Алюминий морином

Морин в слабокислых растворах образует с рядом ионов внутрикомплексные соединения с соотношением Ме морин 1 1 или 1 2, люминесцирующие изумруднозеленым светом. Сам морин в 50%-ном этиловом спирте при рН-3 практически не люминесцирует. Чувствительность реакции обнаружения алюминия морином капельным методом 10 млн . [c.62]

Если анализируемое веш,ество, например алюминий, не обладает в растворе собственной флуоресценцией, его переводят предварительно путем добавки соответствующих реагентов (для алюминия—морин или кверцетин) в соединение, обладающее интен-, д, сивной флуоресценцией. В даль- I нейшем ведут- работу обычным путем. При подобных количест-венных флуоресцентных анализах особое значение имеют все заме-чания относительно стабильности растворов во времени, стабильности методики наблюдения, постоянства состава реактивов и т. д., которые делались выше прн рассмотрении колориметрических -/о [c.427]

Алюминий с морином образует комплекс состава 1 1 [1214] с интенсивной зеленой флуоресценцией. Максимальная флуоресценция наблюдается в присутствии 40 мл этанола и 12 мл 0,15%-ного этанольного раствора морина (конечный объем раствора 100 мл). При меньших и больших количествах этанола и реагента Интенсивность флуоресценции уменьшается [12611. Интенсивность флуоресценции с уменьшением температуры возрастает, при тем- [c.137]

Люминесцентным методом можно открывать и определять катионы бериллия Ве , алюминия АР, галлия Оа , индия скандия 8с в присутствии морина, который образ) ет комплексные соединения с этими катионами ионы бериллия — также и в присутствии 1-амино-4-оксиантрахинона и т. д. [c.210]

Несмотря на высокую чувствительность реакции, в настоящее время эта реакция не находит широкого распространения из-за малой ее специфичности. В условиях проведения реакции на алюминий морин флуоресцируют в присутствии Оа " , 1п , 8с , [c.278]

Морин представляет собой высокочувствительный реагент для флуориметрического определения алюминия. Недостатки его—мало специфичен, дает высокое значение холостой пробы комплекс алюминия с морином чувствителен к изменениям температуры. Поэтому морин Б настоящее время редко применяется для флуориметрического определения алюминия. [c.138]

Опыт 25. Обнаружение иона алюминия морином [c.62]

Сначала изучают индивидуальные хроматограммы ионов и 5с +. Для получения хроматограмм ионов в колонку вносят носитель — окись алюминия для хроматографии , заполняя колонку на 7з ее объема, и затем вводят несколько капель насыщенного раствора морина в 20%-ном спирте, после полного впитывания его в колонку вносят 2—3 капли раствора соли Т1 +. Хроматограмму проявляют 2 н. раствором серной кислоты. В верхней части колонки появляется коричневая зона титаново-моринового комплекса. Для получения хроматограмм 5с + в колонку также вносят окись алюминия, затем 5—6 капель насыщенного в 96%-ном спирте раствора ализарина и 2—3 капли исследуемого раствора соли скандия. Через хроматограмму пропускают [c.263]

Алюминий открывают по цветным реакциям с ализарином [115, 762] и с рядом других реагентов и по флуоресцентным реакциям с морином [1048], с понтахром сине-черным Н и др. [c.29]

Для обнаружения пятен в ультрафиолетовом свете можно обрызгивать пластинку флуоресцирующими веществами. Для окиси алюминия удобен морин [46], а для силикагеля — сернокислый хинин [90]. [c.368]

Фильтр с нанесенной в его центре каплей раствора помещают на кольцевую баню и подсушивают. Наносят в центр пятна раствор морина, фиксируя таким образом бериллий в центре пятна. Промывают пятно 50%-ным водным раствором этанола, смачивают бумагу алюминоном и фиксируют алюминий в виде кольца (диаметром 2,2 см). Бумагу снова высушивают, добавляют новую порцию растворителя и обрабатывают бумагу магнезоном. Магний обнаруживается во второй кольцевой зоне (диаметром 2,5 см). [c.152]

АЛЮМИНИЯ ОКИСЬ, ОКРАШЕННАЯ МОРИНОМ [I]. [c.41]

Описано определение микроколичеств фосфора с использованием комплекса алюминия с морином. Комплекс алюминия с морином обладает наибольшей интенсивностью флуоресценции и устойчивостью во времени. Гашение флуоресценции этого комплекса фосфатами выражено наиболее резко. При уменьшении pH раствора от 4,5 до 2,7 максимум флуоресценции сдвигается от 510 до 490 нм. Наиболее резкое гашение флуоресценции комплекса Л1 с морином фосфатами наблюдается при pH 5,5. Чувствительность определения 0,5 мкг Р04 . Флуоресценцию измеряют на спектрофлуориметре при 510 нм, pH контролируют рН-метром. [c.80]

АЛЮМИНИЯ ОКИСЬ, ОКРАШЕННАЯ МОРИНОМ [11. [c.41]

