Восстановители нормальные растворы

Эквиваленты и нормальность растворов окислителей и восстановителей [c.157]

Какова нормальность раствора сернистой кислоты как восстановителя (р= 1,052) Раствор содержит 10% 502. [c.158]

При титровании растворов окислителей или восстановителей удобно пользоваться для количественного измерения реагентов эквивалентами, поэтому в момент, когда весь окислитель, содержащийся в титруемом образце, прореагировал с раствором восстановителя из бюретки, число эквивалентов окислителя и восстановителя в точности совпадает. Как и в реакциях нейтрализации, нормальность раствора представляет собой число эквивалентов реагента в литре раствора. [c.429]

Для работы с рабочими титрованными растворами сильных восстановителей применяют различные приспособления, так как при их хранении и при наполнении бюретки этими растворами на воздухе нормальность растворов быстро изменяется. Один из приборов, применяющихся для титрования, показан на рис. 90. [c.371]

Из титриметрических методов, основанных на окислитель-но-восстановительных реакциях, в аналитической практике широкое применение имеет перманганатометрия, использующая в качестве титранта раствор перманганата калия. При добавлении в раствор какого-либо восстановителя темно-фиолетовая окраска раствора перманганата калия исчезает. При титровании следует установить момент, когда одна капля раствора перманганата окрасит весь титруемый раствор в неисчезающий в течение 1—2 мин бледно-розовый цвет. Этот момент соответствует точке эквивалентности. По объему раствора перманганата калия, пошедшему на титрование исследуемого вещества, и известной концентрации (нормальности) титранта находится концентрация изучаемого восстановителя в растворе. [c.328]

Окислительно восстановительные грамм-эквиваленты. Для случая окислительно-восстановительных реакций нормальность раствора окислителя и восстановителя определяется числом окислительных (и соответственно восстановительных) грамм-эквивалентов на [c.294]

Нормальный раствор (1 н.) окислителя содержит 1 г-зкв этого вещества в 1 у> раствора. Нормальный раствор (1 н.) восстановителя содержит 1 г-экв его в I л раствора. [c.296]

Эквиваленты и нормальность растворов окислителей и восстановителей. Как уже сказано, эквиваленты элементов и их соединений определяются характером химических реакций, в которых они участвуют. Для одного и того же элемента или соединения в зависимости от типа реакции значение эквивалента может быть различным. Это положение относится и к веществам, участвующим в окислительновосстановительных реакциях. Так, HI окисляется солями железа(III) до элементарного иода по реакции [c.199]

Эквивалентная концентрация (нормальность) раствора окислителя или восстановителя также определяется числом эквивалентов вещества, содержащихся в 1 л раствора. [c.200]

Нормальные растворы окислителен и восстановителей [c.313]

Что является окислителем и восстановителем в гальваническом элементе, составленном из олова и серебра, которые погружены в нормальные растворы их солей Составьте схему соответствующего гальванического элемента. Исходя из величин стандартных электродных потенциалов и значения ДО°298, укажите, молено ли осуществить данную реакцию в гальваническом элементе [c.158]

Нормальный потенциал системы и02 /и составляет +0,334 в, следовательно, восстанавливать его можно только довольно сильными восстановителями. В качестве таких восстановителей предложены растворы титана (III) и хрома (II). Титруют с платиновым электродом по току окисления реактива. Титрование следует проводить в отсутствие кислорода воздуха, растворы титрующих веществ также должны храниться без доступа воздуха. В работе Симпсона с соавторами указано, что растворы хрома (II) были применены для восстановления урана (VI) с последующим титрованием урана (IV) раствором хлорида железа (III) по току его восстановления на ртутном капельном электроде, однако результаты были неточны и плохо воспроизводимы. [c.323]

Нормальные растворы окислителей и восстановителей. Раствор окислителя или восстановителя, содержащий один грамм-эквивалентный вес в 1 л раствора, называется однонормальным раствором 1 к.). В общем случае нормальность раствора определяется числом грамм-эквивалентов окислителя или восстановителя в одном литре. [c.209]

В других случаях, отличающихся от описанного выше особого случая, нормальный потенциал может быть определен путем потенциометрического титрования либо раствора хинона восстановителем, либо раствора гидрохинона окислителем, так как средняя точка обеих кривых титрования соответствует эквивалентным количествам окислителя и восстановителя. Если в качестве стандартного полуэлемента применяется водородный электрод в том же растворителе, в каком растворены органические реагенты, то нормальные потенциалы могут быть определены даже в спиртовых растворах с неизвестной концентрацией водородных ионов таким образом, этим методом могут быть охарактеризованы и хиноны, нерастворимые в воде. Нормальный потенциал является точным критерием окислительной способности хинона и, наоборот, восстановительной способности гидрохинона. Ниже приведены величины (определенные при 25 °С) нормальных потенциалов хинонов, являющихся производными бензола и некоторых многоядерных углеводородов [c.404]

Нормальный, или прямой, порядок добавления реагентов (НП) аналогичен процедуре, используемой в реакциях Гриньяра, и представляет собой добавление восстанавливаемого вещества к раствору восстановителя. Обратный порядок добавления реагентов (ОП) означает добавление восстановителя к раствору восстанавливаемого вещества. Во многих случаях порядок добавления оказывает существенное влияние на характер протекания реакции и выход продуктов восстановления. [c.125]

Нормальные растворы. Раствор окислителя или восстановителя называется нормальным, если в 1 л его содержится количество вещества, равное его молекулярному весу, поделенному на число электронов, которые одна его молекула присоединяет или отдает в соответствующей реакции. [c.551]

Нормальные растворы окислителей и восстановителей [c.461]

Раствор окислителя или восстановителя, содержащий грамм-эквивалент в 1 л раствора, называется однонормальным раствором 1 м.). В общем случае нормальность раствора определяется числом грамм-эквивалентов окислителя или восстановителя в одном литре. [c.461]

Атомам в соединениях и комплексных ионах приписывают степень окислении, чтобы иметь возможность описывать перенос электронов при химических реакциях. Составление уравнения окислительно-восстановительной реакции основывается на требовании выполнения закона сохранения заряда (электронов). Высшая степень окисления атома, как правило, увеличивается с ростом порядкового номера элемента в пределах периода. Например, в третьем периоде наблюдаются такие степени окисления На + ( + 1), Мя" + ( + 2), А1 -" ( + 3), 81Си( + 4), РР5(5), 8Рв( + 6) и СЮЛ + 7). Степень окисления атома часто называется состоянием окисления атома (или элемента) в соединении. Реакции, в которых происходят изменения состояний окисления атомов, называются окислительно-восстановительными реакциями. В таких реакциях частицы, степень окисления которых возрастает, называются восстановителями, а частицы, степень окисления которых уменьшается, называются окислителями. В окислительно-восстановительной реакции происходит перенос электронов от восстановителя к окислителю. Частицы, подверженные самопроизвольному окислению — восстановлению, называются диспропорционирующими. В полном уравнении окислительно-восстановительной реакции суммарное число электронов, теряемых восстановителем, равно суммарному числу электронов, приобретаемых окислителем. Грамм-эквивалент окислителя или восстановителя равен отношению его молекулярной массы к изменению степени окисления в рассматриваемой реакции. Нормальность раствора окислителя или восстановителя определяется как число его эквивалентов в 1 л раствора. Следовательно, нормальность раствора окислителя или восстановителя зависит от того, в какой реакции участвует это вещество. [c.456]

При работах с окислителями н восстановителями удобно пользоваться нх нормальными концентрациями. Под нормальным раствором окислителя нли восстановителя понимают раствор, содержащий в лнтре один окислительный 8 к в и в а л е н т, т. е. часть моля, отвечающую одному присоединяемому или отдаваемому каждой молекулой электрону. Например, при применении в качестве окислителя НСЮз, восстанавливающейся до НС1, валентность хлора изменяется от +5 до —1, т.е. один его атом (а следовательно, и одна молекула НСЮз) присоединяет 6 электронов. Поэтому нормальный раствор НСЮз как окислителя, будет содержать в литре Vg моля (а как кислоты — один моль). Все обозначения концентраций остаются такими же, как и ири нормальных растворах кислот и основании (V 5). [c.214]

Как реагирует перманганат с восстановителями в кислой и нейтраль-1 ной среде Написать уравнение реакций. 2. Как приготовить 0,1 н. рас-1 твор перманганата для титрований в кислой среде 3. Как устанавливается нормальность раствора перманганата 4. Как перекристаллиза вать щавелевую кислоту 5. Как титруют щавелевую кислот раствором перманганата [c.152]

Растворы хлорида меди (I) u l представляют собой энергичные восстановители. Нормальный ред-окс-потенциал системы u V u равен [1] +0,15 в. Растворы u l (в соляной кислоте) легко окисляются кислородом воздуха, поэтому их хранят и применяют в атмосфере неактивного газа. [c.209]

Удивительно, что до сих пор не определены минимальные количества тетрагидроборатов, необходимые для восстановления соединений с различными функциональными группами. Обычно реакции ведут с избытком восстановителя, который затем разлагают ацетоном [7]. Рекомендован другой способ разложения, заключающийся в добавлении однозамещенного фосфата натрия [7]. В осстановление функциональных групп различными реагентами обобщено в табл. 14.2.7 (см. разд. 14,2.3.1). Как показывает рассмотрение литературных данных, большинство авторов считают добавление субстрата к раствору восстановителя нормальной процедурой так восстанавливают даже соединения, чувствительные к щелочи, например альдегиды. Добавление твердаго тетрагидробората натрия порциями к раствору субстрата — также очень простой способ (но не в случае алюмогидрида лития), и этот обратный порядок добавления также следует считать общим. В ажной, но редко используемой модификацией процедуры реакции является использование колонки, заполненной целитом и тетрагидроборатом натрия, через которую пропускают кетоны, растворенные в гексане. Метод применен для восстановления микроколичеств веществ [201а]. [c.324]

Соотношение между отдельной навеской и взятым восста-навителем должно быть таково, чтобы после окончания реакции в конической колбе остался избыток восстановителя, для окисления которого потребуется около 15—20 мл 0,1 н. раствора перманганата калия. При определении количества МпОг иногда применяют растворы восстановителей, нормальность которых точно не установлена. В таких случаях ставят параллельно холостой опыт. В коническую колбу помещают такое же количество щавелевой кислоты или оксалата аммония и такое же количество серной кислоты, как в проводимом опыте, и оттитровывают перманганатом. Разность между объемами КМПО4, пошедшими на титрование всего взятого оксалата в холостом опыте (Ув1), и его избытком ( вх) составляет объем раствора КМПО4, эквивалентный количеству щавелевой кислоты, вошедшей в реакцию с пиролюзитом. В этом случае содержание двуокиси марганца вычисляют по формуле [c.251]

При работах с окислителями и восстановителями удобно пользоваться их нормальными концентрациями. Под нордгальным раствором окислителя или восстановителя понимают раствор, содержащий в литре один окислительный эквивалент, т. е, часть грамм-молекулы, отвечающую одному присоединяемому или отдаваемому каждой молекулой электрону. Например, при применении в качестве окислителя НСЮз, восстанавливающейся до НС1, валентность хлора изменяется от -1-5 до —1, т. е. один его атом (а следовательно, и одна молекула НСЮз) присоединяет 6 электронов. Поэтому нормальный [c.193]

Нормальность окислителей и восстановителей. Под нормальным раствором этих окисляющих и восстановляюших веществ не следует понимать, согласно прежнему определению, раствор, содержащий один эквивалент металла или водорода, который входит в состав соединения, но следует разуметь такой раствор, 1 л которого содержит столько окислителя или восстановителя, что он в состоянии присоединить или отдать один эквивалент = V2 2 атома кислорода. [c.126]

В этой формуле [Ок.] и [Вое.] — концентрации окислителя и восстановителя в растворе В — потенциал рассматриваемого электрода Во — нормальный потенциал данной окислительно-восстановительной системы а и р — так называемые коэффициенты переноса о — константа скорости, характеризующая данную систему Квос, и Кок. — коэффициенты диффузии окислителя и восстановителя в данных условиях. [c.204]

В качестве стандартного электрода сравнения нри электрохимических исследованиях выбран нормальный водородный электрод НВЭ, который устроен следующим образом. Электрод из платинированной платины погружен в нормальный раствор кислоты (концентрация ионов Н+ равна 1 г-поп/л), через раствор продувается водород под давлением в 9,81-10 Па. Пузырьки водорода адсорбируются на пластине, образуя как бы - водородную пластинку, которая подобно металлу обменивает с раствором положительные ионы. Водородный электрод полностью обратим, т. е. остается неизменным независимо от того, как будет работать такой электрод при включении в цепь в качестве восстановителя (отдает электроны) или окислителя (принимает электроны). Равновесный водородный электрод при активности ионов водорода в растворе, равной единице (рН = 0), и парциальном давлении водорода, равном 9,81 X ХЮ Па, принят за эталон, по отношению к которому измеряют или подсчитывают значения всех остальных электродных Ботенциалов. [c.25]

Познакомимс.ч с определением содержания хрома в бихромате калия. Бихромат калия не реагирует непосредственно с перманга-катом калия, поэтому хром определяют методом обратного титрования. Для этого необходим раствор восстановителя, способный реагировать и с перманганатом и с бихроматом калия. Таким раствором является раствор соли Мора или другой соли железа (И), нормальность которого близка к нормальности раствора перманганата калия [c.313]

Титрованный раствор КМпО нельзя приготовить из точной навески продажный перманганат калия содержит целый ряд примесей. Кроме того, концентрация КМПО4, переведенного в раствор, заметно понижается, так как он расходуется на взаимодействие с аммиаком, органическими веществами и другими восстановителями, присутствующими в воде.. Поэтому нормальность раствора КМпО устанавливают обычно лишь через 5—7 дней после его приготовления. Исходными веществами для этого служат свежеперекристаллизованная щавелевая кислота Н,С,0 -2Н,0 или ее соли МзоС,04 и (ЫН4)2С204-Н20. [c.309]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология