Бром, нормальный раствор

При гидрировании ацетилена объемом 672 мл (нормальные условия) получили смесь этана и этилена, которая обесцвечивает раствор брома в тетрахлориде углерода массой 40 г, массовая доля брома в котором составляет 4%. Определите массовые доли углеводородов в полученной смеси. Ответ-. 31,8% С2Н4 и 63,2% СгНе. [c.207]

Прн электролизе водного раствора бромида натрия на аноде выделился бром, масса которого составила 8 г. Вычислите объем газа (нормальные условия), который выделился при этом на катоде. [c.82]

К смеси ацетилена и этилена объемом 150 мл прибавили водород объемом 350 мл. Смесь газов пропустили над нагретым платиновым катализатором, после чего ее объем стал равен 250 мл (все объемы приведены к нормальным условиям). Вычислите, какую массу водного раствора с массовой долей брома 3% может обесцветить исходная смесь ацетилена и этилена. [c.283]

К недостаткам метода следует отнести непостоянство концентрации раствора брома вследствие улетучивания и гидролиза. Поэтому нормальность раствора брома должна устанавливаться (по KJ и тиосульфату) ежедневно перед применением. Появление желтой окраски замечается не очень резко. [c.97]

Известны три основные аллотропические модификации твердого фосфора белый, красный и черный фосфор Превращения одних модификаций твердого фосфора в другие и свойства отдельных модификаций исследовались во многих работах (см. справочники [4365, 3717, 4070]). Джейкобс [2199] измерил теплоты реакции различных модификаций твердого фосфора с бромом в растворе сероуглерода . Результаты этих измерений показали, что при нормальных условиях термодинамически наиболее стабилен кристаллический черный фосфор, менее стабилен — красный фосфор и наименее стабилен — белый. Тем не менее в качестве стандартного состояния фосфора в литературе и в настоящем Справочнике принята а-модификация белого фосфора, образующаяся при конденсации паров фосфора. Термодинамические свойства фосфора в твердом и в жидком состояниях в Справочнике не рассматриваются, поскольку температура кипения фосфора сравнительно низка (554°К, согласно [3894]). [c.402]

Приготовление 0,1 н. раствора бромид-брома-та и установление его нормальности. Растворяют в небольшом объеме ВОДЫ 2,7833 г бромата калия и добавляют к раствору 10 г бромида калия. После растворения солей раствор переводят в мерную колбу вместимостью 1 л и разбавляют водой до метки. [c.136]

В дальнейшем были определены нормальные потенциалы меди, ртути, серебра, иода, брома в растворах метилового и [c.225]

Результаты, полученные при анализе ряда веществ, составляли в среднем 99,84% со средней абсолютной ошибкой 0,2%. При этом стандартизацию раствора тиосульфата проводили по основному стандарту— кислому иодату калия. В случае стандартизации по бромиду калия путем окисления последнего гипохлоритом полученные результаты составляли в среднем 100,2%. Фактическое различие в нормальностях раствора тиосульфата, полученное при двух способах стандартизации, достигало 0,5—1% отн. Метод с йодноватой кислотой был признан более надежным. Небольшая отрицательная ошибка в общем содержании брома в органическом веществе указывает, что окисление гипохлоритом не достигает 100% даже при оптимальных условиях, так как при определении серы и иода (см. ниже) общее среднее содержание последних было почти точно 100% следовательно, техника разложения и поглощения едва ли была ошибочной. Однако неважно, какой метод стандартизации был использован результаты обычно лежат в допустимых пределах ошибок, а по точности и отсутствию помех метод окисления гипохлоритом следует признать наиболее подходящим для определения бромида, особенно для субмикроколичеств. [c.77]

Рабочий титрованный раствор готовят обычно, пользуясь точной навеской чистого препарата бромноватокислого калия КВгОз. При необходимости нормальность раствора устанавливают иодометрическим методом. Раствор устойчив при хранении. Часто при изготовлении раствора к нему прибавляют избыток бромистого калия, чтобы при титровании в кислой среде облегчить выделение брома [см. уравнение (6)]. [c.386]

Приведенная реакция является схематической, и нормальный потенциал— вычисленной величиной. В достаточно кислом растворе равновесие (5) между ионами бромата и ионами бромида невозможно, так как они взаимодействуют между собой, причем выделяется элементарный бром [c.393]

Имеется смесь фенола с этанолом. К одной половине смеси добавили избыток металлического натрия, получив водород объемом 672 мл (нормальные условия). К другой половине смеси добавили избыток раствора брома, при этом образовался осадок массой 6,62 г. Определите массовые доли фенола и этанола в смеси. [c.227]

Задача 1. 16,3 г раствора фенола в этаноле прореагировало без остатка с 48 г брома. Какой объем водорода выделится при действии избытка металлического натрия на 65,2 г такого же раствора фенола в этаноле (объем рассчитать для нормальных условий) [c.338]

Вычисление. Вычисление можно вести различно. Можно, например, по уравнению Ni Vi N V2 вычислить, скольким миллилитрам раствора AgNOg соответствует затраченный на обратное титрование объем раствора NH NS. Разность покажет сколько миллилитров раствора AgNOg идет на осаждение Вг. Далее, учитывая, что грамм-эквивалент брома равен грамм-атому его (79,91 г), обычным способом находим нормальность раствора NaBr, общее количество и процентное содержание брома в навеске. [c.447]

N — нормальность раствора брома, равная объему 0,1 н. рас твора МагЗзОз, израсходованному на титрование 20 му раствора брома (мл), умноженному на 0,005. [c.222]

В ходе ее перманганат окисляет ионы 1 до эквивалентного количества иода 1а. Иод можно оттитровать таким восстановителем, как тиосульфат натрия ЫазЗаОз, и вычислить нормальность раствора КМПО4. Этот путь используют также и для определения других окислителей активного хлора в хлорной извести, брома — в природных водах, меди — в ее солях, рудах и сплавах, хрома — в хроматах и бихроматах, марганца — в его соединениях и т. п. [c.388]

Растворяют 8 г химически чистого брома в литровой мерной колбе, куда предварительно вносят 60 г бромида калия. Объем раствора доводят до метки. Для определения коэффициента поправки и нормальности раствора поступают следующим образом в коническую колбу емкостью 250 мл вносят 2 г йодида калия, растворенного в небольщом объеме воды, и вливают 25 мл приготовленного раствора. [c.471]

Присоединение реагентов к сопряженным диенам часто приводит к неожиданным результатам, что может быть проиллюстрировано на примере бромирования бутадиена-1,3 эквимолярным количеством брома в растворе гексана, при котором образуется продукт, содержащий примерно 40% 1,4-дибромбутена-2 наряду с 60% нормального продукта 3,4-дибром-бутена-1 [c.279]

Свойства. Желтое пли оранжевое кристаллическое гигроскопичное ве шество. Пии нагревании частично разлагается с выделением брома. Поэтому ТеВг4 не может быть расплавлен или перегнан без разложения при нормальном давлении, d 4,31 (15 °С). В воде подвергается гидролитическому разложению растворяется в бромоводородной кислоте, эфире и ледяной уксусной кислоте. [c.474]

В жидком веществе и в растворах устанавливается равновесие-между изомерами. Ацетоуксусный эфир реагирует нормально, как кетон, с бисульфитом натрия, синильной кислотой, гидрокси-ламином, гидразином. С другой стороны, ацетоуксусный эфир показывает реакции, типичные для енолов (присоединяет бром, взаимодействует с HзMgI, выделяя метан, дает глубокое красное-окрашивание с хлорным железом и т. д.). [c.342]

Тенденция вторичных и третичных галоидных алкилов к образованию олефинов вместо замещения хлора проявляется также у дигалоидозамещенных парафиновых углеводородов. Например, ар-дибро.м- и дихлорэтан, a - и яТ Дибромпропан нормально реагируют со спиртовым раствором аммиака с образованием соответствующих диаминов, между тем как при действии аммиака при 110° на pY-Дибромбутан основным продуктом реакции является р-бром-Л -бутен, а у-диаминобутан получается лишь в незначительном количестве [c.478]

Капилляр и воронку приборов, изо бра-жбнных на рис. 131 и 133,, наполняют ОЛ—0,2 н. раствором брома в 1 н. врднолт растворе едкого натра и при помощи капиллярной пипетки вводят в воронку отмеренное количество анализируемого раствора. Выделяющийся в результате реакции азот собирается в верхней части воронки. По окончании реакции нузырек азота переводят в капилляр, где измеряют его объем. Зная температуру и давление, вычисляют объем газа при нормальных условиях (0°С и 760 мм рт. ст.), а затем определяют количество мочевины. Определение мочевины в 10—100 мкл раствора дает удовлетворительные результаты. [c.173]

Смотреть страницы где упоминается термин Бром, нормальный раствор: [c.61] [c.52] [c.302] [c.170] [c.21] [c.315] [c.440] [c.261] [c.140] [c.26] [c.482] [c.276] [c.100] [c.227] [c.455] [c.472] [c.399] [c.78] [c.11] [c.562] [c.562] [c.52]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология