Нестойкие распад

При хлорировании хлор растворяется в воде и образует соляную и хлорноватистую кислоты С12+ Н20 = НС1 + Н0С .. Хлорноватистая кислота как соединение нестойкое распадается на соляную кислоту и свободный кислород, являющийся сильным окислителем, оказывающим дезинфицирующее действие. [c.297]

Очевидно, чем устойчивее комплекс, тем он в меПьшей степени подвергается распаду и тем меньше его константа нестойкости. [c.186]

Наоборот, при распаде комплекса на составные части в растворе происходит замена лигандов на молекулы растворителя. Таким образом, реакции комплексообразования и распада комплексов в растворе по сути дела являются реакциями замещения лигандов. При этом концентрация воды практически не изменяется, поэтому в выражение константы устойчивости (нестойкости) ее не включают. [c.186]

Поскольку образование и распад комплексов в растворе происходят ступенчато, каждой ступени отвечает определенная величина константы устойчивости (образования) и константы нестойкости комплекса. Частные константы устойчивости для иона Ni(NHз)Г можно записать [c.186]

Скорость химической реакции возрастает в присутствии катализатора. Действие катализатора объясняется тем, что при его участии возникают нестойкие промежуточные соединения активированные комплексы), распад которых приводит к образованию продуктов реакции. При этом энергия активации реакции понижается и активными становятся некоторые молекулы, энергия которых была недостаточна для осуществления реакции в отсутствие катализатора. В результате общее число активных молекул возрастает и скорость реакции увеличивается. [c.93]

Развитие коррозии обусловлено диффузией ионов железа в газовую среду через поверхностную пленку, которая обогащается серой. При этом вначале образуется нестойкое соединение Ре 2, которое при повышении температуры распадается с выделением элементной серы и значительно более термостойкого FeS. Сульфид железа, покрывая поверхность металла, защищает ее от быстрого разрушения. Термодинамическая возможность существования сульфида железа (а следовательно, и сероводородная коррозия железа) определяется температурой и парциальным давлением сероводорода в газовой среде. [c.148]

Чем больше константа нестойкости, тем легче распадается комплексный ион на составные части и, следовательно, тем менее он устойчив (табл. 2.12). [c.259]

Кузнецов и Нестеренко [38] показали, что вещества, которые получаются из каменных углей при их обработке органическими растворителями при 280—350 °С, нельзя рассматривать как составные части углей, т. е. битумы, а нерастворимый остаток — как гуминовые вещества. В действительности это новые продукты, образовавшиеся в самом процессе обработки каменных углей за счет распада термически нестойких петрографических ингредиентов (главным образом, споровых веществ). Новейшие исследования также подтверждают, что обработка каменных углей органическими растворителями при повышенных температурах вызывает деструкцию. [c.156]

Карбамидные комплексы нормальных парафинов выше С, относительно устойчивы, в то время как комплексы низкокипящих нормальных парафинов (С —С,) или их производных являются нестойкими, легко распадаются и даже способны вступать в реакцию обмена, во время которой вытесняются более высококипя-щими (в случае их присутствия в системе) с образованием соот-ветствуюш их комплексов. [c.13]

Однако не все углеводороды сгорают одинаково. Многие из них образуют в качестве промежуточных перекисные соединения и продукты их распада—свободные радикалы. Все эти вещества очень нестойки, склонны к взрыву. Вот и получается иногда искра от пламени зажгла топливную смесь, фронт пламени пошел по цилиндру, а в верхней его части накапливаются перекиси. И [c.88]

Константа устойчивости комплексов. Об устойчивости комплексов можно судить по значениям констант равновесия реакций их образования или распада на комплексообразователь и лиганды в растворе. Эти константы равновесия называются соответственно константой устойчивости комплекса и константой нестойкости комплекса. Понятно, что константа устойчивости — величина, обратная константе нестойкости /( [c.141]

Ацетилен при обычной температуре очень неустойчив. Поскольку он является весьма эндотермическим соединением, его нестойкость уменьшается с повышением температуры. Хотя ацетилен и образуется из углерода и водорода в электрической дуге, его следует считать неустойчивым в отношении распада на элементы при всех температурах, так как при температуре, для которой изменение свободной энергии реакции [c.271]

Накапливающиеся факты, однако, все настоятельнее доказывали участие катализатора в реакциях и вероятность образования между ним и реагентами нестойких промежуточных соединений. В 1816 г. А. Ампер [3] сделал успешную попытку объяснить распад аммиака над металлами промежуточным образованием нитридов, разлагающихся далее на азот и металл [c.87]

Прогрев частицы сопровождается интенсивным выделением влаги — подсушкой. По мере нарастания температуры в частице происходят более сложные химические процессы начинается распад нестойких органических соединений с выделением летучих. Для топлив, имеющих большой выход летучих, эта стадия приводит и к физическим изменениям структуры углеродного массива. Частица становится более пористой, изменяется ее внутренняя поверхность и размер пор. Поток летучих вступает в активное взаимодействие с поступающим навстречу потоком кислорода, препятствуя взаимодействию кислорода с коксовым остатком. Прогрев частицы до температуры 800—850° С приводит к практически полному окончанию выделения летучих и завершению ее коксования. [c.225]

К этому можно еще добавить, что нестойкость высших ацильных радикалов к термическому распаду (см. стр. 123) в свою очередь вносит в реакцию 8 значительный элемент гипотетичности. [c.126]

Возникший алкоксильный радикал в силу своей нестойкости также распадается, выделяя молекулу формальдегида [c.208]

Факт нахождения очень малых количеств органических перекисей еще не является однозначным доказательством их небольшого значения для развития реакции окислеиия углеводородов. Не исключено, что в силу нестойкости органических перекисей они сразу после образования подвергаются дальнейшему распаду, так что, несмотря на их действительную [c.236]

Таким образом, из ацетальдегида образуется гидроперекись ацила, которая в этих условиях крайне нестойка и практически немедленно распадается. Так как при температурах окисления пропилена радикал ацетальдегида (СНдСНО) скорее будет распадаться, чем реагировать с О2, то эта последняя реакция будет происходить редко, т. е. разветвление, действительно, будет иметь вырожденный характер. Интересно отметить, что в 1958 г. такой же механизм вырожденного разветвления был предложен [c.403]

T. e. реакция между галоидалкилом и фосфористым эфиром протекает в две фазы в начале путем присоединения галоидалкила к эфиру образуется соединение с пятиатомным фосфором, и это соединение как нестойкое распадается затем на галоидалкил с другим радикалом и эфир фосфиповой кпслоты. [c.213]

При изучении этой реакции на примере а- и -хлорэтилтрихлорсиланов оказалось, что образующиеся хлорангидриды хлорэтилфосфиновых кислот являются нестойкими веществами, распадаются при хранении в запаянных ампулах. В продуктах распада обнаружен четыреххлористый кремний. Хлорангидриды, полученные по схеме 2, тоже очень нестойки, распадаются при перегонке и хранении. [c.481]

Как отмечалось выше, перекнсные соединения могут инициировать реакцию и поддерживать ее протекание. Поскольку при самой реакции возникает перекисное соединение, которое вследствие своей нестойкости может распадаться на радикалы, сульфоокисление в данных условиях протекает автокаталитически. Как и при других цепных реакциях, эти радикалы могут исчезать в результате рекомбинации или реакции со стенкой, что влечет за собой обрыв цепи. Однако благодаря распаду гьро,межуточнЫ(Х СО еди нен ий, сульфоновых перкислот вов-никают -новые радикалы [c.484]

Подобная мысль высказывается в работах Норриша [14] и Чемберлена и Уолша [8] последние два автора также предполагают существование нестойкого обладающего бол >шпм запасом энергии радикала HjOO. Ралс й, Портер, Раст и Фоген [17] делают предположение, что СН,00 является важным промен<уточным продуктом, последующие реакции которого заключаются в отщеплении водорода или распаде [c.270]

Из приведенной формулы видно, что чем меньше концентра ция продуктов распада, т. е. чем устойчивее комплекс, тем меньше его ко 1станта нестойкости. Наиболее устойчивые в растворах комплексные частицы имеют наименьшие константы несто1гкости. Так, среди однотипных соединений [c.602]

До сих пор шла речь об общих константах нестойкости и устойчивости, относящихся к распаду комплекса на конечные продукты. В действительности же в растворах имеет место ступенчатая диссоциация комплекса, аналогично ступенчатой диссоциации слабых электролитов, например, многоосповных кислот. [c.602]

Эти кетоны — нестойкие при контакте с медью, они подвергаются разложению на СО и углеводородные осггатки, имеющие тенденцию распадаться далее. [c.380]

При плавлении облученного Bi астат улетучивается и может быть собран в охлаждаемом приемнике. Астат в переводе означает нестойкий , период полураспада At равен 8,3 ч другие изотопы At распадаются еще быстрее. Свойства астата были изучены методами радиохимии. Элементный астат растворяется в органических растворителях AgAt нерастворим в воде. Таким образом, астат похож на иод. [c.475]

Единственным слабым пунктом теории перекисей является то обстоятельство, что ненасыщенные углеводороды обладают значительно меньшей склонностью к детонации, чем парафины однако они имеют ярко выраженную склонность образовывать перекиси. Это видимое противоречие приходится объяснять тем, что степень детонации может обусловливаться не столько количеством, сколько характером перекисерг, а также дополнять теорию перекисей —теорией свободного водорода, выдвинутой Льюисом. Последний считает первичным процессом окисления парафинов дегидрогенизацию их, в результате чего образуются ненасыщенные углеводороды и водород. Последний и является основной причиной возникновения детонации в двигателе. Можно думать, что получающийся в результате дегидрогенизации водород находится в атомарном состоянии, т. е. что процесс распада парафиновых углеводородов сопровождается химической активацией молекул водорода. Как известно, атомарный водород может мгновенно соединяться с кислородом, причем это соединение связано с выделением огромного количества энергии. Таким образом, получающееся соедпнение можно рассматривать как активный центр, который может активировать молекулы горюч й смеси и тем самым сильно способствовать ускорению химической реакцпи. Подтверждением теории свободного водорода (как дополнительного фактора-детонации) и является хорошо известная большая склонность к детонации нормальных углеводородов парафинового ряда по сравнению с нормальными углеводородами олефинового ряда. Можно также полагать, что в случае непосредственно окнсляел1ых ненредельных углеводородов первично получающиеся нестойкие перекиси успевают превратиться в стойкие перекиси, тогда как в случае нос родстве и но окисляемых предельных углеводородов этот процесс завершиться не успевает. Это том более важно, что именно нестойкие формы перекисей глав- [c.356]

Перегонку следует проводить при максимально низкой температуре при помощи пара или вакуума и в условиях однократного испарения, так как повышенные температуры и длительное пребывание в зоне высоких температур приводят к частичному распаду терм1гаески нестойких сернистых соединений с образованием сероводорода и с изменением структуры некоторых органических соединений серы,Однако, несмотря на принимаемые предосторожности, термический распад все же имеет место, и задачей экспериментатора является сведение этого распада к минимуму. [c.432]

Ра<жрытие кольца и превращение в олефин воэможцы при высоких температурах, мо получающиеся олеф.ины нестойки и распадаются на меньшие обломки. [c.130]

Успехи катализа неразрывно связаны с развитием теории каталитических процессов, хотя и сейчас еще практические его достижения значительно опережают наши теоретические познания и представления. Первые представления о сущности каталитических явлений относятся к началу XIX в. Уже в 1833 г. Е. Митчерлих пытался объяснить схему реакции получения эфира из спирта в присутствии серной кислоты тем, что под влиянием последней спирт разлагается в эфир так же, как сахар при брожении под действием ферментов или как перекись водорода под действием металлов . Все аналогичные каталитические явления он объединил под названием контактных реакций, при которых вещества химически изменяются лишь в присутствии контактов (катализаторов), остающихся (по Е. Митчерлиху) неизл4ененными. Примерно в это же время была обоснована теория промежуточных соединений, т. е. учение о том, что катализатор принима ет активное участие в катализируемом им процессе, образуя с реагентами нестойкие промежуточные соединения, которые получаются и распадаются, облегчая протекание каталитических реакций. Это особенно ясно было сформулировано Л. Плэйфейром в 1848 i . и окончательно развито П. Сабатье и другими в XX в. [c.16]

Как показано в гл. 1, твердое топливо представляет собой сложный комплекс веществ, физико-химическая структура и форма связей между которыми недостаточно изучены. Процесс термического разложения отдельных составляющих топлива, по-видимому, представляет собой разрыв физико-химических связей внутри этих составляющих с образованием многочисленных нестойких активных промежуточных продуктов. Последние очень быстро реагируют между собой, в результате чего образуются более устойчивые продукты термолиза — смолы, кислоты, некопденсируемые газы и др. Таким образом, можно предположить, что определяющим во времени ( тормозящим ) процессом является первичный распад исходных составляющих топлива. [c.178]

Здесь необходимо отметить, что в рассматриваемый период (середина 30-х годов) раскрытие природы первичного промежуточного молекулярного соединения приобрело еще большее значение, чем до этого времени. Ведь теперь, когда был установлен цепной вырожденно-разветвленный характер окисления углеводородов, стало очевидным, что если алкил-гидронерекиси действительно образуются как первичные промежуточные соединения, то в силу своей нестойкости и относительно легкой способности распадаться на радикалы именцо они являются теми активными создаваемыми реакцией молекулярными продуктами, которые обусловливают разветвление. Признание же за альдегидами роли первично образуемых, путем распада радикала ВО2, промежуточных соединений обозначало, что алкилгидроперекиси вообще не возникают в ходе реакции и что, следовательно, альдегиды или какие-нибудь продукты их дальнейшего превращения вызывают разветвление. Таким образом, выяснение природы первичного молекулярного промежуточного продукта необходимо было еще и для идентификации разветвляющего агента, обусловливающего столь своеобразный кинетический механизм —вырожденное разветвление. Как мы видели, схемы 1934—1937 гг. не смогли придти к единому ответу на этот актуальный вопрос, а в имевшемся тогда экспериментальном материале отсутствовали данные, которые позволили бы сделать выбор менаду предлол енными схемами. [c.131]

Обсуждая условия, при которых может быть достигнута такая высокая скорость сгорания ядра , А. С. Соколик и С. А. Янтовский [49], в соответствии с высказанным предположением о возможной в этом случае роли нестойких органических перекисей, приходят к заключению, что только процесс низкотемпературного воспламенения с накоплением на холодно-пламенной его стадии органических перекисей пли продуктов их распада — свободных радикалов — может привести к осуществлению горячего взрыва, способного дать начало ударной волне. И уже как следствие этого, авторами выдвигается дальнейшее утверждение о невозможности возникновения детонации в том случае, если предпламенное изменение топлива и последующее воспламеиение ядра происходят по верхнетемнератур-ному механизму, при котором отсутствует образование перекисей. [c.179]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология