Ртуть соли, гидролиз

Гидролиз солей цинка, кадмия и ртути (И) [c.270]

У металлов побочной подгруппы II группы наблюдается склонность к образованию комплексных соединений. Соли цинка, кадмия и ртути заметно гидролизованы в растворах. Сродство к кислороду у цинка, кадмия и ртути больше, чем у металлов побочной подгруппы I группы. [c.205]

Акво-ионы имеют кислый характер, и водные растворы солей гидролизованы. Единственным состоянием для ионов цинка, кадмия и ртути в перхлоратных растворах при концентрациях ниже ОД М является ион МОН+, например [c.408]

Написать уравнения реакций гидролиза солей хлорида ртути (П), сульфата цинка и нитрата кадмия. [c.271]

Изучение гидролиза солей цинка, кадмия и ртути проводят с использованием лабораторного рН-метра по методике, описанной в Работе 6. [c.238]

Нитрат ртути (II) Hg(N03)2 получается при действии избытка горячей азотной кислоты на ртуть. Хорошо растворим в воде. В разбавленных растворах при отсутствии свободной кислоты гидролизуется с образованием белого осадка основной соли HgO-Hg(NOs)2- При нагревании с большим количеством воды основная соль также разлагается, в результате чего получается оксид ртути (II). [c.547]

Эксперимент 18.1. Изучение гидролиза солей цинка, кадмия и ртути [c.238]

Перхлорат одновалентной ртути. Соль образует два гидрата , один с четырьмя и другой—с двумя молекулами кристаллизационной воды. Температура перехода одного гидрата в другой составляет 36 °С. Гидролиз протекает в три стадии конечным продуктом является закись ртути. В сильно концентрированных растворах наблюдается аномальная диссоциация, что доказывается как кондуктометрическим, так и потенциометрическим определениями. Сведения о pH водного раствора опубликованы в лите-ратуре . [c.57]

В водных растворах растворимые соли цинка, кадмия и ртути подвергаются гидролизу. Из малорастворимых солей наиболее характерны сульфиды гп5 — белого, СёЗ — желтого, Н 5 — черного цветов. [c.177]

Образующаяся комплексная соль ртути легко гидролизуется [c.464]

Рабочие растворы. Применяют 0,1 н. раствор азотнокислой ртути. На технических весах отвешивают 17 г Hg(NOз)2 V2 Н О, навеску переносят в мерную колбу емкостью 1 л, приливают около 2 мл концентрированной азотной кислоты (для предупреждения гидролиза соли ртути) и немного воды. После полного растворения соли раствор доводят водой до метки и тщательно перемешивают. Нормальность раствора соли ртути устанавливают по 0,1 н. раствору хлористого натрия. В качестве индикатора берут 2%-ный спиртовый раствор дифенилкарбазона. [c.426]

Образующаяся комплексная соль ртути легко гидролизуется K lHgS l Ч- нон HgS -ь KHS -Ь КОН [c.464]

Следует определить pH раствора и сделать ориентировочные выводы. Повышенная кислотность раствора (рН 2) может быть обусловлена присутствием в нем свободных кислот нли сильно гидролизующихся солей висмута, ртути (П) и железа (ИГ). [c.298]

Нитраты и сульфаты цинка, кадмия и ртути растворимы в воде и подвергаются гидролизу. Из нерастворимых солей следует отметить сульфиды, характеризующиеся определенной окраской 2п5 —белого цвета, dS —желтого или оранжевого, HgS —черного или красного цвета. [c.213]

Проведение опыта. В бокал налить раствор лакмуса и внести немного твердого нитрата ртути(И). В результате реакции гидролиза соли образуется осадок основного нитрата ртути Hg(OH)NOз, pH раствора понижается, раствор приобретает красную окраску. [c.147]

Sn(0H)2 — Ge(0H)8 гидролиз производящихся от них солей усиливается. Соединения олова (II) и особенно германия (II)— сильные восстановители. Например, соли ртути восстанавливаются хлоридом олова (II) до металла [c.288]

Опыт 34.8. Определить реакцию раствора солей цинка и кадмия. Несколько кристаллов сульфата или нитрата ртути (II) растворить в 3—5 каплях дистиллированной воды. Наблюдать выпадение осадка основной соли. Определить реакцию раствора тем же методом. Написать уравнения реакций гидролиза солей цинка, кадмия и ртути (II). [c.270]

Гидроксид ртути (II) неустойчив и разлагается на Н 0 и воду. НдО — неамфотерный основной оксид, однако его основные свойства выражены слабо, поэтому многие соли ртути подвергаются гидролизу, 3 результате которого образуются оксо-соли [c.596]

Сульфат Н 104 — белое кристаллическое вещество, водный раствор этой соли гидролизуется с образованием основного сульфата. Для сохранения устойчивости сернокислые растворы следует подкислять. С сульфатами щелочпых металлов сернокислая ртуть образует комплексы, например N33804 ЗHg804 2НгО. [c.18]

Свойства ацетатов цинка, кадмия н ртути приведены в таблице XVII. 7. Эти соли гидролизуются в водных растворах. Нанесенные на уголь, адсорбируют ацетилен и пары уксусной кислоты [920]. [c.1345]

Большинство солей ртути трудно растворимы. Сравнительн< легко растворимы нитраты Н 2(ЫОз)2 и Нд(МОз)2- Хлори Hg J2 и цианид Hg( N)2 умеренно растворимы. Водные рас творы солей ртути заметно гидролизованы [раствор Hg2(NOз) при 18° гидролизован на 35% pH раствора составляет 2,4], пр1 стоянии сильно мутнеют вследствие выделения основных солек Для получения устойчивых прозрачных растворов сухую сол закиси ртути смачивают небольшим количеством азотной кислоть [c.384]

Соли 5п2+ и 8Ьз+ подвержены гидролизу в большей степени, чем расположенные в этих же подгруппах, но в последующем периоде соли РЬ2+ и В -ь, так как у последних больше радиус. Соли катионов -элементов с зарядом 2-1- мало гидролизуются и примерно в равной степени, так как имеют близкие ионные радиусы исключение составляют ионы ртути. Соли катионов -злемен-тоБ с зарядом 3+ гидролизуются сильнее, чем с зарядом 2 +, так как имеют меньший ионный радиус, а следовательно, и более высокую поляризующую способность. [c.58]

Растворимыми в воде солями окиси ртути являются нитрат ртути Hg(N0s)2 и ацетат ртути Hg( H3 OO)2, слаборастворимыми — хлорид ртути Hg b (сулема) и сульфат ртути HgS04. Нитрат, хлорид и сульфат ртути сильно гидролизуются в водном растворе. Для подавления разложения этих солей растворы их подкисляют соответственно азотной, соляной и серной кислотами. [c.113]

В соединениях ртути велика доля ковалентной связи. Так, га-логениды НдСЬ, НдгСЬ и другие легко возгоняются. Hg l2, в отличие от большинства других солей металлов, является слабым электролитом, водные растворы этого соединения плохо проводят ток, его гидролиз незначителен. Слабыми электролитами являются и многие другие соли Hg +, а Hg( N)2 — неэлектролит. [c.596]

Какие из перечисленных солей будут подвергаться гидролизу сульфид натрия, цианид аммония, карбонат калия, сульфат лития, нитрат ртути (II), сульфат хрома, метахромит калия, сульфат кальция, иодид натрия, нитрит натрия, нитрат тория. Напишите ионные и молекулярные уравнения реакций гидролиза. [c.66]

В качестве рабочего раствора применяют 0,1 и. раствор Hg(N03)2- Для его приготовления взвещивают на технических весах 17 г Hg(N03)2 V2H2O, переносят навеску в мерную колбу емкостью 1 л, приливают около 2 мл концентрированной HNO3 (для предупреждения гидролиза соли ртути) и немного воды. Когда соль полностью растворится, доводят объем раствора до метки водой и хорошо перемешивают. Нормальность раствора устанавливают по 0,1 н. раствору Na l точно известного титра. При этом 20,00— [c.336]

Условия проведения реакции. 1. Реакцию следует проводить при pH < 7. В щелочной среде выделяются осадки гидроокиси олова и окиси ртути в аммиачной среде — осадки мзркураммония и гидроокиси олова в нейтральной среде происходит гидролиз хлорида олова, что приводит к помутнению раствора вследствие образования основной соли 8пОНС1. [c.304]

Серная кислота. Этот вопрос более полно будет рассмотрен в главе об очистке. Приведем здесь только общие замечания. Серная кислота с этиленовыми углеводородами дает реакции трех родов 1) Образование серных эфиров. Такая реакция вызывается некоторыми катализаторами, например солями серебра и ртути, окисью ванадия и т. д. эти серные эфиры при гидролизе дают спирты. Этилен дает этиловый спирт. С высшими углеводородами можно получить при действии HaSOi также вторичные и третичные спирты. 2) Концентрированная серная кислота вызывает реакции полимеризации этиленовых углеводородов, причем склонность к полимеризации возрастает вместе с молекулярным весом. 3) Наконец при употреблении во время очистки нeпpeдed ьныx фракций нефти весьма крепкой серно й кислоты происходит выделение SOj, что указывает на окисление нефти и восстановление серной кислоты. [c.31]

С кислотами NH3 образует соли аммония, содержащие ион NH4. Это кристаллические вещества. Большинство их, подобно солям щелочных металлов, хорошо растворимо в воде. Многие из, них изоморфны. этим солям. Сходство данных соединений на одном, примере иллюстрирует рис. 3.46 оно в значительной степени обусловлено близостью радиусов ионов для NH< г= 143 пм, а для К" " г =133 пм. Однако проявляется саоеобразие катиона NH — его вытесняет любой щелочной металл (по шкале ср° нейтральный аммоний NHil расположен между марганцем и алюминием), при этом происходит разложение аммония NH4 на NH3 и На (однако растворенный в ртути NH некоторое время может существовать в виде амальгамы при низкой температуре). Соли аммония термически неустойчивы, а также подвергаются гидролизу по катиону. [c.399]

Применяя для гидратации ацетилена водную уксусную кислоту (с солями ртути), получают лишь ацетальдегид, так как винилацетат и этилидеидиацетат легко гидролизуются [c.518]

Определяют pH раствора. Повышенная кислотность раствора может быть вызвана присутствием в нем сильно гидролизующихся солей висмута, ртути, сурьмы, олова и их хлорокомплексов. Щелочная среда может быть обусловлена присутствием в растворе арсенатов и арсенитов щелочных металлов и их растворимых гидроксокомплексов, например [Pb(OH)4] , [5Ь(ОН)б] , [5п(ОН)4] , [5п(ОН)б] , и серосодержащих комплексов (анионов тиосолей) АзЗз, 5Ь5з, 5Ь54" и 5п5з . [c.321]

Вместе с тем обнаруживается своеобразие катиона ЫН1, его вытесняет из соединений любой щелочной металл (по 1пкале нейтральный аммоний ЫН расположен между марганцем и алюминием), при этом происходит разложение аммония Н на NHз и Нг (растворенный в ртути ЫнЗ некоторое время может существовать виде амальгамы при низкой температуре). Соли аммония термически неустойчивы, в растворах подвергаются гидролизу по катиону. [c.401]

Все соли сильных кислот цинка, кадмия и ртути (кроме Hg la) обладают общим свойством подвергаться гидролизу в водном растворе, например [c.165]

Для всех элементов характерно образование комплексных соединений (для ртути нехарактерны комплексы с ЫНз). Все элементы дают комплексные соединения с галогенид-ионами. В ряду 2п—С(1—Hg устойчивость таких комплексов возрастает. Оксиды ПБ группы амфотерны, по ряду 2п—Сс1—Hg амфотерность оксидов падает. Большинство солей цинка и кадмия растворимо в воде и подвергается гидролизу. Соли ртути, как правило, нерастворимы в воде и слабые электролиты. Все производные элементов ПБ группы токсичны. Соединения ртути — сильнейшие яды. Металлы 2п, Сё, Hg легкоплавки и легколетучи. [c.559]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология