Аммиак, нормальные растворы

Имеется раствор 1 сфорной кислоты массой 150 г (массовая доля НаРО 24,5%), Рассчитайте объём аммиака (нормальные условия), который надо пропустить через раствор для получения дигидрофосфата аммония. [c.93]

Вычисление. Нормальность раствора аммиака [c.234]

Азотнокислое серебро, 1 %-ный раствор. 4. Хлористый барий, 0,05 и. раствор. 5. Хлористый магний, 0,05 н. раствор. Приготовление. В дистиллированной воде растворяют 5,085 г Mg l2 бНгО и объем доводят в мерной колбе до 1 л. Поправочный коэффициент к нормальности раствора устанавливают по точному раствору трилона Б. 6. Аммиачный буферный раствор. Приготовление. В мерную колбу вместимостью 1 л вливают 100 мл 20%-ного раствора хлористого аммония, 100 мл 25%-ного аммиака и дистиллированную воду до метки на колбе. Раствор хранят в склянке, у которой есть колпачок поверх пробки для предохранения от улетучивания аммиака. 7. Аммиак, 9 н. раствор. Приготовление, 67 мл 25%-ного раствора аммиака разбавляют водой до 100 мл. 8. Сернокислый магний, 0,01 н. раствор готовят из фиксанала, 9. Индикатор — хромоген черный ЕТ-00. Приготовление. В 20 мл аммиачного буферного раствора растворяют 0,5 г индикатора, раствор количественно переносят в мерную колбу вместимостью 100 мл, и прибавляя этиловый спирт, объем доводят до метки на колбе. Приготовление сухого индикатора. Смешивают 0,25 г индикатора с 50 г хлористого натрия и растирают в ступке. 10. Трилон Б, 0,005 н. расгвор. Приготовление. В дистиллированной воде растворяют 9,30 г трилона Б и объем раствора в мерной колбе доводят до 1 л. Установка титра раствора трилона Б по раствору сернокислого магния, приготовленного из фиксанала. В коническую колбу вместимостью 250 мл вливают 50 мл 0,01 н. раствора сернокислого магния, 50 мл дистиллированной воды (без меди), 5 мл аммиачного буферного раствора и 5—7 капель раствора индикатора (или около 0,1 г смеси сухого индикатора) и титруют 0,05 н, раствором трилона Б при постоянном перемешивании до изменения окраски на синюю с зеленым оттенком. Отсчитывают по бюретке количество миллилитров с раствора трилона Б, пошедшего на титрование, и по следующей формуле вычисляют поправочный коэффициент К к нормальности [c.64]

Сколько объемов аммиака может раствориться в одном объеме воды при нормальных условиях [c.328]

Аммиак объемом 20 л (нормальные условия) растворили в воде массой 400 г. Определите массовую долю аммиака в растворе. Ответ 3,7%. [c.141]

Из азота объемом 67,2 л и водорода объемом 224 л образовался аммиак (объемы газов приведены к нормальным условиям). Используя этот аммиак, получили раствор объемом 400 мл с массовой долей азотной кислоты 40% и плотностью у25 г/мл. Определите выход продукта реакции. [c.116]

Определить молярность и нормальность раствора аммиака плотностью 0,910 г/сж. [c.48]

Согласно закону действия масс повышение концентрации аммиака будет сдвигать равновесие реакции слева направо. В нормальном растворе аммиака отношение концентрации ионов [Ag(NH3)2] к концентрации ионов серебра Ag равно 10 1. Ион [Ag(NH3)a] не дает ряда реакций, характерных для простого иона Ag. Его называют комплексным катионом. [c.41]

В литературе по аналитической химии применяют различные способы выражения концентраций кислот и оснований 1) по плотности (например приливают 5 мл соляной кислоты пл. 1,19 ) 2) показывая разбавление продажных концентрированных кислот [например вводят в раствор 10 мл разбавленной (1 9) серной кислоты это означает, что 1 объем продажной концентрированной, серной кислоты разбавлен 9 объемами воды] 3) по процентному содержанию реагента 2 мл 25% -ного раствора аммиака ) и, наконец, 4) по нормальности раствора. [c.467]

Ферроцианиды двухвалентного олова. Осаждение из растворов солей его ферроцианида неоднократно отмечалось в литературе [32, 76, 132, 195, 202, 500, 1398]. Белый осадок нормального ферроцианида Sn2[Fe( N)g] -х HgO нерастворим в воде и разбавленных кислотах, но растворяется в концентрированных кислотах, аммиаке и растворах тартрата аммония. При высушивании на воздухе он приобретает голубоватый цвет за счет частичного разложения. [c.56]

Ферроцианиды четырехвалентного олова. Нормальный ферроцианид олова Sn[Fe( N),] -х HgO осаждается в сильно кислых растворах при действии на соли Sn + ионами [Fe( N)e] [130, 132, 195, 202, 545, 604, 1051). Осадок белого цвета, желеобразный, гидрофильный. При высушивании на воздухе синеет за счет частичного разложения. Соль эта растворима в аммиаке и растворах тартрата аммония [143]. [c.83]

Фреон-22—дифтормонохлорметан СНРгС имеет весьма благоприятные физиологические качества (близкие к фреону-12) и хорошие термодинамические свойства (близкие к аммиаку). Нормальная температура —40,8°С. Вода в нем растворяется слабо. 0,024% по весу при —20°С 0,048 /о при 0°С. Взаимная неограниченная растворимость с маслом возможна лишь при достаточно высоких температурах. При низких температурах существз/ет зона огран1Иченной растворимости. В конденсаторах холодильных установок масло не выделяется, так как температура конденсации, как правило, находится выше зоны ограниченной растворимости. В испарителе смесь фреона-22 с маслом может разделяться на более тяжелый слой раствора масла во фреоне-22 и на более легкий слой ра< твора фреона-22 в масле. При этом образуется плаваю- [c.53]

Реактивы. 10%-ный раствор аммиака, азотная кислота удельного веса 1,4, насыщенный раствор азотнокислого аммония, молибденовый реактив, лакмусовая бумага, 0,3265-нормальный раствор КОН, фенолфталеин. 0,3265-нормальный раствор серной кислоты. [c.167]

Определение прямого титра (общей щелочности) раствора. Общая щелочность раствора определяется титрованием пробы жидкости, содержащей углекислые соли натрия и аммония и аммиака в виде НН ОН, нормальным раствором соляной или серной кислоты в присутствии метилового оранжевого до окрашивания пробы в розовый цвет. Результаты анализа выражают в нормальных делениях. [c.352]

В результате реакции получается новое химическое соединение—уротропин (СН2)бЫ, и выделяется свободная кислота в количестве, эквивалентном содержавшемуся в растворе аммиаку. Если образовавшийся раствор кислоты титровать нормальным раствором щелочи, то по количеству миллилитров израсходованного раствора щелочи можно рассчитать содержание общего аммиака. [c.354]

Если для начального определения прямого титра была взята проба, содержащая 20 мл раствора, то количество миллилитров нормального раствора щелочи, израсходованной на титрование, является величиной (в и. д.) титра общего аммиака. Если для определения прямого титра была взята проба, содержащая 5 мл раствора, то для определения концентрации общего аммиака (в н. д.) количество миллилитров нормального раствора щелочи, израсходованной на титрование, умножают на 4. [c.355]

После оседания взвешенных частиц из суспензии отбирают 0 мл прозрачной жидкости, переносят в коническую колбу, добавляют 2—3 капли фенолфталеина и титруют тем же раствором кислоты. При этом оттитровывают свободный аммиак, находящийся в растворе, расходуя на титрование б мл нормального раствора кислоты. Содержание свободной окиси кальция (в н. д.) находят по разности [c.362]

Пример 5. В 300 г воды растворено 100 л N143 при нормальных условиях. Какова массовая доля аммиака в растворе [c.94]

Возьмем 1 тл нормального раствора сернокислого магния, прибавим к нему 3 капли раствора хлористого аммония., 3 капли концентрированного аммиака и 2—3 капли раствора фосфорнокислого натрия тотчас же образуется характерный белый осадок. Разбавим теперь нормальный раствор сульфата магния в 10 раз и. повторим опыт с 1 ли разбавленного раствора далее, разбавим иор.ма.льный раствор в 100 раз, возьмем 1 тл этого разбавленного раствора и проведем с ним тот же опыт. Так будем проводить реакцию все с ббльшим и большим разбавление.м до тех шор, [c.108]

Установка титра NH4OH. Для установки титра раствора аммиака в стакан помещают 25,0 мл точно 0,05 н. раствора НС1, разбавляют водой до 100 мл, титруют кондуктометрически раствором NH4OH до тех пор, пока электропроводность начнет резко возрастать, и по результатам титрования вычисляют нормальность раствора аммиака. [c.174]

Анализируемый раствор нейтрализуют сначала раствором карбоната аммония (200 з/л) до тех пор, пока образующийся осадок не станет растворяться медленно, затеи продолжают нейтрализацию более разбавленным раствором карбоната аммония (10 г/л), пока, несмотря на перемешивание, небольшой осадок не будет оставаться в течение 1—2 мин. Тогда прибавляют, соответственно количеству этого осадка, от 3 до 5 мл 2 н, уксусной кислоты, если будут дальше применять продажный ацетат аммония (приблизительно отвечающий формуле H3GOONH4 СгНаОа), и 10 мл этой кислоты, если применяют нейтральный раствор ацетата аммония, который получают нейтрализацией уксусной кислоты аммиаком. Затем раствор разбавляют водой приблизительно до 400 мл и нагревают почти. до кипения. Не обращая внимания на осадок, который может появиться, прибавляют 20 мл раствора кислого ацетата (полумолярного по концентрации) или смесь 5 мл уксусной кислоты и 10 )аствора нормального ацетата (по концентрации одномолярного) и продолжают кипячение 1 мин. [c.106]

Р1есимметричный диметилгидразин при нормальных условиях йредставляет собой очень гигроскопичную жидкость с запахом аммиака. Легко растворяется в воде, спирте, эфире [40. [c.142]

Углерод органических соединений окисляется до углекислоты, водород образует воду, а сера серной кислоты восстанавливается и выделяется в виде сернистого газа. Весь азот отщепляется в виде аммиака, связывается серной кислотой и превращается в сернокислый аммоний. Последний разлагается концентрированной щелочью (в специальном приборе) с образованием аммиака. Аммиак перегоняется с парами воды в приемник, где он улавливается титрованным раствором серной кислоты. Избыток серной кислоты, не вступившей в реакцию с аммиаком, оттитровывают раствором щелочи той же нормальности. Для определения аммиака, имеющегося в воде, воздухе и реактивах ставят контрольный опыт, в котором вместо анализируемой жидкости берут дистилл1[рован-ную воду в том же объеме. По разности результатов титрования контрольной и опытной пробы определяют, какое количество кислоты связалось с аммиаком, освободившимся при сжигании исследуемого вещества, и вычисляют содержание аммиака или азота в пробе, взятой для анализа, и процентное содержание азота в исследуемом веществе. [c.209]

Проведение определения. Нейтральный раствор, содержащий марганец и кобальт, подкисляют 5—10 мл нормального раствора серной кислоты, прибавляют 10-20жл 5%-ного раствора комплексона и 10—20 мл 0,1 н. раствора бихромата калия. Нагревают до кипения и охлаждают. Потенциометрическое определение проводят в приборе для титрования в инертной атмосфере, в растворе, полученном следующим образом 20 мл 10%-ного раствора хлорида аммония смешивают с 50 лл концентрированного раствора аммиака и прибавляют 5 г твердого хлорида кальция. Раствор сохраняют под слоем бензола и последние следы кислорода удаляют пропусканием через раствор чистого азота. К раствору прибавляют затем [c.138]

НОГО раствора аммиака и титруют 0,1 н. раствором бихромата калия так же, как при выполнении определения. Нормальность раствора ВаС12 находят по формуле [c.355]

Состав нормальной гидроокиси алюминия выражается формулой А1(0Н)з или Л120з-ЗН20. Однако часто вещество это содержит большее количество воды и его состав становится соответствующим формуле А1(0Н)з лишь после высушивания при 100°С. При более высокой температуре А1(0Н)з начинает разлагаться, теряя воду, и при 235° С превращается в АЬОз-НгО. Гидроокись алюминия — белое вещество, похожее по виду на крахмал. В воде не растворяется, при размешивании с водой образует вязкое тесто. В кислотах и щелочах растворяется с трудом. Гидроокись алюминия можно получить, действием аммиака на раствор какой-либо соли алюминия например аммонийноалюминиевых квасцов [c.311]

Что аммиакальные соли при накаливании разлагаются, а не просто возгоняются, видно из того, что нашатырь NH 1 в парах разлагается на аммиак NH и хлористый водород H I, как это объяснено в главе 7. Отчасти это видно также из того, что раствор щавелевоаммиачвой соли разлагается, выделяя аммиак уже при — 1°. Слабые растворы аммиачных солей при кипении дают водяной пар с щелочною реакциею от присутствия свободного аммиака, выделившегося из соли. При этом, конечно, действует, вступая в двойное разложение (гидролиз), вода, как видно уже из того, что чем крепче раствор, тем всегда меньшая доля NH удаляется при кипении, а чем более в растворе воды, тем обильнее доля отделяющегося с водяным паром аммиака (Veley, 1905). При таком выделении NH мера его зависит, при прочих равных условиях, более всего от энергичности содержащейся в соли кислоты. Так, NH l и сходные с нею выделяют лишь 0,27о NH при часовом кипячении раствора, содержащего частичный вес соли на литр, тогда как NH IO теряет 2 /д, а янтарная или лимонная соли теряют более 20 /о N№ в час из частично-литрового (или нормального) раствора. Эти отношения, показывающие энергичность (жадность) кислот, сходятся с теми, какие получаются иными способами (напр., по инверсии сахара и по гидролизу уксусрометилового эфира). [c.504]

При нагревании раствора двузамещенного фосфата лития до 100° разлагается 85,5% соли. При охлаждении до комнатной температуры равновесие медленно восстанавливается. При добавлении аммиака к раствору кислого фосфата лития двойные соли не образуются, а выпадает нормальный фосфат [108 [. [c.68]

Определение свободной окиси кальция в суспензии, выходящей из смесителя. После тщательного перемешивания суспензии отбирают пробу пинеткой объемом 10 мл в коническую колбу, добавляют 2—3 капли фенолфталеина н титруют нормальным раствором соляной кислоты до обесцвечивания. При этом оттитровывается свободный аммиак и избыточная известь на титрование рас-ходуется а мл нормального раствора соляной кислоты. [c.362]