Факторы в титриметрическом анализе

Присутствие в растворе белковых веществ и коллоидов, а также нейтральных солей обычно тоже влияет на интервал перехода индикаторов и хотя для титрования применяют лишь те индикаторы, у которых так называемые белковая и солевая ошибки невелики, все же при высоких концентрациях белковых веществ или солей в растворах эти ошибки могут стать значительными. Чтобы исключить влияние всех указанных выше факторов на окончательный результат анализа, каждый раз, когда приходится вести титрование при нагревании или в присутствии неэлектролитов, большого количества солей и т. д., следует устанавливать титр рабочего раствора в тех же самых условиях. Это правило является вообще одним из основных в титриметрическом анализе. [c.253]

Для вычислений в титриметрическом анализе существенное значение имеет правильное определение эквивалентов и факторов эквивалентности реагирующих веществ. Рассмотрим соответствующие примеры. [c.76]

Рассмотрим наиболее распространенный способ вычислений в титриметрическом анализе. В первых двух примерах факторы эквивалентности равны единице, т. е. стехиометрические коэффициенты участников реакции одинаковы. Одномолярные растворы содержат по I моль молекул всех веществ, их количества эквивалентны. Поэтому вещества, содержащиеся в одномолярных растворах, реагируют между собой при одинаковых объемах этих растворов. Аналогичный вывод справедлив для равных объемов 0,1 М, [c.78]

Несмотря на наличие быстрых современных химических методов анализа, преимущества быстрого инъекционного метода, описанного выше, очевидны. Время, необходимое для выполнения анализа этим методом, может быть равным всего нескольким секунда , . Вероятно, только два наиболее важных фактора будут определять скорость контроля — это способ получения раствора пробы для анализа и способ подачи его в реакционный сосуд, в случае титриметрического анализа — подачи раствора пробы в колбу для титрования. [c.26]

При обсуждении всех описанных выше химических методов автор обращал внимание на кинетику процессов, лежащих в основе этих методов. В главе, посвященной титриметрическому анализу, говорилось, что основная реакция должна быть быстрой. При обсуждении окислительно-восстановительных равновесий указывалось, что многие процессы переноса электрона идут настолько медленно, что их нельзя использовать в аналитических целях. В предыдущем разделе обсуждалось влияние кинетических факторов на природу осадков. [c.381]

Реакции образования труднорастворимых соединений— осадков — применяют в аналитической химии для разделения ионов, а также для их обнаружения в качественном анализе и для гравиметрического и титриметрического осадительного определения в количественном анализе. Процессы осаждения и растворения соединений являются сложными физико-химическими процессами и имеют большое значение не только в химическом анализе, но и для разделения и выделения различных веществ в химической технологии. Способность к осаждению зависит от многих факторов свойств катионов и анионов, входящих в состав труднорастворимого соединения, концентрационных условий, в которых проводят процесс осаждения, pH раствора, температуры, ионной силы раствора, состава и содержания других веществ в растворе, которые не должны принимать прямого участия в образовании осадка, однако могут соосаждаться с ним или, наоборот, препятствовать осаждению. Все это необходимо учитывать при проведении реакции осаждения. [c.158]

Реакции образования малорастворимых соединений находят широкое применение в трех важных аналитических процессах 1) при отделении определяемого вещества в виде осадка от растворимых веществ, мещающих измерению на заключительном этапе 2) в гравиметрическом анализе, основанном на образовании осадка, масса которого характеризует количество определяемого вещества 3) в титриметрическом методе анализа, основанном на измерении объема стандартного раствора реагента, затраченного на количественное осаждение определяемого компонента. Для успешного применения реакций в каждом случае необходимо, чтобы осадок обладал сравнительно низкой растворимостью, был достаточно чистым и состоял из частиц подходящего размера. В настоящей главе рассматриваются факторы, влияюш.ие на первое из перечисленных физических свойств осадка. [c.104]

Использование флуориметрических методов позволяет значительно повысить чувствительность определения ряда веществ, но некоторые обстоятельства, о которых говорилось ранее, осложняют эти определения. Замена флуориметрических методов люминесцентными титриметрическими значительно элиминирует влияние некоторых неблагоприятных факторов. По сравнению с флуориметрическими люминесцентные титриметрические методы позволяют определять малые количества вещества с большей простотой и удобством. Особенно целесообразно применение этих методов в микрохимическом анализе. [c.91]

Для пересчета из ммоль в моль делят на 1000. Обычно в титриметрическом анализе для титрования берут не весь раствор анализируемого вещества Уобщ, а только его часть Уа (аликвота), поэтому вводят коэффициент Уобщ/Уа, называемый фактором разбавления, и получают [c.160]

Проще всего было бы объяснить природу критической кислотности падением потенциала индикатора, результатом чего может явиться несоответствие его со скачком потенциала аналитической окислительно-восстановительной системы. Однако имеются совершенно убедительные доказательства значительной стабильности редокс-потенциалов индикаторов дифени.ламинового ряда. Так, по данным Сырокомского и Антропова [2], падение потенциала у фенилантраниловой кислоты наб.тюдается при кислотности >17 N по серной кислоте. Следовательно, можно было предположить, что аномальное поведение индикаторов связано с кинетическими факторами, поскольку медленное течение некоторых редокс-реакций, в которые они вступают, часто ограничивает возможности применения их в титриметрическом анализе 16]. Особенно это касается момента эквивалентности, когда кон-дентрации реагирующих веществ малы. [c.138]

Анализ процесса осадительного титрования и выбор индикаторов проводят, как и в других титриметрических методах, используя кривые титрования, которые строят в координатах отрицательный логарифм равновесной концентрации титруемого вещества или титранта - объем раствора титранта V или фактор (степень) оттитроваппости р, % (рХ=/(У) или рХ=/(р/). [c.5]

Таким образом, концентрация реагирующих веществ является решающим фактором, и его нужно прежде всего учитывать при рассмотрении скорости реак1щй, используемых при анализе. Приведем несколько примеров. В титриметрических методах часто применяют реакцию [c.87]

Особенностью материала, расположенного в первой части (1—17-й разделы), является несколько необычное для нашей литературы построение таблиц. Например, факторы пересчета химических соединений расположены так, что допускается как прямой, так и обратный пересчет одной формы химического соединения данного элемента в другую. Эквиваленты в титриметрических методах анализа даны в наиболее приемлемой с практической точки зрения форме, а именно какому количеству миллиграмм искомого вещества соответствует 1 мл 0,1-н. раствора ти-транта. Приведена классификация реактивов по чистоте, а также рациональный ассортимент органических реактивов для определения неорганических ионов, разработанный ИРЕА (Москва). [c.5]

Реакция не строго стехиометрична за счет образования менее устойчивых низших комплексов тория. При добавлении раствора тория (IV) к фториду в присутствии ализаринового красного С (ализаринсульфонат натрия) сначала образуется комплекс (ТЬРб) , затем избыток тория взаимодействует с ализариновым красным С с образованием розового комплекса. Развитие розовой окраски проходит во времени и зависит от таких факторов, как объем раствора, концентрация индикатора, pH и др. При титровании необходим строгий контроль за pH, так как ализариновый красный С является еще и кислотно-основным индикатором (при pH = 3,7 — желтый, при pH = 5,2 — фиолетовый). Метод прямого титриметрического определения фторида торием (IV) в присутствии ализаринового красного С пригоден для точного определения фторидов, если выполняется строгий контроль за условиями проведения анализа. Методом обратного титрования можно определять 25—350 мкг Р с точностью 1 мкг, правда, для достижения таких результатов требуются сиециальные навыки [72]. [c.343]

К ошибкам этого же типа в значительной мере можно отнести также индикаторные ошибки в титриметрических методах, поскольку во многих случаях их можно предрассчитать. В какой-то мере возможна приближенная оценка отдельных видов методической ошибки и в других методах химического анализа. Однако обычно методические ошибки включают в себя отдельные слагаемые, обусловленные не только неполнотой протекания равновесных процессов или параллельным протеканием сопроцессов , но и неравновесностью отдельных стадий химико-аналитических процессов, т. е. связанные с кинетическими факторами. [c.25]

Большинство методов количественного ультрамикрохимического анализа основано на измерении какого-либо параметра, функционально связанного с массой. Это, прежде, всего, титриметрические и фотометрические методы. Важным преимуществом физико-химических методов является то, что при их использовании нет необходимости брать навески на высоко точных и чувствительных ультрамикровесах, так как микронавеска может быть взята и отбором аликвотной части раствора. При анализе жидкостей измеряют объем, взятый для анализа. В физических методах, как, например, эмиссионном спектральном, рентгеноспектральном, масс-спектральном анализе навески нЗ микровесах вообще не берут. Конечно, и в этих методах точность анализа зависит во многом от погрешности приборов. Во всяком случае в ультрамикроанализе, так же как и в микроанализе, случайные ошибки приборов составляют, по крайней мере, треть погрешности, вызываемой химическими факторами [c.183]

Предложено более десятка методов титриметрического определения палладия. Многие из них основаны на образовании нерастворимых соединений палладия. В таких реакциях для установления стехиометрической конечной точки используют некоторые физические методы. Другие методы основаны на обратном титровании избытка стандартного раствора комплексующего реагента. Ни один из титриметрических методов нельзя применять без учета многих факторов даже при анализе простых смесей платиновых металлов. Лищь немногие из этих методов применимы для массовых анализов простых сплавов, качественный и количественный состав которых мало изменяется. [c.101]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология