Иод, нормальный раствор растворов

Если концентрация выражена числом грамм-эквивалентов, содержащихся в 1 л раствора, то это называется нормальностью раствора. Раствор, содержащий в 1 л 1 г-экв вещества, называется однонормальным, 2 г-экв — двунормальным, 0,1 г-экв — децинормальным, 0,01 г-экв— сантинормальным и т. д. Например, молекулярный вес серной кислоты 98, эквивалент 49. Чтобы приготовить децинормальный раствор серной кислоты, необходимо на 1 л раствора взять 4,9 г ее. [c.80]

Отмерить бюреткой 15 мл нормального раствора (1 н.) соляной кислоты (нормальный раствор содержит один грамм-эквивалент вещества в литре раствора). Для этого налить в бюретку через воронку 3—4 мл раствора кислоты, обмыть внутренние стенки бюретки и вылить раствор через кран. Повторить обмывание таким же количеством раствора. Наполнить бюретку раствором так, чтобы в кончике бюретки не осталось воздушных пузырьков (консультация с руководителем) и уровень жидкости был несколько выше нулевой метки (вынуть воронку из бюретки). В зависимости от положения глаза наблюдателя по отношению к мениску (рис. 32) отсчет показания бюретки будет неодинаков. Глаз наблюдателя должен находиться на одном уровне с нижним мениском жидкости (см. рис. 32,В). Осторожно открывая кран, слить излишек кислоты, чтобы нижний мениск жидкости достиг нулевой черты (см. рис. 32). Подставить под кончик бюретки стаканчик с навеской мрамора и, осторожно открывая кран, приливать кислоту до тех пор, пока нижний мениск не дойдет до черты с меткой 15. [c.50]

Нормальность раствора выражается числом грамм-эквивалентов вещества на 1 л раствора или, что то же, числом миллиграмм-эквивалентов вещества на 1 мл раствора (число г-экв/л равно числу мг-экв/мл). Так как числа грамм-эквивалентов реагирующих между собою веществ всегда равны, то нормальность показывает число грамм-эквивалентов пе только вещества, растворенного в литре раствора, но и любого другого вещества, реагирующего с 1 л данного раствора, или, что то же, число миллиграмм-эквивалентов любого вещества, реагирующего с 1 мл раствора (см. стр. И). [c.92]

Для установления нормальности раствора иода отбирают пипеткой 25,0 мл раствора иода в колбу для титрования, добавляют 20— 30 мл воды и титруют 0,1 N раствором тиосульфата до желтой окраски. Затем добавляют 2—3мл раствора крахмала и продолжают титровать синий раствор до полного обесцвечивания. Раствор крахмала добавляют вблизи конечной точки, когда иода в растворе остается очень мало. Если крахмал прибавить раньше, когда иода в растворе еще много, то образуется соединение иода с крахмалом, которое медленно реагирует с тиосульфатом, поэтому легко перетитровать. [c.157]

Можно устанавливать нормальность раствора кислоты по 0,1 раствору карбоната натрия. Для этого 5,2995 г карбоната растворяют в воде и разбавляют до 1 л в мерной колбе. Титруют 25,0 мл 0,1 N раствора карбоната кислотой в присутствии метилового оранжевого. [c.231]

Калий иодноватокислый (0,1 и. раствор). Растворяют точно отвешенные 3,5670 г химически чистой йодноватокислого калия в воде, доводят объем водой до 1 л и получают 0,1 н. раствор, из которого по мере надобности путем разведения получают растворы нужной нормальности (0,01 и., 0,001 и.). При отсутствии химически чистого йодноватокислого калия применяют перекристаллизованный и высушенный при 105° до постоянного веса реактив. [c.328]

В основе этих вычислений лежит описанный выше (см. 1) принцип. Вещества реагируют друг с другом всегда в эквивалентных количествах. Так, на титрование до точки эквивалентности всегда расходуется одинаковое число эквивалентных масс кислоты и основания. Следовательно, при одинаковой нормальной концентрации растворов реагирующих веществ реакции идут между их равными объемами. Например, на титрование 10 мл ОД н. раствора всякой кислоты расходуется такой же объем 0,1 к. раствора любой щелочи. Поэтому использование нормальных растворов создает большие удобства. [c.242]

Однако в санитарных анализах воды щелочность дается не в виде мг/л бикарбонатной углекислоты, а ь мл нормального раствора кислоты, кислотность—в жл нормального раствора щелочи.. Поэтому, чтобы обеспечить возможность непосредственного использования данных санитарного анализа воды водоема и сточных вод, т. е. показателей кислотности и щелочности, выраженных в мл нормального раствора, приведенному выше уравнению придан вид [c.160]

Устанавливать нормальность раствора тиосульфата следует не раньше чем через 10 дней после его приготовления. Если раствор приготовлен на свежекипяченой дистиллированной воде, нормальность его можно устанавливать через 1—2 дня после приготовления. Для повышения устойчивости раствора к нему прибавляют 0,1 г карбоната натрия на 1 л раствора. Растворы тиосульфата хранят в бутылях, закрытых пробкой с хлоркальциевой трубкой, заполненной натронной известью или аскаритом, для защиты от СО2 из воздуха. [c.133]

Тиосульфат натрия, 0,025 н. раствора. Растворяют 12,4гКа2520з-5Н20ч. д. а. и 0,2 г Naj Og ч. д. а. в дистиллированной воде и доводят объем до 1 л. Для установки титра в коническую колбу, снабженную притертой пробкой, приливают примерно 100 мл дистиллированной воды, прибавляют 10 жл 15%-ного раствора иодида калия, 5 мл разбавленной (1 4) серной кислоты и 20 мл 0,05 н. раствора бихромата калия. После перемешивания раствор оставляют стоять 5 мин в темноте и затем титруют раствором тиосульфата с 1—2 мл раствора крахмала в качестве индикатора. Титр проверяют не реже чем 1 раз в неделю. Можно применять растворы тиосульфата и другой нормальности, например 0,05 н. или 0,01 н. Их приготавливают аналогичным способом и устанавливают титр, как описано выше. Эти растворы можно приготовить и соответствующим разбавлением более концентрированного раствора, например 0,1 н. [c.86]

Амальгама молибдена путем электролиза была впервые получена Ферье который в качестве электролита применял раствор трехокиси молибдена в приблизительно нормальном растворе соляной кислоты. Электролиз проводился на ртутном катоде при плотности тока от 28,4 до 50 а1дм . Позже этот метод использовал Мейерс , который в течение 14—20 ч при плотности тока в 17— 28 а/дм подвергал электролизу раствор молибдена натрия в 1,8 н. серной кйслоте. Условия выделения молибдена на ртутном катоде были особенно подробно изучены Мерриллом и Расселом Для приготовления электролита авторы растворяли 3 г трехокиси молибдена В 40 лел 1 н. раствора едкого натра, добавляли к раствору 200 мл воды и такое же количество серной кислоты, чтобы получить 1,2—1,4 н. раствор серной кислоты. При оптимальной плотности тока в 60—100 а/дм для выделения на ртутном катоде 0,1 г молибдена требовалось приблизительно 50 мин. Авторы установили также, что при использовании сернокислых растворов молибдена натрия, эффективность выделения молибдена в большей степени зависит от кислотности, чем от плотности тока. Так как влияние температуры и времени на процесс выделения молибдена оказалось невелико, то электролиз можно было проводить в сравнительно широком температурном интервале — от 35 до 90° С. [c.124]

Другое получается, если, например, в нормальный раствор сульфата меди СнЗО опустить медную пластинку. При этом не наблюдается переход катионов меди Си из металла в раствор. Наоборот, катионы меди из раствора выделяются на металле, заряжая его положительно. Остающиеся в растворе анионы 80" заряжают жидкость отрицательно. Таким образом, и в этом случае на границе металл—жидкость создается опреде.ленпан разность потенциалов. Но расположение зарядов по их характеру различно в системе металлический цинк—раствор цинкового купороса цинк заряжается отрицательно, а жидкость положительно в системе же медь—раствор медного купороса металл (медь) заряжается положительно, а жидкость отрицательно. [c.331]

Нормальные растворы. Раствор, в 1 л которого содержится 1 грамм-эквивалент растворенного вещества, называется нормальным. Концентрацию его обычно обозначают 1 н. Если раствор содержит 2, Vz, Vio, Vioo грамм-эквивалента, то обозначают 2н. двунормальный раствор) 0,5 н. полунормальный) 0,1 н. (де-цинормальный) 0,0 н. сантинормальный). Растворы можно готовить любой промежуточной концентрации 0,2 н., 0,25 н. и т. д. для обозначения нормальности при расчетах используют букву н или латинское N). [c.217]

Установка нормальности рабочего раствора. В коническую колбу берут пипеткой 20—25 мл 0,5 н. рабочего раствора азотнокислого серебра, приливают 2 мл индикатора и 5 мл 6 н. раствора азотной кислоты, затем титруют из бюретки раствором роданистого аммония, приливая го медленно, небольшими порциями, при постоянном взбалтывании. Под конец титрования происходит коагуляция коллоидного раствора роданистого серебра и мутный раствор над осадком становится прозрачным. Поверхность осадка адсорбирует некоторое количество ионов серебра, и окраска роданистого железа появляется раньше достижения точки эквивалентности. Однако эта окраска исчезает, так как ионы серебрг. постепенно реагируют с роданидом. Титрование прекращают после появления нейсчезающей при энергичном взбалтывании коричневато-розэвой окраски раствора вследствие образования роданистого комплекса железа [c.423]

При работах с растворами электролитов удобно пользоваться так называемыми нормальными концентрациями. Нормальным (1 н.) называется раствор, содержащий в литре один грамм-эквивалент растворенного вещества. В общем случае грамм-экви-валентные или, как их часто называют, нормальные веса находят, деля грамм-молекулярный вес электролита на число валентных связей между образующими его молекулу ионами. Например, нормальные веса HNO3, Ва(ОН)2, А12(504)з соответстйенно равняются М, М/2 и М/в. Основное преимущество такого способа выражения концентрации электролитов перед другими заключается в том, что при одинаковой нормальности растворов, например. Любая щелочь будет реагировать с любой кислотой в равных объемах. В отношении обозначения концентраций к нормальным растворам относится все сказанное ранее о молярных ( 2). [c.175]

Единица измерения концентрации нормального раствора—-моль/л. После численного значения обычно применяют сокращение н. Например, 1 н. H2SO4, т. е. 1 моль/л Vj молекулы H2SO4 (имеется в виду полная нейтрализация серной кислоты щелочью). Однако термин нормальность раствора применять не рекомендуется. [c.141]

Если концентрация выражена значением эквивалентной массы, содержащейся в 1 л раствора, то ее называют нормальностью раствора. Раствор, содержащий в 1 л 1 эквивалентную массу вещества, называется однонормальным, 2 эквивалентные массы — двунормальным, 0,1 эквивалентной массы — децинормальным, 0,01 эквивалентной массы —сантинормальным и т. д. Например, молярная масса серной кислоты 98 г/моль, эквивалентная масса 49 г/моль. Чтобы приготовить с учетом полной нейтрализации децинормальный раствор серной кислоты, необходимо на 1 л раствора взять 4,9 г Н2304. [c.79]

Фильтр с асканитом переносят в колбу, в которой обрабатывали асканитом, извлекают никотиновую кислоту встряхиванием с 25 мл нормального раствора NaOH, центрифугируют и измеряют объем центрифугата цилиндром, которым отмеряли щелочь. Центрифугат сливают в стакан, обрабатывают раствором ZnS04 до pH = 6,5 и фильтруют. Фильтрат сливают в коническую колбу, добавляют 1 каплю нормального раствора перманганата калия, доводят до кипения, охлаждают и центрифугируют. Центрифугат сливают в стакан, добавляют несколько капель фенолфталеина и обрабатывают кристаллическим трифосфатом калия до ясно-розо1вого окращивания, добавляют разведенную НС1 и фильтруют. [c.165]

Для установления нормальности раствора ванадата готовят — 0,1 н. раствор соли Мора (39,5 г соли Мора растворяют в 200 мл воды с добавлением 50 мл концентрированной Н2804 и разбавляют водой до 1л), затем титруют этим Раствором порции по 25,0 мл 0,1 н. раствора дихромата [c.165]

Приготовление 0,1 н. раствора нитрата ртути (I) и установление его нормальности. Растворяют 28,1 г нитрата ртути (I) в 33,5 мл 6 н. раствора HNO3. Раствор разбавляют водой до 1 л, спускают каплю металлической ртути и перемешивают. Для приготовления 0,05 н. раствора берут 14 г реактива и 33,5 мл 6н. раствора HNO3. [c.168]

Щелочные ооли некоторых жирных кислот с прямой цепью образуют интересные гели, имеющие большое промышленное значение. Соли кислот с короткой цепью воднорастворимы и ведут себя как нормальные кристаллоидные электролиты. Аномальные свойства обычных мыл появляются только при содержании в цепи более восьми а леродных атомов, увеличиваясь с длиной цепи. Типичным представителем мыл является пальмитат натрия. При низких температурах (0°С) он относительно нерастворим, но очень хорошо растворяется при 100° С. В разбавленных водных растворах его поведение нормально данные о понижении упругости пара и электропроводности говорят об отсутствии или малой степени молекулярной ассоциации соли и о высокой степени электролитической диссоциации (хотя и несколько более низкой, чем у других солей этого типа). При высоких концентрациях и понижение упругости пара и электропроводность ненормально низки в некоторой узкой области концентраций понижение упругости пара уменьшается с увеличением концентрации. Очевидно, что в концентрированных растворах молекулы мыла в высокой степени ассоциированы, образуя так называемые мицеллы коллоидных размеров. Некоторые из этих мицелл заряжены, но в значительной степени они состоят из нейтрального мыла. Выше 70°С эти коллоидные растворы устойчивы, но если температура падает ниже этого предела, то из растворов постепенно выпадает творожистый осадок, образованный фибриллами, состоящими в основном из сильно гидратированного нейтрального мыла. При дальнейшем понижении температуры весь концентрированный раствор превращается в мутную творолшстую массу, в которой промежутки между частицами заполнены остатком раствора мыла или его гелем. При температуре 0 С все мыло находится в состоянии творожистого осадка, концентрация же его во внешней жидкости очень мала. В этой области температур растворы в определенных условиях могут быть получены и в форме гелей, которые в отличие от относительно мутных творожистых осадков прозрачны и однородны. [c.246]

Изученные пами растворы ацетилцеллюлозы являются нормальными растворами. Это положение, справедливое для систем в области выше верхней критической температуры смешения, вытекает как прямое следствие из общих представлений об отсутствии многофазности в этой области. Это означает, что в системе присутствует лишь одна фаза и соответственно отсутствует макро- и микрогетерогенность. Вследствие этого представление о наличии мицелл как агрегатов с поверхностью раздела между агрегатом и жидкостью нуждается в значительном уточнении. Представление о таких агрегатах-мицеллах, особенно укрепившееся после первых работ Мейера и Марка [11], потерпело целый ряд изменений и в настоящее время поддерживается лишь небольшой частью исследователей. Более правильным, на наш взгляд, является предположение об образовании в растворах агрегатов отдельных макромолекул как результата статистического распределения макромолекул между свободным и агрегированным состоянием, причем соотношение между количеством свободных и агрегированных макромолекул должно задаваться энергиями активации прямого и обратного процесса и стерическим фактором перехода. Такого рода распределение должно целиком подчиняться уравнению Больцмана. Вероятность параллельной ориентации цепей главных валентностей должна быть исходя из этих представлений сравнительно невелика. [c.235]

Установление нормальности раствора. Отбирают пипеткой 25,0 мл 0,1 . раствора бихромата калия в колбу для титрования, добавляют воды до 50 мл, затем 10 мл H2SO4 (1 1), прибавляют 5 капель раствора дифениламина и титруюг раствором соли Ti + до перехода фиолетового окрашивания рас твора в слабо-зеленое (ио Сг +). [c.138]

НОРМАЛЬНЫЙ РАСТВОР -раствор, содержащий в 1 л 1 гра-мм-эквивалеыт вещества. Раство- [c.387]

Поскольку ион четырехвалентного церия окрашен в желтый цвет, его можно определять колориметрически. Обычно применяемая методика очень проста к небольшому объему анализируемого раствора добавляют серной кислоты столько, чтобы нормальность полученного раствора составляла 1—2-н., затем 0,2 г персульфата аммония на каждые 10 мл раствора (желательно, чтобы объем раствора не превышал 10 мл) и около 0,5 мг нитрата серебра. Кипятят раствор 5 мрга., охлаждают, разбавляют водой до определенного объема и колоримет- [c.334]

Широко пользуются нормальными растворами. Причем, часть растворов готовят как стандартные, точные, из фиксана-лов (H2SO4, НС1, Nas Os, Н2С2О4 и др.), а часть (рабочие растворы) из навесок, а затем находят к ним поправки, проверяя их по точным растворам. [c.26]

Конечная точка кривой. Теперь определим конечную точку кривой титрования, или точку эквивалентности. Так как нормальность обоих растворов равна 0,1, то на титрование 20 мл раствора НО будет израсходовано также 20 мл раствора NaOH. Следовательно, на оси объемов нужно найти точку, соответствующую 20 мл. В точке эквивалентности pH раствора равен 7, потому [c.222]

Смотреть страницы где упоминается термин Иод, нормальный раствор растворов: [c.34] [c.288] [c.100] [c.144] [c.379] [c.218] [c.409] [c.127] [c.84] [c.41] [c.85] [c.252] [c.220] [c.160] [c.131] [c.236] [c.474] [c.236] [c.451] [c.156] [c.451] [c.451] [c.132] [c.90]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология