Перманганат калия, нормальный раствор калия

Ход определения. Контрольный раствор соли Мора количественно переносят в мерную колбу на 100 мл, доливают водой до метки и тщательно перемешивают. В колбу для титрования вносят пипеткой 2,0 мл приготовленного раствора и 2 мл раствора N3804 из отдельной бюретки. Титруют раствором перманганата калия точно известной нормальности до появления неисчезающей розовой окраски титруемого раствора. [c.140]

Рассчитайте нормальную концентрацию и титр раствора перманганата калия. [c.322]

На титрование 20 мл раствора, содержащего сульфат железа (П), пошло 16 мл 0,5 н. раствора перманганата калия. Вычислить нормальность и титр раствора сульфата железа. [c.93]

Щавелевая кислота. 0,01 н. раствор. Растворяют 0,6303 г свежеперекристаллизованной щавелевой кислоты в мерной колбе вместимостью 1 л в небольшом количестве воды с добавлением 1 мл разбавленной (1 3) Нг504, затем разбавляют водой до метки. Для установки нормальности раствора перманганата проводят титрование 0,01 н. раствора щавелевой кислоты непосредственно после определения окис-лясмостн. Отбирают 100 мл дистиллированной воды, добавляют 5 мл разбавленной (1 3) N5804, 1 мл раствора щавелевой кислоты, нагревают до кипения и титруют 0,01 н. раствором перманганата калия до слабо-розового окрашивания. Добавляют пипеткой 10,0 мл 0,01 н. раствора щавелевой кислоты и вновь титруют 0,01 н. раствором перманганата калия до появления бледно-розового окрашивания. Коэффициент нормальности 0,01 н. раствора перманганата калия равен [c.300]

Определение выполняется по методу замещения следующим образом. К раствору окислителя прибавляют сначала избыток йодистого калия, причем выделяется эквивалентное окислителю количество йода. Выделившийся йод титруют раствором серноватистокислого или мышьяковистокислого натрия. Этим способом устанавливают нормальность растворов перманганата, бихромата, бромата и т. д. и определяют свободные галоиды, их кислородные кислоты и соответствующие соли, а также трехвалентное железо, пятивалентный ванадий и т. д. [c.402]

Этилен объемом 2,8 л (нормальные условия) пропустили через раствор перманганата калия. Рассчитайте массу этиленгликоля, который может быть выделен из реакционной смеси. [c.206]

При определении больших содержаний титана находят применение титриметрические методы, основанные обычно на восстановлении Ti (IV) в ТЛ (III) с последующим титрованием его окислителями. Низкое значение нормального окислительно-восстановительного потенциала системы Ti (III)/Ti (IV), равное 0,04 в [82], обусловливает применение сильных восстановителей металлического цинка, кадмия, алюминия, железа, амальгам металлов. Титрование Ti (III) проводят перманганатом калия [83], бихроматом калия [84], ванадатом аммония [85], сульфатом ванадила [86], сульфатом церия [87], сульфатом железа (III) [88] в присутствии роданида калия [89—94], дифениламина [95], вольфрамата натрия [90], фенилантраниловой кислоты и других индикаторов [71] или потенциометрическим способом [91]. Для предотвращения окисления Ti (III) кислородом воздуха восстановленный раствор титана титруют в атмосфере СО2 или в присутствии трехвалентного железа раствором окислителя [92, 96]. Введение в раствор комплексообразующих веществ (сульфаты, ацетаты, фториды) увеличивает потенциал системы Ti (III)/Ti (IV) до 0,1—0,4 в и позволяет проводить определение более точно и надежно без применения инертного газа [93]. [c.59]

На титрование 18 мл 0,1211 н. раствора щавелевой кислоты пошло 15,15 мл раствора перманганата калия. Вычислить нормальность и титр последнего. [c.263]

Приготовленный раствор используют для определения нормальности и титра раствора перманганата калия. [c.139]

На титрование 2,5 мл точно 0,1 н. раствора щавелевой кислоты израсходовано в среднем 27,5 мл КМПО4. Рассчитайте нормальность раствора перманганата калия. [c.150]

Пример 1.2. Сколько граммов химически чистого препарата перманганата калия нужно взять, чтобы получить 2 дм нормального раствора перманганата как окислителя [c.12]

Из титриметрических методов, основанных на окислитель-но-восстановительных реакциях, в аналитической практике широкое применение имеет перманганатометрия, использующая в качестве титранта раствор перманганата калия. При добавлении в раствор какого-либо восстановителя темно-фиолетовая окраска раствора перманганата калия исчезает. При титровании следует установить момент, когда одна капля раствора перманганата окрасит весь титруемый раствор в неисчезающий в течение 1—2 мин бледно-розовый цвет. Этот момент соответствует точке эквивалентности. По объему раствора перманганата калия, пошедшему на титрование исследуемого вещества, и известной концентрации (нормальности) титранта находится концентрация изучаемого восстановителя в растворе. [c.328]

Марганцовокислый калий не обладает свойствами исходного вещества соль часто содержит незначительные количества различных примесей, главной из которых является двуокись марганца МпО , образуюш.ая-ся при восстановлении перманганата. Концентрация растворов КМпО,, некоторое время после приготовления вследствие ряда причин медленно изменяется. Эти обстоятельства приводят к тому, что раствор марганцовокислого калия точно заданной концентрации обычно не готовят непосредственно из точной навески нормальность раствора устанавливают по какому-нибудь исходному веществу. [c.377]

Газ, полученный при действии порошка цинка на раствор 6,64 г смеси муравьиной и уксусной кислот в 33,36 мл воды, смешан с 224 мл этилена при нормальных условиях. После пропускания смеси Над никелевым катализатором объем уменьшился до 1,344 л (условия нормальные). Полученный газ не обесцвечивает раствор перманганата калия. Вычислить процентную концентрацию кислот в исходном растворе. [c.435]

Определить нормальность раствора иодида калия, если 20 мл этого раствора количественно реагируют в кислой среде с 24 мл 0,05 и. раствора перманганата калия. [c.306]

Раствор 8,58 г смеси муравьиной, уксусной и щавелевой кислот в П,42 мл воды разделен на три равные части. Для нейтрализации одной трети полученного раствора понадобилось 150 мл 0,4 н. раствора баритовой воды. Вторую часть раствора оттитровали 0,1 М раствором перманганата калия, подкисленным серной кислотой, до появления бледно-розовой окраски. При этом было затрачено 100 мл раствора. Последнюю часть раствора нагрели с избытком концентрированной серной кислоты и получили при этом 896 мл газа (условия нормальные). Найти процентную концентрацию уксусной кислоты в исходном растворе. [c.456]

При окислении щавелевой кислоты в кислой среде 0,5 и. раствором перманганата калия выделилось 1120 мл двуокиси углерода, измеренных при нормальных условиях. Какое количество щавелевой кислоты по весу вступило > реакцию и какой объем раствора КМпО был израсходован [c.319]

Пример. Допустим, титрование на 25 мл перманганата калия, нормальность которого равна 0,0198 г-экв/л, израсходовано 25,1 мл приготовленного раствора тиосульфата натрия. [c.250]

О ТОМ давно прошедшем времени, ко1да применяли не кристаллический,., едостуиный тогда чистый перманганат калия, а растворы сырого, содержащего манганат препарата, выделяющие перекись марганца. Теперь дело обстоит иначе (чистый перманганат Кальбаума, по На с к Гю, дает растворы, постоянные в течение нескольких лет), и если раствор перманганата защищен от испарения, пыли и восстанавливающих паров и т. д., то нет никакого основания ему не быть постоянным. Проверка титра через большие промежутки времени все же здесь необходима для уверенности, как и для всякого нормального раствора, так как никогда нельзя знать точно, не являются ли значительные ошибки в результате накопления малых незаметных ошибок. Нейтральные растворы всегда более постоянны. Принимая все это во внимание, нет никаких оснований устанавливать перманганат, как это было принято прежде, на любой эмпирический титр, требующий каждый раз применения коэффициента пересчета здесь так же, как при нормальной кислоте, растворе иода и тому подобных нормальных растворах, можно приготовлять растворы по эквивалентным отношениям или, если они должны служить только для одного рода определений, например, для определения железа, таким образом, что каждый миллилитр отвечает 0,010 г железа или любому другому количеству его. [c.397]

Газообразное простое вещество А объемом 6,72 л (нормальные условия) пропустили через горячий раствор гидроксида калия, получив смесь двух солей Б и В. Соль Б используется в производстве спичек. При нагревании выделенной из раствора соли Б в присутствии каталитических количеств перманганата калия образовался газ Г. Определите объем газа Г, учитывая, что массовая доля выхода продукта в каждой реакции составила 75%. Назовите вещества А, Б, В и Г и напишите уравнения всех реакций, о которых говориться в задаче. Ответ 1,89 л Оз- [c.290]

Если молярная концентращ1я эквивалентов вещества X составляет 1 моль/дм , то такой раствор называют нормальным. Например, если С (1/5КМп04) = 1 моль/дм , то это нормальный раствор перманганата калия (1 н. КМПО4) [c.10]

Титр раствора соли Мора устанавливают непосредственно перед употреблением, находя соотношение между титрованным раствором перманганата или бихромата калия и раствором соли Мора. Для этого отбирают 25,0 мл раствора соли Мора в колбу и титруют раствором перманганата до появления устойчивого слабо-розового окрашивания или раствором КгСгзО, с дифениламином до синефиолетового окрашивания. Из трех-четырех титрований находят среднее и вычисляют нормальность раствора соли Мора. [c.213]

Пригогговленис 500 мл приблизительно 0,05 в. раствора перманганата калия. Нормальную концентрацию раствора перманганата устанавливают по реакции, протекающей в кислой среде. В этом случае молярная масса эквивалента КМПО4 равна 158,03 5 = 31,61 г/моль. Теоретически для приготовления 0,5 л 0,05 н. раствора следовало бы взять 31,61-0,05-0,5 = 0,7903 г КМПО4- Но, учитывая, что продажный препарат не совсем чист и, кроме того, часть перманганата расходуется на окисление присутствующих в воде восстановителей, отвесьте на технохимических весах 0,8 г КМпО . Навеску растворите в 500 мл воды следующим образом. Приливайте в стакан с навеской небольшие порции горячей воды, время от времени сливая жидкость с кристаллов [c.304]

Нормальность раствора тиосульфата натрия можно установить по ранее приготовленному раствору перманганата калия, пользуясь методом замещения. К точному объему раствора КМПО4 добавляют избыток раствора К1. Происходит выделение иода [c.144]

Н. раствор перманганата калия. Нормальность раствора проверяют и карректируют каждый раз перед определением окисляемости. [c.119]

Соотношение между отдельной навеской и взятым восста-навителем должно быть таково, чтобы после окончания реакции в конической колбе остался избыток восстановителя, для окисления которого потребуется около 15—20 мл 0,1 н. раствора перманганата калия. При определении количества МпОг иногда применяют растворы восстановителей, нормальность которых точно не установлена. В таких случаях ставят параллельно холостой опыт. В коническую колбу помещают такое же количество щавелевой кислоты или оксалата аммония и такое же количество серной кислоты, как в проводимом опыте, и оттитровывают перманганатом. Разность между объемами КМПО4, пошедшими на титрование всего взятого оксалата в холостом опыте (Ув1), и его избытком ( вх) составляет объем раствора КМПО4, эквивалентный количеству щавелевой кислоты, вошедшей в реакцию с пиролюзитом. В этом случае содержание двуокиси марганца вычисляют по формуле [c.251]

Приготовление 500 мл приблизительно 0,05 к. раствора перманганата калия. Нормальность раствора перманганата устанавливают исходя из реакции, протекающей в кислой среде. В этом случае грамм-эквивалент КМПО4 равен 1/5 грамм-молекулы, т. е. 158,03 5 = = 31,61 г. Теоретически для приготовления 0,5 л 0,05 н. раствора следовало бы взять 31,61-0,05-0,5 = 0,7903 г КМПО4. Но, учитывая, что продажный препарат не совсем чист, и, кроме того, часть перманганата расходуется на окисление присутствующих в воде восстановителей, отвесьте на технохимических весах 0,8 г КМПО4. Навеску растворите в 500 мл воды следующим образом. Приливайте в стакан с навеской небольшие порции горячей воды, время от времени сливая жидкость с кристаллов в специально приготовленную склянку. Растворение ускоряйте путем непрерывного перемешивания. Когда вся навеска перейдет в раствор, прилейте к нему оставшуюся воду, тщательно перемешайте, закройте пробкой, оберните черной бумагой и оставьте стоять. При хранении раствора на свету происходит разложение перманганата калия [c.369]

Сульфат церия — очень сильный окислитель его нормальный окислительный потенциал +1,43 в. Применяется, как и перманганат калия, для титрования многих восстановителей в сильнокислых растворах солей железа (II), мышьяковистой, щавелевой кислот и др. Имеет некоторые преимущества по сравнению с КМПО4 его растворы устойчивы даже при кипячении, отсутствуют промежуточные продукты, им можно титровать в присутствии больших количеств соляной кислоты. [c.330]

Располагая стандартизированным раствором перманганата калия, можно принять следующий порядок работ. Сначала готовят раствор тиосульфата натрия и устанавливают нормальную концентрацию титрованием иода, выделенного из раствора иодида калия определенным объемом раствора перманганата калия. Затем готовят раствор иода и устанавливают нормальную концентрацию его по КааЗгОд. Имея оба рабочих раствора, определяют количество какого-либо восстановителя. [c.315]

Выполнение определения. В круглодонную колбу с нормальным шлифом помещают 100 мл реагента Илосвая. Шлиф колбы закрывают притертой пробкой, к которой припаян стеклянный кран, и эвакуируют колбу. Определенный объем исследуемого газа впускают из бюретки под напором ртути в колбу . При этом надо тщательно следить, чтобы в колбу не попадала ртуть, так как даже незначительные количества ртути приводят к сильному искажению результатов определения ацетилена. Колбу сильно встряхивают в течение 3 мин. При взаимодействии ацетилена с реагентом Илосвая выпадает темно-красный осадок ацетиленида меди (I). Осадок отфильтровывают в стеклянном фильтре№4, следя за тем, чтобы во время фильтрования в фильтре над осадком постоянно была жидкость. Если дать всей жидкости стечь, то при промывании образуется вязкая пленка, сильно замедляющая фильтрование и препятствующая растворению ацетиленида меди в растворе сульфата железа (П1). Осадок тщательно промывают сначала горячей водой, к которой прибавлено некоторое количество гидрохлорида гидроксиламина, а затем чистой горячей водой. Промывание считается законченным, когда прибавленная к фильтрату капля раствора перманганата калия больше не будет обесцвечиваться. Затем осадок растворяют в фильтре в 25 мл кислого раствора сульфата железа (III). Раствор сульфата железа приливают небольшими порциями до полного растворения осадка. Частицы осадка на стенках кблбы также растворяют, прибавляя несколько миллилитров раствора сульфата железа (III). Если в фильтре остаются следы нерастворенного осадка, их следует смыть в общий раствор. В аликвотной части раствора определяют титрованием 0,1 н. или [c.774]

Нормальность и титр раствора перманганата калия вычисляют, исходя из среднего объема раствора КМПО4, затраченного на титрование. [c.139]

Метод работы. 1. Приготовить нормальный водородный" электрод, как показано на рисунках 59 или 60 и описано в работе 29. Газообразный водород для насыщения платины водородного электрода можно добывать в аппарате Киппа. Для очистки полученного водорода его пропускают через растворы 10-процентный растер гидрата окисл калия, 2 н раствор сулемы и 5-процентн раствор перманганата калия. Эти растворы наливают в промывные склянки Тищенко или Дрекселя. Схема очистки водорода через указанные растворы показана на рисунке 62. [c.174]

Для анализа на содержание хрома 1,017 г образца растворено и окислено. На восстановление получившейся хромовой кислоты взято 40,00 мл раствора соли Мора. На титрование избытка восстановителя израсходовано 5,02 мл раствора перманганата калия, нормальность которого 0,02394. 10 мл раствора соли Мора эквивалентны 9,63 мл раствора КМПО4. Вычислить процентное содержание хрома в образце. [c.151]

Марганцовокислый калий обычно содержит незначительные количества различных примесей, главной из которых является оксид марганца (IV), образующийся при восстановлении перманганата калия. Концентрация растворов КМПО4 в процессе хранения медленно изменяется. Поэтому раствор перманганата калия точно заданной концентрации обычно не готовят непосредственно из точной навески. Нормальность раствора устанавливают с помощью щавелевой кислоты или оксалата натрия. [c.53]

Вычислить нормальную концентрацию Ре304 в исследуемо й растворе и концентрацию ионов Ре -+ в нем в г/л. Для этого, исходя из экспериментальных данных, вычислить объем 0,05 н. раствора перманганата калия (в мл), который необходим для окисления Ре - +-ионов в объеме V раствора, полученного от преподавателя (т. е. в объеме мерной колбы) [c.107]

Для полного обесцвечивания 450 мл 0,04М водного раствора перманганата калия в кислой среде потребовался равный по значению объем раствора пероксида водорода. Рассчитайте значения нормальности и молярности используемого раствора Н2О2, а также объема (л,н.у.) газа, собранного после окончания реакции, если его практический выход равен 70%. [c.55]

Нормальность раствора тиосульфата устанавливают по раствору КМПО4, нормальность которого известна (найдена по оксалату натрия, см. работу 39). Написать уравнение реакции взаимодействия перманганата калия с раствором йодистого калия в сернокислой среде. [c.329]