают во взаимодействие с хромовой кислотой. Поэтому при выполнении реакции на этоксисоединения рекомендуется предварительно отделить Ы-этильные соединения основного характера путем встряхивания раствора исследуемого вепдатва в хлороформе с разбавленной соляной кислотой. При этом происходит образование растворимых в воде гидрохлоридов. [c.250]

Химизм этой цветной реакции заключается во взаимодействии группы N0 нитропруссида натрия с ацетоном с образованием изонитрозоацетона, входящего в комплексный анион. Одновременно железо (П1) восстанавливается до железа (И) - [c.301]

Этиловый спирт окисляется перманганатом калия в присут-стми серной кислоты, образуя уксусный альдегид. Последний можно обнаружить в паровой фазе по синему окрашиванию, появляющемуся при взаимодействии с раствором нитропруссида натрия, содержащим морфолин или пиперидин (ср. обнаружение [c.452]

Тиомочевина и ее производные определялись по окрашенным продуктам, образующимся при взаимодействии с реактивом Несслера нитропруссидом натрия 228-229 2,6-дибром-л-бензохинон-хлоримином 2 Де Ритис и Цакхо 2 определяли тиомочевину в сыворотке крови, окисляя ее окисью азота и хлоридом железа (III) с образованием мочевины, которую затем переводили в аммиак и определяли с реактивом Несслера. Хатчинсон и [c.327]

Напишите уравнение реак ции образования комплексной соли состава Ма4[Ре(СК)5М05] при взаимодействии сульфида натрия и нитропруссида натрия Na2[Fe( N)5NO]. [c.61]

Как уже было сказано в предыдущем разделе, при взаимодействии с гидроксильными ионами координированная нитрозильная группа может быть превращена в нитритную. Еще в 1895 г. Гофман установил, что взаимодействие нитропруссида натрия с гидразином в водном растворе происходит с бурньм выделением азота. Суммарное уравнение реакции [c.352]

Другими модельными соединениями железа, представляющими биологический интерес, являются фталоцианины, мессбауэровские спектры которых исследованы в ряде работ [27—29]. Отличительная особенность этого класса соединений состоит в исключительно большой величине квадрупольного расщепления у комплексов, содержащих двухвалентное железо. Так, например, у фталоцианина Fe (II) величина AEq = 2,70 мм сек (табл. 10.3) даже больше, чем у нитропруссида натрия AEq = 1,87 мм/сек), и значительно больше, чем у других низкоспиновых комплексов двухвалентного железа. Для столь большой величины квадрупольного расщепления предложены два альтернативных объяснения. Согласно Хадсону и Уайтфилду 27], наблюдаемое квадрупольное расщепление должно возникать от анизотропного ковалентного связывания, приводящему к тому, что с орбиталями d z и dyz железа сильнее взаимодействуют неаксиально симметричные пиридиновые лиганды. Мосс и Робинсон [28] считают причиной аномального квадрупольного расщепления у фтало-цнанинов Fe (II) делокализацию электронного заряда от азотов пнррольного кольца. Обширная я-система фталоцианинового кольца допускает еще большую делокализацию электронов от я-орбиталей азота пиррола, и, возможно, именно эта особенность молекулы фталоцианина железа, а не аксиальная асимметрия пиридиновых лигандов вызывает наблюдаемое квадрупольное расщепление. В пользу существования у соединений фталоцианина железа анизотропного ковалентного связывания свидетельствуют измерения мессбауэровских спектров во внешнем магнитном поле [29]. [c.422]

Присутствие кето-группы молено считать весьма вероятным в тех случаях, когда реакции восстановления и другие реакции, типичные для альдегидов, не идут, но получаются характерные продукты взаимодействия с гидроксиламином, фенилгидразином, динитрофенилгидрази-ном или семикарбазидом. Предположения относительно присутствия альдегидов или кетонов подтверждают реакциями образования индиго и бромнитрозосоединений, реакцией с салициловым альдегидом, а также пробами с диазобензолсульфокислотой и с нитропруссидом натрия. Вполне надежным доказательством может служить также характеристика различных производных. [c.431]