Морин — природный краситель, добывается из красильного тутового дерева. Кристаллизуется с 1—2 моль воды. Слабо, но достаточно растворим в воде (0,03 г на 100 мл)-, лучше растворим в этиловом спирте. Морин более известен как реактив для люминесцентного определения алюминия и некоторых других элементов. Определение квантового выхода комплексов алюминия с рядом реактивов, описанных для люминесцентного анализа, показало [21], что морин является одним из наиболее ценных реактивов для этой цели. В то же время морин — весьма хороший реактив для фотометрического определения алюминия, галлия, индия, скандия и многих других элементов. Ценным свойством морина является его очень слабое собственное поглощение в видимой части спектра. [c.286]

Недостаток методики — небольшая скорость реакции комплексона И1 с галлием, связанным с морином, и нерезкий конец титрования Добавление к исследуемому раствору перед титрованием метанола или ацетона приводит к усилению флуоресценции комплекса галлия с морином и более четкому определению точки эквивалентности. Этот улучшенный вариант пригоден для определения галлия в присутствие больших количеств алюминия, который предварительно отделяется на анионообменной колонке [8б1]. [c.93]

Для определения малых количеств фтора использована реакция образования криолита путем взаимодействия фторида с раствором соли алюминия [55]. Титрование проводили по флуоресцентному индикатору морину. На основании полученных данных было вычислено произведение растворимости криолита (ПР = 4,1 10 у других авторов ПР = 5,6-10 ). [c.85]

Реакция на алюминий. Бумагу пропитывают раствором морина (свежеприготовленным) и после высушивания наносят каплю испытуемого раствора, слегка подкисленного, затем снова высушивают и обрабаты- [c.160]

Реакция на ион алюминия. Бумагу пропитывают свежеприготовленным раствором морина и после ее высушивания наносят каплю слегка подкисленного испытуемого раствора, затем снова высушивают и обрабатывают 2—3 каплями 2 н. соляной кислоты. В присутствии иона алюминия наблюдается светло-желтая флуоресценция. Кроме морина в качестве реактива на ион алюминия можно использовать ализарин красный и 8-оксихинолин. [c.156]

Большое число работ носвя1цепо определению а л ю м и н и я. Здесь мы имеем типичный пример флуоресцентной реакции, претерпевшей сложную эволюцию были опробованы различные реагенты, уточнены условия проведения реакции, проверены мешающие факторы и в результате разработаны методы, оказавшиеся достаточно специфичными, чувствительными и точными для качественного и количественного определения следов алюминия в бериллии [24, 59], в металлическом магнии [114], морской воде [60], сталях и сплавах [61—63], в пиве [64]. Одной из первых была описана реакция алюминия с морином, известная в литературе иод названием реакции Гоппельшредера [65]. Реакция проводится в уксуснокислом растворе при рН = 3,0—4,5, и так н е широко применяется, как капельная. В разных работах чувствительность реакции с морином оценивается но-разному и зависит она от качества реактива. Гото считает возможным с нрименением морина открыть в капле раствора 0,01 у А1, [16], в то время как еще в 1901 г. М. С. Цвет определял алюминий морином в количестве 0,0001у в капле раствора [66]. В условиях проведения реакции на алюминий морин флуоресцирует и в присутствии Zn, Ве, Са, Зс [29]. Количественное определение алюминия морином приводится в работе [67]. [c.171]

Так же как и другие члены этой группы (иттрий и редкоземельные элементы), скандий можно определить фотометрически с лакообразующими реагентами Подобными реагентами могут быть такие, в состав которых входит реакционноспособная группа ОН. В настоящее время заслуживают внимания два таких реагента ализаринсульфоновая кислота (ализарин красный 8) и морин Оба эти реагента неселективны. Среди обычных элементов особенно сильно мешает алюминий. Морин дает флуоресцирующие [c.717]

Метод отличается исключительно высокой чувствительностью— порядка 10- —10 7 моль/л и чаще всего используется для определения низких концентраций ионов металлов, связанных в форме, подходящих флуоресцирующих комплексов, а также для определения некоторых органически веществ типа рибофлавина, витаминов группы В, алкалоидов и др. Так, комплексы 8-оксихинолина с рядом таких ионов металлов, как А1 , Оа +, Мд +, используются для ояределения этих ионов при концентрациях, достигающих 0,01 мкг/мл. Алюминий определяется при помощи флуоресцентных методов с 8-оксихинолином, морином или понтахромом сине-черным Р при содержании от Ы0- до 1% в различных сплавах и минералах. Флуоресцентный метод можно использовать не только для анализа растворов, но и для анализа веществ в твердой фазе. Так, уран в абсолютных количествах порядка Г-10- г можно определить при помощи-сплавления исследуемого вещества с бо-раксом или фторидом натрия до маленьких бусинок, облучения бусинок ультрафиолетовым светом и измерения вторичной эмиссии в видимой области спектра. . [c.399]

М о р и п. Он содержится наряду с мак-лурипом (стр. 641) в сумахе Morus tin toria), вытяжка из которого енхе и сейчас играет известную роль в крашении шерсти н в ситцепечатании. Морин имеет т. пл. 290°, дает желтые выкраски и является чувствительным реактивом иа алюминий (зеленая флуоресценция в спиртовом растворе). [c.682]

Органические реагенты, например 8-оксихинолин, кверцитин, применяются в Люминесцентном анализе. Морин isHi O,- Н2О дает желто-зеленую флуоресценцию с алюминием. Можно обнаруживать до [c.105]

Титрование с индикаторной системой комплексонат ванадия — органический реагент. Принцип этого метода, предложенного Шайо [1135], тот же, что и метода Флашки и Абдине [719]. Он основан на вытеснении ванадия из его комплексоната рядом элементов, в том числе и алюминием. В качестве органического реагента, образующего окрашенное соединение с выделившимся ванадием, применяют дифенилкарбазон, пирокатехиновый фиолетовый, морин, карминовую кислоту титруют до обесцвечивания фиолетовой окраски (при pH < 5) или до перехода ее в бледно-розовую (при pH >5). [c.65]

Исследовалась возможность опредетения алюминия методом высокочастотного титрования с использованием в качестве титрантов едкого натра, гидроокиси бария, морина и эриохромцианина R [663]. Титрование весьма продолжительно (30 мин, и больше) при не очень высокой точности. Поэтому эти методы не представляют интереса. [c.91]

Реагент по специфичности подобен остальным обычно применяемым для флуориметрического определения алюминия реагентам, но превышает их по чувствительности. Он более чувствителен, чем салицилаль-о-аминофенол, 2-окси-З-нафтойная кислота, морин, понтахромовый сине-черный К. Поэтому этот новый реагент можно считать перспективным для флуориметрического определения алюминия. [c.139]

Другой очень распространенный способ обнаружения предусматривает импрегнирование сорбента флуоресцентным красителем или люминофором или опрыскивание хроматограмм этими реагентами. Как уже говорилось ранее, многочисленные препараты, включая силикагель силпирл УФ254 производства ЧССР, содержат люминофор, обеспечивающий надежное обнаружение веществ, имеющих в молекуле хромофор. При хроматографировании на окиси алюминия для импрегнирования применяют морин [29], который прочно связывается с сорбентом за счет образования хелатного комплекса и не вымывается при элюировании веществ с сорбента [43]. [c.136]

Реакция с флавонами. Морин (2, 3,4, 5,7-пентаоксифлавон) в щелочном растворе в присутствии солей галлия дает интенсивную зеленую флуоресценцию. Открываемый минимум при дневном свете 10 мкг Са1мл, в ультрафиолете --0,05 мкг (ла мл [712, 779, 1251]. При проведении реакции в уксуснокислой среде чувствительность повышается [640, 642, 882, 1427] открываемый минимум 0,17 мкг Са1мл (предельное разбавление 1 6-10 ) при дневном освещении, в ультрафиолете 0,003 мкг Са/мл (предельное разбавление 1 3-10 ). Мешающее действие алюминия устраняется добавлением фторида натрия [641]. Открываемый минимум в присутствии алюминия при дневном освещении 400 мкг Оа1мл, в ультрафиолете 8 мкг Оа/лгл. Обнаружение галлия мори-ном при дневном свете специфично, в ультрафиолете мешают [c.31]

К 40—60 мл анализируемого раствора, содержащего 0,1—5,0 мг Оа, прибавляют 2 г 1МаС1, 2 г СНзСООМа, 1 мл ледяной СН3СООН и 0,5 мл 0,1%-ного раствора морина в этиловом спирте pH раствора должен быть 4,5— 6,0 Титруют в ультрафиолетовом свете 0,01 М раствором комплексона 1П до исчезновения зеленой флуоресценции раствора Небольшие количества железа и алюминия (5—10 мг) маскируют добавлением раствора фторобората (1,8 г кристаллической буры растворяют вместе с 3,2 г ЫаР в воде и после подкисления уксусной кислотой доводят водой до 100 мл). Остальные катионы (кроме щелочных металлов) мешают определению галлия. [c.93]

Из объемных методов определения галлия в минеральном сырье используют комплеисонометрический метод с индикаторами ксиленоловым оранжевым (в силикатах и шлаках) [961], морином (в силикатах и бокситах) (1202] и 7-(4-сульфо-2-нафтил-азо)-8-оксихинолин-5-сульфокислотой (образцы, содержащие алюминий) [98]. Последний индикатор позволяет определять галлий в присутствии достаточно больших количеств щелочноземельных металлов, Zn, d, Mn, Al (в виде фторидного комплекса) и Р01. [c.178]

С. Е. W h i t е, С. S. L о w е, Ind. Eng. hem., Anal. Ed., 9, 430 (1937). Эти же авторы [там же, 12, 229 (1940)] приводят определение алюминия посредством фотометрического измерения интенсивности флуоресценции растворов, в которых происходит реакция между алюминием и морином. Многие элементы, в то.м числе и бериллий, мешают этому определению. [c.177]

Практическое руководство по неорганическому анализу (1966) -- [ c.177 , c.579 ]

Люминесцентный анализ неорганических веществ (1966) -- [ c.87 , c.278 ]

Практическое руководство по неорганическому анализу (1960) -- [ c.163 , c.529 ]

Колориметрические методы определения следов металлов (1964) -- [ c.212 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология