Алюминий кверцетином

Определение в алюминии кверцетином [c.119]

Наличие трех флавоноидов в соке столовой свеклы установлено хроматографией на бумаге с применением растворителя 60 %-ной уксусной кислоты и проявителя — хлористого алюминия. Идентифицирован (по метчику) кверцетин. Два других флавоноида не идентифицированы. [c.392]

Определение алюминия с кверцетином [c.138]

Для флуориметрического определения алюминия можно использовать кверцетин — 3,5,5,2, 4 -пентаоксифлавон комплекс алюминия с реагентом дает интенсивную зеленую флуоресценцию [101]. Оптимальные условия для определения 3—5 лл этанола, 1—2,3 мл 0,1%-ного раствора реагента в объеме 14 мл, pH 4,4—5,0, температура 20—30° С. Интенсивность флуоресценции возрастает до мак- [c.138]

Кверцетин, как реагент для флуориметрического определения алюминия, неспецифичен. [c.139]

Кверцетин [22, 35, 47, 66, 70, 71, 84] позволяет открывать ионы алюминия по желто-зеленому свечению, возникающему при взаимодействии ионов алюминия с реагентом в уксуснокислой среде (pH 4—5). Открываемый минимум — 0,01 мкг при предельной концентрации 1 5 10 [c.254]

Реагенты 15—19 (см. табл. 10) относятся к оксипроизводным флавона. Наиболее широкое распространение в люминесцентном анализе находят морин и его изомер кверцетин. Оба красителя являются продуктами растительного происхождения. В соответствующих условиях они образуют флуоресцирующие комплексы с ионами алюминия, тория, циркония, бериллия и многими другими. Во всех этих комплексах отношение катиона металла к органическому адденду, видимо, равно 1 Г, отношение для бора может отличаться от указанного значения . [c.83]

Если анализируемое веш,ество, например алюминий, не обладает в растворе собственной флуоресценцией, его переводят предварительно путем добавки соответствующих реагентов (для алюминия—морин или кверцетин) в соединение, обладающее интен-, д, сивной флуоресценцией. В даль- I нейшем ведут- работу обычным путем. При подобных количест-венных флуоресцентных анализах особое значение имеют все заме-чания относительно стабильности растворов во времени, стабильности методики наблюдения, постоянства состава реактивов и т. д., которые делались выше прн рассмотрении колориметрических -/о [c.427]

В настоящей работе были изучены сравнительные характеристики люминесцирующих соединений алюминия со следующими органическими реактивами оксихинолином, салицилаль-о-ами-нофенолом, морином, кверцетином, люмогаллионом и хромоген черным ЕТ-00. [c.75]

Измерены спектры поглощения и спектры люминесценции комплексных соединений алюминия с оксихинолином, салицилаль-о-аминофенолом, морином, кверцетином, люмогаллионом и хромоген черным ЕТ-00. Рассчитаны значения квантового выхода и молярных коэффициентов погашения, а также Стоксово смещение для комплексов алюминия с названными реактивами. [c.82]

Проведено сравнительное изучение реактивов для люминесцентного определения алюминия. Изучены спектры поглощения и люминесценции комплексов алюминия с оксихинолином, салицилаль-о-аминофенолом, морином, кверцетином, люмогаллионом и хромоген черным ЕТ-00. Рассчитаны значения квантовых выходов и молярных коэффициентов погашения. [c.391]

При взаимодействии ионов алюминия с морином (или кверцетином) в уксуснокислой среде открываемый минимум 0,01 мкг при предельной концентрации 1 5 ООО ООО. [c.84]

Мешают проведению реакции ионы цинка, кальция и лития. Ионы цинка можно удалить добавлением цианида калия, ионы кальция — пирофосфатом, а свечение ионов лития настолько слабо, что практически не сказывается на открытии ионов бериллия. Ввиду того, что соединение алюминия с кверцетином люминесцирует только в минеральнокислой среде, а соединение бериллия — в слабокислой (уксусная кислота) или в щелочно , возможно открытие этих ионов одним и тем же реактивом в одной и той же пробе. [c.85]

Назаренко и др. [292] изучили взаимодействие алюминия с поли-оксифлавонами — кверцетином и рутином, но не дали рекомендаций об использовании их для фотометрического определения алюминия. [c.132]

Кверцетин образует комплексные соединения со мно- гими элементами. Комплексные соединения кверцетина с элементами П1 группы (А1, Ga, In, Tl) интенсивно флуо-i ресцируют в ультрафиолетовом свете. Растворы кверцети- на применяют для фотометрических определений цирко- ния, тория, германия, олова, молибдена и др. для флуори- метрических определений алюминия для качественных pe-i акций на железо (III) и уран (VI). Имеющийся в продаже препарат для спектрофотометрического определения олова не пригоден. [c.160]

Для спектрофотометрического определения галлия с кверцетином [5] в мерные колбы емкостью 25 адл, содержащие от 2,5 до 20 мкг Оа, прибавляют 1 мл 0,1%-ного раствора кверцетина в спирте, 22% (по объему) СН3ОН или С2Н5ОН, 5 мл ацетатного буфера (pH 4) и разбавляют водой до метки. Через 15—20 мин. измеряют оптические плотности окрашенных растворов при 455 нм по отношению к воде. Чувствительность реакции 0,005 мкг Оа см . Определению мешают алюминий, фторид, оксалат, цитрат, тартрат не мешают цинк и кадмий (до соотношений Оа 2п 1 50, Са Сё 1 30). [c.117]

Кристаллический фиолетовый образует с анионным подидным комплексом индия легко растворимое в бензоле соединение. Изучены оптические свойства раствора и предложена методика оиределения индия [351]. Сходный вариант описан для опреде- пения олова [352]. Бриллиантовый зеленый ирименен для определения бора [353], галлия в алюминии [354], таллия в породах и рудах [355], сурьмы в мышьяке [356]. Метиленовый голубой предложен для определения бора в стали [357], церия в железе п стали [358], а также в оксалатах тория и лантана [359] для определения сульфат-ионов [360]. Малахитовый зеленый использован для определения сурьмы в био,погическнх материалах [361]. Кверцетин применен для определения олова [362], стильбазо — для определения вольфрама [363], арсеназо — для определения урана [364, 365]. [c.253]

Определение рутина и кверцетина [12, 13]. Соли алюминия применяются и для определений, основанных на образовании [c.256]

По значению реакции с хлористым алюминием и по продуктам гидролиза выделенный флавоноид был идентичен описанному в литературе и упоминавшемуся выше кверцетин-З-глюкозил-пара-кумарату (Furuya et ai., 1962). [c.108]

Давыдов и Девекки предложили заменить труднодоступный морин (3,5,7,2, 4 -нентаоксифлавон) его изомером кверцетином (3,5,7,3, 4 -иен-таоксифлавон), который легко извлекается 85%-ным спиртом из кожуры лука [68]. Кверцетин, как и морин, дает с алюминием интенсивную зеленую флуоресценцию. [c.171]

Алюминий А1 2,2 -диокси (1-азо-1 )-4-паф-талинсульфокислота (Ъп соль) Кверцетин Морин ) [5], [21], [63], [80] [68] [29], [16], [65]-67]. [125] [92] [24], [62], [70], [72, 73], [114] [85,87,88] [c.181]

Флуоресцентная фотометрия — исследование интенсивности флуоресценции (люминесценции), возбуждаемой ультрафиолетовыми лучами ртутно-кварцевой лампы после добавления к нефлуоресцирующему раствору соответствующих реагентов. Например, по реакции с морином или кверцетином фотофлуориметри-чески определяют алюминий, цирконий, торий и др. [43, 60, 61, 67]. [c.83]

Предложено определение алюминия титрованием морин-алюми-ниевого комплекса фтор-ионом [45] фториды титруют нитратом тория, используя в качестве индикатора кверцетин (изомер морина). [c.93]

Кверцетин обладает слабокислыми свойствами с сильными кислотами образует оранжевые соли. Со многими элементами он образует комплексные соединения. Соединения кверцетина с элементами III группы (А1, Ga, In, Те) интенсивно люминесцируют при облучении ультрафиолетовыми лучами. Применяют кверцетин для фотометрического определения циркония, тория, германия, олова, молибдена и других элементов, а также для флуориметрического определения алюминия. [c.116]

Для приготовления шкалы стандартов берут 9 пробирок и в каждую из них, кроме первой, вносят соответственно 0,2 0,4 0,6 0,8 1,0 2,0 3,0 и 4,0 мл стандартного раствора нитрата алюминия , по 3,6 мл этанола, 2 мл 0,1 %-ного раствора кверцетина и доводят дистиллированной водой объем до 12 мл. В первую пробирку, кроме того, вводят 2,8 мл ацетатного буферного раствора, а затем доводят объем дистиллированной водой до 12 мл. [c.261]

Для флуоресцентного определения циркония в рудах предложен и 3-оксифлавои. Сам реактив флуоресцирует зеленым светом, его циркониевый комплекс — синим, поэтому при измерении яркости свечения растворов используют синий светофильтр. Для отделения от алюминия и некоторых других элементов применено осаждение едким натром, железо удаляют посредством электролиза на ртутном катоде [182]. В развитие более ранних работ по применению в фотометрическом анализе кверцетина [1] описано количественное определение циркония на бумажных хроматограммах в присутствии титана [50, 109]. При флуориметрировании с кверцетином в растворах для отделения от мешающих примесей использована экстракция циркония смесью теноилтрифторацетона с толуолом в зависимости от юстировки флуориметра количественному определению в объеме 25 мл доступны его содержания в пределах от 1 до 25 мкг или от 0,2 до 5 мкг [240]. Недавно разработано определение циркония с еще одним представителем группы флавополов — дати-стином этот метод применен к анализу алюминиевых и магниевых сплавов [49]. [c.190]

Возможно обнаружение ионов алюминия по желто-зеленому свечению, возникающему при его взаимодействии с кверцети-ном в уксуснокислой среде (pH 4—5). Предел обнаружения 0,01 мкг при предельном разбавлении 1 (5-10 ). При выполнении реакции на фильтровальной бумаге, пропитанной 0,1.%-ным -спиртовым раствором кверцетина и затем высушенной, чувствительность повышается (0,005 мкг). Для этого на бумагу наносят каплю исследуемого раствора объемом 0,002 мл и высушивают. При освещении ультрафиолетовыми лучами наблюдается ярко люминесцирующее желто-зеленым светом пятно. После обработки соляной кислотой в присутствии алюминия свечение приобретает более глубокий зеленый оттенок. Мешают реакции дающие аналогичный эффект олово и сурьма, поэтому они должны быть предварительно удалены из раствора. Присутствие тяжелых металлов снижает чувствительность ре- [c.122]

В заключение отметим, что предложено 215 определять алюминий с кверцетином и датисцином взамен труднодоступного реагента морина. Имеется также указание на возможность качественного обнаружения алюминия с ализариновым красным Р5 и с 2-окси-З-нафтойной кислотой . [c.290]

В некоторых случаях образуются два разных комплекса одинакового состава, причем комплексообразователями в них выступают два разных катиона металла, но одновременно с этим меняется и реагируюш ая группировка комплексанта. Например, алюминий с кверцетином при pH << 5 реагирует в виде трехзарядного катиона АР+, а при pH > 5 — двухзарядпого Л1 (0Н) +. Но в первом случае кверцетин реагирует как ортооксикарбониль-ное соединение (группировка Сд—С4), во втором — как периокси-карбонильное (С4—С5). [c.29]

Рис. 2. Спектры поглощения (П) п люминесценции (Ф) комплексов алюминия с различными органическими реактивами а — оксихииоттпн, хлороформ, [К] =2,8-10 М-, б—салпцплаль-о-аминофснол, вода, pH 6, [К] = 2 -10- М в — морин, 20%-ный метанол, pH 3,С, [К] = 10- 2/ г — кверцетин, 60%-ный метанол, pH 4,5, [К] = 10- Л/ 9 — люмогаллион, вода, pH 4,5, [К] = = 2 10- М е — хромоген черный ЕТ-00, 95%-ный метанол, [В] = 8-10- М

Приведены примеры применения этих расчетов для установления химизма реакций при взаимодействии ионов германия, титана и галлия с триоксифлуорона— ми, галлия с 3,4-диоксиазобензолом, пирокатехиновым фиолетовым и о,о -диокси-азосоединециями, алюминия с кверцетином, скандия и циркония с арсеназо I. Библ. 17 назв. [c.389]

Если анализируемое вещество, например, алюминий, не обладает в растворе собственной флуоресценцией, переводят его предварительно путем добавки соответствующих реагентов (для г пюминия — морин или кверцетин, добываемый из шелухи лука экстракцией спиртом) в соединение, обладающее интенсивной флуоресценцией. В дальнейшем ведут работу обычным порядком. При подобных количественных флуоресцентных анализах особое значение имеют все замечания относительно стабильности растворов во времени, стабильности методики наблюдения, постоянства состава реактивов и т. д., которые делались выше при разборе колориметрических и нефелометрических методов. Нужно учесть, что флуоресценция сильно зависит от концентрации вo poдныx ионов, присутствия посторонних веществ [c.305]

Алюминий. Реакция открытия ионов алю.миния основана на получении внутрикомплексного соединения иона алюминия с кверцетином (или морином) [17, 25, 47, 50, 125, 175]. Кверцетин представляет собой пентаоксифлавон isHioOy Н2О он не люминесцирует в свободном состоянии, но со многими неорганическими катионами образует люминесцирующие соединения. Так, в кислой среде он дает светящиеся соединения с ионами алюминия, циркония, олова, сурьмы и некоторыми другими, в щелочной среде — с ионами бериллия, лития, цинка, кальция и др. [c.83]

Для открытия ионов алюминия на фильтровальную бумагу, пропитанную спиртовым раствором кверцетина и высушенную, наносят каплю исследуемого раствора объемом 0,002 мл и затем высушивают. При облучении ультрафиолетовыми лучами в присутствии иона алюминия наблюдается ярко люминесцирую-щее желто-зеленым светом пятно. После обработки соляной кислотой свечение приобретает более глубокий зеленый оттенок. [c.84]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология